2024年沈陽市高中三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測 (一) 一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

2024年沈陽市高中三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）

化學(xué)

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。

2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其

他答案標(biāo)號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16Na23Si28S32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是

A.殲-20上采用的氮化線涂層，屬于新型金屬材料

B.液晶既有液體的流動性，又有類似晶體的各向異性

C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑

D.碳酸氫鐵、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑

2.下列化學(xué)用語中表示錯誤的是

A.碳原子的價電子軌道表示式EZTZT

B.氫元素的三種不同核素：H、D、T”

C.SOC12的VSEPR模型為平面三角形.譽I磕Y

D.鈉原子2py電子云圖

3.下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的原理中錯誤的是

催化劑

A.制備硝酸：4N“3+7。24%。2+6H2。

B.海水提澳：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

C.制備氫氧化鈉：2NaCl+2H2。^=H2T+Cl2T+2NaOH

△

D.冶煉車艮：2Ag2。=42g+。2T

4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，關(guān)于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，下列說法中錯誤的是

A.Imol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

B.100mLpH=2H2so4溶液中H卡數(shù)目為0.002NA

C.32gs6和S8混合物中硫原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LSO2時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

高三化學(xué)第1頁（共8頁）

5.下列離子方程式中書寫正確的是

2+

A.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加過氧化氫：+/。2+6H+=2Mn+3O2T+4H20

2

B.MSO4溶于氨水形成硫酸六氨合銀溶液：Ni++6NH3-H20=[M(N”3)6產(chǎn)+6H20

2+

C.將水垢中(CaS04轉(zhuǎn)化為的原理：Ca+C。g=CaCO31

D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：COj-+H+=HCO]

6.下列說法中錯誤的是

A.根據(jù)水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：H20>HF

B.根據(jù)推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3COOH>CH3cHzCOOH

c.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運動狀態(tài)種類：S>P

D.根據(jù)中心原子電負性不同，推斷鍵角：叫>P%

7.某立方晶系的睇鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示1/8晶胞。下列說法中錯誤

的是

A.該晶胞的體積為8a3x10-3Ocm3干之不

B.K和Sb原子數(shù)之比為3:1rTo|IOK

C,與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4…口,Sb

apm

D.該晶胞的俯視圖為?，?

8.近日，清華大學(xué)等重點高校為解決中國“芯”一半導(dǎo)體芯片，成立了“芯片學(xué)院某小組擬在實驗室制造

硅，其流程如下圖。

己知：Mg2st+4HCI=2Mge卜+SiH4T

下列說法中錯誤的是

A.點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)的過程中，涉及兩種晶體類型的變化

B.CO?氛圍是為了阻止Si被二次氧化和Si”4自燃

C.操作2為用去離子水洗滌并烘干

D.Imol鎂粉生成MgO和Mg2Si的混合物，轉(zhuǎn)移2moi電子

9.下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

S.

b

A.圖a測定醋酸的濃度B.圖b由4c卜溶液制取無水.AlCl3

C.圖c探究壓強對平衡的影響D.圖d驗證Zn保護了Fe

高三化學(xué)第2頁(共8頁)

10.2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為Na2Mn[Fe

（CN）6]（普魯士白）和N%Cy（嵌鈉硬碳）。下列說法中錯誤的是

cm

Na：Mn(Fc(CN)?)/Mn(Fc(CNMN

A.放電時，左邊電極電勢高

B.放電時，負極的電極反應(yīng)式可表示為：Na（x+i）Cy-e-=Najy+Na+

C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極質(zhì)量增加23g

D.比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池

11.基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基（C3N4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸

附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。下列說法中錯誤的是

0.4S

0J5

?

H€OH+H,/TSt，八

—

潴

111coCH,OH,

反應(yīng)歷程

A.整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成

B.過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77

C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程

D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV

12.血紅蛋白可與。2結(jié)合，更易與CO配位,血紅蛋白與（。2配位示意如圖所示。血紅蛋白（Hb）與。2

CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為

①Hb+。2^==±班（。2/1

circle2Hb+。。5=*//匕（。。）&

下列說法中錯誤的是

A.相同溫度下，Ki<%

B.反應(yīng)①②的AH、AS均小于0

C.圖中Fe2+|的配位數(shù)為6

D.用高壓氧艙治療CO中毒時，平衡①②均逆向移動

高三化學(xué)第3頁（共8頁）

13.環(huán)氧乙烷（HC-CH,簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖

B.電極2的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2T

C.溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用

D.離子膜可選擇性的透過H+和K+

14.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.

