2024年浙江嘉興市二?；瘜W高考模擬試卷試題（含答案詳解）

2024年高三教學測試化學試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

I.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是

A.CH3CONH2B.NH4NO3C.CaCl2D.NaOH

2.工業(yè)上將CO2通入到NH3的飽和NaCl溶液中制取NaHCO3,下列說法不氐琥的是

A.食品膨松劑的成份之一是NaHCChB.HCO；電離出H+使NaHCCh溶液顯酸

性

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱容易分解D.鹽酸與NaHCCh反應放出大量氣泡并

吸收熱量

3.下列表示不氐琥的是

A.co2的電子式：6：：c：：6

c.ci—ci的P-P?鍵的模型：0（^2

3,4-三甲苯

4.高鐵酸鈉（Na/eO.是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方

3+

法其原理：3C10+2Fe+100H--2FeO；+3Cl+5H2O,下列說法不正確的是

A.Fe3+是還原劑B.壓0既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物

C.生成ImolFeO：,轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為2:3

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol.匚NaOH溶液：Na\K\C1O\A1O]

3

B.c（Fe2+）=lmol-L」的溶液：K\[Fe（CN）6]\MnO4

C.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10」3moi.L」的溶液：Na\Ca2\CrO^\HCO；

試卷第1頁，共12頁

2

D.使甲基橙變紅的溶液：Cu\NH；、NOPSO；-

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下:

下列說法正確的是

A.試劑①可以選用氫氧化鈣溶液，試劑②可以選用濃鹽酸或SOCU

B.操作I是指向海水中直接倒入過量試劑①，然后過濾得到Mg(0H)2沉淀

c.操作n是蒸發(fā)濃縮至有晶膜析出、過濾、洗滌、烘干冷卻

D.實驗室熔融無水MgCl?時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、用煙和用煙鉗等儀器

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構變化可推測其性能變化，下列推測不含季的是

物質(zhì)組成和結(jié)構變化性能變化

A鋁加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si強度、抗腐蝕能力增強

B水泥加入一定量石膏抗壓能力提高

C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高

D聚乙快摻入Na等金屬導電性提高

A.AB.BC.CD.D

8.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是

食鹽水

浸泡過

的鐵釘

?

A.圖①裝置可用于驗證鋼鐵的吸氧腐蝕B.圖②裝置b中溶液變藍能夠說明濃

HNC>3分解生成NO?

試卷第2頁，共12頁

C.圖③裝置可通過加水分離兩種物質(zhì)D.圖④裝置可制取乙二酸

9.下列說法不正確的是

A.實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶

B.實驗室用電石制取乙煥，為了減緩反應速率，常用飽和食鹽水代替水作反應試劑

c.用加熱使碘升華的方法除去鐵粉中混有的L

D.用銀氨溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯和澳苯

10.下列化學反應與方程式不相符的是

+

A.向銀氨溶液中加入過量鹽酸：Ag（NH3）2OH+3H+C1-=AgCl；+2NH：+H2O

2++

B.Fes。4溶液中加入HQ?產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3^+4H

C.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S^+2H2O

D.乙醇與K,S。,酸性溶液反應：

+3+

3C2H5OH+2Cr2O7-+16Hf3CH3COOH+4Cr+l1H2O

H.聚乙烯醇縮甲醛（維綸）是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，一種合

成路線如下所示。下列說法不氐琥的是

催化劑/A"（C4H6。2）催化劑八,

①②

聚乙烯醇縮甲醛

A.X的結(jié)構簡式為CH2=CHOOCCH3B.試劑丫可以是氫氧化鈉溶液

C.甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌、防腐的作用D.生成ImolQ需要2molN和

ImolHCHO

12.化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

X、丫同周期，丫原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價層電

子排布式為nd2n（n+Ds*、該電極材料所含陰離子的結(jié)構如圖所示。下列說法不正琥的

是

Z

丫/\、丫

A.簡單離子半徑：X<Y<Z

B.簡單氫化物的熔沸點：Y>Z

C.X單質(zhì)在丫單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵

D.W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子

試卷第3頁，共12頁

13.水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.放電時，電極a作電源的正極，Cu3(PC>4)2發(fā)生氧化反應最終變?yōu)镃u

