2024屆陜西省銅川市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆陜西省銅川市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸儲(chǔ)水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

2、某烯煌分子的結(jié)構(gòu)簡式為」、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2K

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.3molSOZ和ImolO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3L

-1

D.1L0.Imol?L的Na2s溶液中期一和S”離子數(shù)之和為0.1NA

4、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

5、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCb的混合

溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Ci?+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

6、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)

簽是

7、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

)

n

前行品紅溶

液的槌球a無水硫酸銅

98%濃優(yōu)液

鞋有稀浜水

的檎球b

十成瑞格II

足量酸忤

少品水潤—HI高毓酸許溶液港清石灰水

海的前期

111IV

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

中無水硫酸銅變藍(lán)

C.II說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有co2產(chǎn)生

A.AB.BC.C

8、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

。陽CH<O二號(hào)。號(hào)H，

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

NMOII-^NMCK)*1<>4

吸附笈■德廣文振股暇

A.NaCK)4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

W2YYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CCh,可生成NaHCCh

12、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7moiH2反應(yīng)

13、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：

SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的112so4產(chǎn)生SO2速率更快

14、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOQ三種污染物。催化

劑選擇伯銘合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝1制備的合金，工藝2制備的合金，

合金負(fù)載量為2"1廣合金負(fù)載13為2g?「'

副a

東

、

禽

務(wù).

&8(

F￥co-HC

家

扉k

rF4

艘

熙2

1002003004005000100200300400500

尾氣起燃溫度尾氣起燃溫度/弋

圖丙圖T

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

15、錦是稀土元素，氫氧化缽［Ce(OH)4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有。2生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

16、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)

為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯氧布洛芬鈣G是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

*lc50chiNaCJ

(CH,COO),CuPVC

UNaOH

2HjO

CHCOOCaC'U

)Ca-2H2OF

CH3

已知：

①氯化亞颯(SOC12)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②CJ-F'-R兇衛(wèi)4HX(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

⑴寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團(tuán)名稱是o

(2)B-C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇為原料合成

苯乙酸苯甲酯（CHIOOCH.）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

A.碳酸鈉溶液B.氯化鎖溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、氯化亞銅（CuCl）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C[=[CuCb]2-（無色溶液）。

⑴步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵步驟②中，加入大量水的作用是o

（3）如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUC12.2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）如下：

HC1氣流

CuCl2HOCuCl2|"MyCuCl+Ch

22140p

（4）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a—-*-fe（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

⑺準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

moVL的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

20、三草酸合鐵(IH)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵(ni)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL偏水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40。(3水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2C>4?2H2O晶體的化學(xué)方程式――。檢驗(yàn)FeCzOuZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是__。

(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為—。

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是

II.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，Mn()4-被還

原成MM+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmoI/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnCV被還原

成Mn2%

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnth溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，_o

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式——o

（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

21、研究CO、CO2、NO,的回收對改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

⑴有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO?和H?在210?290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230。向容

器中投入OSmolCO?和ISmolH2。當(dāng)。。2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量19.6口能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

-一定條件下，上述合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填代號(hào)）。

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.生成物的體積百分含量減小D.容器中的〃（CC）2）/〃（H2）恒變小

⑵向容積可變的密閉容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH<0,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率〃z（CO）隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖甲所示。

M（CO）

"CZTTTL

?*T/1

①壓強(qiáng)：Pl夕2（填“>”“<”或“="）

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=（用含Pi的最簡表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（igK）如圖乙所示，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、

D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度（T）的關(guān)系的是。

（3）H2還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（1）,上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）—N2（g）+凡。?⑴（慢反應(yīng)）

ii.H2（）2（l）+H2（g）-2H2O（l）（快反應(yīng)）。下列敘述正確的是（填字母）。

A.H?。？是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H?的碰撞僅部分有效

（4）利用2CO（g）2c（s）+C）2（g）消除CO對環(huán)境的污染不可行的原因是o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得化工產(chǎn)品NazCOs。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的

