2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題酸和堿的中和反應(yīng)

2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：酸和堿的中和反應(yīng)一、單選題1．科學(xué)實(shí)驗(yàn)要規(guī)范，要注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．檢查裝置氣密性B．給試管中液體加熱C．測(cè)鹽酸的pHD．比較火焰各層溫度2．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是（）A．碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．酸性溶液不能使酚酞溶液變色，不能使酚酞溶液變色的溶液一定顯酸性D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物3．生活中一些常見物質(zhì)的pH值各不相同，其中堿性最強(qiáng)的是（）A．食鹽水(pH=7) B．潔廁劑(pH=1)C．肥皂水(pH=10) D．爐具清潔劑(pH=12)4．20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液顯（）A．藍(lán)色 B．紫色 C．紅色 D．無(wú)色5．下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．膽汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)C．胃液(0.9﹣1.5) D．血液(7.35﹣7.45)6．化學(xué)知識(shí)的整理和歸納對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)非常重要，以下是某同學(xué)對(duì)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納和推理，其中正確的是（）A．劇烈氧化反應(yīng)有明顯發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化都為劇烈氧化反應(yīng)B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)就是氧化物C．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽D．酸的溶液pH＜7，堿的溶液pH＞7，但是鹽的溶液pH不一定等于77．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X溶液是鹽酸B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)等于Cl﹣個(gè)數(shù)D．向c點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀8．要測(cè)定日常中下列用品的pH，其數(shù)值最大的是（）A．白醋 B．汽水 C．蘇打水 D．蒸餾水9．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．有機(jī)物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬11．下列是“小馬虎”同學(xué)的化學(xué)筆記片段，其中正確的是（）A．100g潔凈干燥的空氣中，氮?dú)饧s占78g，氧氣約占21gB．20g熟石灰加入到80g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，得到石灰水的質(zhì)量小于100gC．在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，因?yàn)殇X的化學(xué)活動(dòng)性不如鐵強(qiáng)D．pH=6的降水呈酸性，屬于酸雨12．已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2OD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%13．下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．敞口放置于空氣中的濃硫酸B．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C．足量紅磷在密閉容器中燃燒D．pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀釋14．圖所示的四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲：稀鹽酸加水稀釋B．乙：加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．丙：向部分變質(zhì)的溶液中滴加稀鹽酸D．丁：向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉二、填空題15．“宏觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。結(jié)合圖示回答問(wèn)題：（1）圖1中，“Cu”表示多種意義。如表示銅單質(zhì)，還能表示（寫出一種）；（2）從微粒的角度說(shuō)明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）下圖為濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)的宏觀與微觀示意圖，圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．用符號(hào)表征化學(xué)變化是物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）古人用硫粉涂在松木片頂端制得“發(fā)燭”?！鞍l(fā)燭”燃燒時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式：（2）某硫酸廠的污水中含有一定量的硫酸等物質(zhì)，直接排放會(huì)污染水體也不利于周邊農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：。17．化學(xué)學(xué)習(xí)在生產(chǎn)生活中有著重要意義。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）飲用硬度過(guò)大的水不利于健康，生活中常用來(lái)檢驗(yàn)硬水；生活中常用的方法來(lái)降低水的硬度。（2）我們吃完飯，常用洗潔精洗餐具，洗潔精去油污的原理是。（3）“借問(wèn)酒家何處有。牧牧童遙指杏花村”中的“酒”是（填“純凈物”或“混合物”），這“酒”中的溶質(zhì)為。（4）煤燃燒生成CO2、SO2、CO等氣體，其中會(huì)引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)的是（填化學(xué)式。下同），溶于水會(huì)形成酸雨的是，能與人體血紅蛋白結(jié)合的是。（5）鐵制品在浸濕的空氣中容易生銹。為了防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法是。18．甲、乙分別是稀鹽酸和NaOH溶液中的某一種，如圖表示向甲中加入乙時(shí)，溶液pH的變化曲線?；卮饐?wèn)題：（1）甲是。（2）用pH試紙測(cè)甲溶液的pH時(shí)，測(cè)試結(jié)果比實(shí)際值偏低，可能的原因是。三、計(jì)算題19．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖。試回答：（1）從B到C過(guò)程中，溶液的酸性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是（填字母）。（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20．某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是。（2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。21．某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是。（2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量g(寫出計(jì)算過(guò)程)。22．向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為149g。（1）硫酸(H2SO4)中H、S、O元素質(zhì)量比是。（2）用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為。（3）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。四、實(shí)驗(yàn)探究題23．某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如下表．滴入稀硫酸的體積/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液顏色藍(lán)色紫色紅色（1）從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色．請(qǐng)?jiān)賹懗鰞牲c(diǎn)．①②（2）當(dāng)加入7mL的稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，．