B.充電時，水系電池中，a電極附近溶液的堿性增強

C.充電時，b電極上的電極反應式為Nao^MnOz-xe-=Nao.44*Mn02+xNa+

D.當lmolCu3(POj完全放電時，則b電極質(zhì)量減輕138g

14.CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的歷程如下：

O-

OH-CH3cHOIHO

CH,CHO，口、CH,CHO、"H3cH—CH,CHO、2、

3(1)2(2)(1)

OH

IA

CH,CH—CH,CHO>CH,CH=CHCHO

32(4)3

已知：反應(3)的平衡常數(shù)較小

下列說法不正琥的是

A.OH-是該反應的催化劑

B.CH3cHO分子中甲基上的“C—H”比CH3cH3中的“C—H”更易電離出H+

C.反應(4)加熱失水有利于反應(3)平衡正向移動

D.CH3CHO與CH3cH2cHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2種羥基醛

15.天然水體中的H2CO3與空氣中的CO?保持平衡。某地溶洞(假設巖石成分只有CaCO3)

的水體中l(wèi)gc(X)(X:H2cO3、HCO；、CO；或Ca?+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確

的是

試卷第4頁，共12頁

B.該溶洞水體pH=7.5時，溶液中c(Ca2+)>c(C0；)>c(HC0j

C.體系中存在c(Ca2+)=c(H2co3)+c(HC0)c&O；)

D.體系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結(jié)論不氐題

的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論

向溶液中加入少量氯水后，

FeBr2①溶液無明

探究Fe?+、的分成兩份：顯變化Fe2+的還原

A

還原性強弱①一份加CC1,萃?、谌芤鹤兗t性強于BF

色

②另一份加入KSCN溶液

①向試管中加入

①有白色沉

1

探究Mg(OH)2與2mLO.lmol-LMgCl2溶液，再淀產(chǎn)生

Fe(OH)3的溶

BFe(0H)3溶解度差加入2?4滴1mol-L-1NaOH溶液②白色沉淀

解度更小

異②向上述試管中滴加4滴變?yōu)榧t褐色

O.lmol-L1FeCL溶液沉淀

取代基對苯

取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的

探究取代基對苯KMnO4溶

C環(huán)具有活化

環(huán)的影響酸性KM11O4溶液液褪為無色

作用

試卷第5頁，共12頁

探究鋁在濃硝酸將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸鋁片表面未鋁片表面已

D中是否會形成致中，片刻后取出用水立即洗凈，見到紫紅色形成致密的

密氧化膜并快速放入CuSC>4溶液固體氧化膜

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.硅材料在生產(chǎn)、生活中占有重有地位。回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式O

(2)某含硅化合物(SiS2)n的長鏈狀結(jié)構(片段)截取部分如圖所示。該化合物的晶體類型

是O

(3)下列有關硅及其化合物說法正確的是o

A.在晶體Si和晶體Si。?結(jié)構中Si均是sp3雜化

B.常溫下粗硅與鹽酸反應制取SiHCh，再以H?高溫還原得到高純硅

C.SiCl4比CC1,易水解原因之一是Si-Cl鍵能弱于C-C1

D.Si。？晶體的X射線圖譜顯示有明銳的衍射峰

(4)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結(jié)構豐

富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構成的簡單陰離子SiO：(圖a),也有以硅氧四面體

結(jié)構單元構成的無限延長的單鏈便。3)[(圖b)、雙鏈(圖c)等更復雜的結(jié)構。

寫出圖c所示陰離子的化學式。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能、鍵長如下所示:

試卷第6頁，共12頁

化學鍵c-cc=cc=cC-HSi-SiSi-H

鍵能/kJ-mol」348615812413226318

鍵長/Pm154133120109235150

硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠不如碳的含

氫化合物多，試從共價鍵的成鍵角度解釋原因___________=

(6)已知SiC晶體的密度為pg其晶胞結(jié)構如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則

18.Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化:

已知：在較高濃度C1一的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCl：的形式存在，溶液呈亮黃色。

