山東省濟南市部分學校2024年高三第二次模擬考試試卷化學試題含解析

山東省濟南市部分學校2024年高三第二次模擬考試試卷化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

3、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH,Cr2O72-,K+、SO/-

B.c(Ca2+)=0.1mol-L-i的溶液中：NH4+,C2O42-,Cl-、Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。-、CO32-、Br-,K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,Cl

4、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

5、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）

出現(xiàn)環(huán)境實驗事實

A以稀H2sO,為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B電解CuC%溶液電子經(jīng)過負極f陰極f電解液f陽極f正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H?,正極處吸收。2

D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)

7、下列說法中正確的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1>40-我人

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCl§溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na?。?通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為三人

D.6.8gKHSC>4晶體中含有的離子數(shù)為015NA

9、25T時，向某Na2cO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（小隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

MK）飆HCO'

50I\

AXHJCO,

121086PH

A.pH=7時，c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl-)

C.pH=12時，c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3~)>c(H+)

D.25℃時，CO32-+HQn^HCC)3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-iomol-L-i

10、常溫常壓下，。3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應如下：()

反應①：03^^02+[0]田〉0平衡常數(shù)為K]

反應②：[O]+O3『^2C>2小〈。平衡常數(shù)為J

總反應：2C>3^^3O2AH〈。平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=K1+K2

C.增大壓強，J減小D.適當升溫，可提高消毒效率

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.NaS溶液中：SO、K、Cl、C中

24

B.=1X10-、的溶液:K、A1O,CO、Na

c(0H-)23

C.飽和氯水中：Cl-、NO,Na、SO2

D.碳酸氫鈉溶液：K、SO、Cl、H

4

12、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

14、如圖是H3ASO4水溶液中含種的各物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與PH的關系。下

cAsO-'-'

B.向NaqAsO］溶液滴加NaOH溶液過程中，1顯亞王因增加后減少

C.H3ASO4和HASO42-在溶液中不能大量共存

；10-12

D.K3（H3ASO的數(shù)量級為

15、下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaClr燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸領

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH?O?SC?H.O.C.H?O?

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

16、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

0

II

H.C—O—C—H.C—O—50.

M*|,

②③④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

H?C

0H.C—0—X0.

||,

H.C—O—€—CRHM

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流

程。

已知:

0R'00R’0

i.Claisen酯縮合:IIII

R-C-OGHs—OC2H5@1駕R-H-C-OCjHstCjHsOH

0OMgBrOOMgBrOH

IIR」_RH匹（②比①反應快）

11.R—C—OCH3R'*B\R--0CH3—>R-C-Rf

《1.NHdI,

iii.R?CH=CH□圓位RCHCHBr,(R、R‘代表煌基)

2HR22

回答下列問題:

(1)C的名稱為oI中所含官能團的名稱為

(2)B—C的反應類型是oF的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D-E的化學方程式為

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2moi金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有.種(兩個一

OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0犍在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

o(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備：_CH3的合成路線(其他試劑任選)

：H3

18、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為oC—D的反應類型為

(2浜驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為o

(3)下列有關E的說法正確的是。(選填編號)

a.分子式為C6HfNOb.能與濱水發(fā)生加成反應

c.遇到FeC1溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

oo

(4)已知||與H八的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

(5瞞足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

N-CH「COOII)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH-CH-COOH)

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

19、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(2(rc)2.4X0-41.4X0-33.0/0-71.5X0-4

(1)探究Bae。？和BaSC>4之間的轉(zhuǎn)化

一"3滴0.Imol/LA溶液「Imd/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作：充分振蕩后充分氟蕩后，

1過池，取洗凈后的沉淀,

2mL0.Imol/LB溶液]

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

...