01mo>LT）pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤師翼.........

A.氧化物的熔點：X>Y

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C.簡單離子半徑：川〉X

D.第一電離能：W>Y24+415.25℃時，往50mL蒸儲水中加入足量（/CG粉末（KE1EI=3.4X10力，經(jīng)過

140s后往溶液中加入（CaC%粉末（忽略溫度變化），整個過程中溶液電導(dǎo)率和pH隨時間的變化如圖所示，

下列說法中錯誤的是

)-50100140150-27時間/s

■/、加CaCdj卜|加CaCl(

1------------.................?一一:?兒.」…a..——

50100140150200時間/s

A.加入（CaC03；粉末后，溶液pH上升的原因為COj-+H20=HCOs+0H-

B,加入（CaCG粉末后，溶液中的（C。歹水解程度增大

C.200s時，2c（Ca2+）>c（C廣）+2c（CO歹）+c（HC0/

2+

D.200s時，c（Ca）=c（CO歹）+c（HC0。+c（H2C03）

高三化學(xué)第4頁（共8頁）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2-2&0]是一種用于機械設(shè)備的防銹磷化劑，工業(yè)上利用軟銃礦(主要成分為

MnO2,含少量硅、鐵、鋁等氧化物)為主要原料，聯(lián)合處理含：SO?的煙氣并制備馬日夫鹽的一種工

藝流程如下。請回答下列問題：

稀敏?、SO；*機笊取刑2卬)溶液?版

??馬日夫A

速流1墟渣2

已知：1.Mn(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化

2.有機萃取劑是溶解了一種酸性磷酸酯(表示為H2A2-))的磺化煤油，萃取時

3+±+

發(fā)生的反應(yīng)主要為Fe+3H2A2^=Fe(HA2)3+3H

-3933-12

3.Ksp[Fe(OW)3]=2.8X10,/CEI[XZ(0W)3]=1.0X10-,Ksp[Mn(OH~)z]=1.0xIO.8

(1)若含SC)2的煙氣中混有空氣，不同的浸出時間下，浸出液中Mn2+,SOe的濃度和pH測定

結(jié)果如下圖，在“浸錦”步驟中，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2h后曲線產(chǎn)

(2)萃取可分為擴散萃取和動力學(xué)萃取兩種類型。萃取率隨攪拌速度的增加而進一步增加稱為擴散

萃取，浸出液受化學(xué)反應(yīng)的控制稱為動力學(xué)萃取。萃取時攪拌速度和溶液pH對金屬離子萃取

率的影響如圖所示。萃取時，應(yīng)采用的最佳實驗條件為,pH過大或過小都會降

低叫3+萃取率，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因是。

(3)若浸出液中M"+的濃度為L0mol/L,則“調(diào)pH”的范圍為(當(dāng)離子濃度小于1.0x10-6mol

/L時認為沉淀完全)。

(4)“沉鎰”步驟中為減少副產(chǎn)物Mn(OH)2的生成，正確的操作是將溶液逐量加入—

溶液中，并不斷攪拌。

(5)“酸溶”后的操作步驟包括、過濾、洗滌、干燥。

高三化學(xué)第5頁(共8頁)

17.(14分)

LL4出4是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運載火箭的固體燃料。某實驗小組采用“循環(huán)利用氯化鋰法”制備LiAlH.,

實驗步驟如下：

①制備LiH:氯化鋰、鈉、氫氣在500?600。。下反應(yīng)得到混合物；

②制備LL4出了：將LiH溶于乙醛后與無水氯化鋁反應(yīng)。

制備LiH的實驗裝置如下：

回答下列問題：

(1)實驗開始，檢驗裝置氣密性，添加藥品完畢，加熱D裝置前應(yīng)進行的操作是o

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,E裝置的作用是。

(3)制備L源出4的化學(xué)方程式為-

(4)乙醛作溶劑的優(yōu)點是-

(5)采用該方法制備出4的突出優(yōu)點是0

(6)LS出&的還原能力比NaB”4更強大，原因是=

18.(13分)

2023杭州亞運會火炬塔燃料首次使用新型燃料一綠色零增碳甲醇，用實際行動向世界展示了我國對

碳中和的決心和成果，具體流程如下圖。

弋1

02—02燃料電池；

H20V

-r-H,0

[電解水制顯\氫能存儲運輸或制造碳U原料\2

耳ITnr耳」;