請回答：

(1)依據(jù)B—C-D的現(xiàn)象，判斷Cl、SCN\CN-與Fe3+的配位能力由強到弱依次

為,無色酸性溶液F中的含硫陰離子有o

(2)Fe3s4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為

1

l.SlSg-L-),寫出該反應的離子方程式0

(3)下列說法正確的是0

A.固體A中可能含有FeOB.無色氣體E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解D.溶液B可溶解銅

(4)寫出F-G反應的化學方程式=請設計實驗方案確定溶液G中的陰離

子O

19.研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量是當今研究熱點。

(1)已知常溫常壓下lgCO的燃燒放熱10.07kJ,請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程

試卷第7頁，共12頁

式=

(2)1雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO2進一步和水反應，發(fā)生電離：

①CO2(g)UCC)2(aq)②CCVaqHH2。⑴H+(aq)+HCO；(aq)

25P時，反應②的平衡常數(shù)為K,溶液中CO?的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓

11

=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymol-L-kPa-,當大氣壓強為pkPa,大氣中CO2(g)

的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+濃度為___________mol-L」(用題中的字母表示，忽

略HCO；的電離)。

⑶目前NHj和(NHJ2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO?可發(fā)生如下反應：

反應I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)U(NH41CO3(aq)

反應II：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)U2NH4HCO3(aq)

為研究溫度對()捕獲效率的影響，在某溫度工下，將一定量的

NH,2co3co?(NH4)2CO3

溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氨氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得

容器中CC?2氣體的濃度。然后分別在溫度為12、T3、TQT5下，保持其它初始實驗條件

不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

圖1

①請解釋容器內(nèi)CC?2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢的原因___________。

②反應II在溫度為工時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當時間達到。時,

將該體系升溫至Z,請在圖2中畫出L時刻至平衡時，溶液的pH變化總趨勢曲

線o

⑷研究表明，CO?氣體可被電還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)±CO2

試卷第8頁，共12頁

電還原為CO的反應進程中(H+被還原為凡的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖o

a*CO+H2O

0.6860

0.61

>0.51>

9。S27

通

啾

浪

器

玄

女0.22

哭

箕6OO

0.00__乜/

-0.08co2+*>..

2H++2e-*HOCO+H++e--0.22

反應歷程反應歷程

(a)CO2電還原為CO(b)H+電還原為H2

下列說法正確的是。

A.電解質(zhì)水溶液的酸性越強，越有利于CO?氣體電化學還原

B.a催化劑條件下，CO2電還原的活化能約為0.68eV

C.c催化劑條件下，CO?電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO?的

電還原

D.CO?電還原為CO從易到難的順序為c、a、b

20.高鋸酸鉀(KMnC>4)為紫黑色固體小顆粒，易溶于水，是一種強氧化劑。

查閱資料：①鎰酸鉀(KMnOj為墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根(MnOj)

的特征顏色。其在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生歧化反應。

②一些物質(zhì)溶解度隨溫度變化單位：g/100gH2O

t℃

物質(zhì)

02040607080

KC12834.240.145.847.251.3

KMnO42.86.412.622.2——

某實驗小組設計如下實驗步驟用K2MnO4制備KMnO4

I.高鎰酸鉀的制備

試卷第9頁，共12頁

II.高鋅酸鉀的提取

III.高鎰酸鉀的純度測定

①準確稱取KMnC>4樣品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液；②稱取高純度Na2c2O4固

體mg,全部置于250mL錐形瓶中，再加入10mL3moi工匕2s0,溶液和10mL純凈水后蓋

上表面皿，于75。(2水浴加熱振蕩全部溶解；③用以上KM11O4溶液趁熱滴定。重復②?③,

滴定3次。請回答：

(1)裝置a的名稱是,其作用①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下；

②是。

⑵裝置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2B.P2O5C.KC1O3D.Cl

(3)上述裝置存在一處缺陷導致KMnO,產(chǎn)率降低，改進的方法是。

(4)步驟II為了獲得雜質(zhì)較少的KMnC)4晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將

