浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案解析）

2023學(xué)年第一學(xué)期金華卓越聯(lián)盟12月階段聯(lián)考高二年級化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學(xué)號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分(共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A.KMnO4 B.NaHCO3 C.CH3CH2OH D.NH4Fe(SO4)2【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，故B錯誤；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水溶液顯中性，故C錯誤；D．NH4Fe(SO4)2電離的銨根離子和亞鐵離子水解使溶液呈酸性，故D正確；答案為：D。2.在改變下列條件能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)減小但反應(yīng)的活化能不變的是A.減小反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.使用負(fù)催化劑 D.移去生成物【答案】B【解析】【詳解】A．減小反應(yīng)物的濃度，只能減小活化分子數(shù)，不能減小活化分子百分?jǐn)?shù)，故A不選；B．降低溫度既能減小活化分子數(shù)，又能減小活化分子百分?jǐn)?shù)，但活化能不變，故B選；C．使用負(fù)催化劑要增大反應(yīng)的活化能，故C不選；D．移去生成物，活化分子數(shù)目減少，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D不選答案選B。3.某元素原子的核外電子由4p能級躍遷到3d能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝取A.電子的運(yùn)動軌跡圖像 B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜【答案】D【解析】【詳解】由于，電子由4p能級躍遷至2d能級時(shí)需要釋放能量，故光譜儀攝取的是原子發(fā)射光譜，由于電子在原子核外做無規(guī)則運(yùn)動，不能直接攝取運(yùn)動軌跡，電子太小不能攝取電子的體積，綜上所述D符合題意，故選D；答案選D。4.下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)溶液中的銅離子濃度不會減少B.電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陽極C.燃料電池發(fā)電比直接燃燒產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，且可組合成“綠色發(fā)電站”D.電化學(xué)防護(hù)中犧牲陽極保護(hù)法利用了電解原理【答案】C【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極、精銅作陰極，陽極溶解的金屬不僅有Cu，還有其他金屬，而陰極上只析出Cu，所以溶解的銅小于析出的Cu，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件金屬作電解池的陰極，故B錯誤；C．燃料直接燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，而燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燃料電池發(fā)電比直接燃燒產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，且可組合成“綠色發(fā)電站”，故C正確；D．電化學(xué)防護(hù)中犧牲陽極保護(hù)法，需要外接活潑金屬，活潑金屬作負(fù)極失電子被氧化而腐蝕，從而保護(hù)了作正極的金屬，所以利用的是原電池原理，故D錯誤；故答案為：C。5.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是A.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、B.有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl-C.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．OH-濃度偏高，水溶液顯堿性，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe3+與因?yàn)殡p水解不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．pH=0是強(qiáng)酸性溶液，在有H+存在的情況下，具有強(qiáng)氧化性，與還原性的Fe2+不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．由水電離出的氫離子濃度低于，說明水的電離受到抑制，加酸或者加減均可抑制，所以該水溶液可能是酸性也可能是堿性，堿性條件下，Al3+不能大量共存，酸性條件下，可以大量共存，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D。6.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是A.<0、>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.冰在室溫下自動熔化成水是一個(gè)熵增的過程D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0【答案】C【解析】【詳解】A．<0、>0的反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，不能改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故B錯誤；C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，故C正確；D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的氣體體積增大，反應(yīng)條件是電解，Mg在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0，故D錯誤。答案選C。7.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，生成物能量總和均大于反應(yīng)物能量總和，說明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，結(jié)合△H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，則ΔH1＞ΔH2＞0，A正確；B．根據(jù)圖示可知Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B錯誤；C．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由慢反應(yīng)決定，則該脫氫過程速率的快慢由慢反應(yīng)Ⅰ決定，C正確；D．