江西省高中2024屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

江西省高中名校2024屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu\NO3\Cl

3++

B.中性溶液中：Fe,NH4>Br\HCO3

C.c（OH-）<^/^的溶液中：Na+、Ca2+,C1O\F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe,SCN\SO4"

2、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用

鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法

不正確的是

A.“強水”主要成分是硝酸

B.“將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸館的過程

D.“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2

3、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4moi氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物zx

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

5、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

6、25°C時，下列說法正確的是()

-1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中C(NH；)<c(SO：)

B.0.02mol-L-i氨水和O.OlmoIir氨水中的c(OH)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

7、鍥-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2?！鼺e(OH)+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法

充電2

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2112T+ChT

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸鏤和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不

可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

9、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

10、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

11、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

13、某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實驗現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

14、“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動-

的銅絲氣球

滴有酚

儆的水浸有堿液的棉球+『

4｛隹KJ稀硝酸

出2圖3

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

15、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成

離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

16、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

17、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不E碉的是

H0-O-CH=CH—C00H

Hey

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBn反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：jl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：

C.為CC14的比例模型

D.16。與18。互為同位素；1602與1803互為同素異形體

19、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO*旦Fe+CCh

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4CI

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2-^Si+CO2T

313

20、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3",OH>r中的幾種，水電離出的c（H+）=lxl0mol^o當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

21、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入0.2molC12時，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNCh與Cu（NCh）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImoIFe投入足量的濃硫酸中，生成S（h的分子數(shù)目為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是___________反應(yīng);

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團有(填名稱)，與E具有相同官能團的E的

同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)由I生成J的化學(xué)方程式

、(分)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

2412MClhCH=€HCOOCH2CH2CH2CHV其合成路線如下:

M-…

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即

二一+H:0

串

②R1CHO+R2cH2CHO稀NaOHH△HO

?中I+2

R,CH—CHCHO一&CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

-UUCLrlj~UUCCrlj

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CHsO-<^-CH=CHCOOCH2cH2cHzCH,),試寫出合成路線。合

mrNaOHW/A

成路線示例：CH2=CH2>CH3CH2Br*>CH3CH2OH

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合股(NzH/HzO)為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉栴}:

⑴水合朋:的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CIO-與CIO3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為__。

②制備水合耕時，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合脫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

Nj

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物KV,該過程的離子方程式為

（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI）,重復(fù)實驗

多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、（10分）亞硝酰氯（C1N0）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

堿石灰

AFG

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開見,然后再打開％,通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與小0反應(yīng)生成HNOz和HClo

①設(shè)計實驗證明HNOz是弱酸：o(僅提供的試劑：1molL鹽酸、1mol?LHN0z溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cmo上!？AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO”為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

-10-12

1.56XIO,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2?2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrC13(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是0

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鋁溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或"B"，下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是

28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列

填空：

（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫出N的核外電子排布

式O

（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，貝!JSO2為（選填“極性”、“非極性

（3）將含有SO2和NO、的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)

如下（其他離子忽略不計）：

離子+2

NaSO4'NO3OHCl

-15.5x10-38.5x10-443.4x10-3

濃度/(mol*L)y2.0X10-

①表中y=______mobL^o

②寫出NaCICh溶液吸收SO2的離子方程式

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式_____O

②（NH4）2HSO3溶液中濃度最大的離子是o

29、（10分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為o

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-OcoSt-0B-BC-CSi-Si

鍵能389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是o

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷〈硼烷〈烷煌。原因是

③推測晶體B的晶體類型是o

（3）乙硼烷（B2H6）具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機合成。UBH4由Li

和BH；構(gòu)成。BH4中B原子的雜化軌道類型為；LiBH4中三種元素電負性由大到小的順序是（寫

元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到：B,O3+2D===2BN+3H,O

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為o

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，與HC(h-反應(yīng)產(chǎn)生CO3,H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J冗的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與Cl。、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Ao

2^D

【解題分析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去,

約折五分之一”是指綠機脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程，故C正確；D.“五金入強水

皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

3、B

【解題分析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團為羥基和竣基，貝！llmol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項B錯誤；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選C。

4、C

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。

A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>C?2->Na+>H+,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物(硫酸)才是強酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸，D項錯誤；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCk只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

6、D

【解題分析】

A.NH4+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH62SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02111011一1氨水和0.()1111011一1氨水中的以011一)之比

小于2：1,故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯誤；

D.NaNCh是強酸強堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H20充電2H2T+02?,故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D。

8、A

【解題分析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項是Ao

9、A

【解題分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是

最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，Sth和Na2(h反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度中等。

10、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點

11、B

【解題分析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

12、A

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，

S?(Z)P?W)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案:Ao

13、B

【解題分析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸領(lǐng)，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應(yīng)過程中SCh是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無Sth生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為Bo

14、C

【解題分析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酥的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【題目點撥】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

15、B

【解題分析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與

有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

16、D

【解題分析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯煌，故D錯誤；

故選D。

17、D

【解題分析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯誤；

答案選D。

18、D

【解題分析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為MS*,B錯誤；

C.中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比c原子半徑大，c錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；"02與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點撥】

在同素異形體中，強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如與"03也互為同素異形體。

19、C

【解題分析】

通電_

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O^^C12f+H2T+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4CI,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiCh°皿Si+2cOf,故D

錯誤；

故選：Co

20、A

【解題分析】

水電離出的c(H+)=lx"i3moi/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。

【題目詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x1013mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選Ao

21、C

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與Mnth需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

22、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeB。的量有關(guān)，故B錯誤；

C.混合溶液中"(Ag+)=2molxlL=2mol,"(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu?+,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,

個數(shù)為L5NA,故D錯誤；

答案為C

【題目點撥】

熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHS()4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

二、非選擇題(共84分)

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^^COOH-^2*Q=O”竣基、

羥基【、w。Je小四Q6.曲弋f

【解題分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝UCH2=CH-CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為〔；卜。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為，0；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為々J°H；H—I—J,ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個一OH,

0H

則H-I的化學(xué)方程式為2。-\+Ca(OH)2-2/"+CaCl2+2H2O,I-J其實就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

m.，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH2=CH—CH=CH2與BrzLl發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝UCH2=CH-CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為［)=°；B脫去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，