裝置B中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中一-一一

一干燥TKM11O4晶體

a.用少量冰水洗滌b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌c.小火蒸發(fā)至析出大量晶

體，停止加熱

d.小火蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱e.減壓過濾f.趁熱過濾g.緩慢

降溫結(jié)晶

(5)下列說法正確的是0

試卷第10頁，共12頁

021

1

滴定前滴定后

A.步驟I裝置C中應盛放濃H2sC>4

B.輕輕搖動裝置B,若容器內(nèi)壁未見暗綠色，說明反應完全

C.步驟HI中的H2sO,可用CH3coOH或HNC>3代替

D.一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數(shù)如右圖，則本次消耗的KMnO,溶液體積為

21.90mL

(6)某次滴定，稱取Na2c2O4固體質(zhì)量134g,消耗KMnC之溶液體積21.85mL,計算該

次滴定實驗測得的高鋸酸鉀含量是%(精確到小數(shù)點后兩位)。

21.某研究小組通過以下路線合成抗腫瘤藥物阿貝西利(Abemaciclib)

已知:

/

HN/

①\/

R-X

\

①R'MgBrI

②-------——----->R-C—R

②H+/H2。1I3

(1)化合物A的含氧官能團的名稱是，

(2)化合物H的結(jié)構簡式是.

(3)下列說法正確的是=

試卷第11頁，共12頁

A.化合物B的堿性比苯胺(4)—NH?)的強

B.D-E的反應類型為消去反應

C.化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別

D.化合物與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子

(4)寫出B-D的化學方程式0

(5)寫出滿足下列條件D的同分異構體的結(jié)構簡式(不考慮順反異構)。

①分子中含有苯環(huán)，所有鹵原子直接連在苯環(huán)上，氮原子不與苯環(huán)直接相連；

②g-NMR譜和IR譜分析表明：有3種不同化學環(huán)境的氫原子，存在氮氮雙鍵結(jié)構。

HO0H~\^00^/_

(6)]■不是制備/B-B\的重要原料，請利用以上相關信息，以

OHOOH

和(CHs^CHMgBr為原料，設計合成的路線(用流程圖

表示，無機試劑任選)。

試卷第12頁，共12頁

1.B

【詳解】A.CH3coNHZ只含有共價鍵，但不屬于鹽，故A不符合題意；

B.NH4NC)3由錢根和硝酸根離子構成，屬于鹽，含有離子鍵、共價鍵，故B符合題意；

C.MgCL由Mg2+、Cl-構成，只含離子鍵，故C不符合題意；

D.NaOH由Na+、構成，含有離子鍵、共價鍵，但屬于堿，故D不符合題意；

故選：Bo

2.B

【詳解】A.NaHCCh受熱易分解，產(chǎn)生的CO?氣體受熱膨脹，從而使食品變得膨松，所以

食品膨松劑的成份之一是NaHCCh，A正確；

B.在溶液中HCO；電離趨勢小于水解趨勢，從而使NaHCCh溶液顯堿性，B不正確；

C.NaHCCh的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解產(chǎn)生CO2氣體等，C正確；

D.鹽酸與NaHCCh反應，生成NaCl、CO2等，放出大量氣泡，此反應為吸熱反應，D正確;

故選B。

3.D

【詳解】

A.C02結(jié)構式為0=C=0,電子式：6：：C：：6,故A正確；

B.H?。的中心原子0形成2個c鍵，2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4,價層電子對互斥

模型匕故B正確;

C.Cl—C1的P-P◎鍵形成過程為:

C1

,模型

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價單鍵

的名稱：1,2,4-三甲苯，編序號要使數(shù)字和盡量小，因此,

答案第1頁，共15頁

序號應為：H3C

故選D。

4.C

【詳解】A.反應中Fe3+的化合價升高到+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；

B.反應中H和0的化合價均未改變，故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B正確;

C.反應中Fe3+的化合價升高到+6價，則生成ImolFeO：,轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；

D.反應中FeO：是氧化產(chǎn)物，C1一是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3,

D正確；

故答案為：Co

5.A

【詳解】A.在O.lmolZNaOH溶液中Na+、K\C1O\AlO?四種離子不發(fā)生任何反應，可

以大量共存，故A正確；

B.Fe2+與［Fe(CN)6r發(fā)生反應生成特征藍色沉淀而不能大量共存，且Fe?+與高鎰酸根發(fā)生

氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；

C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-3moi的溶液，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，HCO-

