安徽省A10聯(lián)盟2024屆高三年級下冊4月二模試題 化學(xué) 含解析

A10聯(lián)盟2024屆高三4月質(zhì)量檢測考試

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷選擇題（共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題

2.下列關(guān)于物質(zhì)的用途，說法錯誤的是（）

A.豆?jié){中加入石膏，使蛋白質(zhì)變性制得豆腐

B.加工饅頭、面包和餅干等食物時，加入的膨松劑常含碳酸氫鈉、碳酸氫錢等

C.以淀粉為原料，可得到多種產(chǎn)品如白酒和食醋等

D.市場上售賣的某些麥片含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，有助于緩解缺鐵性貧血

3.去羥加利果酸具有抗炎作用，它對LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法

錯誤的是（）

H

A.去羥加利果酸分子中含有三種官能團

B.lmol去羥加利果酸最多能與ImolNaHCO3反應(yīng)

C.去羥加利果酸能使酸性KMnO4溶液和澳水褪色

D.去羥加利果酸能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)

4.以鄰硝基苯甲醛合成咧昧的反應(yīng)如下，下列說法正確的是（）

CHjNO^CHjCOONH.NO；Fe、CH。1120H

△CH,COOHSH2O

II

A.基態(tài)Fe2+的價電子排布圖：|而力正1曲

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：N>O>C

分子中有手性碳原子

分子中C和N原子均是sp2雜化

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的10]:10]+5「+6H+=3馬+3Hz。

-2+

B.少量SO2通入到NaClO溶液中：S02+H20+CIO-=Cl+SO4+2H

C.向硫酸鋁錠溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋼溶液：

3+2-2+-

2Al+3SO4+3Ba+60H=2Al（OHbJ+3BaSO4J

O

D.已知亞磷酸分子的結(jié)構(gòu)為HO寸PH，向亞磷酸溶液中加入足量的NaOH溶液:

-3-

H3P。3+30H=PO3+3H2O

6.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

淀粉膠體1~2滴

和NaCl濃?液FeCl,溶液、

卜半透腹5%

蒸飾水H2O2

溶液.4E1

甲乙丙丁

A.圖甲裝置可除去淀粉膠體中的NaCl

B.圖乙裝置探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.圖丙裝置檢查裝置的氣密性

D.圖丁裝置可比較Na2cO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

7.我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的合成，其路線如下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是（）

淀粉

A.11.2LCO2含有的b鍵數(shù)目為NA

B.3.2gCH3OH經(jīng)醇氧化酶氧化為HCHO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。2小

C.0.5molDHA含有的竣基數(shù)目為NA

D.lmol淀粉與乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子數(shù)目為3〃NA

8.鋰電池電解液中的某功能添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，Y、Q位于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：W>Q>X

B.電負性：Z>Q>X

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>Q

D.Z、Q形成的化合物屬于兩性化合物

閱讀下列材料，完成9~10小題。

配合物中，中心體價電子數(shù)目和配體提供的電子數(shù)目之和等于18,可稱為是EAN規(guī)則。EAN規(guī)則適用

于堤基、亞硝?；⑷f-配合物等。

70℃

工業(yè)精煉Ni時，可用兩個過程獲取高純度Ni,反應(yīng)原理為：Ni+4CO—Ni(CO)4,

180℃

Ni(CO)4^=Ni+4CO?

二茂鐵是由2個環(huán)戊二烯負離子(C5H5)和亞鐵離子形成的夾心結(jié)構(gòu)。二茂鐵和環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)分別如圖

所示：

9.下列說法錯誤的是()

A.根據(jù)EAN規(guī)則推測可形成配合物Fe(CO)5

B.環(huán)戊二烯負離子(C5H5)中存在

C.環(huán)戊二烯分子中所有原子共面

D.工業(yè)精煉Ni時，NiCC。％為分子晶體、沸點低，有利于分離

10.Cc>2(CO)8經(jīng)過H2活化后生成的HCO(CO)4,可用于催化某些有機反應(yīng)，機理如下:

A.催化過程中Co的化合價發(fā)生了變化

B.烯煌萬鍵電子可提供給鉆形成配位鍵

C.催化CH2=CHCH3可生成CH3cH2cH2cHO

D.機理中碳原子的雜化方式有sp、Sp2、sp3

11.下圖是電化學(xué)合成甲酸鹽和環(huán)氧乙烷的裝置示意圖

陰離子

交換膜

下列說法錯誤的是()