（3）將上述實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液改成無(wú)色酚酞試液，則溶液的顏色變化為．24．17、根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）圖1實(shí)驗(yàn)，用藥匙的柄把端挑起一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為：渾濁變紅紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學(xué)性質(zhì)，各填一條)（2）按圖1實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是，可能有的溶質(zhì)是。（3）圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中，加入2mL鹽酸，(填操作)，并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是(填一種)25．某化學(xué)小組的同學(xué)探究的主題是：酸堿中和反應(yīng)。Ⅰ探究氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng)。方法向氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到現(xiàn)象時(shí)證明二者恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞的目的是。方法測(cè)定溶液pH的變化如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）。Ⅱ測(cè)定氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g該氫氧化鈉溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到30g不和溶液，計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．如圖，某同學(xué)做酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液結(jié)果無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【提出猜想】①溶液可能呈中性；②溶液可能呈酸性；③溶液可能呈堿性。（1）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取該溶液12mL，滴入12滴酚酞試液，振蕩溶液呈堿性溶液顏色無(wú)明顯變化溶液呈酸性或中性（2）【分析思考】若溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為（填寫化學(xué)式）。（3）若溶液顏色無(wú)明顯變化，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了兩種方案：方案1：取樣，用pH試紙測(cè)定，若pH<7，則溶液呈酸性；若pH=7，則呈中性。方案2：取樣，向其中加入，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。五、綜合題27．運(yùn)用分類、類比等方法學(xué)習(xí)化學(xué)，可以起到事半功倍的作用。（1）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都用到了玻璃棒，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中所用玻璃棒的作用，應(yīng)將C中物質(zhì)歸為組（填A(yù)或B），理由是。A組B組C蒸發(fā)濃硫酸稀釋過(guò)濾測(cè)定溶液的pH物質(zhì)的溶解（2）像氯化鈉這樣由（填符號(hào)）通過(guò)靜電作用形成的化合物叫離子化合物。而氯化氫的形成過(guò)程則不同，氫原子趨向于得一個(gè)電子，氯原子也趨向于得一個(gè)電子，雙方各拿出一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，為兩個(gè)原子所共用。像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。下列屬于離子化合物的是(填字母)。A、COB、H2OC、ZnS28．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途?，F(xiàn)有①苛性鈉、②小蘇打、③生石灰、④熟石灰四種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空。（1）可治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)（填序號(hào)，下同）。（2）能作食品干燥劑的物質(zhì)。29．能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問(wèn)題。（1）①如圖是我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)比例。我國(guó)能源消費(fèi)占比最小的化石燃料是；除水能、風(fēng)能、核能外，人們正在利用和開發(fā)的新能源還有。②下列關(guān)于燃燒與滅火的敘述中正確的是。A.電器著火直接用水滅火B(yǎng).圖書館檔案失火用二氧化碳滅火器熄滅C.撲滅森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶D.油罐著火，用高壓水槍噴淋，目的是降低著火點(diǎn)E.用嘴吹灰蠟燭，原理是隔絕氧氣（2）煤燃燒時(shí)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成。為減少環(huán)境污染，我國(guó)已大力推廣使用脫硫煤。（3）為控制二氧化碳的排放量，科學(xué)家采取新技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由于新冠疫情，到校后要勤消毒。過(guò)氧乙酸用于教室消毒，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，分解的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為。（5）下列關(guān)于課本中的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是。A.實(shí)驗(yàn)A中紅磷熄滅馬上打開止水夾，會(huì)使水位高于1/5B.實(shí)驗(yàn)B酚酞變紅的微觀原因是分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.實(shí)驗(yàn)C中加入熱水的目的只是提高溫度D.實(shí)驗(yàn)D中氣球的作用是收集氣體30．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）在沼氣、石墨、二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)中，可用作電極的是；造成酸雨的主要物質(zhì)是。（2）寫出一氧化碳的一種用途及其對(duì)應(yīng)性質(zhì)∶用途，性質(zhì)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故A正確，不符合題意；B.給液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，故B正確，不符合題意；C.將pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)波滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，但點(diǎn)滴板應(yīng)該是干燥的，用濕潤(rùn)的點(diǎn)滴板，相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.將一根火柴梗橫放在酒精燈火焰上，12秒后取出，觀察到外焰部分最先碳化，說(shuō)明酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低，故D正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、手捂法測(cè)儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積增大，氣體從導(dǎo)管排除，就會(huì)看到氣泡生成。B、根據(jù)給液體加熱時(shí)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析。C、根據(jù)pH試紙測(cè)定溶液pH操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析。D、根據(jù)精燈的外焰溫度最高，進(jìn)行分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但是鐵不是碳酸鹽，故符合題意；B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；C.酸性溶液不能使酚酞溶液變色，不能使酚酞溶液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故不符合題意；D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，也有可能是單質(zhì)（O3）、酸（HNO3）、堿（NaOH）、鹽（CuSO4）等，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、碳酸鹽，碳酸氫鹽，活潑金屬等與酸溶液反應(yīng)會(huì)生成氣體。

