2024屆江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試（一模）化學(xué)試題（含答案解析）

2024屆江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試(一模)化學(xué)試

題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”辦會理念。下列說法不正琥的是

A.亞運村餐廳“竹餐具”中含有豐富的多糖

B.火炬燃料“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生二氧化碳

C.吉祥物“江南憶”機器人所用芯片的主要成分為硅

D.火炬使用的“1070”鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點

2.反應(yīng)CH4+2H2S=CS2+4H2可以除去天然氣中的H?S。下列說法正確的是

A.H2s為極性分子B.CS2的電子式為：?slEls?:

C.CH4的空間構(gòu)型為平面正方形D.反應(yīng)中CH,僅作還原劑

3.實驗室制備水合脫(N2H4.凡0)溶液的反應(yīng)原理為NiaO+2NH3=N2H4-J^O+Naa,

N2H4?凡0能與NaClO劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取CU

B,用裝置乙制備NaClO溶液

C.用裝置丙制備水合明溶液

D.用裝置丁分離水合朋和NaCl混合溶液

4.元素N、P、As位于周期表中VA族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(N)>r(P)>r(As)

B.第一電離能：/1(N)</1(P)</1(AS)

C.NH3、PH3、ASH3的鍵角逐漸增大

試卷第1頁，共10頁

D.HNO3、H3PO,、H3ASO4的酸性逐漸減弱

5.周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。被的化合物性質(zhì)與鋁相似，BeO的熔點

為2575C,熔融時BeF,能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電；下列有關(guān)說法正確的是

A.BeF?和Bed2均為離子化合物

B.BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O”的配位數(shù)為4

C.IIA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強堿

D.在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCU溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體

6.周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鍍的化合物性質(zhì)與鋁相似，BeO的熔點

為2575℃,熔融時BeF?能導(dǎo)電，而BeClZ不能導(dǎo)電；Mg的燃燒熱為610kJ-moL,實驗

室中常用酸性KM11O4測定物品中不溶性CaCq,的含量。鍍銀合金可用于制造彈簧秤的

彈簧，BaSO,可用作隔音材料，CaO可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確

的是

A.BeO與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+NaOH=NaBeO2+Hp

1

B.鎂的燃燒：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-61OkJ-mor

C.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+--

Mg+2HCO]+4OH=Mg°H)J+2C01+2H2O

D.用酸性KMnO”測定CaC2?！暮浚?/p>

+2+

5c+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.周期表中nA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。被的化合物性質(zhì)與鋁相似，BeO的熔點

為2575℃,熔融時BeF?能導(dǎo)電，而BeCl?不能導(dǎo)電；Mg的燃燒熱為610kJ-moL,實驗

室中常用酸性KMnO,測定物品中不溶性CaC2(\的含量。鍍銀合金可用于制造彈簧秤的

彈簧，BaSO,可用作隔音材料，Ca。可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或

試卷第2頁，共10頁

物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Bas。,難溶于水，可用作隔音材料

B.CaO能與水反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

C.Mg?+的半徑比Ca2+小，Mg。的熔點比CaO高

D.鍍銀合金具有導(dǎo)電性，可以用于制造彈簧秤的彈簧

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.工業(yè)制H2so-FeS2-g^SO2^H2SO3^->H2SO4

B-回收煙氣中S。,獲得CaS04：so2Ca"CaSC>3；CaSO4

2++

C.工業(yè)廢液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS；+2H

D.熱的NaOH溶液除S：3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

A2232

9.化合物Z是合成連翹酯昔類似物的重要中間體，其合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.X在催化劑作用下可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Y與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子

C.Z分子存在順反異構(gòu)

D.X、Z可用飽和NaHCC>3溶液鑒別

10.用如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還可以淡化海水。

a

極'

生物膜交換膜I交換膜II

下列說法正確的是

A.a極電極反應(yīng)式：2CN+10e-+12OH-=2CO+N2T+6Hp

B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小

試卷第3頁，共10頁

c.交換膜i為陽離子交換膜，交換膜n為陰離子交換膜

D.若將含有26gCN一的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g

11.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是

選

實驗方案探究目的

項

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

A氧化性:Cl2>Br2>I2

CC14,振蕩后靜置，觀察CC14層顏色

向溶液X中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶溶液X中是否含有so；或

B

液中，觀察溶液顏色變化HSQ-

測定濃度均為的、CHCOOH和NHHO的電

O.lmol?CH3coONaNH4C1332

C

溶液的pH離能力

Bas。,用飽和Na2c。3溶液浸泡一段時間后過

（）（）

D濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣^spBaSO4>^spBaCO3

體

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含少量C02+和Ni?+的Fes。,溶液制備FeCzO&NH?。的過程如下。