--

A.陰極電極反應(yīng)為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH-

B.陽極電極反應(yīng)為：CH2=CH2-2e+2OH=金出+凡。

C.理論上，陽極區(qū)無須補充Br-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗H.2LCO,,可生成

Un.2-C

12.根據(jù)下列事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項事實結(jié)論

PCL為共價晶體，Sid,為分子

A常壓下，PCL沸點為348.5K,SiCL沸點為330.8K

晶體

堿性：

BCCI3CH2NH2>CF,CH2NH2電負性：F>C1

向1mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，

C淀粉沒有發(fā)生水解

再加入適量新制懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

CU(OH)2

向盛有BaSO4固體的燒杯中加入飽和Na2cO3溶液，充分攪

D^sp（BaSO4）>^sp（BaCO3）

拌、過濾、洗滌，再向所得沉淀中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

13.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料。乙烷中引入。2在一定條件下可脫氫制得乙烯，涉及如下反應(yīng):

i.2C2H6(g)+O2(g),2C2H4(g)+2H2O(g)阻<0

ii.2c2H6(g)+5C)2(g)-4CO(g)+6H2O(g)A凡<0

iii.C2H4(g)+2O2(g)F-2CO(g)+2H2O(g)A&<0

在恒容密閉容器中充入ImolC2H$和lmolC>2,在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時C2H,在含碳產(chǎn)

物中的物質(zhì)的量分數(shù)及C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：

溫度/9

下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，反應(yīng)i平衡逆向移動程度較大

B.585°。條件下，平衡時H2。的物質(zhì)的量0.21mol

C.585℃條件下，平衡時CO的物質(zhì)的量0.019mol

D.585C條件下，向容器中再充入ImolC2H$和ImolC)2，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率減小

14.常溫下，以酚醐為指示劑，用O.lOOOmoLIji的NaOH溶液滴定O.lOmoLIjiHA溶液，溶液中

pH、分布系數(shù)3隨出獨5的變化關(guān)系如下圖所示。

“（HA）

[己知：分布系數(shù)：S（A-）=7^~'—,5（HA）=/《HA）_]

'）c（AJ+c（HA）c（Aj+c（HA）

下列說法錯誤的是（）

A.①代表HA,②代表A-

B.該酸的Ka（HA）=lx1。/

”(NaOH)

=1.0時的溶液中:c(0H)=c(H+)+c(HA)

,n(HA)

”(NaOH)

=2.0時的溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(HA)>c(H+)

'n(HA)

第n卷非選擇題（共58分）

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

15.（14分）

苯胺是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組在實驗室里制備苯胺并提純苯胺。

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/(g-111-3)相對分子質(zhì)量

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.0293

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23123

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

將如下圖所示裝置（夾持裝置略，下同）置于熱水浴中回流30min,使硝基苯充分還原；冷卻后，往三

頸燒瓶中加入NaOH溶液。

)(

b

20mL硝基苯

80mL濃鹽酸

?50g鐵

(1)儀器X的作用是,三頸燒瓶合適的容積是

a.100mLb.250mLc.500mL

NH.CI

(2)使用水浴加熱的優(yōu)點是三頸燒瓶中反應(yīng)生成FeCL和易溶于水的鹽酸苯胺

6j亥

反應(yīng)的離子方程式為=

(3)加入NaOH的目的是。

II.提取苯胺

(4)實驗步驟：

①向反應(yīng)后混合物中通入熱的水蒸氣進行蒸儲，蒸儲時收集到苯胺與水的混合物；將此混合物分離得到

粗苯胺和水溶液。

②向水溶液中加入適量乙醛萃取，然后分液得到乙醛萃取液。分液必須使用到的一種玻璃儀器名稱是

③合并粗苯胺和乙醛萃取液，再加入_____固體后再次蒸儲，得到純苯胺12.6g。

(5)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為(保留3位小數(shù))。

16.(14分)

鋰電池中一些金屬的回收利用也是未來發(fā)展的一大方向。廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理

并回收利用的工藝流程如下：

NaOH朦液Na3co，溶液

SiCl4

廢棄鋰電池-----------

正極材料500F焙燒

沙餅1泡餅2

回答下列問題：

(1)Co在元素周期表的位置是?！盁笔荓iCl、Cod2和SiO?的混合物，濾餅2成分的化學(xué)

式為。

(2)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。向濾液2中加入Na2co3,將溫度升至90C是為了提高沉

淀反應(yīng)速率和。得到碳酸鋰沉淀的最佳操作為(填字母)。

1

0..8

0..46

0.2

0.

