2024年廣西龍勝中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024年廣西龍勝中學高考壓軸卷化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率C．為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y價電子數之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C．X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑3、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：反應室載氣吸收液SO42-含量數據分析①N2蒸餾水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D．農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成5、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石6、下判說法正確的是A．常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導電能力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性7、下列有關實驗的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應8、下列說法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質，而是非電解質B．以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為D．反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則9、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D10、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：下列說法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多11、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A．負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．電池工作時，H+由M極移向N極C．相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D．好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O12、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是實驗現象①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產生大量氣泡A．實驗①、②、③說明M加快了氣體產生的速率B．實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生C．實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產生的量D．固體M是氯酸鉀分解的催化劑13、對于反應2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學家根據光譜學研究提出如下反應歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應的中間產物只有N2O214、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A．0 B．1 C．4 D．1015、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為7、中子數為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．間硝基甲苯的結構簡式：16、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列說法正確的是A．m一定等于20B．b、d點對應的溶液顯中性C．c點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D．向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型：反應Ⅱ____，反應Ⅴ_____。（2）寫出C物質的結構簡式___。（3）設計反應Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____18、有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。19、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當三頸燒瓶中出現___的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數字）。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是___（填標號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑20、S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。請回答下列問題：（1）儀器m的名稱為______，裝置D中試劑的作用是______。（2）裝置連接順序：______→B→D。（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和______。（4）從B中分離得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是______；（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分X的體積分數：①W溶液可以是______（填標號）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分數為______（用含V、m的式子表示）。21、(一)硫及其化合物在生產、生中有廣泛應用。(1)硫原子最外層有_________種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________，從化學鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應中___________被氧化；若反應中生成0.2molSO42-則轉移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性，請結合相關方程式解釋原因_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，B正確；C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。2、A【解析】

X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，且四種元素中原子序數最小，則X為C，X、Y價電子數之比為2∶3，則Y為O，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據此解答?！驹斀狻緼．C和O位于同周期且C原子序數小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A錯誤；B．Na+和O2-通過離子鍵結合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結合，B正確；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl，C正確；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。3、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。4、C【解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。5、D【解析】

根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！驹斀狻緼、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。6、C【解析】

A.c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；B.HCl是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCl>CH3COOH，離子濃度越大，溶液的導電性就越強，故HCl的導電能力比醋酸強，B錯誤；C.HCl是一元強酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質的量相等，因此恰好反應產生CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是C。7、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉攪拌棒，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A．氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C錯誤；D．反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故D正確；答案選D。9、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。10、B【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，據此分析解答?！驹斀狻緼．M極為負極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C．生成1molCO2轉移4mole-，生成1molN2轉移10mole-，根據電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯誤；D．NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，則反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正確；故答案為C。12、B【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；A．實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產生的速率，故A錯誤；B．實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，故B正確；C．實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產生的量，故C錯誤；D．要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；故答案選B。13、B【解析】

A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；B．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；C．根據有效碰撞理論可知，任何化學反應的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；D．反應的中間產物有N2O2和N2O，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒有必然聯系。14、A【解析】

已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數為，a點溶液的，，則代入，，，故，故選A。15、D【解析】

A．質子數為7、中子數為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結構示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結構簡式：，故D正確；答案選D。16、C【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質為：NaCl和NaClO。據此進行判斷?！驹斀狻緼．NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1mol·L1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B．由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；C．a~c點發(fā)生反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl)=c(HClO)＋c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)＋c(HClO)＋c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)＋2c(HClO)，C項正確；D．由電離常數知，電離質子能力：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故H2O+ClO-＋CO2=HCO3-＋HClO，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、還原反應取代反應將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中羰基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結構簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構體G有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結構為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】

(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調節(jié)氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低80.00%C【解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量，再得到硫酸吸收氨的物質的量，再根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度?！驹斀狻竣艌D1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調節(jié)氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現黑色粉末完全變成白色的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol，根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)=0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質的量減少，測定結果偏低；B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結果偏低；C．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結果偏高；D．滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。20、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產品與水反應，吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）蒸餾ab×100%【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110～140℃反應制備S2Cl2粗品，根據題目信息“熔點－76℃，沸點138℃”，制備的產品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，實驗目的是測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，據元素守恒計算二氧化硫體積分數?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污