Na2s溶液NaHC2（）4溶液

I;

FeSC）4溶液T除鉆銀|^阮畫―FeC2（）42H2O

217

已知:%（CoS）=1.8x10-22,Ksp（NiS）=3.0xl0-；Kal（H2S）=l.lxlO-,

13

Ka2（H2S）=1.3xlO

下列說法正確的是

A.OOlmolI—Na2s溶液中：c（HS）>c（S2J

B.“除鉆銀”后得到的上層清液中c（Ni2+）為i.oxio-6mol貝!]c（C02+）為

6xICT?mol?!/

C.O.lmoLLTNaHCzO4溶液中：《OH」=c（H+）+c（H2czOj+dc?。；-）

試卷第4頁，共10頁

++

D.“沉鐵”后的濾液中：c（Na）+c（H）=c（OR-）+c（HC2O；）+2c（C2O；-）

13.二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為

-1

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）A7/=+41.2kJ-mol

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH=-99kJmol-'

在密閉容器中，起始時〃（82）：〃（比）=1:3,分別在523K、5.0x105pa條件下測得平

衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

0.110.11

屣

毅U

0.10

東

東O

0.09

*O09*

￡O08s0.08

眼

岷O070.07

琴

磐06

O0.06

￡05￡

S0.05

戳

鬻4

S0.04

旺

旺.O3

.O0.03

0.020.02

0.01001

123456789573583593603613623633643653

p/105PaT/K

圖(a)圖(b)

下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的熔變AH=+57.8kJ.moL

B.在583K、9xl()5pa條件下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10

C.當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3%

D.其他條件相同，高壓和低溫可以提高CH30H的平衡產(chǎn)率

二、解答題

14.以含鋁（Mo）廢催化劑（含MOS2,以及AUO3、Fe2O3>CuO等）為原料制備MOO3，

其過程表示如下：

NaOH、空氣H2OCO2

廢催化劑55HM。。3

（1）焙燒。將廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中，通入足量空氣加熱至750c充分

反應(yīng)。焙燒過程中MOS2轉(zhuǎn)化為Na2MoO4的化學(xué)方程式為。

（2）浸取。將焙燒所得固體加水浸泡，然后過濾、洗滌。過濾后所得濾液中存在的陰離子

有OH、MoOt，0欲提高單位時間內(nèi)鑰的浸取率，可以采取的措施有—

試卷第5頁，共10頁

(任寫一點)。

(3)除雜。向浸取后的濾液中通入過量CO2,過濾。通入過量CO2的目的

(4)制備。向上述(3)所得濾液中加入硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH小于6,使Mo。：轉(zhuǎn)化為Mo7。；,，

然后加入NH,NOs充分反應(yīng)，析出(NHjMo,C^,dH?。，灼燒后可得到MoC^。灼燒

(NH4)6MO7O24.4H2O得到MOO3的化學(xué)方程式為o

(5)應(yīng)用。將Mo。?制成VQ-WO3-MoCVTiO?催化劑，用于氨催化還原氮氧化物,

一定壓強下，將氨氮比為1.0的混合氣體按一定流速通入裝有上述催化劑的反應(yīng)裝置,

測得NO,的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在溫度160~240℃之間，NO,轉(zhuǎn)化率不

高的原因是___________

%

、

樹

?

