河北省保定市易縣中學2024年高考化學倒計時模擬卷含解析

河北省保定市易縣中學2024年高考化學倒計時模擬卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．2、有關下列四個圖象的說法中正確的是（）A．①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系B．②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積C．③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體D．④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)3、下列說法正確的是①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．③ C．②③④ D．③⑤4、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O6、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價C．離子半徑Y﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物8、下列化學用語或命名正確的是A．過氧化氫的結構式：H-O-O-H B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．含有8個中子的氧原子： D．NH4Cl的電子式：9、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是選項實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-11、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是（）A．實驗室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯12、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是A．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B．若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化13、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。A．已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物質的量為1molB．上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行D．工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質14、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64gB．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=115、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系：下列說法錯誤的是A．甲是易液化氣體，常用作致冷劑B．可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C．甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D．丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一16、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A．該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．開始階段，pH迅速上升說明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反應D．NaOH和氯水反應的本質是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移17、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應18、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（)A．大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體C．秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D．傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用19、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構型為V型C．SeO2能和堿溶液反應 D．H2Se的穩(wěn)定性強于H2S20、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量，再根據二氧化碳和水的質量可確定是那種物質，對原理解釋錯誤的是A．求出碳、氫元素的質量比，與甲醇和乙醇中碳氫質量比對照，即可確定B．求出碳、氫原子的個數比，與甲醇和乙醇中碳氫個數比對照，即可確定C．求出碳、氫原子的物質的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質的量比對照，即可確定D．求出碳、氫、氧原子的個數比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數比對照，即可確定21、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率22、目前中國已經通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。（2）寫出E的結構簡式：________________________。（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。24、（12分）鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結構簡式為_______________。BH的反應類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為________________。25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。26、（10分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______．27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數億人口生存問題。回答下列問題：(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___。(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：①500℃時，反應平衡常數Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為___（保留2位有效數字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法正確的是___（填標號）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置29、（10分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。（2）上述轉化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式____________。硫單質不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結構式為___________。（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________________________________________________________。（5）II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D．醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A?！军c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。2、B【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；C.由③圖像可知，p2>p1，壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v（NO2）正=2v（N2O4）逆，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】④圖中A點時v（N2O4）逆=v（NO2）正=2v（N2O4）正，則v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反應逆向移動。3、B【解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；4、D【解析】

A．乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。5、C【解析】

A．a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產生的氣體是氫氣，A項錯誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項錯誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負極，d電極的電極反應式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應是H2-2e-=2H+，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

根據NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。7、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數之和為11，則X、Z的最外層電子數之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！驹斀狻緼．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；B．F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y>Z，C錯誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。8、A【解析】

A．過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H?O?O?H，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．表示質量數為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。9、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；D．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。10、B【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反應生成水和二氧化碳，故A不符；B.＝1×10－12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－與OH-間不發(fā)生反應，故B符合；C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；故選B。11、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應需要加熱，故A錯誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應，小試管中應為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A．根據示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B．根據示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：；B項錯誤；C．根據示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應式為：；C項正確；D．連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現了太陽能向電能的轉化，D項正確；答案選B。13、C【解析】

A.合成過程的反應產物中含有NaIO3，根據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO31mol，即失去5mol電子，同時得到5molNaI，A項正確；B.根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項正確；C.溫度高反應速率快，但水合肼高溫易分解，反應溫度控制在60～70℃比較合適，C項錯誤；D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；答案選C。14、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；B．合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，Fe、Zn要先于Cu放電。15、D【解析】

X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO?！驹斀狻緼.甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，產生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C.甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D.丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉化關系推斷物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D，反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO，不是NO2。16、C【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，故C錯誤；D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結論，故選C。17、C【解析】

A．分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。18、C【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異形體，故B錯誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D.傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內，適度使用，故D錯誤。故選C。19、D【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構型為V型，所以H2Se的分子構型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據二氧化硫的性質推出SeO2的性質，根據H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。20、D【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類質量不變，則反應物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質量，則根據二氧化碳和水的質量，利用某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數可求出碳元素和氫元素的質量比；再根據碳元素和氫元素的質量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數比；最后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數比對照，即可知道是哪種物質。碳、氫原子的物質的量比，與其原子個數比類似；只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據求出碳、氫、氧原子的個數比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數比對照，答案選D。21、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發(fā)生的是氧化還原反應，涉及電子轉移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D不合理；故選D。22、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn?！驹斀狻緼．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應【解析】

由框圖知A為，由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)

由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

(5)由合成產物逆推,產物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應④為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵；取代反應。（2）根據分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應②是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。24、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據信息反應(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據以上分析，F為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據以上分析，A的結構簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H：，所以B生成H的反應類型為取代反應；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉化為I的化學方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結構，則X的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。25、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；②反應后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為amol，根據化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3?nH2On=1～5，分析圖象400°C剩余質量為82.3g，為失去結晶水的質量，剩余質量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質量，得到100g×=100-82.3，解得n=1，故答案為1。26、使反應物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?，反應物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結晶重結晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據表中各物質的沸點分析解答；(2)根據反應條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據表中各物質的沸點結合反應的方程式分析解答；(3)根據乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?！驹斀狻?1)該反應在150～170℃的條件下進行，根據表中各物質的沸點可知，反應物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據表格數據，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，故操作Ⅰ為冷卻結晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結晶，故答案為：冷卻結晶；重結晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。27、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到9