廣東2024年中考化學復(fù)習 質(zhì)量守恒定律、化學方程式 考點詳解（解析版）

專題16質(zhì)量守恒定律、化學方程式

命題點1質(zhì)量守恒定律

命題點2化學方程式

質(zhì)量守恒定律

，命題趨

本考點主要考查的知識點是：①質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)、解釋和驗證，以及應(yīng)用（微觀示

意圖）；②化學方程式的定義、書寫原則、步驟和有關(guān)計算，一般在選擇題或計算題中出現(xiàn)。

一、質(zhì)量守恒定律的理解

1.內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.實質(zhì)：

3.化學反應(yīng)前后各種量的變化

“六個不變”宏觀：（1）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變（3）元素的

質(zhì)量不變

微觀：（1）原子的種類不變（2）原子的數(shù)目不變（3）原子的質(zhì)量不變

“兩個一定變”：物質(zhì)的種類一定改變（宏觀）；分子的種類一定改變（微觀）

“兩個可能變”：元素的化合價可能變（宏觀）；分子的數(shù)目可能變（微觀）

二、質(zhì)量守恒定律的驗證

1.藥品選擇

質(zhì)量守恒定律只應(yīng)用于化學變化，不能應(yīng)用于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生化燮反應(yīng)。

2.實驗方案及裝置

安啟>^美^rR<^L^3-要^rCJ^_酉生

-W~河U甫①~^~

>^r-?r吏q9'J^L

3.實驗原理及現(xiàn)象

實驗A：原理是4P+502點燃2P2O5；實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，

冷卻后小氣球變得更癟。

實驗B：原理是Fe+CuS04==FeS04+Cu；實驗現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色

固體析出。

實驗C：原理是Na￡03+2HCl==ZNaCl+tW+CO2t;實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，

指針右偏。

4.實驗結(jié)論及分析（反應(yīng)前質(zhì)量記為皿，反應(yīng)后質(zhì)量記為mJ

實驗A：m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之赳。

實驗B：m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和。

實驗C：nh>m2,由于反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平左盤質(zhì)量減少，天平

指針右偏。

5.實驗改進

實驗C：使反應(yīng)在密閉容器中進行，如圖所示。

酸

線

NaOH

a2CO3

廠扮末

5.實驗分析：

⑴質(zhì)量守恒定律適用于化學變化,不能應(yīng)用于物理變化。

⑵所選的化學反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯（說明肯定發(fā)生了化學反應(yīng)）。

⑶若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在密閉容器中進行。

⑷任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成

物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)（如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量）；反應(yīng)裝置

氣密性不好,使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成（依據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變）。

應(yīng)用2推斷未知物的化學式（依據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變）。

應(yīng)用3推斷物質(zhì)的化學計量數(shù)或其之比（依據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目

均不變）。

應(yīng)用4解釋化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量（參加反應(yīng)的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）。

應(yīng)用5微觀反應(yīng)示意圖

（1）抵消化學反應(yīng)前后相同的物質(zhì)（即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)）。

⑵若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學方程式；若小球代表的原

子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。

⑶根據(jù)化學方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否

發(fā)生變化。

⑷利用化學反應(yīng)中小球的移動判斷化學反應(yīng)的實質(zhì)。

易錯點：

(1)“化學反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。

(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的。

各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。

(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉

任何一項，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。

(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。

【典例精講】

1.(2023江蘇揚州統(tǒng)考中考真題)通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為反應(yīng)前后發(fā)生變化的是()

A.原子總數(shù)B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)的總質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，故A錯誤；B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是

臭氧分子，分子種類改變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B；

2.(2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學真題)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學工業(yè)作出了杰出

的貢獻。其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1,其中X的化學式是()

A.NaClB.NaNO3C.NaClOD.Na2O2

【答案】A

【解析】化學反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、

1個碳原子，生成物中有1個鈉原子、5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、1個碳原子、1個氯原子，所

以X是NaCl；故選A。

3.(2023年湖北省宜昌市中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()

A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

【答案】D

【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；

B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤;

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變,

但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物

質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。

故選D。

4.（2023年山東省臨沂市中考化學真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，

下列說法中錯誤的是（）

八

A.丙可能為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為5:9D.該化學反應(yīng)前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化

【答案】C

【解析】反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-3g=17g,故甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了36g-15g=21g,

故乙為反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)前后丁的

質(zhì)量增加了43g-5g=38g,故丁為生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁。A、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能

