2024年云南省廣南縣二中高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2024年云南省廣南縣二中高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應(yīng) B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中5、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽A．A B．B C．C D．D7、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多D．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2O28、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：O B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：C．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的電子式：9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA10、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A．A B．B C．C D．D12、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是（）A．1~5號(hào)碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．其一氯代物最多有4種D．其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵13、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）A．A B．B C．C D．D14、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：115、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋16、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑大?。篨<W<Y B．Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<X D．含Y元素的離子一定是陽(yáng)離子17、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：318、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C．在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D．用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物19、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂20、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小21、下列有關(guān)解釋正確的是（）選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作A．A B．B C．C D．D22、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）____。24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開_____；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。26、（10分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為__________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________27、（12分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。28、（14分）鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為___________.(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________I1(Cu)，I2(Zn)___________I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)。(3)Na2SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，該離子中S的雜化類型是_____。(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。已知該晶體的密度為dg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體中Fe、C原子的最簡(jiǎn)比為___________。②該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離D=___________nm(只列計(jì)算式)。29、（10分）CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。（Ⅰ）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為___。（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為______。(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12molC2H4，則通入的CO2為______mol。（Ⅲ）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol﹣1反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mol﹣1反應(yīng)3：2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H3=﹣172kJ?mol﹣1則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D．開始時(shí)為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素。【詳解】A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Cl＞H，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來(lái)推斷元素為解答的難點(diǎn)。3、A【解析】

A．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯(cuò)誤；C．氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。6、A【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

A．原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來(lái)，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．題目給出正極反應(yīng)為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項(xiàng)D正確。8、D【解析】

A．中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：O，故A錯(cuò)誤；B．N2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：，Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。9、C【解析】

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。11、C【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。12、B【解析】

A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上，2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為109o28'，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯(cuò)誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。16、D【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A．原子半徑大小：N＜C＜Al，故A正確；B．Z元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；C．W、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，故C正確；D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。17、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D。【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。18、C【解析】

A．用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項(xiàng)正確；D．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。20、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。21、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C，學(xué)生對(duì)對(duì)釀酒的原理不熟悉。22、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。二、非選擇題(共84分)23、甲苯醛基取代反應(yīng)、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。25、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。26、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價(jià)化合物，N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應(yīng)除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，應(yīng)為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物，而不是反應(yīng)物，所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng)，但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng)，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設(shè)計(jì)為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色?！军c(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí)，要有一個(gè)整體觀、全局觀，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。27、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。28、><正四面體sp3molN3-(或NO2+、SCN-等)它們都形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以熔點(diǎn)依次升高1:1【解析】

(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，由此可確定Fe2+的價(jià)層電子排布圖；(2)Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，從半滿、全滿時(shí)能量低，第一電離能高進(jìn)行電離能大小比較；(3)Na2SO4中陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此確定空間構(gòu)型和該離子中S的雜化類型；(4)CO2和CO的分子內(nèi)都含有2個(gè)鍵，尋找CO2互為等電子體的離子時(shí)，可將C、O進(jìn)行相近原子的替換，電子的差異可用帶電荷代替；(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2若為離子晶體，則與熔點(diǎn)關(guān)系不相符，所以應(yīng)形成分子晶體；(6)①采用均攤法，計(jì)算該晶體中Fe、C原子的最簡(jiǎn)比；②先求出晶胞中所含有的Fe、C原子數(shù)，然后利用密度求體積，進(jìn)而求出晶胞的邊長(zhǎng)，最后可利用小三角形，計(jì)算該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離D?！驹斀狻?1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為，答案為：；(2)Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Zn的4s能級(jí)全充滿，電子的能量低，失電子所需能量高，而Cu的4s能級(jí)半充滿，則電離能：I1(Zn)>I1(Cu)，Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，則Cu+的3d能級(jí)全充滿，失電子所需能量高，所以I2(Zn)<I2(Cu)，答案為：>；<；(3)Na2SO4中SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，該離子中S的雜化