實驗INa2c03Na2SO4

BaCl2

實驗nNa2SO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCC>3全部轉(zhuǎn)化為BaSOy依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。

③實驗II中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=

(2臊究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠

3M0.Imol/L乙溶液|1mol/LKI(aq)

實驗山:充分振蕩后

3

2mL0.1mol/L甲溶液

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

衣旦吧壓衣聯(lián)縱

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNC>3（叫），至沉淀完全b

若石墨

1mol/L111[3Ifo.01mol/L

（叫）、是弘KJiii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

A3

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl（s）d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗ni證明了AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是（填標號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是0

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因。

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是。

（3蹤合實驗IV,可得出的結(jié)論是o

20、甲酸（化學式HCOOH,分子式CH2。?，相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點為8.6C,沸點100.8C,25C電離常數(shù)Ka=1.8X0-4。某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1精說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

(2加需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究

資料：i.常溫下，CO與Pda2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOH==,HCOONa

1lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

減壓閥

(3加開Ie2,F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：,

(5)25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)&的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.L-i的HCOONa溶液中加

入lOOmLO.2moi.LT的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為。

21、已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.A與水反應可生成D

B.B常用于制作呼吸面具

C.C與澄清石灰水反應生成白色沉淀和D

D.將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時就會產(chǎn)生沉淀

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg,Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na?。、Na2O2,MgO、A12O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1：1、2：3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者A1,因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

2、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為C1,

A.Y不可能是Si元素，因為Si。?不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2、C1-和Na+的離子半徑為S2-

>Cl->Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3，故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

3、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，口?。??-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO32、故D錯誤；

故答案為Co

4、B

【解題分析】

A.液氯是只含C%的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B,氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學式為CuSOj5凡0,綠磯的化學式為FeSOq?7&0,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。

故答案選B。

【題目點撥】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

5、A

【解題分析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；

B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe—2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=與t,C錯誤；

D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉

合回路。

6、C

【解題分析】

A正確;

B,甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

、

D.CR],的同分異構(gòu)體有CHQCH,CH,CH,CHRCH?CH0CH(CHC(CHj.,其中CHQCH,CH。CH。CHQ有3種H原

子，CH3cH2cH(CH?%有4種H原子，CXCHQq只有1種H原子，故羥基(OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，

故D正確；

故答案為C?

【題目點撥】

心乩?。的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C-H或O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的煌基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

7、B

【解題分析】

A.35%-4例的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液澳見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C,苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是煌的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使濱水褪色。故D錯誤。

答案選Bo

8、C

【解題分析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是110mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IM*5NA，故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCl3溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA，故B錯誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D：2e-,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

bN

子，向Na2。?通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為方―，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO.,6.8gKHSC)4晶體中含有的離子數(shù)為正線一[空口Do.1故D錯誤；

44°4136g/molAA

9、A

【解題分析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+尸(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CC)32-),pH=7時，c(H+)=(OH-),貝i]c(Na+)=(Cl

-)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C1-)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2c。3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C錯誤；

D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCC)3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1：1時，溶液的

pH=10,c(H+)=10-iomolL-i,由可知c(OH-)=10-4moi1-i,貝|Kh=c(HCO3-)c(OH)/c(CO32-)=c(OH-)=10-?nol-L

-1,故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1：1

時，溶液的pH=10這個條件。

10、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應移動即正向移動，增大，故A錯誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應該相乘，因此K=K]J,故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.適當升溫，反應速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

II、B

【解題分析】A、Cu+與S?-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正

確；G氯水中J和HC1Q具有強氧化性，能把SQ-氧化成SQ”，不能大量共存，故錯誤；D、HC?與H-反應生成

co,不能大量共存，故錯誤。

12、C

【解題分析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【題目點撥】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)?F“計算不當操作對n或V的影響.

13、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸鐵，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

14、B

【解題分析】

A.由圖像知，H,AsC)4-溶液PH小于7,則NaJ^AsOq溶液呈酸性，故A正確；__

cHAsO□aHDCQASO-口

B.-息一，向NaHzAsC^溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，展懸石1國漸減少，

c

4a24

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3Ase\可以大量存在，在堿性條件下HAsC^-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

cQo3-QO□

D.由圖知，pH=11.5時，C(HASO2>C(ASO3-)0-設，故D正確;

44K￡H￡s。尸eSUrB"

4

故選B?

