江西高安中學(xué)2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江西高安中學(xué)2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.《物理小識(shí)》中“有砒水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“礎(chǔ)水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料

2、[Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3di。

B.ImolHCHO分子中含有0鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

_CN]2-

D.[Zn(CN)4]*中+與CN的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

NJ\CN

.CN-

3、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

4、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

5、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

6、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)>6.8g(95℃)O某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難

溶性雜質(zhì)丫?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置:

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，丫在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序?yàn)椋孩?④-②一①一⑤

7、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1gL和一lgc(HC2下2一)［或一1g和

c(H2c2。4)c(HC2O4)

一lgC(C2O42-)］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Kal（H2c2。4）數(shù)量級(jí)為10-1

B.曲線N表示一1g和一1gc(HC2O/)的關(guān)系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O「)和C(C2O42-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

+-2-

D.在NaHC2C>4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

2+2+22

8、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AP+、Fe>NH4\Ba>Cl、CO3>SO4>NO3-中的若干種,現(xiàn)取

適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3,Ba

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4".NH4\Al

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的一。下列說法正確的是（）

4

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y?2-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

11、下列儀器不能加熱的是（）

12、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiC>2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片

13、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的

是

O

XH

0NOz

M

A.分子式為C10H11NO5

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

14、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

15、常溫下，下列事實(shí)能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s04

16、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

宜流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2f

17、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分

產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是

1

嗚0

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

19、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CCh與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)澳乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化俊會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鏤也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

20、已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2XIO-%Ksp[Fe(OH)2]=8X10-吼當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于1()-5mol.L-i

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-ipb2+和O.lOmobL-iFe?+的混合溶液中滴加0.10mol?L」NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，二————比值不斷增大

c(1)

21、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是()

選項(xiàng)ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的中國天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結(jié)核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有鎰、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強(qiáng)度大、密度小、耐

相關(guān)說法屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

22、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A,等質(zhì)量的"N2與12060中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4a與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量C12反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CCh和

H2O?A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

■化端0

?

億

百

?化制

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)寫出DfE的化學(xué)方程式o

(3)下列說法正確的是—o

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

24、(12分)有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

COOC凡

已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

②R—CN———R-CHNH(R表示坯基)；

催化弼22

0

@Ri—CN2+R-COOC2H5仕七：+C2H50H(R表示炫基或氫原子)。

R,—MI—€—R,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為O

(2)D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是o

(3)G-H的化學(xué)方程式為o

(4)J的分子式為o手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①hnolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2moicCh；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2。夕卜，含有CCL、U、「等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下:

Na2soi溶液

碘廢液

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的U還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是?

（2）操作X的名稱為o

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CL，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為o

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在U,可能存在廣、103

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充定擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、I。］的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCL溶液、Na2s。3溶液）。

①取適量含碘廢水用Cd4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有I。；。

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用C1O?氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成Cio2氧化I-的離子方程式：

4

□C1O2+□1+□=□L+□Cl"+□_______________________________；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需CU的物質(zhì)的量是的倍。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

11Ti4

①①6⑥⑤0

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑選填編號(hào)）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s04溶液c.Na2sCh固體d.CaSOs固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是—（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：。

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是——。

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000moI/L酸性KMnOd溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmollTFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe?"和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+I2=S4O6+2r)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的離子方程式：?

(2)配制0.1000mol-LTFeS04溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KM11O4溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2O3溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________o

28、(14分)CL及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外層電子的電子排布式是與電子排布式相比，軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中—描述.

(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡(jiǎn)單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子

(3)氯氣一氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，請(qǐng)分別用平衡方程式表示：已知HC1O的殺菌能力比

CKK強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是一(一種原因即可).

(4)在氯水中，下列關(guān)系正確的是一(選填編號(hào)).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(Cl)+c(OH)

cc(HC1O)<c(er)

de(CI)<c(OH)

(5)CIO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用C1O2與水中的MnCL在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除

去水中MM+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)有人認(rèn)為產(chǎn)物MnCh和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識(shí)對(duì)

嗎？_(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)，說明理由_.