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.下列敘述不正確的是A.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，無論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同B.中和熱測定實(shí)驗(yàn)過程中，用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，為保證實(shí)驗(yàn)精確度，洗液應(yīng)并入后續(xù)的氫氧化鈉溶液中C.已知101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ/mol則1mol碳完全燃燒時(shí)<-110.5kJ/molD.在一定條件下，將64gSO2氧化成SO3(g)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64kJ，已知SO2在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。則熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g)=-98.3kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，無論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同，A正確；B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)過程中，用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，但沖洗液不需要并入后續(xù)的氫氧化鈉溶液中，因?yàn)椴⑷牒蟀l(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致熱量損失，從而導(dǎo)致溫度測定不準(zhǔn)確，B錯誤；C．已知101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)=－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g)=－110.5kJ/mol，碳完全燃燒放熱多，放熱越多，焓變越小，因此1mol碳完全燃燒時(shí)<－110.5kJ/mol，C正確；D．在一定條件下，將64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64kJ，已知SO2在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%，則參加反應(yīng)的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的熱量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g)=－98.3kJ/mol答案選B。9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解B.將Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)C.室溫下，將pH=a的某一元酸HA加水稀釋10倍后，新的pH<a+1，則HA為弱酸D.室溫下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同【答案】D【解析】【詳解】A．加入鐵粉，可防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，加鹽酸可以防止Fe2+水解，故A錯誤；B．將Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分別得到的是Na2CO3、Na2SO4、氫氧化鐵或氧化鐵，故B錯誤；C．室溫下，因?yàn)閍的值不確定，故不能說明HA為弱酸，例如a=6，稀釋10倍后，不管HA是強(qiáng)酸還是弱酸，新的pH<7，故C錯誤；D．NaCl溶液為中性，原因是鈉離子和氯離子都不水解，而CH3COONH4溶液顯中性是由于醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，故D正確。答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NAB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中N()+N()+N(H2CO3)=0.1NAC.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)=-akJ/mol，則每NA個(gè)H2(g)與足量的N2(g)反應(yīng)生成NH3放出的熱量等于kJD.4℃時(shí)，9mlH2O(l)含有的電子數(shù)約為5NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液中氫離子完全來自水的電離，則水電離的氫離子數(shù)目為1L×10-13mol/L×NA=10-13NA，水電離的OH-與H+相等，故A正確；B．根據(jù)物料守恒(碳原子守恒)可得：N()+N()+N(H2CO3)=0.1NA，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個(gè)H2(g)與足量的N2(g)反應(yīng)時(shí)，氫氣不能完全反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量小于kJ，故C錯誤；D．4℃時(shí)，水的密度為1g/cm3,9mlH2O(l)即為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子數(shù)約為5NA，故D正確；故選：C。11.下列敘述不正確的是A.氦原意是“太陽元素”，洪特規(guī)則同時(shí)也適用于基態(tài)離子B.24號基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1C.不存在2d、3f、1p能級D.基態(tài)氮原子軌道表示式是【答案】D【解析】【詳解】A．氦的原意是“太陽元素”，洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，同時(shí)也適用于基態(tài)離子，故A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則的特例，24號基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故B正確；C．第3能層才會出現(xiàn)d能級，第4能能層才出現(xiàn)f能級，第2能層才出現(xiàn)p能級，故不存在2d、3f、1p能級，故C正確；D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)氮原子核外電子軌道表示式為，故D錯誤。答案選D。12.一種高壓可充電堿-酸-Zn-PbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(減少參加電極反應(yīng)的離子遷移更有利于放電)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會。下列說法正確的是A.充電時(shí)，d極附近pH增大B.離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.