湖北省黃岡市2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省黃岡市濡水實(shí)驗(yàn)高中2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

■?XX

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HrororH

??XX

C.、a--aD.^+18^）288、Is22s22P63s23P°

2、下列說法不正確的是（）

A.Na2cO3可用于治療胃酸過多

B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiCh導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

3、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

4、已知：2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（1）+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的Ch充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSCh?完全反應(yīng)生成ILSCh(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

5、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素:

弛…過吟一^^酸一也懿.:一取少是

①???一

含I-的塔液含h的水溶液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入用煙中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

6、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.L"。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3>H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

8、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO4-xe——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

8

鋁臨桃起府機(jī)溶液Fepo>*i將

磷酸鐵鋰鍵離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

10、第26屆國際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb與CH4反應(yīng)完全，形成C一C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

12、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

嫡f交揆Bl

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若Imolth參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

13、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

14、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()

A.圖①：驗(yàn)證H2cth的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或N%

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

15、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分譙石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

16、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中b(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

?

1oo

9n

80

70

60

50

4n

30

20

lo

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCO(T)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的人比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10488

17、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CC14：氯仿

CH3CH,

D.CHCCHCHCHCH：3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH3

18、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷(①])的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH*-qH-CHs的名稱是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

dH2cH3<EH3

D.環(huán)己烯(O)分子中的所有碳原子共面

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備Ck2C1+2H2OZ7H2t+C12T+2OH

2++2

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

20、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

上—戶

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

21、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

22、2019年9月25日，全世界幾大空之一一一北京大興國際機(jī)場，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是()

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

<^KMaQi/OH*

R*R*

(3)RCOCH+R'CHO■■■:RCOCH=CHR'+HO

3?2

回答下列問題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為o

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為?

⑷由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇KCH/COH]

CHO

和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：O

△入COOH

24、(12分)香豆素-3-竣酸?]是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

-由后uCOOC：HCOOH

-ociS①、30HHq）

RCOORi+R2OHi_J_l_?,RCOOR2+RiOH（R代表煌基）

0000

i.NaH

RCOR1+R2CH2COR3?HC|-RCCHC0R<+RIOH

R2

(1)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：。

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCIls

pZHO

L-OH

COOC：H,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I.；中間產(chǎn)物n.

25、（12分）氨基甲酸?。∟H2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC14。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL,中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸錢的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為—（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一（填寫操作名稱）。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鏤的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaC03)=100o計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

26、(10分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NH。2Fe(SO4)2?6周。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，至反應(yīng)充分。

in.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟in的濾液中加入適量(NH4)2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)

2,6H2()O

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NHD2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟II中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

(2)步驟IE中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和Sth時(shí)，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

27、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?%0)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol?L」H2sO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

（1）①中儀器A的名稱為。

（2）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

II.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

適量NH「IIQ過?NH/HQ乙即

CuSO4??笊疏色況施那罐色溶液深盛色晶體

（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（4）緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有（寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是。

⑹在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰?B.古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他

們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（化學(xué)式：LiFePO,是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為

正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

⑴基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_（填“大”或“小”），原

因是。

⑵實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或KdFe(CN)6］來檢驗(yàn)Fe3+oFeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是其中硫、碳的雜化類型分別是_、

(3)磷酸和亞磷酸(H3Po3)是磷元素的兩種含氧酸。P(V-的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NazHPCh和

NaH2P。3兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為_。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

0000

1111

---------0-----P-0-P------0-----P-0-P—0-------???

0000

\八/\/

CaCa

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為

⑸氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,

與-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為Fe2+與O”最短核間距為—pm。

29、(10分)王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是談基化合物的自縮合和交叉縮合途徑:

self

回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有

(填元素符號(hào))。

⑵HCHO和H2。都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為。

(3)HzO能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過X射線推測膽機(jī)中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽研的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為一，Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為NA?