29、(10分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝

酸鹽(N0「)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中N03-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是;正極的電極反應(yīng)式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NOJ去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時(shí)pH接近中性接近中性

24小時(shí)NO,的去除率接近100%<50%

~FeO(OH)(OH)

.Fe](不導(dǎo)電)

■Fe[不導(dǎo)電)

1鐵的最終物質(zhì)形蠢

在pH=4.5的水體中，NOs「的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中N03一的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe,②Fe、③Fe

和Fe?+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

,Fe?+的作用可能是o(2)中NOJ去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.碉水可以溶解銀塊，所以雨水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

2、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d］。，A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)c鍵,所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.［Zn(CN)4產(chǎn)中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，［Zn(CN)4產(chǎn)結(jié)構(gòu)

CNy-

可表示為/In、，D選項(xiàng)正確；

NC，\CN

.CN.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)0鍵、1個(gè)兀鍵，C三N叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)兀鍵。

3、A

【解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會(huì)消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f,

反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

4、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和峻基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

5^A

【解析】

A項(xiàng)，除了含有錢根的錢態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO3-為主）、錢態(tài)硝態(tài)氮肥（同時(shí)含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選Ao

6、A

【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4℃）,、0.34g（25℃）,6.8g（95℃）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過濾:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)棰跿②一④一①T⑤，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7、C

【解析】

++2

C(H)C(HC2O4-)^C(H)C(C2O4)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則

C

C(H2c2。4)[HC2O~

++2-c(H+)c(?)

c(H)c(HC2O^)[c(H)c(C2O4)

則麗)<-lg2

1gTg-lgc(C2O4-),

Cc(HC2O~)

(H2C2C>4)C(HC2O~

cH+

因此曲線表示-和的關(guān)系，曲線表示

Mlg--lgc(HC2Or)N-1g—廣_父和-lgc(C2O42)的關(guān)系，選項(xiàng)B

&C(H2c2O4)C

錯(cuò)誤;

+

?？?c(H)c(HC2O4-)

根據(jù)上述分析，因?yàn)?1g-lgC("G0「)=2,則=1。2,數(shù)量級(jí)為

C(qGQ)

C(H2c2。4)

HFz,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

根據(jù)A的分析，K(HCO)=-2-

a2224M以)=10-5,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4)

0(//。2。4

+5

相等，^a2(H2C2O4)=c(H)=10-,此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確;

根據(jù)A的分析，Kai(H2c2。4尸10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)=10*<酌2(402°4)，,說明以電

K￡H2c2。)

離為主，溶液顯酸性，貝！|c(Na+)>c(HC2Or)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【解析】

強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3%,溶液和硝酸鐵溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO4室,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸領(lǐng)產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO'A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe\SO4\

3+

NH4\A1O

【詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項(xiàng)A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項(xiàng)B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3>Ba\NO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al,選項(xiàng)D正確；

故答案選Co

9、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,

故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.苯、苯乙烯最簡(jiǎn)式相同，同質(zhì)量消耗Ch量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8c12可看作是C4Hio分子中的2個(gè)H原子被CI原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的二，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為AI元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與丫2?-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A、生蝸鉗能用于夾取加熱后的以蝸，選項(xiàng)A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；

C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和培竭等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

12、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SKh可與水不反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

0

><

OOH

A.、分子式為CioHuNOs,故A正確；

NOi

0

><

OOH

B.、含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；

NOi

O

?<

OOH

C.、分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連,所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；

0O00

o'J，

OOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有：、、二；、、.弋，共4種，故D

正確；

選C。

14、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2T，選項(xiàng)A正確；CCh被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH,CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e"^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

15、A

【解析】

A、O.Olmol?『的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO>HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-,說

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2s。3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cl?+濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=CLT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

17、D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；

B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

19、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

20、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；

62+21213

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=10-mol/L,lHlfff(Fe)Xc(OH")=0.1X10-=10->Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)-c(OH")/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2】/Kw為定值，貝!J

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為c。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

21、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、A

【解析】

A.^N?與12cl6。摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的口N2與12cl6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2S