充電時(shí)a極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，Zn失電子生成，Zn是負(fù)極，PbO2得電子生成PbSO4，PbO2是正極?！驹斀狻緼.充電時(shí)，d極是陽極，電極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，d極附近pH減小，故A錯誤；B.放電時(shí)，Zn是負(fù)極、PbO2是正極，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移動，硫酸中的向K2SO4溶液中移動，離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，故B錯誤；C.放電時(shí)，Zn是負(fù)極，Zn失電子生成，充電時(shí)a極為陰極，電極反應(yīng)為：+2e-=Zn+4OH-，故C錯誤；D.放電時(shí)，Zn是負(fù)極、PbO2是正極，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移動，硫酸中的向K2SO4溶液中移動，放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol，故D正確；選D。13.不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法不正確的是A.T1<T2B.T2溫度時(shí)c點(diǎn)對應(yīng)的分散系均一穩(wěn)定C.T1溫度時(shí)b點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等D.加入BaCl2固體，可使分散系由a點(diǎn)變到b點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，故A正確；B．在T2時(shí)c點(diǎn)表示Qc<Ksp，溶液未達(dá)飽和，沒有有沉淀析出，此時(shí)為不飽和溶液，分散系均一穩(wěn)定，故B正確；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，故C正確；D．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c(Ba2+)，平衡左移，c(SO)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故D錯誤；故選：D。14.25°C時(shí)，向2ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示(CO2因逸出未畫出)。下列說法不正確的是A.②表示物質(zhì)的量的變化情況B.由b點(diǎn)可計(jì)算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3C.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11.6mol/LD.a、b、c四點(diǎn)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒，d點(diǎn)因有氣體逸出而不守恒【答案】C【解析】【分析】向2ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，CO隨鹽酸的滴入不斷減少，故①表示CO的物質(zhì)的量變化情況，②表示HCO的物質(zhì)的量變化情況，③表示H2CO3以及CO2的物質(zhì)的量變化情況?！驹斀狻緼．由以上分析可知，②表示HCO的物質(zhì)的量變化情況，故A正確；B．b點(diǎn)溶液的pH=10.3，則c(H+)=10-10.3，b點(diǎn)和濃度相等，則碳酸的Ka2(H2CO3)==10-10.3，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)表示的是0.1mol/LNa2CO3溶液的pH為11.6，c(H+)=10-11.6，Na2CO3的水解促進(jìn)了水的電離，所以在Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-濃度等于溶液中的OH-濃度，所以水電離的氫氧根離子濃度：c(OH-)==10-2.4mol/L，故C錯誤；D．d點(diǎn)加入了過量的鹽酸，有CO2氣體逸出，故D錯誤；故選：C。15.在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說法錯誤的是A.該溫度下的平衡常數(shù)為10B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v正=k正c(X)=v逆=k逆c2(Y)，K=，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故B正確；C．有利于測定X的相對分子質(zhì)量即要求平衡逆向移動，低壓不利于平衡逆向移動，故C錯誤；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選C。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論說法不正確的是A.將2mL0.5mol/LCuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在的平衡[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱過程B.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A．將2mL0.5mol?L-1CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O的平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱過程，故A正確；B．硝酸銀溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚酞作指示劑)，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化應(yīng)是粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故C錯誤；D．制備Fe(OH)3膠體：將燒杯中的40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，停止加熱，故D正確。答案選C。非選擇題部分(共52分)二、非選擇題(每空2分，共52分)17.按要求填空：（1）某元素的最外層電子排布式是4s24p5，則其元素符號為___________。（2）寫出以惰性電極為材料電解飽和MgCl2溶液的離子方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，寫出H3BO3在水中的電離方程式：___________。（4）50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，測得此過程放出akJ的熱量，寫出該過程表示中和熱(數(shù)值要求化簡)的熱化學(xué)方程式：___________。