在酸、堿溶液中均不能大量共存，故C錯誤；

D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和SO；發(fā)生氧化還原反應不能大量

共存，故D錯誤；

故選Ao

6.D

【分析】海水中加入試劑①氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，操作I為過濾操作，過

濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作II濃縮蒸發(fā)，冷卻

結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬

鎂；據(jù)此分析解。

【詳解】A.分析可知試劑①可以選用的試劑為氫氧化鈣溶液，用來沉淀鎂離子，試劑②可

答案第2頁，共15頁

以選用稀鹽酸或SOCU，SOCU水解后生成HC1與S02,故A錯誤；

B.操作I是指向母液中直接倒入過量試劑①，而不是海水中，然后過濾得到Mg(0H)2沉淀,

故B錯誤；

C.操作II是加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，趁熱過濾、洗滌、干燥，得到MgCL晶體，然后將濾液

冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；

D.實驗室熔融無水MgCl2時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、地堪和地竭鉗等儀器，因為MgCl?

的熔點較高需要酒精噴燈，故D正確；

故選D。

7.B

【詳解】A.鋁中加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增強材料的強度強度、

抗腐蝕能力，故A正確；

B.水泥里摻入一定比例的石膏可以提高水泥的硬化速度和強度，強度不是抗壓能力，故B

錯誤；

C.液態(tài)油脂催化加氫增加了油脂飽和程度，油脂的抗氧化性能增強，故C正確；

D.聚乙烘中摻入Na等金屬，分子間出現(xiàn)了多余的自由電子，可以增強導電性，故D正確；

故選Bo

8.A

【詳解】A.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，右側(cè)的玻璃導管形成水柱，可以證明發(fā)生吸氧腐

蝕，A正確；

B.硝酸具有揮發(fā)性，也可以氧化碘離子生成碘，使KI-淀粉溶液變藍，不能說明濃HNO3分

解生成NO?,B錯誤；

C.苯和四氯化碳互溶，不能通過加水分離，c錯誤；

D.乙二醇可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，不能制得乙二酸，D錯誤；

故選Ao

9.C

【詳解】A.鉀、白磷等物質(zhì)易燃燒，為防止發(fā)生火災，實驗中可將未用完的鉀、白磷放回

到原試劑瓶，A正確；

B.電石與水反應非常劇烈，為了減緩反應速率，可用飽和食鹽水代替水，B正確；

答案第3頁，共15頁

C.加熱使碘升華，但鐵粉與碘反應生成Feb,C錯誤；

D.銀氨溶液與乙醇互溶；與乙醛反應有銀鏡生成；與乙酸乙酯不反應，不互溶，乙酸乙酯

在上層；與澳苯不反應，不互溶，澳苯在下層；現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確；

故選C。

10.A

【詳解】A.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+,銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程

式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgClJ+2NH：+2H2O,故A錯誤；

B.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，其反應的離子方程式為：

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H,故B正確；

C.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，化學方程式為：2H2S+SO2=3Sl+2H20,故C

正確；

D.乙醇被酸性重倍酸鉀氧化為乙酸、銘離子和水，離子方程式為：

+3+

3C2H5OH+2Cr2O^+16Hf3CH3COOH+4Cr+l1H2O,故D正確；

故選：Ao

11.D

【分析】CH三CH和CH3coOH發(fā)生加成反應，CH=CH斷開一條n鍵，CH3coOH斷開-OH,

生成CH2=CHOOCCH3,即X為CH2=CHOOCCH3,X在催化劑、加熱條件下發(fā)生加聚反

應生成M,M在試劑丫作用下發(fā)生酯基的水解反應生成N,Y可以是稀硫酸或NaOH溶液,

2分子N的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮聚反應生成1分子Q的鏈節(jié)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)分析，X的結(jié)構簡式為CHLCHOOCCHS，A正確；

B.根據(jù)分析，試劑丫可以是氫氧化鈉溶液，B正確；

C.甲醛易溶于水，其水溶液是福爾馬林，具有殺菌、防腐的作用，C正確；

D.Q為高聚物，2分子N的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮聚反應生成1分子Q的鏈節(jié)，D錯誤;