是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故A說法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，

符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故B說法正確；C、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為（20g-3g）：（36g-15g）

=17：21,故C說法錯誤；D、由于不知道反應(yīng)物、生成物的具體種類，因此反應(yīng)前后元素的化合價不一定

發(fā)生變化，故D說法正確；故選C。

5.（2023金華）H.2023年5月30日神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上“太空出差”之旅,

叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進劑發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

8O一氫原子

點燃?一氧原子

丙

O-氮原子

A.反應(yīng)物乙是氧化物B.生成物丙的相對分子質(zhì)量是28g

C.反應(yīng)前后N、H化合價均未發(fā)生改變D.生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3：4

【答案】D

【解析】

=

【分析】由發(fā)生反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)的方程式是：N204+2N2H4^3N2+4H20?

【詳解】A、由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學式為N出4,不含氧元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤；

B、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤；

C、該反應(yīng)中，NO,中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氮元素的化合價為x,根據(jù)“化合物中各元素的化合價

代數(shù)和為零”，可知2x+（-2）X4=0,解得x=+4,氮氣中氮元素的化合價為0價，故反應(yīng)前后氮元素的化

合價發(fā)生了改變，但反應(yīng)前后氫元素化合價均為+1價，則反應(yīng)前后氫元素化合價發(fā)生改變，故選項說法錯

誤；

D、由方程式的意義可知，反應(yīng)后生成的丙與丁的分子個數(shù)比為3：4,故選項說法正確。

故選Do

6.（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量關(guān)系如下表：

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9

反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8

根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）

A.a=10

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.Z為化合物

D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則

5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.lg+1.8g,a=10,不符合題意；

B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量

增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；

C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；

D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9,不符合題意。

故選B。

7.（2023湖北隨州統(tǒng)考中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)

量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法

錯誤的是（）

朝+,^^???+,+8

甲乙丙丁戊

A.參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6gB.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1

C.甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素D.若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g

【答案】D

【解析】A、在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g,故A說法正確；B、二氧化碳中的碳

1212

元素的質(zhì)量為4.48x^x100%=1.2g,一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.8gx獲xl00%=1.2g,水中氫元素的質(zhì)

4428

?

量為5.4gxGxl00%=0.6g,因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（L2g+L2g）：

lo

0.6g=4：1,故B說法正確；C、由A可知，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為4.6g,由B可知，甲中碳元素的質(zhì)

量為2.4g+L2g=3.6g,甲中氫元素的質(zhì)量為0.6g,2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,故甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三

種元素，故C說法正確；D、生成的戊為CO,一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，設(shè)2.8g一氧化碳充分氧

gg

opn-kn32x

化需要氧氣的質(zhì)量為X,則有2解得產(chǎn)1.6g,故若使生成的戊充分氧化，

5632562.8g

2.8gx

至少還需乙1.6g,故D說法錯誤；故選D。

8.（2023?河北）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖（其中

高溫

“O”和“O”分別代表不同元素的原子）。則微粒x中（）?+X"A?O+00

A.只含有OB.一定含有。和O

C.一定含有?和OD.一定含有■、O和O

【答案】c

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)前后原子的種類不變，在反應(yīng)后有和三

種原子，所以微粒X中一定含有?和。

故選：Bo

9.（2023?金昌）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,

其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

o氫原子

?氧原子

碳原子

A.丁的化學式為不。2

B.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物

C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1

D.該反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變

【答案】D

【解析】解：據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出該反應(yīng)的方程式為:cn?+3H「納米纖維催化劑l&OH+M.

A、由上述分析可知，丁的化學式為上0,故選項說法錯誤

B、由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物，丙為有機物，故選項說法錯誤；

C、由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（2X3）：（12+16X2）=3：22,不是3：1,

故選項說法錯誤；

D、該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng)，氫元素的化合價一定發(fā)生了變化，故選項說法正確；

故選：Do

10.（2023?長春）18世紀末，法國科學家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反

[olinn

應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2。（氣）Fe304+4Xo下列說法錯誤的是（)

A.X的化學式為H?B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的Fe和為0的質(zhì)量比為3：4D.該實驗證明了“水不是一種元素”

【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原則的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H20（氣）