溶液，則溶液中（）：（）（）3

cHCO3cCO^=[K2H2CO3=4.4X1Q-,K2（H2CO2）=5X10"]

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10「m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe（OH）3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在lO%i0.7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，c「也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe（OH）3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤，D選。

答案選D。

2、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3$—d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

3、A

【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

T---7X8N/mol=2N,故A正確；

log/molAA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算11.2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SO,和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO?和都有剩余，所以3molSO2和lmol0,于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3L,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS-和HzS,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS，H2s和S。-離子數(shù)之和為0.故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題為“NJ應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。

4、D

【解析】

+

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi++xe三LiFePCh,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LimFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii“FePO4+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe「=LirFePCh+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii*FePO4+xLi++xe=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

5、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化

合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

3+

B.轉(zhuǎn)化過程中th把Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe>S,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCI2>

FeCb,故C錯(cuò)誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H2S--Ch,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為

34g1

~~~；---；x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

6、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識(shí)，LiBW是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯(cuò)誤；B、爆炸品標(biāo)識(shí)，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯(cuò)誤；C、腐蝕品標(biāo)識(shí)，與LiBW是一種供氫劑不符，故C錯(cuò)誤；D、易燃物品標(biāo)識(shí)，LiBH4是有機(jī)合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識(shí)，故D正確；故選D。

7、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯(cuò)誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故C錯(cuò)誤；

D.m中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

8,C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為［"］一CH2cH力C比CH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

9、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCIO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯(cuò)誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e=H23B錯(cuò)誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動(dòng)，左池消耗OH且生成H2O,pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

10、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO（NH2）2,存在7個(gè)0鍵和1個(gè)k鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

11、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2「不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚＞HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不會(huì)生成C（h,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

12、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO-）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有l(wèi)mol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO-）,貝（IImol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、D

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s。4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；

14、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

15、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeC>2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧

化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H2。，選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

16、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為C1。

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而Cl和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

酸鍵、竣基還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)

CH3

OH

OXnrU。

C=Clh

k■

X!：5：

r^r-cH,oHs(K\CJ-CHQ_Q]-CHCN

ru--NACN2

ffiNaOH上

HC=CH-Br--------*H\-CH2coOH^COOCHI-Y^

②HO濃硒△IIJ-'llJ

【解析】

O0

與澳單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為陽T、J、；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

?011

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為??。?;B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為「廠01丁」、；C

a

與氯化亞碉（SOCk）發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：.0?/、；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

CNCOOH

則E為5E先與氫氧化鈉反應(yīng),然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為「0.廣、/、，F(xiàn)與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

C00H

(1)由以上分析可知D為F的結(jié)構(gòu)簡式是,O,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

U

官能團(tuán)是■鍵、竣基;

011

,,B中含有好基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生?；?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是I

⑵B是

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是0,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，C1原子被-CN取代,

U

生成E是，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

C(X)H

⑶F是0一。,分子中含有竣基，C是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

濃或股

△

(4)A為M,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

峰；③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸苯甲醇(苯甲醇與SOC12反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

18、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化領(lǐng)）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鎖中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領(lǐng)，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化領(lǐng)，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鎖，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-J,A+D-bA+E-T，B+D-J,C+D-卜C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A（分別做了三次實(shí)驗(yàn)）。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

2+2

19、CU+CU+6C1=2[CUC13]-稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cr=[CuCbF-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4,Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu+6C1=2[CuCI3],過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl（白色）+2Cr0[CuC13]*（無色溶液）逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCb是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCLDHzO晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和CL。

【詳解】

⑴步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中CI-結(jié)合形成[CuCbF，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]'；

⑵根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-k3[CuC13]2-（無色溶液），在步驟

②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小

的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

（4）CUCL?2H2O晶體要在HC1氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HCL然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a—cTb—d—e；

⑸無水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成G1SO4BH2O,固體變?yōu)樗{(lán)色，HC1氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCb再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cb,Cb與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,HC

使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HC1O具有強(qiáng)氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，產(chǎn)