(4)TiCh是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取TiCh的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiCh晶體中，與某個(gè)鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cnA阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為cm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

?*XX

HrOrOrH;

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CC14,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、C「等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、A

【解析】

A、Na2cO3堿性太強(qiáng)；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)。

【詳解】

A、Na2c03堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiCh導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：Ao

3、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4m01也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

4、A

【解析】

A.氣態(tài)Sth變成液態(tài)SCh要放出熱量，所以2sO2（g）+O2（g）=2SO3（l）+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤；

C、狀況未知，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解析】

A.固體在珀期中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入地竭中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2「+2H++H202=L+2H2(),故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4「+4H++0Z=2L+2H20,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤；選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

6、B

【解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnC>4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4moi也發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7、D

【解析】

2-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中C(NO3-)+c(SO4)=5mol-L,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知,c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NO3)=xmol-L-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SOD=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmobL1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mol*L-1,x=2,所以c(NO3)=2mobL-1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mol'L-1-2mobL-

i=3mol-L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-\c(SO?-)=c(H2so4)

=3mol-L1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi1-1：Smol-L^l：3。故選D。

8、A

【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周圍的三個(gè)

碳原子形成三個(gè)0鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

9、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4.故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸"，即陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

10、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.lmol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2O

11、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為士價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

?

8

nu<i=-0;⑹=H根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：’-.，因此生成

；1<m/f)=-...........=—mol

，215

的H2分子數(shù)目為:A錯(cuò)誤；

AJ

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-i3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OIT為10-i3mol/LxlL=10“3m。1,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

24L

~~4X,,C錯(cuò)誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為D。

12、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若lmolCh參與電極

反應(yīng)，有4moi中穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選C。

13、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

14、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H$分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

15>D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分播石油時(shí)，需要通過蒸窗操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤;

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

16、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者〈后者，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOO),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確；

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的人相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10488moi/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝!Jc(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

+

_c(H)c(CHCHCOO)icr488x0.05

32=10-488,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(CH3cH2coOH)005

答案選B。

17、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤;

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤；

C.氯仿為CHC13,故C錯(cuò)誤；

CHaCH,

D.CHCCHCHCHCH.的主鏈為7個(gè)碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH,—CH3

故選D。

18>B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號(hào)位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號(hào)位，二氯

代物有4種，故選項(xiàng)B正確;

CHs/CHa

C.按系統(tǒng)命名法，化合物4—q-HYH的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

dH2cH3JH3

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

19、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2HzO+ZOHFAlOa+3m3故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備Cl2,正確的離子方程式為2CK2H2。譬H2T+CI2T+2OH,故B正確；

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

20、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

21、C

【解析】

冶金（青銅器、鐵器制備）、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

22、C

【解析】

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會(huì)加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

9

23、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

C-

CH>

ONCH

0V"O~7?^Z^一1一60+2H2O

1as或Hoooa

a.CM,

CH,0^yCH?aiCOCH?

HiC-C-Oil—

CH)

【解析】

<^^>—J-OH,B能夠

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為

與澳加成，則B為<^^>~4工小，D為B與濱的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中

含有竣基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OHOHOHo

成F,F中含有羥基和醛基，則E為-CHXJH,F為《一CHO,H為<。^>~1—,I為

CHJCH,CH.

------0

根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為《g-CH,,根據(jù)信息③，K為

=CH-o

【詳解】

2

d)A(-OH)發(fā)生消去反應(yīng)生成B(=CH')；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條

Hi

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱;

OHO

(2)H(《一」!_<)］1)的官能團(tuán)有羥基、竣基，故答案為羥基、竣基;

CHi

?c

⑶根據(jù)上述分析，I為，、/，口,故答案為，/;

H-K>-<|-CjKHIH-H>—C-!4<>H

OH

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為,-CHn+：ll<,故答案為

rm

CHJOII+<>:(機(jī).-J

(5)F(、一CHO)有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH1

分子中只有一個(gè)甲基；③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是HCOOY^^"CHKH,、

IICOOC1k^>-CII.,故答案為HCOO—―，-CHICHJ或HCOOClh_

CH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇［(CH3)3COH］和糠醛()為原料制備糠叉丙酮(■)o根據(jù)信息③，合成

。r、CH=CHCOCH3可以由CH0

O和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A-C和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇KCH/COH］首先合成u鼠HJ再由u發(fā)生信息②的反應(yīng)生成H1—二巾即可，合成路線為

4-OH聞,-電：?伊H=UK，KH,故答案為

儀弋州；：產(chǎn)加.H〈Ry、?伊"K-H

0

dWJ,一LfF

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為E-F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)

的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示信息和