答案選D。

12.C

【分析】基態(tài)W原子的價層電子排布式為nd2n(n+Ds?！梗浜送怆娮优挪迹?/p>

Is22s22P63s23P63d64s2,為Fe元素；Z原子可形成5個共價鍵，為第VA族元素，丫原子可

形成2個共價鍵，為第VIA族元素，結(jié)合丫原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等可

答案第4頁，共15頁

知，丫為O元素，Z為P元素，X、丫同周期，結(jié)合化合物XWZY,可知，X為Li。

【詳解】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：Li+<CP-Vp3-,A正確；

B.水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的熔沸點：H2O>PH3,B正確；

C.Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，不含非極性共價鍵，C錯誤；

D.鐵原子的原子軌道數(shù)為15,故空間運動狀態(tài)有15種，D正確；

答案選C。

13.D

【分析】由圖可知，放電時為原電池，a極上CU3（PO4）2—012?！狢u、發(fā)生得電子的還原反

應，b極上Nao.44Mn02TNao.44-xMn02、發(fā)生失電子的氧化反應，則a極為正極、b極為負極,

負極反應式為Nao.44Mn02-xe-=Nao.44-xMn02+xNa+,充電時為電解池，原電池的正負極分別與

電源的正負極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應與負正極反應相反，據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.放電時為原電池，a極為正極、b極為負極，Cu3（PO4）2發(fā)生還原反應最終變?yōu)?/p>

Cu,故A錯誤；

B.充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性

減弱，故B錯誤；

C.充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應式為

Nao.44-xMn02+xNa++xe-=Nao,44Mn02,故C錯誤；

D.放電時為原電池，a極上發(fā)生反應CU3（PC>4）2—CU2OTCU,則lmolCU3（PO4）2完全放電時，

轉(zhuǎn)移電子6moi，有6moiNa+發(fā)生遷移，則b電極質(zhì)量減輕6molx23g/mol=138g,故D正確；

故選：D。

14.D

【詳解】

0"

A.反應⑴中,CH3CHO電離出的H+與OH-反應生成H20,反應（3）中，I

CH3CH—CH2CHO

OH

與H2O電離出的H+結(jié)合為I，從而生成OH-,則OH-是該反應的催化

CH3CH—CH2CHO

劑，A正確；

B.由反應（1）可知，CH3cH0電離出的H+與0H-反應生成H20,而CH3cH3與0H-不能發(fā)生

答案第5頁，共15頁

反應，則CHsCHO分子中甲基上的“C—H”比CH3cH3中的“C—H”更易電離出H+,B正確；

C.反應(4)加熱失水，可減少生成物濃度，從而促進反應(3)的平衡正向移動，C正確；

D.CILCHO與CH3cH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下發(fā)生羥醛縮合反應，同種醛、不

同種醛都可發(fā)生此類反應，則最多可得到4種羥基醛，D不正確；

故選D。

15.D

【分析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強，HCO-,CO；濃度都增大，pH

較小時HCO：濃度大于CO；,而隨著CO：濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca?+逐

漸減小，因此直線①代表HCO：,②代表CO〉③代表Ca2+。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，直線②的X表示COrA錯誤；

B.Igc(X)越大，c(X)越小，該溶洞水體pH=7.5時，根據(jù)圖中信息可知

Ige(Ca2+)>lgc(COt)>lgc(HCO-),故溶液中c(Ca2+)<c(CO；j<c(HCO'),B錯誤；

C.由于調(diào)節(jié)體系中pH值時所用的物質(zhì)未知，所以無法確定體系中存在的物料守恒，只有

當體系中的物質(zhì)只有CaCO3時才滿足，但體系中還有碳酸，故C錯誤；

D.由圖可知，b點時pH=9.0,lgc(Ca?+)=-5,則體系中l(wèi)gc(Ca2+)+2pH=-5+2x9.0=13,D

正確；

答案選D。

16.C

【詳解】A.向FeBr?溶液中加入少量氯水，萃取后，CC14層無色，KSCN溶液變紅，說明

氯氣未與澳離子反應，而是與亞鐵離子反應，因此得到Fe?+的還原性強于Br,故A正確；

B.NaOH溶液少量，與MgCb反應生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCb后白色沉淀變?yōu)榧t