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaC%、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

。八組成相差結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

@CHQO?,CQH.O2,c3H6C,H8OQ,CH2,

錯誤；

答案選D。

16、C

【解題分析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分偏產(chǎn)品，主要成分為

姓，故答案為Co

、非選擇題（本題包括5小題）

17、1-丙醇（正丙醇）（酮）粉基、羥基取代反應CH￡Hj—"―IH—"-OCH）

CH,

.OH,11>CHCHCQOCH保護酮題基3或

CH?JCZHQCOOH+CH<5&o3Z9。?+H乙QOiTH

【解題分析】

丙烯在雙氧水作用下與澳化氫發(fā)生加成生成B為1嚶丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知,

0R'00R<0

D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：H_LII?QHsONa?JI1U，

RD-C-OGuHs+dh-C-OC?出乂吧"*R-C-CH-C-OCjHstCiHiOH

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為CH1c,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應流程可推

為/、0c出，據(jù)此分析。

【題目詳解】

丙烯在雙氧水作用下與澳化氫發(fā)生加成生成B為1嚶丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知，

0R'00R'0

D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：pH__?LII”“QHQNaBJI1JI，

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5-^^i>R-C-CH-C-OC2HS

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為CH1cH,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應流程可推

出H為0c%。

(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇)；I為所含官能團的名稱為(酮)藪基、羥基；

(2)B-C是1骸丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)生成「丙醇，反應類型是取代反應；F的結(jié)

構(gòu)簡式為CHCHLY-I1H-Y-OCH,;

CHi

(3)D-E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為CH1cHicOOH+CHqH逑磬*CH1cH2coOOVHjO;

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是俁護酮覆基；

⑸化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

CH,=C—CHj—OH

有rLd"/：、卜、C中CHCHOHCtpi拱3種(兩個一0罐在同一個碳上不穩(wěn)定：一0聯(lián)在不飽

CHs=C—CHj—OH

和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，電；

1,，CH,在氫氧化鈉溶液中加熱生成Cj-?H-c叱，

(6)苯乙烯與澳化氫發(fā)生加成反應生成CK

CJJH-CH二氧化得到Y(jié)H,,C|-Y-CH,與,OMgBrOMgBr

CI|MgBr反應生成在氯化核溶液中反應

0H

生成［)—，一CH3，合成路線如下：

【題目點撥】

本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關鍵。本題中應注意(6)中合成路線應參照反應流程

中的步驟，結(jié)合幾個已知反應原理，推出各官能團變化的實質(zhì)。

18、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯cd

0

CH』-NOH+2NaOH一定條件CH3coONa+氏2《尸ONa+H203

O+NH2cH2coOH-N-CH^COOH+HO

【解題分析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，則B為CH3coOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3cHO,A進一步發(fā)生氧

化反應生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為H2N—^^-OH，反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸與H2N-C^-0H，乙酸與HiN-^^-OH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應含有2

個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CHCOO—或HCOOCH—或CHOOC-；

(6油轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知,0與NHnCHnCOOH反應得到

【題目詳解】

NONHOH

2D為6,E為HiN一

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CH3coOH,C為?J'QH，M為

0

NO2

(1油上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,C為CC與HC1、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的

還原反應產(chǎn)生所以C-D的反應類型為還原反應;

(2)反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸,

再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；

(3油上述分析可知，E為HjN—OH。

a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H,NO,a錯誤；

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與澳水發(fā)生取代反應，b錯誤；

c.E含有酚羥基，遇到FeC與溶液能發(fā)生顯色反應，C正確；

d.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，

故合理選項是cd；

(4)M為M水解得到的乙酸與乙酸與IfcN-C^-OH中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應，反應方程式為：CH-d-NH^^-OH+2NaOHCH3COONa+ONa+H20；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有一NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應含有

2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CHC00—或HCOOCH?一或CH00C一,符合條件的同分異構(gòu)體有3

種；

O

H

C

]o與NH2cH2coOH反應得到

(6油轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知,CN—CHLCOOH和水，故

H

O

ONHCHCOOH

最后一步反應的化學方程式為:^+22^N-CHrCOOH+HOo

【題目點撥】

本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系進行推斷,

較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。

C2-I-----'

b

19、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++COJ+H2O?腐、□21-—2e-=%由于生成

3

Agl沉淀，使B溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟iv表明C1-本身對原電池電壓無影響,

實驗步驟iii中0b說明加入C1-使c(I-)增大，證明發(fā)生了Agl+Cl-F^AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

【解題分析】

(1)QBaCO與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO不溶于鹽酸；

②實驗II中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO與鹽酸反應放出二氧化碳；

3

③實驗II中加入試劑NaCO后，發(fā)生反應是BaSOCO=BaSO+SOr

234344

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,AgN?與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；

□I-具有還原