B、根據(jù)中和反應(yīng)的概念，進(jìn)行分析。

C、酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液變色。

D、根據(jù)氧化物的概念，進(jìn)行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.食鹽水(pH=7)，顯中性。不符合題意。B.潔廁劑(pH=1)，顯酸性。不符合題意。C.肥皂水(pH=10)，顯堿性，堿性比爐具清潔劑弱。不符合題意。D.爐具清潔劑(pH=12)，顯堿性，堿性比肥皂水強(qiáng)。符合題意。故答案為：D【分析】pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。4．【答案】A【解析】【解答】設(shè)20g20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應(yīng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O809820g×20%x

解答x=4.9g20g20%的硫酸含有溶質(zhì)為20g×20%=4g＜4.9g，所以反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán).

故答案為：A.【分析】寫出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，幾何氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和濃度求出需要的硫酸的質(zhì)量，從而判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色進(jìn)行判斷即可.5．【答案】C【解析】【解答】A.膽汁的pH范圍為7.1～7.3，顯堿性，故不符合題意；B.唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性，故不符合題意；C.胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性，且其pH最小，酸性最強(qiáng)，故符合題意；D.血液的pH范圍為7.35～7.45，大于7，顯堿性，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強(qiáng)。6．【答案】D【解析】【解答】A、劇烈氧化反應(yīng)有明顯發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化不一定都為劇烈氧化反應(yīng)，例如燈泡通電發(fā)光，放熱，屬于物理變化，A不符合題意；B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定就是氧化物，例如碳酸鈉，屬于鹽，B不符合題意；C、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體，C不符合題意；D、酸的溶液pH＜7，堿的溶液pH＞7，但是鹽的溶液pH不一定等于7，例如碳酸鈉溶液呈堿性，其溶液pH＞7，D符合題意。

故答案為：D【分析】A根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析解答

B根據(jù)含氧化合物和氧化物的概念分析解答

C根據(jù)鹽酸和活波金屬也能產(chǎn)生氣體解答

D根據(jù)酸式鹽pH小于7，堿式鹽pH大于7解答7．【答案】A【解析】【解答】A、圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，即X溶液是氫氧化鈉溶液，符合題意；B、a點(diǎn)溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中的鹽酸還沒有完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性性，說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)等于Cl個(gè)數(shù)，不符合題意；D、c點(diǎn)溶液pH大于7，溶液中的陰離子有Cl、OH，加入硫酸銅溶液，銅離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況確定反應(yīng)是堿加入酸中，由各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)確定粒子成分分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．白醋是醋酸的水溶液，顯酸性，pH＜7；B．汽水中含有碳酸，顯酸性，pH＜7；C．蘇打水是碳酸鈉的水溶液，顯堿性，pH＞7；D．蒸餾水呈中性，pH=7。由以上分析可知，蘇打水的pH最大。故答案為：C。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強(qiáng)。9．【答案】A【解析】【解答】A.生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，故符合題意；B.氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)、應(yīng)用，進(jìn)行分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)，可生成水和鹽，說(shuō)法不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，說(shuō)法符合題意；C、有機(jī)物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2等，說(shuō)法不符合題意；D、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸鹽，說(shuō)法不符合題意。故答案為：B