（5）將AlCl3溶液蒸干并灼燒得不到無水AlCl3，但將SOCl2(亞硫酰氯)與AlCl3·6H2O混合并加熱，可獲得無水AlCl3，試寫出此混合加熱過程的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）Br（2）（3）H3BO3+H2O+H+（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol（5）AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑【解析】【小問1詳解】某元素的最外層電子排布式是4s24p5，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外電子數(shù)為35，則其元素符號為Br?！拘?詳解】以惰性電極為材料電解飽和MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，該離子為，H3BO3在水中的電離方程式為H3BO3+H2O+H+。【小問4詳解】50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，此過程放出akJ的熱量，則生成1mol水放出40akJ的能量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol。【小問5詳解】將SOCl2(亞硫酰氯)與AlCl3·6H2O混合并加熱，可獲得無水AlCl3、二氧化硫、氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑。18.最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”，其工作原理如圖所示：（1）吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是___________。（2）電池工作時(shí)，溶液中Na+的移動方向?yàn)開__________。（3）下列說法不正確的是___________A.全氫電池總反應(yīng)為HClO4+NaOH=NaClO4+H2OB.H2可循環(huán)利用，且不需要補(bǔ)充C.為實(shí)現(xiàn)銅片上鍍銀，電池工作時(shí)，m電極質(zhì)量逐漸增重D.電池工作時(shí)電流可在電解質(zhì)溶液中定向移動【答案】（1）H2－2e－+2OH－＝2H2O（2）從左側(cè)透過離子交換膜向右側(cè)移動（3）AC【解析】【小問1詳解】由圖可知，吸附層a電極為負(fù)極，氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－＝2H2O；【小問2詳解】原電池工作時(shí)吸附層a電極為負(fù)極，吸附層b電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，即Na+在裝置中從左側(cè)透過離子交換膜向右側(cè)移動。【小問3詳解】A．吸附層b是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，因此全氫電池總反應(yīng)為H＋+OH－＝H2O，A錯誤；B．負(fù)極消耗氫氣，正極產(chǎn)生氫氣，H2可循環(huán)利用，且不需要補(bǔ)充，B正確；C．為實(shí)現(xiàn)銅片上鍍銀，電池工作時(shí)，銅電極應(yīng)連接負(fù)極，作陰極，所以m電極是陽極，質(zhì)量逐漸減小，C錯誤；D．電池工作時(shí)陰陽離子可在電解質(zhì)溶液中定向移動，所以電池工作時(shí)電流可在電解質(zhì)溶液中定向移動，D正確；故選AC。19.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合(溶液混合體積變化忽略不計(jì))，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號c(HA)/mol·L-1c([NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1=m乙0.120.1=7丙0.20.1<7丁0.10.1=11（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？___________。（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)，可計(jì)算得出此溫度下HA的電離常數(shù)為___________(計(jì)算結(jié)果要求化簡)。（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。此溶液c(A-)+c(HA)=___________。(寫精確值)（4）據(jù)丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的列式結(jié)果：c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。（5）現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的HA溶液，①在滴定步驟前，要進(jìn)行一系列操作，按正確順序排列___________。a．向堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2~3mL處b．用蒸餾水洗滌滴定管c．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2mind．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管e．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)f．將滴定管垂直固定在滴定管夾上，右手將乳膠管彎曲，并擠壓玻璃球②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯誤操作導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏高的是___________。A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視刻度線，用此溶液去滴定HA溶液B．滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C．選用甲基橙作指示劑D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡【答案】19.m=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；m＞7時(shí)，HA是弱酸20.5×10-721.①.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②.0.1mol/L22.10-3-10-1123.①.cbdafe②.AD【解析】【小問1詳解】若HA是強(qiáng)酸，恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解使溶液呈堿性，pH＞7；【小問2詳解】反應(yīng)后c(HA)=，c(A-)=，pH=7，c(H+)=10-7mol/L，所以；【小問3詳解】混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＜7，說明A-的水解小于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；由物料守恒可得c(A-)+c(HA)==0.1mol/L；【小問4詳解】電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-3-10-11)mol/L；【小問5詳解】①在滴定步驟前，要進(jìn)行一系列操作：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)，正確的操作順序?yàn)閏bdafe；②A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的氫氧化鈉溶液體積偏大、濃度偏小，用此溶液去滴定HA溶液，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，所測HA溶液濃度偏高，故A正確；B．滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響錐形瓶中待測溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的弱酸HA，反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，選甲基橙作指示劑，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測得的HA溶液濃度偏低；而滴定強(qiáng)酸HA，則無影響，故C錯誤；D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積偏大，所測溶液濃度偏高，故D正確；故答案為：AD。20.下圖是一種處理廢鋅錳干電池的流程，電池內(nèi)除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外，還含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有機(jī)物等糊狀填充物。已知：Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13，Ksp(ZnS)=2×10-24。請回答下列問題：（1）“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有___________(寫一條即可)。（2）對于以上流程，下列說法不正確的是：___________。A.由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體的方式為蒸發(fā)結(jié)晶B.“調(diào)pH”生成“濾渣2”的離子方程式為：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2+C.“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與同規(guī)格純鋅片反應(yīng)的速率快D.將“濾渣1”在空氣中灼燒可能有MnO2生成（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制溶液pH的范圍是[a，b)，具體的范圍是___________。(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，一般某離子濃度≤10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全。忽略滴加H2O2、氨水后溶液的體積變化。)（4）寫出“沉鋅”的離子方程式___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）攪拌、適當(dāng)升溫等（2）AB（3）[2.9，6)（4）①.Zn2++H2S=ZnS↓+2H+②.【解析】【分析】由題給流程可知，廢鋅錳干電池拆解得到銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒等和含有堿式氧化錳、氯化銨、氯化鋅、碳及有機(jī)物等糊狀填充物，糊狀填充物加水溶解后，過濾得到含有堿式氧化錳、碳的濾渣1和含有氯化銨、氯化鋅的濾液；向銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒中加入鹽酸酸浸，鋅和鐵溶于鹽酸得到氯化鋅和氯化亞鐵，過濾得到含有氯化鋅和氯化亞鐵的濾液；將濾液混合后加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵濾渣2和氯化銨、氯化鋅的濾液；向?yàn)V液中通入硫化氫氣體，將鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，過濾得到硫化鋅濾渣3和氯化銨溶液；氯化銨溶液經(jīng)結(jié)晶得到氯化銨晶體，據(jù)此解答；【小問1詳解】攪拌、適當(dāng)升溫等措施能提高溶解過程的浸出效率；【小問2詳解】A．NH4Cl受熱易分解，故NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體的方式為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，故A錯誤；B．由分析可知，濾渣2為Fe(OH)3；之前雙氧水已經(jīng)將Fe2+氧化為Fe3+，一水合氨與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3，故B錯誤；C．“酸溶”時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，故反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與同規(guī)格純鋅片反應(yīng)的速率快，故C正確；D．“濾渣1”的主要成分是堿式氧化錳、碳，在空氣中灼燒可能有MnO2生成，故D正確；答案為AB；【小問3詳解】由分析可知，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，由溶液中鋅離子濃度為0.10mol/L可得溶液中氫氧根離子濃度為mol/L=10-8mol/L，溶液pH=6，由鐵離子完全沉淀時(shí)濃度為10-5mol/L可得溶液中氫氧根離子濃度為mol/L=10-11.1mol/L，溶液pH=2.9，則控制溶液pH的范圍是2.9≤pH＜6；【小問4詳解】由分析可知，向?yàn)V液中通入硫化氫氣體的目的是將鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++H2S=ZnS↓+2H+，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，根據(jù)H2S的Ka1和Ka2的表達(dá)式，Ka1Ka2=，則K=====。21.二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。（1）利用CO2和H2可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)=-246.4kJ/mol反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)=-166.8kJ/mol某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II兩個(gè)競爭反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時(shí)主要選擇反應(yīng)___________(填“I”或II”)；840℃之后，C2H4產(chǎn)量下降的原因是___________。(從動力學(xué)和熱力學(xué)兩角度進(jìn)行分析)520℃時(shí)，0~tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)I的平均反應(yīng)速率：v(H2)=___________mol/(L·min)(用含t的代數(shù)式表示)。（2）利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇，發(fā)生