O

N

溫度QC

15.化合物G是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路線如下:

(1)AfB的反應(yīng)類型為

(2)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO,；

試卷第6頁，共10頁

②酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是1：6:2:1。

(3)下列關(guān)于化合物D、E的說法正確的是(填序號)。

a.D和E互為同分異構(gòu)體

b.D和E分子中所有原子均可共平面

c.D和E分子中以sp2雜化的碳原子個數(shù)比為8:9

(4)F的分子式為CioHgNOs,則F的結(jié)構(gòu)簡式為

0OoR?R3

(5)已知:II+II0JIIII但、

RQ-C-CH2R2R3-C-R4R10—C—C=C—R4

OH

R-R3、R4為煌基或H),寫出以、(CH3co%0和里=0013為原料制備

O

的合成路線流程圖.(無機試劑和有機溶劑任用，合成

O

路線流程圖示例見本題題干)。

16.實驗室利用含鉆廢催化劑制備CoCU2H2。，并利用其制備[Co(NH3)6]Ch。已知:

Fe(OH)3完全沉淀的pH為2.7,的0町完全沉淀的pH為4.2,Co(0以開始沉淀的pH

為6.5,CoCi,的溶解度曲線如圖-1所示。

5o

13o

型

艇1o

續(xù)9

觸o

7O

50

05090溫度qC

圖-1

(1)制備CoCyZH?。。

①Cod?中Co?+基態(tài)核外電子排布式為。

②補充完整以含鉆廢催化劑(主要成分為CoO,少量FeQs和Al2c)3)為原料制備

CoCl2-2凡0的實驗方案:,洗滌2?3次，低溫干燥，得到產(chǎn)品Cod2-2H2O。

試卷第7頁，共10頁

(實驗中須使用的儀器和試劑：pH計、imoLLiHCl溶液、CoCOj固體)

(2)制備［CO(NH3)JCL并測定CO含量。將COC122H2O和活性炭(催化劑)加入三頸瓶中

(裝置見圖-2),然后再依次通過滴液漏斗緩慢滴加NH&C1和濃氨水混合溶液、H2O2溶液,

控制溫度不超過60。。充分反應(yīng)，冷卻后過濾。

水

圖-2

①三頸瓶中生成［CO(NHS)6『反應(yīng)的離子方程式為o

②加入NH4cl的作用是。

③在沒有活性炭存在時，能得到一種化學(xué)式為Co(NH3)5Ch的純凈物。測得

lmolCo(NH3)5Ch與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成2moiAgCl,該配合物內(nèi)界的化學(xué)式

為o

④準(zhǔn)確稱取7.0800g樣品于燒杯中，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，微沸加熱至無NH3

放出。冷卻至室溫后，加入過量的KI固體和鹽酸，充分搖蕩。將所得溶液定容至250mL,

然后取出25.00mL溶液放入錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用O.lmoLLTNa2s2O3溶液

滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為24.00mL。計算樣品中鉆元素的質(zhì)量分

3+

數(shù)。o已知：［CO(NH3)6］+3OH-=CO(OH)3+6NH3T,

+2+-

2Co(OH)3+2r+6H=2CO+I2+6H2O,I2+2S2O；=21+S4O^o

17.氮氧化物(N?。、NO等)的處理和資源化利用具有重要意義。

(DN?。的處理。研究證明：L(g)能提高N?。的分解速率，NQ參與了第II步、第皿步

反應(yīng)。反應(yīng)歷程(Ea為反應(yīng)活化能)：

第I步：L(g)->2I(g)號

第n步：……Ea2

試卷第8頁，共10頁

第ni步:2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)/

①第n步發(fā)生反應(yīng)的方程式為0

②總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第II步，則Ea2紇3(填，或"=")。

(2)NO的應(yīng)用。NO分解IC1制取L和CU的原理如下:

反應(yīng)I：2IC1(g)+2NO(g)2NOCl(g)+12(g)反

反應(yīng)n：2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)K2

反應(yīng)的TgK~T(K值為平衡時用各氣體的分壓表示得出的值)的關(guān)系如圖一1所示。

410420430440450

溫度/K

圖-1

①430K時,反應(yīng)2IC1(g)U%(g)+C4(g)的K為=

②410K時，向容積不變的容器中充入ImolNO和ImolICl進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中容

器內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖-2所示(反應(yīng)開始和平衡后容器的溫度相同)。在0~。時間段

內(nèi)，容器中壓強增大的主要原因是，

酒

出

g

-f雕r

的

(3)催化電解NO吸收液可將NO還原為NHj,其催化機理如圖-3所示。在相同條件下，

恒定通過電解池的電量，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(也％)隨電解電壓的變化

如圖-4所示。已知比%=梟，尸，〃表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量，尸表示法拉第常數(shù)；?？偙硎倦娊膺^程中通過的總電量。

