遼寧省葫蘆島市興城高級中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

遼寧省葫蘆島市興城高級中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、2、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.003、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B．帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO4、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應(yīng)5、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl26、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是A．C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：D>C>BD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A7、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)8、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)9、已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是A． B． C． D．10、下列說法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)11、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）A．廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B．廚余垃圾采用生化處理或堆肥C．稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D．廢電池等有毒有害垃圾分類回收12、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯誤的是A．若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B．用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5種D．異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA14、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑15、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，對該反應(yīng)的說法正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：116、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。19、KMnO4是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：反應(yīng)原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液Ⅱ．準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為___（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。21、某工業(yè)廢水中含有的Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn2+、CN﹣。已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；iii．某工業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。請回答下列問題：（1）B裝置的名稱是_____，C裝置的作用為_____。（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。（3）寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式_____。（4）ClO2在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2）。下列試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是_____。（填字母序號）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在實(shí)驗(yàn)室里對該廢水樣品中CN﹣含量進(jìn)行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過程中：①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。②Wg工業(yè)廢水中CN﹣的物質(zhì)的量為_____。③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。2、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。3、A【解析】

A．從反應(yīng)②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B．從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。4、B【解析】

A．25℃時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的KW＞10-14，A項(xiàng)錯誤；B．由題可知，，那么即，代入數(shù)值得，B項(xiàng)正確；C．選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即，C項(xiàng)錯誤；D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時，還會發(fā)生，D項(xiàng)錯誤；答案選B5、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.6、D【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。7、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1，故C錯誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯誤；故選A。8、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。9、B【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答?！驹斀狻恳婚_始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。10、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。12、D【解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；B.裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團(tuán)的要求，故D錯誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。13、D【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1mol，與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H＋數(shù)目小于為0.05NA，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。14、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯誤；B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價(jià)從＋1降低到O價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；C.HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯誤；D.NaCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯誤。本題選B。15、A【解析】

因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為＋1、－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化。A.反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯誤；C.SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯誤；D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D項(xiàng)錯誤；答案選A。16、C【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低?！驹斀狻糠磻?yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能用磁坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D．溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，其純度=×100%=74.06%；若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性，難點(diǎn)（3），注意（3）中計(jì)算方法，方程式要配平。20、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，