褐色沉淀，則生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，為沉淀的轉(zhuǎn)化，則Fe(OH)3的溶解度更小，故B正

確；

C.甲苯被酸性高鋸酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，可知苯環(huán)活化取代基，故C錯誤；

D.將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液,

鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，鋁與銅

離子不反應，故D正確；

答案第6頁，共15頁

故選c。

17.(l)ls22s22P63s23P2

(2)分子晶體

(3)ACD

(4)(SiQu)：

(5)①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷燒分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，

易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成；②Si的原子半徑大，原子之間形成的。單鍵較長，P-P軌

道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵

V2

(6)T1

【詳解】(1)Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P2；

(2)根據(jù)某含硅化合物(SiS?)n的長鏈狀結(jié)構(片段)截取部分可知，(SiS?1的空間結(jié)構不是

空間網(wǎng)狀結(jié)構，是分子晶體；

(3)A.晶體硅和SiO2晶體中的Si原子價層電子對數(shù)都是4,根據(jù)價層電子對互斥理論知，

兩種晶體中Si原子雜化類型都是sp3雜化，故A正確；

B.高純硅的制取是以初步冶煉得到的粗硅為原料，在加熱條件下與氯化氫氣體反應，制成

氣態(tài)化合物SiHCh，與雜質(zhì)分離，然后在高溫條件下用氫氣還原，重新得到硅和氯化氫氣體,

這樣就去掉了雜質(zhì)，得到高純硅，故B錯誤；

C.SiCL比CC14易水解原因之一是Si-Cl鍵能弱于C-C1,共價鍵容易斷裂，故c正確；

D.SiC?2晶體的X射線圖譜上能看到分立的斑點或明銳的衍射峰，非晶體SiOz的X射線圖

譜上能看不到分立的斑點或明銳的衍射峰，故D正確；

答案選ACD；

(4)

答案第7頁，共15頁

根據(jù)結(jié)構類推，紅線圈中為重復部分，有4個Si,有4

個O與另一個重復部分平分，占一半，則。的個數(shù)為9+4x：=ll,再結(jié)合硅為+4價，。為

2

-2價可知，圖c所示陰離子的化學式為(SiQj：；

(5)①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷妙分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差,

易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成;

②Si的原子半徑大，原子之間形成的◎單鍵較長，P-P軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不

能重疊，難以形成幾鍵，因此，硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種

類和數(shù)量上都遠不如碳的含氫化合物多;

(6)根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有8x：+6x(=4個C,4個Si,設晶胞的參數(shù)為a,

o2

(28+12)x4___

10

則「=一月一,a=3-^-xiopm,晶胞中兩個Si原子之間的距離為邊長的對角線的一半,

訴百“A

10

—x3p^-xlOpmo

2VPNA

18.(1)CN>SCN>C1HSO>SO：、SO：

+2+

(2)Fe3S4+6H=3H2ST+3Fe+S

⑶D

(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G,加入過量BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則有SO：；取上層清液，滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有1-

【分析】Fe3s4固體通入足量空氣充分煨燒，得到FezCh固體和無色氣體E。固體A(Fe2Ch)

中加入足量鹽酸，發(fā)生反應生成FeCl；等，加入KSCN溶液，得到血紅色的Fe(SCN)3溶液,

再加入NaCN溶液，又轉(zhuǎn)化為黃色的Fe(CN)；溶液。無色氣體E為SCh與空氣的混合氣，

通入H2O中，SO2與H2O反應生成H2so3,有少部分H2sO3被O2氧化生成H2so4;加入足

答案第8頁，共15頁

量碘水，H2s03被b氧化為H2s04,同時生成HI。

【詳解】(1)依據(jù)B[FeC14]fC[Fe(SCN)3]fD[Fe(CN)：]的現(xiàn)象可以判斷，反應的產(chǎn)物都

比反應物穩(wěn)定性強，則Cl、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強到弱依次為CN->SCN,Cr。

