浙江省臨海市白云高中2023-2024學年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

浙江省臨海市白云高中2023-2024學年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結論正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

試紙不變藍+

D原溶液中無NH4

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

2、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，和；；Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是

A.2Ti比北Ti少1個質子B.北Ti和2Ti的化學性質相同

C.2Ti的相對原子質量是46D.北Ti的原子序數(shù)為47

3、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

HJONHJ

NallCOi-NuCOs

COa

MgCb-6HiO-^?-無水MgCh

曳-NasCXh水溶液一

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgCl2-6H2O應在HC1氣流保護下制備無水MgCL

D.反應⑤中，用Na2c03水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

4、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質都可以與水反應

D.單質在空氣中都形成致密氧化膜

5、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH3cHe出

C.氨基的電子式H：N.H:N.H

<>

D.乙酸的鍵線式：I

OH

6、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

7、Mg與Bn反應可生成具有強吸水性的MgBn,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBn。

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的漠蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

8、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

可移動

氣球

的銅絲

滴有酚

儆的水、&浸有堿液的棉球

硝酸

出2S3

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成俊鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

10、下列離子方程式或化學方程式正確的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（X）<r（Z）<r（W）

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同

12、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等,

該有機物有（不含立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

13、下列說法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英培堪常用來熔融堿

14、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNOs被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol

15、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法母煲的是

zNaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時，a為電源正極

B.充電時，Ct向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動

C.充電時，新增入電極中的物質：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O

16、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cl-)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cl-)與CJhCOOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

17、將下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NO4、Cl、S2-,Na+

+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4,AF+、NO3-、Cl-

+

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na,K\Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K\C「、SO4\SCN-

19、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

(HjPCA)COJ+HJO

Vi子交舞?

A.電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImolCh參與電極反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應為：H2PCA+2e-=PCA+2H

20、線型PAA(）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的

是

COONa

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象

B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑a的結構簡式是Q-CH=CH,

D.PAA的高吸水性與一COONa有關

21、《學習強國》學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子"。常用于測定文物的年代，1C作為示蹤原子對研

究有機化學反應和生物化學反應更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關于1C、［C、［C說法正確的

是（）

A.質子數(shù)與質量數(shù)相同B.化學性質相似

C.互為同素異形體D.質子數(shù)與中子數(shù)相等

22、大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值:

N2+O2.'2NON2+3H2?'2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RjCHO—

回答下列問題：

⑴有機物A的名稱是；反應②反應類型是o

⑵物質B的結構簡式是；E的分子式為=

(3)G中含氧官能團的名稱是；F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________o

⑸物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式o

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

的合成路線.

⑹設計由苯甲醇和CH3NH2

24、(12分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線如下:

，B

C\H<0

HAC.

4O-5OT

Ej制膻Lft化銅ACH3CTX)C2H^O__

CJkOH

C2H24QH10O4hNaOCH2町|____|

。25

H廣

I

II

MNiOH_

一定條傳a

>?COOH2IHJN-10(七也

Cr，NC!

LK

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

II.E為汽車防凍液的主要成分。

l)NaOC2H5

m.2cH3coOC2H5>CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應類型為;

(2)寫出E生成F的化學方程式o

寫出H生成I的化學方程式o

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結構簡式為?

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

HO

HAC

寫出P、Q結構簡式：P

25、(12分)某實驗室廢液含N"；、Na+、Fe3+>Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

KOHHA△溥液A且逑「亙1』石畫區(qū)

②橙出紅福包沉淀③危'

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黃色）+2H+Cr20n橙色）+四0；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（^fe）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應選用?(填標號)

溶解度曲段

60

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoH/i的(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產品中K2Cr2O7的純度為。

26、(10分)Na2s2。3?5出0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cb氧化成SC^-,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是。

2_2

(2)測定海波在產品中的質量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3+I2=S4O6一+21，可用L的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g

產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L-“2的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是o

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2O3?5H2O的質量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產品中的質量分數(shù)(寫出計算過程)。o

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學上綠磯可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠機溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCCh。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCCh溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠機晶體受熱分解的反應為2FeSO4-7H2O朝FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題：

一

二

二

二

)

