2024年云南省曲靖市宜良縣第六中學高考化學押題試卷含解析

2024年云南省曲靖市宜良縣第六中學高考化學押題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O3、化學反應的實質是（）A．能量的轉移B．舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成C．電子轉移D．原子種類與原子數目保持不變4、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是A．電解質：明礬、碳酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣 D．同素異形體：C60、C70、金剛石5、下列說法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C．高聚物和均是縮聚產物，它們有共同的單體D．將總物質的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應，最多可以消耗2molNaOH6、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極7、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數目為0.05NA8、向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據是A．M(OH)2溶液的物質的量濃度 B．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度C．MCO3的質量 D．題給條件充足，不需要再補充數據9、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）A．NaBH4中H元素顯+1價B．操作③所進行的分離操作是蒸餾C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀10、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D．氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離11、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-12、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分13、下列有關實驗的選項正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點讀數為12.20mL14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．NA個Al(OH)3膠體粒子的質量為78gB．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數小于0.2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數目大于NAD．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數目一定小于0.1NA15、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法錯誤的是A．步驟②中的可用替換B．在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：D．如果試樣中混有和雜質，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度16、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO317、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)18、根據溶解度曲線，在80℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀19、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z原子序數之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性20、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)21、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是A．王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生B．庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C．趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現象D．劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定22、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請回答：(1)A中的官能團是____________________。(2)C的結構簡式是____________________。(3)D→E的反應類型是____________________。(4)E→G的化學方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學方程式是____________________。(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內的水解產物中沒有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。請回答下列問題：（1）的名稱為______，的反應類型為______。（2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。（3）為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為____________，的化學方程式為________________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結構簡式為____________。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_________。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是______________；②裝置B的作用是______________；③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為______________；④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現象：_____________________。28、（14分）我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是___（填寫化學式）。（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。a．調節(jié)溶液的pHb．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42―石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是___。（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。29、（10分）微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________A．B．C．D．（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。【詳解】A．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。2、C【解析】

A．硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B．食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C．鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質，鋁單質可以與NaOH溶液反應，C項正確；D．觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質中可以表現氧化性，還原產物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否合理，最后再根據條件判斷產物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數是否正確。3、B【解析】

A．能量轉移不僅發(fā)生反應時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B．只有化學反應過程才會發(fā)生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應中沒有發(fā)生電子轉移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數目也保持不變，D不合題意；故選B。4、B【解析】

A．溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質，故A正確；B．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．由多種物質組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D．由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。5、D【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質的量為1mol三種物質的混合物與NaOH溶液充分反應，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。6、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數目小于0.05NA，故D錯誤?！军c睛】本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。8、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MCO3的質量，選項C正確，答案選C。9、A【解析】

A．NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D．鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。10、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。11、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、F-也不能大量共存，故A錯誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應，促進水的電離，故B正確；C.與Al反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。12、C【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數為11.80mL，故D錯誤。故選：C?！军c睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數不同。14、B【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g，故A錯誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質的量小于0.1mol，則含有的H原子數小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質的量為1mol，含有的陰離子的數目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，故D錯誤；15、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據此解答。【詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；故選D。16、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數，只與溫度有關，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。17、A【解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產生氧氣，A項正確；B.根據金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；答案選A。18、C【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉．反應的化學方程式為NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故選C。19、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24，而且W的原子序數小于O，Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D。【點晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1～20號元素的特殊的電子層結構可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；（4）最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O；（5）最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。20、B【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D.二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B。【點睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。21、D【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質，故B錯誤；C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現象，故C錯誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故D正確；故選D。22、B【解析】

假設離子的物質的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據信息①，結合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據信息②可推知F為，G是，根據分子式H是，根據流程圖結合P的結構可推知I為，J是，根據（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據信息①，結合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據信息②，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產生，該物質為高分子，b錯誤；c.根據題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。24、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據L→M的反應原理可知，L→M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結構簡式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據此分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應，反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應，故答案為丙炔；加成反應；(2)由結構簡式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個羧基處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結構簡式為，R為，則R→S的化學方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應，由①的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結構簡式為：，故答案為。25、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮氣的通入量酸式滴定管（或移液管）淀粉溶液溶液藍色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，根據電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，據此計算解答?！驹斀狻?1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-，故答案為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-；(2)①二氧化氯體積分數大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④當看到裝置C中導管液面上升，說明ClO2的含量偏高了，要加大氮氣的通入量，以免爆炸，故答案為：加大氮氣的通入量；(3)ClO2有強氧化性，量取ClO2溶液時，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，反應涉及碘單質，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍色，當I2反應完時，溶液藍色褪去。根據電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液20.00mL，即消耗Na2S2O3物質的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol，由2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3可知，n(ClO2)===4×10-4mol，c(ClO2)==0.04000mol/L，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液藍色退去；0.04000。26、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹。【詳解】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。27、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現象?！驹斀狻?1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀，證明無Fe2+，產生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，Fe3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產生?！军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，