0

O

20406080100120

溫度凡

a.靜置，過濾b.加熱后，趁熱過濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(3)取100mL濾液2,其中c(Li+)=0.10mol-Iji,為使鋰元素的回收率不低于80%,則至少應(yīng)加入

Na2cO3固體的物質(zhì)的量為mol［已知/^(Li2co3)=3.6XK)T］。

(4)碳酸鋰(Li2co3)與CoCO3按“(Li):“(Co)=1:1的比例配合，然后在空氣中于700℃燒結(jié)可合成

鋰電池正極材料LiCoO2,反應(yīng)方程式為o

(5)鉆酸鋰(Lie。。?)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成帶負電

的層狀空間結(jié)構(gòu)，與U+層交替排列，其中Li處于晶胞頂點或晶胞內(nèi)部，Co處于晶胞內(nèi)部或晶胞側(cè)棱

上，可推斷該晶胞中。的個數(shù)為o

17.(15分)

油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)一S2(g)+2H2(g)AW=+180kJ-moL

1

@CS2(g)+2H2(g),CH4(g)+S2(g)A^^-SlkJ-mor

則反應(yīng)③CHKg)+2H2s(g)CS2(g)+4H?(g)的

(2)恒壓下對于反應(yīng)①，測得平衡時H2s轉(zhuǎn)化率與溫度和進料時H2s的物質(zhì)的量分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù)為

0.1%-20%,其余為N2)的關(guān)系如下圖所示。

比

四

牛

S

S

XO

H?S的物質(zhì)的量分數(shù)

心和心由大到小的順序為；H2s的物質(zhì)的量分數(shù)越大，H2s分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是

（3）lOMPa的恒壓條件下，充入5molH2s發(fā)生反應(yīng)：2H2s（g）.S2（g）+2H?（g）AH>0,各組

武

(

率

小

案

旌

)

於

品

校

工

①代表S2（g）曲線的是o

②X點的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa。

（4）2H2s（g）.S?（g）+2H2（g）的速率方程為丫正=化正62（國5）,嚏“逆0區(qū)）"（乩）（女正、k逆

為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10,k逆=2,則左正=。

②已知：Rin左正=—寸（式中，R為常數(shù)，Rin左單位為kTmoL-KT,溫度T單位為K,E表示

Catl、Cat2為催化劑）、溫度（T）關(guān)系如圖

在催化劑Cat2作用下，正反應(yīng)的活化能為kJ-moF1,,相同條件下，催化效率較高的是(填

“Catl”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是.

18.(15分)

高活性殺螭劑化合物I的合成路線如下：

C1°

GHI

回答下列問題：

O

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是II的名稱為

CHjCCl

(2)B的分子式為,H中含氧官能團的名稱為o

(3)BfC的另一種產(chǎn)物為,EfF的反應(yīng)類型為

(4)FfG的化學(xué)方程式為。

(5)化合物B的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)),

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且-NH2直接與苯環(huán)相連

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

2024屆高三4月質(zhì)量檢測考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意。)

題號1234567891011121314

答案DADDCABCCABBCB

LD宣城宣紙主要成分是纖維素；黃山徽墨主要成分是炭；界首彩陶主要成分是硅酸鹽；蕪湖鐵畫主要成

分是鐵，為合金；故選D。

2.A石膏不是重金屬鹽，制得豆腐是使蛋白質(zhì)膠體凝聚，A錯誤；碳酸氫鈉、碳酸氫鏤可作食品的膨松

劑，B正確；淀粉經(jīng)發(fā)酵可以得到多種產(chǎn)品，如白酒和食醋等，C正確；還原鐵粉可與人體胃酸作用轉(zhuǎn)化

為亞鐵鹽，可起到補鐵作用，D正確。

3.D去羥加利果酸分子中含有羥基、竣基、碳碳雙鍵、A正確；Imol去羥加利果酸消耗NaHCC)3的物質(zhì)

的量為Imol,B正確：去羥加利果酸含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnC>4溶液和濱水褪色，C正確；去羥

加利果酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。

4.D基態(tài)Fe?的價電子排布圖：[||||]||||||,A錯誤;基態(tài)原子未成對電子數(shù)：N>O=C,B錯誤；

連接四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，分子中沒有手性碳原子，C錯誤；

^^NO.