試卷第9頁，共10頁

60

40

20

/\NH2OH/X

63

電

電

解

壓

/V

圖4

-4

①當(dāng)電解電壓為■時，電解生成的和NH3的物質(zhì)的量之比為。

②當(dāng)電解電壓為6時，催化電解NO生成NH3的電極反應(yīng)式為。

③電解電壓大于4后，隨著電解電壓的不斷增大，NzO的法拉第效率迅速增大，可能

原因是（吸附在催化劑上的物種加“*”表示，如*NO、*NOH等）。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.“竹餐具”的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A正確；

B.“零碳甲醇”是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成的“綠色甲

醇”，甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CIhOH,甲醇中含有碳元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.計算機芯片的主要成分為晶體硅，故C正確；

D.鋁合金材料具有硬度高、耐高溫的特性，符合火炬材料的需求，故D正確；

選Bo

2.A

【詳解】A.硫最外層有6個電子，它和兩個氫形成兩對共用電子對后還有2對孤對電子，

一共有4對電子在硫周圍，這四對電子呈四面體型結(jié)構(gòu)，其中兩個方向被氫占據(jù)，還有2

個方向被孤電子對占據(jù)，所以分子呈V型，正負(fù)電荷中心不能重合，為極性分子，A符合

題意；

B.CS?與CO2為等電子體，電子式為B不符合題意；

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，C不符合題意；

D.反應(yīng)中CH,中H的化合價由+1-0價，化合價降低，作氧化劑，D不符合題意；

故選Ao

3.B

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化錦制取氯氣需要加熱，A裝置不滿足條件，A不符合題意；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，B裝置可達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；

C.氨氣可被次氯酸鈉氧化，反應(yīng)劇烈，NaClO過量，可氧化生成的N2H4320,應(yīng)將NaClO

注入氨水，C裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模珻不符合題意；

D.N2H4日2。沸點較低，溶于水，應(yīng)該采取蒸儲的方式提純，蒸儲時溫度計測定儲分的溫

度、冷凝管中冷水下進(jìn)上出，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意；

故選B。

4.D

【詳解】A.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N、P、As的原子半徑依次增

大,r(N)<r(P)<r(As),故A錯誤；

B.同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則N、P、As的第一電離能依次減小，

答案第1頁，共10頁

r(N)>r(P)>r(As),故B錯誤；

C.元素N、P、As位于周期表中VA族，元素非金屬性大于H,從上到下原子半徑依次增

大，它們與H形成共價鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵間的排斥力逐漸減小，NH3,PH3、

ASH3的鍵角逐漸減小，故C錯誤；

D.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，

則硝酸、磷酸、碑酸的酸性依次減弱，故D正確；

故選D。

5.B

【詳解】A.BeCb與AlCb的結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，屬于共價化合物，A錯誤；

B.BeO的晶胞如圖所示，白球為O?一,面心0?一與兩個Be2+相連，面心0z-應(yīng)連接兩個晶

胞，故晶胞中-的配位數(shù)為4,B正確；

C.HA族中的Mg元素形成的氧化物為MgO,與冷水直接化合成的氫氧化鎂不是強堿，C

錯誤；

D.在空氣中加熱BeCL和MgCL溶液，BeCL會水解生成BeO,MgCb會水解生成氫氧化鎂,

因此得不到BeCL和MgCL固體，D錯誤；

故選Bo

6.C

【詳解】A.鍍的化合物性質(zhì)與鋁相似，BeO與NaOH溶液反應(yīng)：

BeO+2NaOH=Na3eO2+H2O,A不符合題意；

B.燃燒熱Imol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量，鎂的燃燒：

1

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-1220kJ.mor,B不符合題意;

C.向MglHCC^溶液中滴加足量NaOH溶液：化學(xué)方程式為

Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)21+2Na2co3+2H2O,離子反應(yīng)方程式為：