【分析】A、根據(jù)中和反應(yīng)定義進(jìn)行分析；

B、根據(jù)化合物定義進(jìn)行分析；

C、根據(jù)有機(jī)物定義進(jìn)行分析；

D、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.空氣的成分按體積計(jì)算：氮?dú)?8%、氧氣21%，不是質(zhì)量，故不符合題意；B.氫氧化鈣微溶于水，常溫下，20g熟石灰加入到80g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于1g，故得到石灰水的質(zhì)量小于100g，故符合題意；C.在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，而鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以加速鐵的銹蝕，故不符合題意；D.pH＜5.6的雨水是酸雨，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)空氣的成分，進(jìn)行分析。B、根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，結(jié)合氫氧化鈣的溶解度，進(jìn)行分析。C、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，進(jìn)行分析。D、根據(jù)酸雨的概念，進(jìn)行分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g，步驟1中充分振蕩后，氫氧化鈣不能完全溶解，不能得到澄清透明的溶液，不符合題意；

B、步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7，則消耗高于V2mL小于V3mL鹽酸，不符合題意；

C、步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，不符合題意；

D、氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl質(zhì)量為0.73克，設(shè)氫氧化鈣質(zhì)量為x，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O73740.73gx73：74=0.73g：x

x=0.74g

由鈣元素質(zhì)量守恒可知，樣品中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合題意；

故選D.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析；

B、根據(jù)圖示與氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7分析；

C、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水分析；

D、根據(jù)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出氫氧化鈣質(zhì)量，由氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量即為氧化鈣中鈣元素質(zhì)量，從而計(jì)算鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A、向稀鹽酸中不斷加水后，溶液任然顯酸性，pH值小于7，故該圖示錯(cuò)誤，不符合題意；

B、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，而二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化錳在固體混合物中的百分含量會(huì)增加，故該圖示錯(cuò)誤，不符合題意；

C、稀鹽酸先與混合溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過(guò)程中無(wú)現(xiàn)象，接著稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，故該圖示正確，符合題意；

D、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度是鋅不鐵快，故該圖示的橫坐標(biāo)表示加入金屬的質(zhì)量，不能反應(yīng)出金屬的活潑性，故該圖示錯(cuò)誤，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】A、根據(jù)酸的pH值小于7，加水稀釋后，溶液的pH值任然小于7來(lái)解答；

B、根據(jù)二氧化錳在氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)中起催化作用，固體總質(zhì)量減少，二氧化錳質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較來(lái)解答；

C、根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來(lái)解答；

D、根據(jù)計(jì)算等質(zhì)量、等濃度的硫酸與足量的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等來(lái)解答。15．【答案】（1）銅元素（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（3）【解析】【解答】（1）“Cu”表示多種意義。如表示銅單質(zhì)，還能表示銅元素或一個(gè)銅原子。

（2）圖2為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

（3）由圖示可知，該反應(yīng)為氨氣和氯化氫生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【分析】（1）根據(jù)金屬由原子構(gòu)成，元素符號(hào)表示物質(zhì)、一種元素和一個(gè)原子分析；

（2）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子分析；

（3）根據(jù)圖示確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合方程式書寫方法分析。16．【答案】（1）（2）【解析】【解答】（1）產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)為硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可中和污水的酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

【分析】A、根據(jù)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析。17．【答案】（1）肥皂水；煮沸（2）洗潔精能乳化油污（3）混合物；酒精（4）CO2；SO2；CO（5）涂油（合理即可）【解析】【解答】(1)生活中常用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)硬水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水，生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。

(2)洗潔精去油污的原理是洗潔精能乳化油污。

(3)“借問(wèn)酒家何處有牧童遙指杏花村”中的“酒”中含有水和酒精等多種物質(zhì)，屬于混合物；該“酒”中的溶劑是水，溶質(zhì)是酒精。

(4)煤燃燒生成CO2、SO2、CO等氣體，其中會(huì)引起溫室效應(yīng)的是CO2，溶于水會(huì)形成酸雨的是SO2，能與人體血紅蛋白結(jié)合的是CO。

(5)鐵生銹需要和氧氣、水同時(shí)接觸，防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法是涂油，因?yàn)橥坑涂梢宰柚硅F和氧氣、水接觸，從而防止生銹。

【分析】(1)根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法以及硬水軟化的方法分析；

(2)根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)的組成和溶質(zhì)的判斷方法分析；

(4)根據(jù)各氣體對(duì)環(huán)境或?qū)θ梭w的影響分析；

(5)根據(jù)金屬銹蝕的原理及防護(hù)措施分析。18．【答案】（1）NaOH（2）pH試紙事先用水潤(rùn)濕了【解析】【解答】（1）由圖像可知，反應(yīng)時(shí)溶液pH從大于7下降，說(shuō)明是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，即甲為氫氧化鈉。

（2）用pH試紙測(cè)甲溶液的pH時(shí)，測(cè)試結(jié)果比實(shí)際值偏低，即堿性變?nèi)?，可能是pH試紙或玻璃棒事先用水潤(rùn)濕了。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化分析；