分子中C和N原子均是sp2雜化，D正確。

5.C醋酸不能拆分為離子，離子方程式為：1。3一+5「+6CH3coOH=312+3Hz。+6CH3coeF,A

錯誤；二氧化硫少量，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，B錯誤；向硫酸鋁銹溶液中加入等物質(zhì)

的量的氫氧化領(lǐng)溶液，AF+先和0H-反應(yīng)，NHd+后反應(yīng)，且A1(OH)3不溶于氨水，則二者反應(yīng)生成硫

22+

酸鋼沉淀和氫氧化鋁沉淀和硫酸銹，離子方程式為2A/++3SO4-+3Ba+60H「=2A1(OH)3J

+3BaSO4,C正確；根據(jù)亞磷酸結(jié)構(gòu)可知亞磷酸為二元酸，D錯誤。

6.A甲裝置利用半透膜使Na+和C「從淀粉膠體中分離出來，A正確；Hz。？溶液的濃度不同，無法比較

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；丙裝置的長頸漏斗與外界空氣相通，不是封閉體系，不能檢查

裝置的氣密性，C錯誤；比較Na2cO3和NaHCC)3的穩(wěn)定性時，大試管的溫度高應(yīng)該放Na2co3,小試

管的溫度低應(yīng)該放NaHCC)3,D錯誤。

7.B沒有提供標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，A錯誤；碳的化合價由-2變?yōu)?,B正確；DHA中沒有竣基，而是森基和羥

基，C錯誤；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯誤。

8.C由成鍵特點可知，X、Y、Z、Q、W分別是H、C、0、Si、P；原子半徑：Si>P>H,A

錯誤；Siti,中H為—1價，故H的電負性大于Si,B錯誤；穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4,C正確；

SiO2屬于酸性氧化物，D錯誤。

9.C由EAN規(guī)則，可知8+2x5=18,A正確；環(huán)戊二烯負離子中，C均采用sp?雜化，多一個電子在

P2軌道上肩并肩形成大左鍵，故大萬鍵上的電子數(shù)目為5+1=6,B正確；環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳

原子，不可能全部共面，C錯誤；由配合物知道Ni（C0）4為分子晶體，沸點低.有利于與金屬Ni的分

禺，D正確。

10.A機理變化中CO與Co是配位鍵，烯煌和Co也是配位鍵，整個過程中Co僅與一個氫原子或一個碳

原子形成共價鍵，故化合價不變，A錯誤；萬鍵電子也可以參與形成配位鍵，形成萬-配合物，B正確；

由流程可知，催化CH?=CHCH：3可生成CH3cH2cH2cHO,C正確；配合物中CO的C采取sp雜

化，D正確。

11.B陽極的電極方程式為2Br--2e「=Br2,B錯誤，

12.BPC13>SiC）的沸點都很低，均為分子晶體，因為PCL極性大，而SiC）為非極性分子，故PCL的

沸點高，A錯誤；CBCH2NH2堿性比CC13cH2NH2弱，說明F的吸電子效應(yīng)強于Cl,F的電負性大

于Cl,B正確；淀粉水解后需要加堿，C錯誤；沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆的，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度

大的物質(zhì)，D錯誤。

13.C由圖像可知，乙烯的物質(zhì)的量百分數(shù)隨溫度升高而降低，反應(yīng)i、iii是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)i

平衡逆向移動程度大，A正確；由圖可知，585℃條件下平衡時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為0.19、乙烯在含碳產(chǎn)

物中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.9,則平衡時乙烷的物質(zhì)的量為Imol-lmolx0.19=0.81mol,設(shè)反應(yīng)生成乙烯

和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,由碳原子個數(shù)守恒可得：1.62+2a+b=2,由乙烯的物

質(zhì)的量分數(shù)可得：±=0.9,解得a=0.18、b=0.02,由氫原子個數(shù)守恒可知，水的物質(zhì)的量為

a+b

（1X6-0.81X6-018X4）mol=021moi,貝U585c條件下，平衡時H,0的物質(zhì)的量0.21mol,B正

22

確;平衡