光(電＞催化制氫

一-_^放氧氣能量

。2」*—CHOH」I—co

C32

1

1

回答下列問題：

(1)整個過程只消耗太陽能。H2。和。。2僅充當(dāng)能量的媒介且可實現(xiàn)完美循環(huán)，這是典型的人工光合

過程，則過程-CHOH+。2為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

H2O+co23

高三化學(xué)第6頁(共8頁)

（2）。。2催化加氫制備甲醇，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：C02（g）+3H2（5）=CH30H[g）+H20（g）AH1

1

副反應(yīng)：co2（g）+”2（g）=CO（g）+H2o（g）l0000△”2=+41.20?mor

表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰（（4H幻）（標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在298.15K、lOOkPa由穩(wěn)定

態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物時的焰變）。則△Hi=kJ._______________________________

物質(zhì)H2(g)82(g)H2O(g)CH3OH(g)

/kJ?mol-'0-394-242-201

（3）探究影響（CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的因素，有利于提高（C"3?！钡漠a(chǎn)率。。。2的平衡轉(zhuǎn)化率X

和（CH3OH的選擇性S隨溫度、壓強變化如下圖

的選擇性=n（CH3。"）則下列說法正確的是_

4Pi>P2

B.恒溫密閉體系中，加壓時副反應(yīng)平衡不移動

C.300?350。。曲線變化的原因可能是此時以發(fā)生副反應(yīng)為主

D,加入選擇性更好的催化劑，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率

E.300。。時，當(dāng)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，則該體系達到平衡狀態(tài)

（4）在T℃下，恒壓反應(yīng)器中，按初始投料幾。。2）：以舊2）=1:1發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3%（9）

釬一匕“3?！保?。）+”2。（。）,初始總壓為2MPa,反應(yīng)平衡后，4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則該反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=祈①V

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）一種基于銅基金屬簇催化劑上電催化還原（。。2制備甲醇的裝置如左下圖所示。控制其他條件相同,

將一定量的（。。2通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如右下圖所示。

①b電極生成（C”30H的電極反應(yīng)式為一。

②控制電壓為0.8V,電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。

高三化學(xué)第7頁（共8頁）

19.（14分）

銅鹽是五顏六色的。某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)固體CuS。，白色）、固體（CaC以棕黃色）、固

體CaB「2（深褐色）。CaSO4和CaB「2溶液呈藍色，C&CL溶液時而呈綠色，時而呈藍色,

于是對顏色不同的原因展開了探究。

【查閱資料】

1.固體銅鹽的顏色與陰離子極化能力有關(guān)，隨化學(xué)鍵共價性增強，吸收光的能量下降，

因此顏色加深。

2.在CaCG溶液中存在如下平衡：

2

[CU（H2O）4尸+（藍色）+4Cr=[CuCl4]'（（Mfe）+4H2OAH>0

【提出假設(shè)】

1.銅鹽的顏色不同與離子種類有關(guān)

2（口仇2溶液呈綠色的原因是溶液中既有黃色的[[。&。必2-,，又有藍色的[Cu（W20）4]

2+,根據(jù)光學(xué)原理藍色和黃色的混合色為綠色。

【設(shè)計方案】

V（0.5mobL-

VV（飽和氯

1V（飽和硫酸V（水）

序號溫度/℃（飽和____）化鈉）/m溶液顏色

氯化銅）銅）/mL/mL

/mLL

/mL

1254.0無色

2254.0無色

3254.0藍色

4254.0綠色

5252.0a藍綠色

6252.02.0藍綠色

7252.02.0黃綠色

8504.0黃綠色

回答下列問題：

（1）解釋（CaBe的顏色深于（。1/仇2的原因_

（2）配制（CaCL溶液的方法是_

（3）根據(jù)表中信息，補充試劑和數(shù)據(jù)：飽和一、a=_

（4）實驗4和5中溶液顏色差異的原因一（用平衡移動原理解釋）。

（5）以上實驗說明影響（CuC%溶液顏色的因素主要有一。（答兩點即可）

【實驗結(jié)論】

假設(shè)1,2成立。CaC/2溶液呈現(xiàn)不同顏色的根本原因與C「、[CuClj-和微

粒（寫結(jié)構(gòu)式）的濃度有關(guān)。

高三化學(xué)第8頁（共8頁）

2024年