二

二

圖II圖I

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

(3)C裝置和D裝置能否調換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是

(5)該裝置有個明顯缺陷是0

III.測定綠研樣品中鐵元素的含量。

1

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-LKMnO4溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)研究汽車尾氣的產生、轉化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、

NOn三種成分的凈化。

⑴已知熱化學方程式：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol

-1

N2(g)+O2(g).2NO(g)AH=4-180kJ-mol

則反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1)AH=kJ-moF^

⑵研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是o

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排

放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是o

（3）催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2（傅里葉紅外光譜圖）確定。

①在圖1所示轉化中，W的化學式為。若轉化II中消耗CO的物質的量為Imol,生成N2的物質的量為Imol,則

被CxHy還原的W的物質的量為。

②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反

應消耗的周與W的物質的量之比是一o

（4）尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與N%

以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：。

29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

（l）EDanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5?分解反應：

已知：2N2（）5（g）=2N2O4（g）+O2（g）A〃i=-4.4kJ?mori

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ?moE

則反應N2O5（g）=2NO2（g）+；Ch（g）的AH=__kJ?moP。

⑵查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酎，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃,受

熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是一。

②經檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式

③實驗時，裝置C應保持在35℃,可用的方法是

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是

⑤裝置D中的試劑是作用是

⑥裝置E燒杯中的試劑為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

2-

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3,Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的r,氯

氣置換出了碘單質，故B正確；

C.用潔凈的粕絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH4+,故D錯誤；

故答案為B?

2、B

【解析】

A.普Ti和2Ti:質子數(shù)都是22,故A錯誤；

B.2Ti和北Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，故B正確；

C.46是普Ti的質量數(shù)，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；

D.以Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收漠，主要反應是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2T，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

4、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20(g)量造Fe3O4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H2。高溫2Al(OH)3+3H2T,

反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜,

阻止A1與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；

故答案為Co

5、D

【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

C.氨基的電子式為：，故C不選；

D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。

OH

故選D。

6、C

【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

7、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBm具有較強的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBn的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將漠蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入Nz,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

8、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酥的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題

忌；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題

思；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選c。

【點睛】

“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為CI元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>￥,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

10、C

【解析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正確；

2+

D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2St,

故D錯誤。

11、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

12、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2—（4種）、

CH3cH（CH3）CH2-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【點睛】

本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。

13、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英用堪不能熔融堿，常用鐵制生煙，故D說法錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

該反應中N元素化合價由-；、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KN（h是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moiN2,則氧化產物比還原產物多14mo1,轉移電子的物質的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

化產物是15mo1、還原產物是ImoL則氧化產物比還原產物多14mo1,若氧化產物比還原產物多1.75moL則生成氮

氣的物質的量=-1丁X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉移電子的物質的量為"jj"X10=1.25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質的量=Hx30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

15、C

【解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應為NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放電時，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應，NaTi2（PC>4）2為負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時，CI-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動，B正確；

C.充電時，Bi電極上的電極反應為Bi+CT+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC）4）2電極上，反應為NaTi2（PC>4）2+2Na++2e-=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質：n（Na）：n（Cl）=3：1,C錯誤；

D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2。，D正確；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極

反應的書寫是關鍵，難度中等。

16、C

【解析】

+

A.c（CI-）相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCDCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導電性就越強，

故HC1的導電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HC1是一元強酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中c(CH3co(T)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質的量相等，因此恰好反應產

生CIfeCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CH3cOCT水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是C=

17、B

【解析】

能使濱水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使

濱水因反應而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2sCh具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應，不能使澳水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應漠化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。

18、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth一與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，可、NH4\Al\NO3\相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCCh-均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+與SCW發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

19、C

【解析】A、右側氧氣得電子產生水，作為正極，故電流由右側正極經過負載后流向左側負極，選項A錯誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結合產生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若lmolCh參與電極

反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案

選C。

20、C

【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；

C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是C歸=CH?,故C錯誤；

D.線型PAA(|CHjC|E-h)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關，故D正確；

COONa

故選：Co

21、B

【解析】

根據(jù)原子符號的表示含義，'：c、［C、1C三種原子的質子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質相同，故合理選項是B。

22、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反

應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能

夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A