占，日

向Fe3（）4+4X可知,反應(yīng)前有3個Fe、8個H、4個0,反應(yīng)后有3個Fe、4個0,則4X中含有8個H,

所以X的化學式為不，故選項說法正確。

B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由反應(yīng)的化學方程

式3Fe+4H氣）向皿Fe3（）4+4H2可知,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。

C、參加反應(yīng)的Fe和a0的質(zhì)量比為（56X3）：（18X4）=7：3,故選項說法錯誤。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)后由鐵、氧、氫三種元素，而反應(yīng)前的鐵中只有

鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實驗證明了“水不是一種元素”，故選項說法正確。

故選：Co

11.（2023?寧夏）推理是重要的科學思維方法。下列推理正確的是（）

A.單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.一定條件下，溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素

D.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

【答案】D

【解析】解：A、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故A錯；

B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸儲水屬于純凈物，不是溶液，故B錯；

C、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能有氧元素，故C錯；

D、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，故D正確。

故選：Do

［方法指導］

熟記質(zhì)量守恒定律的定義、驗證和解釋，利用反應(yīng)前后總質(zhì)量、原子的種類和數(shù)目不變解決有

關(guān)問題。

化學方程式

本考點主要考查的知識點有:①化學方程式的定義和書寫原則；②化學方程式書寫步驟；③有

關(guān)化學方程式的計算，一般以選擇題或計算題的形式考查。

1.定義:用化學式表示化學反應(yīng)的式子。

2.書寫原則:以客觀事實為依據(jù),遵守質(zhì)量守恒定律。

3.化學方程式的書寫：（左反右生一橫線，配平以后加一線。等號上下注條件，箭頭標氣或沉

淀。）

⑴寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式;

（2）配:配平化學方程式；

⑶標:標明化學反應(yīng)的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為等號；

（4）查:檢查化學式,配平是否正確，生成物狀態(tài)（上下標）是否標注,反應(yīng)條件是否標明。

4.化學方程式的意義（以S+0?直燃S02）

（1）質(zhì)的方面：式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成

二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應(yīng)物微粒和生成物微粒的分子數(shù)目比（一個硫原子與

一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化硫分子。）（3）反應(yīng)物與生成物間的相對質(zhì)

量關(guān)系（32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。）。

5.有關(guān)化學方程式的計算步驟

⑴設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。

⑵寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

⑶找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。

⑷列:列比例式,求解。

⑸答:簡明地寫出答案。

易錯點：

1.設(shè)的未知量后面不用帶單位，但是算出未知量的值，后面要帶相對應(yīng)的單位。

2.利用化學方程式進行計算時，只能帶入純凈物的質(zhì)量，且單位要統(tǒng)一。

【典例精講】

MnO2

12.（2023年北京市中考化學真題）下列關(guān)于2H?O2=^2HQ+O2T的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變

C.生成的H?。與的分子個數(shù)比為2:1D.參加反應(yīng)的HQ?與生成的02的質(zhì)量比為17:4

【答案】C

【解析】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)，是化學中四大基本反應(yīng)類

型之一，該反應(yīng)不符合此形式，A錯誤，不符合題意；B.反應(yīng)前有2個過氧化氫分子，反應(yīng)后有2個水分子

和1個氧分子，共3個分子，化學反應(yīng)前后分子個數(shù)改變，B錯誤，不符合題意；C.由化學方程式可知生成

的H20與。2的分子個數(shù)比為2:1,C正確，符合題意；D.參加反應(yīng)的H202與生成的02的質(zhì)量比

=[2x(lx2+16x2)]：(16x2)=17：8,D錯誤，不符合題意；故選C。

13.(2023年湖南省益陽市中考化學真題)下列對應(yīng)的化學方程式書寫正確的是()

點燃

A.硫在氧氣中燃燒：S+O2-SO3

B.用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O

C.比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3

D.向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

【答案】D

點燃

【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2=SO2,書寫錯誤；B、鐵銹的主要成

分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,書寫錯誤；

C、銅金屬性強于銀，所以是銅單質(zhì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅溶液，化學方程式為：

Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2,書寫錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式

為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,書寫正確。故選D。

14.(2023?河南)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是()

A.酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.鹽酸除去鐵銹：Fe203+HCl=FeCl2+H20

C.除去二氧化碳中的一氧化碳：C02+C星理2co

D.小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

【答案】D

【解析】解：A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3,

故選項錯誤。

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe203+6HCl=

2FeCl3+3H20,故選項錯誤。

C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選：Do

15.(2023?天津)在反應(yīng)C+2Zn0向2Zn+C0zt中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化

