湖南省醴陵市2024屆高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

湖南省醴陵市2024屆高三下學期聯(lián)考化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

2、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

3、化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醛從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

4、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

5、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強于Cl-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4a固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

6、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（N（h）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

7、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LT；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

8、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領

B.生活用水的消毒劑——明研

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化鈦

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

9、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SCh能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

10、25C時，下列說法正確的是()

-

A.0.1mobL*(NH4)2s溶液中c(NH；)<c(SOj)

B.0.02mol-Lr氨水和().01molir氨水中的c(OH-)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na+)>c(CH3COO")

D.向0.1mo卜LrNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

11、跟水反應有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

12、以太陽能為熱源分解Fe3(h,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

太陽能［50

FeQ")(.FeO

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能T化學能

B.過程I中每消耗U6gFe3()4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O__A_Fe3O4+H2t

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

13、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

14、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是()

過早E

B

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

15、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6M

B.常溫下，lLpH=9的CHaCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IxlO9^

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為LINA

17、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

18、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mol?L」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol?L"NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coeT)Vc(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH’COOH分子數(shù)目相等

19、下列指定反應的離子方程式正確的是()

3+

A.向A1(NC)3)3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

2+3+

D.向酸性KiCnOv溶液中加入NaHSOi溶液將+6價Cr還原為C'：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+2Cr+4H2O

20、室溫下,0.1000mol?Lr的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmoIir的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)1與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應的V(HCl)=20.00mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cr)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移

21、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

Y=^Z/7餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2—?NH3,NH3―>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路線合成：

ninR-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知:2------1

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標準狀況下1L2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統(tǒng)命名)為;

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應，生成3—苯基一1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應①的反應類型是;

(5)反應②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

24、(12分)鐵氧化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

（3）已知（CN?性質(zhì)類似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為o

②丙烯晴（%C=CH—ON）分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和7T鍵數(shù)目之比為.

（4）C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖甲所示），但CaCz晶體中啞鈴形的Cz?

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為?

（5）金屬Fe能與CO形成Fe（CO）s,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nm（用含有d、NA的代數(shù)式

表示）。

圖甲

25、（12分）CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4CLTCQ3CHO+5HC1進行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應為C2H50H+HC1—C2H5CI+H2O、CCUCHO+HCIO—CCUCOOH+HCL合成該有機物的實驗裝置

示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是?如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從(填"a”或"b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2s04。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是o

(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：

CCUCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2€>3=2NaI+Na2s4。8

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol的碘標準液，用0100mol的Na2s2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為.

26、(10分)某學生對NazSCh與AgNCh在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗PH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.A&SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2sCh的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取AgzSCh固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC)3,產(chǎn)生紅棕色氣體

HI.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液檢驗n中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是0

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③n中反應的化學方程式是.

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

含有白色沉淀的濁液

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是o

27、(12分)碳酸銅咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCL和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤|La(OH)CO?,整個反應需在較低的pH條件下

進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鐲。

(1)儀器X的名稱是.

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ堋Ｓ覉D

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接—.為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液，與氯化偶反應制備碳酸翎。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸翎咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNHrNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸錢混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2-=LaY-+ZH+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鐲(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w=—。

28、(14分)環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應如下:

氫化反應：。⑴+H2(g)催化劑。(環(huán)蜘>(1)AH=-100.5kJ/mol

副反應：O(1)+H2(g)催化劑,[>?環(huán)戊煽(1)AW=-109.4kJ/mol

解聚反應:g⑷32。(g)AW>0

雙環(huán)戊二烯

回答下列問題：

⑴反應。(l)+2H2(g)保化劑。(1)的△”=kJ/mol,

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(不考慮二聚反應)，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)

戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示：

①0?4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是o

②最佳的反應時間為h.若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是。

（3）解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時分離產(chǎn)物D.適當提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二

烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為50（）kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則“$0）=kPa,平衡常數(shù)

Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟U可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為o

（2）步驟ID中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO?2外可能的產(chǎn)物還有?