2+

Mg+2HC0；+401T=Mg(OH)?J+2CO；+2H2O,C符合題意；

D.用酸性KM11O4測定Cacq,的含量，Cacq,屬于難溶物質(zhì)不能拆分：

+2t2+

5CaC2O4+2MnO；+16H=2Mn+10CO2T-FBH2O+5Ca,D不符合題意；

故選C。

答案第2頁，共10頁

7.C

【詳解】A.BaSCU具有高吸音性能，可用作隔音材料，與BaS04難溶于水無關(guān)，A錯誤；

B.氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體,

可以用作脫硫劑，B錯誤；

C.離子晶體的熔點取決于金屬的半徑和電荷，通常半徑小電荷大的熔點高，Mg2+和Ca2+

所帶的電荷數(shù)一樣，Mg2+的半徑比Ca2+小，MgO的熔點比CaO高，C正確；

D.鍍銀具有延展性，可以用于制造彈簧秤的彈簧，D錯誤；

故選C。

8.A

【詳解】A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是將二氧化硫氧化為三氧化硫：

高溫。298.3%濃硫酸吸收

FeS2^?SO2^SO3tH2so4，A符合題意；

C，2

B.回收煙氣中SO2獲得CaS。”SO,^CaSO^CaSO4*該反應(yīng)節(jié)約成本，簡化反應(yīng)步

驟，該反應(yīng)正確，B不符合題意；

2++

C.HgS是難溶于水與酸的物質(zhì)，工業(yè)廢液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS；+2H,

該反應(yīng)正確，C不符合題意；

D.在加熱條件下，硫能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)，熱的NaOH溶液除S：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H.O,該反應(yīng)正確，D不符合題意；

A

故選Ao

9.D

【詳解】A.X分子中含酚羥基，能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；

B.Y分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)含有3個手性碳，分別是三個取代基相連

的碳原子，B正確；

C.Z分子每個雙鍵碳原子均連不同的原子或原子團(tuán)，故其存在順反異構(gòu)，c正確；

D.X和Z中均沒有我基，均無法和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故無法實現(xiàn)鑒別，D錯誤；

故選D。

10.D

【分析】由圖可知，a電極CAT在堿性條件下失去電子生成氮氣，電極反應(yīng)為

2CN--We-+12OH-=2CO+N2T+6Hp,a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：

答案第3頁，共10頁

2H++2e-=H2f,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，a極電極反應(yīng)式：2CN--10e-+12OH-=2CO+NJ+6Hp,A

錯誤；

B.由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,則消耗氫離子，pH增大，B錯誤;

C.由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜I向左移動，由B分析可知，

b電極附近正電荷減少，則陽離子通過交換膜II向右移動，C錯誤；

D.26gC>T的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)選項A分析可知，消耗ImolCN時轉(zhuǎn)移5nlol電子，

根據(jù)電荷守恒可知，可同時處理5moiNaCL其質(zhì)量為292.5g,D正確；

故選D。

11.C

【詳解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振蕩后靜置，少量氯水先

將KI氧化為碘單質(zhì)，僅能證明氧化性：C12>I2,Br2>I2,無法證明氧化性C12>Br2>【2,

A不符合題意；

B.若溶液X為次氯酸鈉溶液，則向溶液X中加入鹽酸會產(chǎn)生氯氣，也可以使品紅溶液褪

色，不能判斷溶液X中是否含有5。；一或"B不符合題意；

C.室溫下，測定濃度均為O.lmo卜LT的CH3coONa溶液、NH4cl溶液的pH,可對比

。凡COO-和的水解程度，進(jìn)而判斷CH3co0H和NH3-壓0的電離程度，C符合題

思；

D.將BaSCU投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),是沉淀的生成，

不能證明KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D不符合題意；

故選C。

12.A

【分析】該工藝流程的原料為含少量Co?+和Ni2+的FeSC>4溶液，產(chǎn)品為FeC2O_2H2O,加

入Na2s溶液，使c02+和Ni?+轉(zhuǎn)化為CoS、NiS沉淀過濾除去，濾液中加入NaHC?。，溶液，

2+

與Fe反應(yīng)生成FeC2O4.2H2O。

【詳解】A.Na2s溶液中，S"發(fā)生水解S2-+H2OUHS+OH-、HS+H2OH2S+OH-,水

答案第4頁，共10頁

解程度K-"戶心溫=淺若近7xlU較大,

K_10義IO*

K化2-1—w7

&2)K口婚）]1x10~，/xiu,以弟少水解為王，儀友生水解日1S為xinol/L,

2

S-+H2OuHS"+OH'

初始mol/L0.01

，則

轉(zhuǎn)化mol/LXXX

平衡mol/L0.01-XXX

2X2

Kh,（Sj=o^~7.7xl0-,解得xa0.0089mol/L,故c（HS）＞eg）,A正確;

B.“除鉆銀”后得到的上層清液中＜Ni2+）為1.0x1Ofmol.L-,

c（S＞）=K/=3,0x106mo1-L-1=3.0X1O-15mol-f1,Ijlij

I'c（Ni2+）1.0x10-，川

c（Co2+）=Ksp'C'S）=L8x]0mo"」=6.0xl0_8mol-L4B錯誤.