由分析可知，無色酸性溶液F中含有H2sCh和H2s04,則含硫陰離子有HSO；、SO；、SO：。

(2)Fe3s4能與稀硫酸反應，生成的淡黃色不溶物為硫，標準狀況下的密度為1.518g-L」的

氣體，摩爾質(zhì)量為1.518gUx22.4L/mol=34g/mol,其為H2S,S來自H2s與Fe3+的反應,則

該反應的離子方程式為Fe3s4+6H+=3H2sT+3Fe2++S。

(3)A.因為通入的空氣足量，所以固體A中不可能含有FeO,A不正確；

B.無色氣體E中除含有S02外，還含有空氣，所以E不可能完全溶于水，B不正確；

C.因為固體A中加入足量的鹽酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解產(chǎn)生，C不正確；

D.溶液B為Fed,，可電離產(chǎn)生Fe3+,所以可溶解銅，D正確；

故選D。

(4)F(H2so3)與b反應，生成G(H2so4、HI)等，反應的化學方程式為

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HIo設計實驗方案確定溶液G中的陰離子，也就是檢驗so：和I-

的存在，SO：用BaC12檢驗，I-用AgNC)3檢驗。方案為：取溶液G,加入過量BaCL溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO：；取上層清液，滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I、

【點睛】檢驗SOj時，需排除H2sCh的干擾，也就是不能使用Ba(NO3)2或Ba(0H)2。

19.(l)CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-282kJmor'

(2)jKpxy

(3)區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被

捕獲的濃度隨溫度升高而增多，未被捕獲的就越少，/?T$區(qū)間，化學反應已達到平衡，由

于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO?的捕獲

答案第9頁，共15頁

戟

■E卬f■■■■?■?：?/■■■■■■

■■

(4)CD

【詳解】(1)燃燒熱對應Imol可燃物，IgCO的燃燒放熱10.07kJ,貝I」ImolCO燃燒放熱為

10.07x28=281.96kJ?282kJ,燃燒熱的熱化學方程式

1

CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-282kJ-mof；

(2)溶液中CO?的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)

為ymol〕」?kPa」，當大氣壓強為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，則溶液中

1+

CO2的濃度為pxymol-L-,根據(jù)反應CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO；(aq)的平衡常數(shù)為K,

則K={H)：(H,C)3)二上史)，解得溶液中H+濃度為jKpxymol?；

c(CO2)pxy

(3)①在圖1中，CO2的濃度存在最低點，則在工?12區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越

高，化學反應的速率越快，所以co?被捕獲的濃度隨溫度升高而增多，未被捕獲的就越少，

?區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移

動，所以不利于CO?的捕獲；

②反應在溫度為T1時達到化學平衡，迅速升高溫度到T2,這一瞬間溶液的pH不變，反應

為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，溶液中NH4HCO3濃度減小，(NH4)2CC>3濃度增

大，則溶液堿性增強，pH增大，一段時間后達到新的化學平衡，溶液的pH不再發(fā)生變化,

答案第10頁，共15頁

據(jù)此畫出圖形

(4)A.由圖(a)、(b)對照可知，c催化劑條件下，C02電還原的活化能小于H+電還原的活

化能，更容易發(fā)生C02的電還原，而催化劑a和b條件下，C02電還原的活化能均大于H+

電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電還原，因此發(fā)生哪類電還原由催化劑決定，A

錯誤;

B.由圖(a)可知，a催化劑條件下，CO?電還原的活化能約為0.51eV,B錯誤;

C.c催化劑條件下，C02電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生C02的電還

原，C正確;

D.上述“CChTCO”和“H+一叢”是競爭關系，(a)的能壘越小，(b)的能壘越大，越有利于CCh

還原為CO,僅從圖中能量相對值定性比較無法得出結(jié)論，還需要定量分析，AE=E(a)-E(b)

越小，CO2-CO還原越容易進行，催化劑a作用時，AE=(0.51-0.27)eV=0.24eV,催化劑b

作用時，AE=[-0.08-(-0.22)]eV=0.14eV,催化劑c作用時，AE=(0.22-0.60)eV=-0.38eV,因此:,

三種催化劑作用由易到難的是c、b、a,D正確;

答案選CD。

20.(1)恒壓滴液漏斗防止?jié)恹}酸揮發(fā)

(2)C

(3)在AB之間增加一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

(4)dgea

(5)BD

(6)96.41

【分析】已知漂白