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaFz、CaSO4>CaCCh、SiCh的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）:

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO』g（保

留兩位小數(shù)）。

⑸取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應，結(jié)果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值______。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為-L8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘（活化能）低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為C。

2、C

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaCK）是離子化合物，由Na+和CKT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

3、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤;

答案選D。

4、D

【解題分析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產(chǎn)物前應加堿中和催化劑硫酸，B

項錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項正確。

本題選D。

5^C

【解題分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應生成了Bn和NaCl,則BL的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4a分解生成NM和HC1,試管口N%與HC1反應生成了NHKl,發(fā)生了化學反應，D

錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學

實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度。

6、B

【解題分析】

工業(yè)上以Cat)和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6比0晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca(NO3)2?6出0晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設硝酸的質(zhì)量為126g,貝!!：

CaO+2HNOj+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為叵工時「xl00%=58.3%；

故選：B.

7、B

【解題分析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g-L1該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molxO.76g?LT=17g/moL

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的工，推出W的質(zhì)子數(shù)為"7+8+1=11,所以W為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

CNaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2f,ImolNaH溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸鐵、醋酸錢等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

8,D

【解題分析】

A.碳酸領與胃酸反應，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸粉，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的A13+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化銃是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽帆和石灰乳，D項正確；

答案選D。

9,C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選;

故選C。

10、D

【解題分析】

A.NH&+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH02SO4溶液中C(NH4+)>C(S(V-),故A錯誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol?L-i氨水和O.Olmolir氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OlT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯誤；

D.NaNCh是強酸強堿鹽，Na+和N(h-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；

C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙煥，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：D。

12、B

【解題分析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5moL§x0.5mol=§mo/Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移§mol電子，選項B錯誤；

C.過程II實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為3FeO+H9△FeQa+

出3選項C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

13、B

【解題分析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCth,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

15、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VUA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

16>C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于().6NA,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，以出0)電產(chǎn)c(OH-)=lxl(r5mo]/L,則發(fā)生電離的水分子

55

數(shù)為lLxlxlO-mol/LxATA=lxlO-^A,故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H2O=4OIT,然后Fe?+與OIT反應

14g

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH20,14.0gFe的物質(zhì)的量為=S25mol,

則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5mol,故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

水電離的c(H+)或c(OH)的計算技巧(25℃時)

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0x107mol-L*o

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L-',當溶液中的c(H+)<107mol-L-1時就是水電離出的

c(H+)；當溶液中的c(H+)>10-7mol-L“時，就用10.除以這個濃度即得到水電離的,(H+)。

⑶可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moMA若給出的C(H+)>1()-7moHA即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moi?LL就用10.除以這個濃度即得水電離的c(H+)。

17、D

【解題分析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

18、C

【解題分析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(cr)=c(Na)+c(H),結(jié)合n(Na*)=n(C「)，故

++

c(CH3COOj+c(OHj=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

19、D

【解題分析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入N02的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

2

C.向NHJKXh溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質(zhì)的量為

1mol參與化學反應，根據(jù)離子反應的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結(jié)論。

20、B

【解題分析】

+

A.圖中A點和B點對應的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H),b=-lgc(OH-),c(H+)?c(OH-)=l()r4計算可知a+b=-lgc(H

+)-C(OH")=—IglO_14=14,A項正確；

B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項錯誤；

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)+C(0H-)=C(NH4+)+C(H+),變式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

—c(OH-),C項正確;

D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OFF)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

21、C

【解題分析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合億XY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為0,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【題目詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由(OCN”的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

22、D

【解題分析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—>NH3為氮的固定，但NH3—>NO不屬于氮的固定，A錯誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應，B錯誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23>CHJCH(CH3)CH32—甲基丙烯CH=CH：-CHO消去反應

【解題分析】

⑴88gCO2為2mol,45gH2。為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為25mol,所以煌A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學式為CJIio,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H1“存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與C12光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為〈◎■C+CH-CH。；

(4)反應①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOHJD至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為:

CHA

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

24、第四周期皿族[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63dsABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解題分析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為［Ail3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；

(2)根據(jù)化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O