安徽省黃山市普通高中2023-2024學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

安徽省黃山市普通高中2023-2024學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

[ApHE-^fc]

下列說法不F確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

2、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

ftY?o

A.蒸儲、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸儲、蒸發(fā)D,過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲

3、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

4、對下表鑒別實(shí)驗的“解釋”正確的是

選項實(shí)驗?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2濱水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酰碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化核加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

5、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2s。4田2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

6、實(shí)現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用

7、下列有關(guān)實(shí)驗的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO4%）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

10、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSO4+KN（h+H2so4（濃）一Me2（SO4）3+NOT+K2sC>4+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3>K2so公%€>均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24LCL與CH4在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷（/（）\）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

12、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與。2的反應(yīng)D.H2s與O2的反應(yīng)

13、在NH3和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:；久。

+:!2+

B.H2O2的電子式：H[：QQ]H

C.NH3和NH4cl化學(xué)鍵類型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價是+3

14、Mg與Bn反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBn,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗室采用如圖裝置制備無水MgBn。

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的澳蒸氣

C.實(shí)驗時需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

15、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

IIB

Ys+[X—Z—X—Z—X廣

W—XXX—w

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

16、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為.8?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為拶叫口

3s3P

17、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

18、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NC>3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，

所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

19、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SCh—SCh有漂白性

20、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3coeT的微粒數(shù)之和為O.INA

22、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H2=i2NH34H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

200250300350

T(℃)

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaJhWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0X10mobL-的溶液至終點(diǎn)時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21'）0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg-L10

②若再向n中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是（用離子方程式表示）。

24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實(shí)驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為—。

（2）上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是一

（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一。

（4）寫出兩種滿足下列條件的"-"。二七：［同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種

（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗。

實(shí)驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。

（1）制取實(shí)驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗操作過程需要的玻璃儀器有o

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或Kith。該小組設(shè)計了系列實(shí)驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗的記錄表如下（實(shí)驗在室溫下進(jìn)行）:

試管編號1234

0.20mol?L4KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L」H2sOJmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實(shí)驗現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗的實(shí)驗?zāi)康氖恰?/p>

②設(shè)計1號試管實(shí)驗的作用是o

③若2號試管實(shí)驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實(shí)驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實(shí)驗室模擬李比希法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝

置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是。

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是o

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響

（6）已知分子式為C2H4。2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請設(shè)計實(shí)驗證明該官能團(tuán)（試劑任選）：。

27、（12分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（ClO）2

+CaCL+2H2sO4丁源》2CaSO4+2CbT+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KM11O4+

16HC1（濃）—2MlicI2+2KCI+5CI2T+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

N>BriS?

圖1圖2

(1)實(shí)驗中A選用裝置E選用裝置_(填寫序號)。

I

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實(shí)驗現(xiàn)象

2+

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是__；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請你幫甲組設(shè)計一

個實(shí)驗，證明洗氣瓶C中的Na2s已被氧化(簡述實(shí)驗步驟)：__o

(4)乙組中H的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，其理由是?/p>

(5)甲組實(shí)驗存在的明顯缺陷是

28、(14分)KCKh是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗室用KCICh和MnCh混合加

熱制氧氣，現(xiàn)取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)(.

(1)若剩余的4.80g固體全是MnCh,則原混合物中KCKh的質(zhì)量為—g;

(2)若剩余的4.80g固體是MnCh和KC1的混合物

①求25℃時KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質(zhì)量——;

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少—?(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3CL+6KOH(熱)-^KC1O3+5KC1+3H2O,制取KCKh(混有KC1O)。實(shí)驗室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中"(K+)：n(Cl)=14；11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？__

29、(10分)為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有g(shù)FeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molc02和8mO1H2,發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(3)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，出的平均反應(yīng)速率V(H2)=0

②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=o

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2moic。2和8molJh,重新達(dá)到平衡時CH4的濃度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8moI/L<c(CH4)<1.6moVLD.大于1.6mol/L

(4)300C時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2,5.6molCH4^4.0molH2O(g),則v正v逆(填“或“=”)。

(5)已知:200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8I7?mor2。則△出0(填或“=")。

方案III:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為o將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是

(填化學(xué)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B

錯誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運(yùn)用。

2^A

【解析】

蒸儲燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【詳解】

蒸儲燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸儲；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸儲、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選A。

3、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。

4、C

【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【詳解】

A.CCh不能使濱水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項錯誤；

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項錯

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚配變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酥變紅，C項正確；

D.氯化核加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。

本題選Co

5、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++ChT，a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HXWO3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

6、C

【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為

o.7nm的WSz二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納

米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag￡柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項D正確。

7、B

【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯誤；

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

8、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即y,據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，

Si(Z)HW)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：Ao

9、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42"

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c（SO4%）不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

10、B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSCh+KNCh+H2s04（濃）一Me2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前KNCh中的+5價變

為反應(yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2so4（濃）一HFe2（SO4）3+2NOT+K2so4+4%€）,在該反應(yīng)中KNCh作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO4作還原劑，F(xiàn)e2（SO4）3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n（KNO3）：

n（FeSO4）=l：3=2：6,貝!］氧化產(chǎn)物Fe2（SC>4）3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2（SO4）3,K2sO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，出。能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是Bo

11,A

【解析】

40gx22N40gx32N

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為—T7―r=2NA，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為~六=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2,

――；----7=0.2moL故D錯誤；

42g/mol

答案：A

【點(diǎn)睛】

易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。

12、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；

C.Na與。2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。

答案選B。

13、D

【解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應(yīng)該表示為：^Co,A錯誤；

B.H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.N%存在氮?dú)涔矁r鍵，NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為0價,C1為-1價，所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選D。

14、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBn具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBn的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗時利用干燥的氮?dú)鈱⒛魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，

實(shí)驗時需緩慢通入Nz,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)="擔(dān)=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

2

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

人.乂為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為AI元素，第IIIA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

仁*為0,Y為ALY2X3為ALO3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

口.*為0,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

16、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

17、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤；

答案選C

18、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2。晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝！|：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為西莉而xl00%=58.3%；

故選：B.

19、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點(diǎn)低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SKh用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

20、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各lmol時，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

21、A

【解析】

A項、50mLimoI/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯誤；

B項、2moiNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CHQ,30gCHz（）的物質(zhì)的量為ImoLImolCUO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為lmol,故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3coeT的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

22、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確;

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，熔變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、ZN^F;Q；O：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧化物對應(yīng)水化

-+

物的堿性：Na>Z）B0.675C1O2+4I+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為Nazth;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝!I

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+F；Q；O：TNa*5鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧化物對應(yīng)

Z；

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：NatF；o：o：TMa+;鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2PCh為正鹽，C項錯誤；H3P。2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2P。2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下CKh被「還原為C1O2,「被氧化為L;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2cKh~l2~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的CIO22xl0-4moI/Lx5xl0-3Lx67.5g/moIxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，CIO2-被還原成C1,該操作中「被口。2一氧化為12,故離子方程式為：CIO2+4I+4H+

=cr+212+2H200

24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CHO

已經(jīng)發(fā)生

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH2=CH2--------------------?CH3CH70Hk』,CH3C00H

催化劑，加熱’

【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3coOH,C為'、L,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實(shí)驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④;

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;

(4)CFC00CH二的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種，苯環(huán)上有2

0H

CHOCH2cHeI

CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：；

CH2CH2OHCH20H

CH3

(