B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27

D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】B

【解析】解：A、在反應(yīng)C+2ZnO同血2Zn+C02t中,反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前

后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法錯誤。

B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故選項說法正確。

C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81X2）=2：27,故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。

故選：Bo

16.（2023?云南）碳及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C-COMCOzMX（“一”表示一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成另一

種物質(zhì)）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.由C轉(zhuǎn)化為CO?的過程中碳元素的化合價依次升高

B.CO只能通過與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO?

c.co?可通過與c反應(yīng)轉(zhuǎn)化為co,化學方程式為c+c（）2一二2co

D.X可能是酸或鹽

【答案】B

【解析】解：A.碳元素由0價升高到+2價，再由+2價升高到+4價，由C轉(zhuǎn)化為CO?的過程中碳元素的化

合價依次升高，故正確；

B.C0與氧化銅高溫加熱，反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不只能通過與Oz反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO?,故錯誤；

C.C02可通過與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C0,化學方程式為C+COz----2C0,故正確；

D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，因此X可能是酸或鹽，故正確；

故選：Bo

17.（2023?樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g

二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一■定等于8.0g

B.所取R質(zhì)量的最小值為1.6g

C.R可能是酒精（C2H5OH）

D.若R為CO和叢的混合物，則C0和員的分子個數(shù)比為1：2

【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧

化碳和水一共為4.4g+3.6g=8g,故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g,故該分析正確；

B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44,水中氫元素的質(zhì)量為18,

根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為L2g和0.4g,由于

反應(yīng)前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g=1.6g,

故該分析正確；

C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1,而酒精（C2H5OH）中C、H元素質(zhì)量比為（2X

12）：（6X1）=4：1,故該分析錯誤；

D、由B的C、H原子個數(shù)比為1.2g+12：0.4g4-l=l：4,若R為CO和他的混合物，則CO和H?的分子

中C、H原子個數(shù)比為也是1：4,因一個叢分子由兩個氫原子構(gòu)成，故CO和比的分子個數(shù)比為1：4?2

=1：2,故該分析正確。

故選：Co

18.（2023年湖南省邵陽市中考）下列化學方程式書寫正確的是（）

點燃A

A.S+O2==SO2TB.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

C.Fe2O3+3CO=Fe2+3CO2D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

【答案】D

占燃

【詳解】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2—SO2,選項中化學方程式由于

反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不用標氣體符號，故選項書寫錯誤，不符合題意；

A人

B.高錦酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，化學方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,選

項中化學方程式?jīng)]有配平，故選項書寫錯誤，不符合題意；

高溫

C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,

選項中化學方程式?jīng)]有反應(yīng)條件，生成物化學式書寫錯誤，故選項書寫錯誤，不符合題意；

D.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,故選

項中化學方程式書寫正確，符合題意；

故選Do

19.（2023年湖南省衡陽市中考）符號表征化學變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識方式。下列化學方程

式正確的是（）

MnO2

B.H9O,^=H9O+O2T

（）

c.BaCl2+2NaOH=BaOH2J+2NaClD.HC1+NaOH=NaCl+H2O

【答案】D

占燃

【詳解】A、鐵與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4,選項化

學方程式中生成物化學式書寫錯誤，故不符合題意；

B、過氧化氫在催化作用下分解，生成氧氣和水，化學方程式為：2H2O2^^2H2O+O2T,選項化學方程

式配平錯誤，故不符合題意；

C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有沉淀、氣體和水之一可知，氯化鋼和氫氧化鈉如果發(fā)生反

應(yīng)，生成物中沒有氣體和水，那么，必有沉淀，但兩者交換成分，出現(xiàn)的氫氧化/和氯化鈉都易溶于水，

沒有沉淀生成，因此，該反應(yīng)不發(fā)生，故不符合題意；

D、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,選項化學方程式正確，

故符合題意。

故選Do

20.(2023年湖南省懷化市中考)下列變化的化學方程式書寫不正確的是()

占燃

A.紅磷在空氣中燃燒：P+O2^^P2O5

B.碳酸分解：H2CO3=H2O+CO21

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：Na2SO4+BaCl2-BaS04I+2NaCl

【答案】A

點燃

【詳解】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，方程式是：4P+5O2=2P2O5,錯誤；

B、碳酸分解成二氧化碳和水，方程式是：H2CO3=H2O+CO2T,正確；