、）c（S2-）3.0xl（）F，■黃樂，

++

C.NaHC2O4溶液存在電荷守恒c（Na）+c（H）=c（0H-）+c（HC2O；）+2c（C2O^）及物料守

恒c（Na+）=c（H2cQj+dHCqJ+dcqj）,則質(zhì)子守恒為

+

c（OH）+c（C2Ot）=c（H）+c（H2C2O4）,C錯誤；

D.除去Co?+和Ni?+的Fes。,溶液，加入NaHCz。，溶液“沉鐵”后，濾液中含有NaA。，、

少量H2ca4及可能過量的NaHC2C＞4,故電荷守恒，因為陰離子種類不全，

++

c（Na）+c（H）^c（OH-）+c（HC2O4）+2c（C2O^）,D錯誤；

答案選A。

13.D

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41.2kJ-mor1,

②CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）A//=-99kJmor1,將反應(yīng)①+②整理可得：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=-57.8kJ-mor',A不符合題意;

B.b為等壓線，曲線a為等溫線，升高溫度平衡逆向移動，在523K、9xl（）5pa條件下平衡

時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10,那么在583K、9xl（）5pa條件下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分

答案第5頁，共10頁

數(shù)為應(yīng)該小于0.10,B不符合題意；

C.沒有給出指定的溫度與壓強，不能計算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；

D.根據(jù)A選項可知CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)為放熱反應(yīng)，要提高由CH30H

的產(chǎn)率，需要平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知反應(yīng)應(yīng)該在低溫高壓下進(jìn)行，D符合題

忌；

故選D。

2

14.(l)2MoS2+4NaOH+7O2==2Na2MoO4+4SO2+2H2O

(2)[Al(OH)]4廢催化劑粉碎、使得升高溫度、攪拌等

⑶將[Al(OH)L轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀

,、焙燒小不

(4)(NH4)6MO7O244H2O^=7MoO3+6NH3T+7H20t

(5)沒有達(dá)到催化劑所需的合適的活化溫度

【分析】廢催化劑在氫氧化鈉條件下，通入氧氣焙燒將MoS?轉(zhuǎn)化為NazMoO,，焙燒產(chǎn)生的

氣體主要為硫元素轉(zhuǎn)化生成的SO2；加HzO浸出除去不溶的鐵、銅化合物，浸出液含OH、

MoOt>[Al(OH)]4,通入過量的二氧化碳，將[Al(OH/轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾

液中加入硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH小于6,使MoO；-轉(zhuǎn)化為Mo7O；：,然后加入NH4NC)3充分反應(yīng),

析出(NHJGMO7O24-4H2O,灼燒后可得到MOO3；

【詳解】(1)焙燒過程氧氣具有氧化性，會氧化MoS2生成二氧化硫和Na2Mo氫氧化鈉、

氧氣和MoS2轉(zhuǎn)化為Na^MoO,、二氧化硫，水，化學(xué)方程式為

焙燒

2MoS2+4NaOH+7O2^=2Na2MoO4+4SO2+2H2O；

(2)氧化鋁會和氫氧化鈉生成可溶性的Na[Al(OH)]“故過濾后所得濾液中存在的陰離子

有OH；MoO^-,[Al(OH)]；o欲提高單位時間內(nèi)鋁的浸取率，可以采取的措施有廢催化劑

粉碎、使得升高溫度、攪拌等;

答案第6頁，共10頁

(3)通入過量的二氧化碳，將［Al(OH)14轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，除去鋁元素；

(4)(NH4)6MO7O24-4H2O,灼燒后可得到Mo。?，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣和水,