（2）根據(jù)堿溶液加水堿性變?nèi)醴治觥?9．【答案】（1）增強(qiáng)（2）B（3）3.65%【解析】【解答】（1）由圖象可知，從B到C過(guò)程中，溶液的pH小于7且逐漸減小，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好中和時(shí)溶液的pH=7，所以表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B。（3）由圖象可知，恰好酸堿中和時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x解得x=0.73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

【分析】根據(jù)酸堿反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況分析，由各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性確定反應(yīng)的進(jìn)程，并結(jié)合方程式計(jì)算的方法，利用參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再計(jì)算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答。20．【答案】（1）酸堿恰好中和（2）4（3）4.9g【解析】【解答】（1）圖中A點(diǎn)時(shí)pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；

（2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g；

（3）解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880X4gx=4.9g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的過(guò)程分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解。

21．【答案】（1）酸堿恰好中和（2）4（3）解：設(shè)石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO480984gx=，解得x=4.9g【解析】【解答】（1）圖中A點(diǎn)的pH=7，說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；（2）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×10%=4g；【分析】（1）A點(diǎn)的pH為7、即加入的氫氧化鈉溶液恰好把稀硫酸完全反應(yīng)，溶液呈中性；

（2）根據(jù)圖示可知，A點(diǎn)消耗10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40克，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即能計(jì)算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式即能計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量。22．【答案】（1）1﹕16﹕32（2）92g（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為2NaOH解得則所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：說(shuō)加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%?！窘馕觥俊窘獯稹?1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素質(zhì)量比是；(2)用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為：，則需要溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=100g8g=92g；

【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比分析；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算硫酸的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。23．【答案】（1）加入4mL稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化（2）硫酸鈉；硫酸（3）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【解析】【解答】（1）表中還可以看出，①在未加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來(lái)越小；當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛?mL時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減小；②在接近恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH發(fā)生較大變化；（2）當(dāng)加入4mL稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入7mL稀硫酸時(shí)，硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；（3）酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。將上述實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液改成無(wú)色酚酞試液，則溶液的顏色變化為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

故答案為：加入4mL稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；硫酸鈉；硫酸；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色?！痉治觥勘绢}主要考查酸堿性與pH之間的關(guān)系，pH大于7顯堿性，小于7顯酸性，石蕊遇酸變紅，遇見變藍(lán)。24．【答案】（1）微溶于水；能與稀鹽酸反應(yīng)（2）CaCl2；HCl（3）塞緊橡皮塞；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）H2(或O2)【解析】【解答】（1）用藥匙的柄把端挑起一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，溶液渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣是物理性質(zhì)：微溶于水；加入酚酞，變?yōu)榧t色說(shuō)明氫氧化鈣呈：堿性；加入稀鹽酸紅色消失，說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)；

(2)由于稀鹽酸要與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故一定有的溶質(zhì)是：氯化鈣，由于酚酞在中性和酸性溶液中都不變色，則溶液中可能有的溶質(zhì)是氯化氫；

（3）要保證裝置的氣密性良好，必須；塞緊橡皮塞；石灰水變渾濁是因?yàn)橄←}酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳玉氫氧化鈣反應(yīng)的結(jié)果，方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）由于圖二是固液不加熱的發(fā)生裝置，故還能夠用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，也可以用活潑金屬也稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈣的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析；

（2）除考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量；

（3）根據(jù)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選取原則分析；25．【答案】紅色剛好褪去時(shí)；判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度；、；4%【解析】【解答】Ⅰ方法由于酚酞試液在不同的酸堿性的溶液中顯示不同的顏色，所以向氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到紅色剛好褪去時(shí)現(xiàn)象時(shí)證明二者恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞的目的是判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。方法由圖示可知，圖中c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸是過(guò)量的，對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子是、；Ⅱ設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為：，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x解得：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合方程式的計(jì)算方法分析26．【答案】（1）溶液變紅色（2）NaCl、NaOH（3）鋅粒（其他合理答案亦可給分）【解析】【解答】【實(shí)驗(yàn)探究】酚酞試液遇堿性溶液變紅，酸性或中性溶液中不變色，若溶液呈堿性，則溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若酚酞不變色，說(shuō)明溶液呈酸性或中性?！痉治鏊伎肌浚?）若溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。（3）方案2：酸性溶液中加入活潑金屬產(chǎn)生氣泡，因此向溶液中加入鋅粒（合理即可），產(chǎn)生氣泡，