反應(yīng)為(NHjMO7O24-4H2O=^7MOO3+6NH3T+7H2OT；

(5)催化劑催化需要一定的活化溫度，在溫度160~240℃之間，NOx轉(zhuǎn)化率不高的原因是：。

此時溫度較低，沒有達(dá)到催化劑所需的合適的活化溫度，導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，單位時間內(nèi)

NO*轉(zhuǎn)化率不高。

15.(1)取代反應(yīng)

【分析】結(jié)合合成路線分析可知，A-B發(fā)生與乙酸酎的取代反應(yīng)，B-C發(fā)生酯化反應(yīng)生

成酯，C-D成環(huán)，D-E為異構(gòu)化反應(yīng)，由酮臻基異構(gòu)為醇烯，結(jié)合E和G的結(jié)構(gòu)簡式分

O

析可知，F(xiàn)與E發(fā)生了加成反應(yīng)生成了G,故F的結(jié)構(gòu)簡式為：人/x^^^NO0

【詳解】(1)結(jié)合分析可知，A-B發(fā)生與乙酸酎的取代反應(yīng)；

(2)同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體①能與NaHCOj溶液反應(yīng)生成CO。，說明此

異構(gòu)體有一COOH；②酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物之一能與FeC§溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明此

異構(gòu)體含酚酯的結(jié)構(gòu)；③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是1：6:2:1,說明此異構(gòu)體高

答案第7頁，共10頁

度對稱且含甲基。分析C可知，側(cè)鏈4個碳，少4個氫，故可拆出竣基、甲酸酚酯基、兩

個甲基，放在苯環(huán)對稱位置上，故滿足條件的有：/、°丫°或

HOOC人人'H

Hooc^y

(3)結(jié)合分析及化合物D、E的結(jié)構(gòu)可知，D和E互為同分異構(gòu)體；

且D和E分子中以sp2雜化的碳原子個數(shù)比為8:9；但D存在飽和碳原子，故不可能所有原

子同平面。故選ac。

0

(4)結(jié)合分析可知F的結(jié)構(gòu)為：人/0

0

(5)結(jié)合已知：II+

RQ-C-CHzRz

00R2R3

II0H~>IIII(R]、R,、R3、R4為煌基或H),可知，

R3-C-R4R1O-C-C=C-R4

合成目標(biāo)分子需要先在苯酚上引入酯基，同時烯燃需要轉(zhuǎn)化成酮跋基，二者發(fā)生已知條件的

反應(yīng)即可，故可設(shè)計合成路線如下：

CH3CH=CH2』y人》T人

16.(1)Is22s22P63s23P63d7用ImoLLTjICl溶解含鉆廢催化劑，加CoCC)3固體調(diào)節(jié)

pH,用pH計控制4.2WpH<6.5生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除Fe3+、Al3+,過濾，濾液加

熱濃縮、冷卻到50-90(結(jié)晶析出CoCUNH?。，過濾

2++3+

(2)2CO+H2O2+10NH3-H2O+2NH4=2|CO^H3)6]+12H2ONH4cl抑制氨水

電離，防止生成Co(OH)2沉淀[CO(NH3)5C1『20%

答案第8頁，共10頁

【分析】含鉆廢催化劑主要成分為CoO,少量FeQ和AUO3。用鹽酸溶解得到含有C02+、

AP\Fe3+的溶液，加碳酸鉆調(diào)節(jié)pH為4.2?6.5生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除Fe3+、Al3+,

過濾，濾液加熱濃縮、冷卻到50-90。(2結(jié)晶析出CoCL2H?。。

【詳解】(1)①Co是27號元素，C。失去4s上的2個電子得到C02+,Co?+基態(tài)核外電子排

布式為Is22s22P63s23P63d7。

②補充完整以含鉆廢催化劑(主要成分為CoO,少量Feq,和A12O3)為原料制備C0CI2-2H2。

的實驗方案:用ImoLL-HCl溶解含鉆廢催化劑，加COCO3固體調(diào)節(jié)pH,用pH計控制4.2<pH

<6.5生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除Fe3+、AF+,過濾，濾液加熱濃縮、冷卻到50-9(FC結(jié)

晶析出CoCUNH?。，過濾，加洗滌2?3次，低溫干燥，得到產(chǎn)品CoCUNH?。。