2023-2024學(xué)年甘肅省高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年甘肅省甘谷第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向Feb溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>L

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鈦沒

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

+

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

2、運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As?O3)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”

是指硫。

3、H2S為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmoFL”的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HSO>c(OH)>c(H+)

2]

C.c(HS-)=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HS-)>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

4、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

5、實驗測得0.1moLL-】Na2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sth溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^^H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO3z-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

6、對利用甲烷消除Nth污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內(nèi)，NO?的降解速率為0.0125mol-L-^min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中T?對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①，②

7、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

2Li3N,下列說法正確的是

I-------

A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

8、禧薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.Imol落薩羅丁分別與足量的Na、NaHC()3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

9、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

10、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時，pH=2的H2s。3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

11、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

12、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

13、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

'CH=CHCHCH

A-2M3

RCH:=CH-CH-CH3

CCHSC=CHCHj

'CH=CH2

CHSCHJC=CH2

D-{H.

14、25℃時，將0.1mol?I/iNaOH溶液加入20mLO.lmokl/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）

MNaOH溶液)/mL

A.①點時，c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+)

+

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3c(MT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

15、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

①

B.用②進行分液操作

C.用酒精燈直接對③進行加熱

D.用④進行冷凝回流

16、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個兀鍵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線：

OCHBTCHJ

①'_>②③1---1A1——1H+I一1濃破酸，△

0H④

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

00H

HCN

H.R-C-RTT**R-C-R

HI

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)Z中的官能團名稱為，反應(yīng)③的條件為.

⑶關(guān)于藥物引以了丫11?)的說法正確的是O

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃溟水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式。F-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________-

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

⑹參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路

CHO

18、鈴蘭醛［jQTY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CHa)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示:

CH,

C(CH3)3

CHO

④CHJCHJCHO

回

(l)B中官能團的名稱是,

(2)①的反應(yīng)類型是

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOHP°3>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

rO

II

H^C^CH-CiOH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

19、高碘酸鉀（KIO4）溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾

持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}:

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnth混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）裝置H中的試劑X是o

（4）裝置in中攪拌的目的是=

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序為（用字母表示）O

⑹裝置連接好后，將裝置in水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是o

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmokL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8cH3coOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2sQ

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

20、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸錮難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫核為原料來制備，避免生成堿式碳酸錮[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鐲。

9.LaCh

(1)儀器X的名稱是

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、上等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

0

()Ki

s?裝置乙

/■、

/

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCk和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：。接—o為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是_。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

IIK碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸錮咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNHrNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸核混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸錮(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

21、已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌

道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c型離子化

和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氨原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是(填元素符號)

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為,B的原子軌道雜化類型為o

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響02在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀，

當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為。CN-與(一種

分子)互為等電子體，貝11個CM中7T鍵數(shù)目為。

(4)EO2與碳酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為=若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cm3(阿伏

加德羅常數(shù)為NA)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.由于Bn具有強的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\r都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為L

單質(zhì)，由于L容易溶于CC14,而CC14與水互不相容，密度比水大，因此加入CC14,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CCL溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>L,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3；,D錯誤；

故合理選項是Co

2、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.c(CD=0.100moHJ的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol?L-i,電荷守恒

2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S?-),故A錯誤；

B.通入HCI氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成O1T,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(C1)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100mol?L-i,貝！|c(CI)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS-)+c(S')+2c(H2S),

+21

在c(HS')=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol?L+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(O1T)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D。

4、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是VDA族元素，故選D。

5、D

【解析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分SO；被空氣中的氧氣氧化為

SO；-,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進行的，不能直接得到H2so3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分SO1被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO；,C項錯誤；

D.當(dāng)b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分S0；被氧化為S0：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，N02的降解平均速

率為0.0125mol?L?min'選項A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TXT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率②XD，選項D錯誤。答案選B。

7、C

【解析】

A.固氮時為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.固氮時，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；

C.脫氮時為電解原理，釘復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e=6

+

Li+N2t，C正確；

D.脫氮時，釘復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯誤；

答案選C。

8、D

【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A

錯誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鎰酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.Imol禧薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5moIH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成Imol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1:2,故D正確。

本題選D。

9、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化錢和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

10、A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.02和。3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

11、A

【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；

C.HEHC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是Ao

12、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B?

13、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

14、B

【解析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質(zhì)為CIhCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),所以滴定過程中①②③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

+

C、③點溶液中溶質(zhì)為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝!Ic(H+)>c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coeT),故D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

15、D

【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤;

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤;

B.Y

③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤;

D.J④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

16、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C,N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23/詠1,故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含2個。鍵，2

個7T鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH」"口

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知燒A為HOCH,B為>-CH=CH;,

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代點

cOH

0H=91

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為D為O45VJ-CH3,E^p^r-COOH，

1sCH,

F為fj-cOOCH,，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

CHj

得到‘"￡與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成川、RYOOCH,,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為CH三CH；

(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代垃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、陵基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，lmol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.峻基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥,⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol藥物Y與3m0IH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBn,故D錯誤；故答案為B、C；

OH

(5)E為COOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCHJCHJ

HCOOC'H

或

(6)以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為

CHtCHO?CH>-CH-€OOH硫酸.3>CH、-CH-€OOCHr濃破酸、A

HICHjOH

OHOH

或者

CH^CH—COOCH.―他化，—>4cH；-CH-k

L|Jn

COOCHj

5CH。濃破酸±CHKHYOOH

OH

【點睛】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、臻基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代燒、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃濱水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

C(CII3)C(CH3)3

18、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)4-HCHO+IIC1—?+IUO3

CH2C1

6HCHO+4NH3理液蒸發(fā)

+6H2O

CHjC|-CH：CH,廣(一CH；

叫叫、CH：CHjsL^CH：CH：CH；

。2,催化劑PCI

a3

??■

CH3CH2CHO?CH3cH2coOH

zA?

DNaOH溶'/，加熱ji??:

->CHCHOHCOOH

CH3sCHC1COOHiO-酸化3

o

I

H-EO—CH—ciOH

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

八/\/CH0

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是」I|，故B中官能團的名稱是醛

(CH?)3c八，

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

04

(2)①反應(yīng)是0+H3C-C—OH濃器A+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

CH3

故答案為：取代反應(yīng);

C(CII3)

(3)由反應(yīng)①可以判斷A是故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

IILO,

C(CH3)3C(CH3)3

故答案為：()IHCHOHQ>

IILO；

CH2C1

(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

Cl

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即!03種；將甲醛的水溶液與氨水混合

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCHO+4NH溶液蒸發(fā)

3+6H。，

故答案為：3；6HCHO+4NH四'逑發(fā)

3-6HO；

(5)A的同分異構(gòu)體中滿足I.有兩個取代基；H.取代基在鄰位的有:

(6)根據(jù)信息RCH2coOH—RCHC1COOH可知，首先要將CH3cH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為

O

乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團。由此推知，聚乳酸(H千O—C+J：3OH)的合成路線流程圖為:

I

CH3

。催化劑

2/PCI3

CH3CH2CHO-------------*CH3CH2COOH?

DNaOH溶液，加熱：

CH3sCHCICOOH-iO酸化->CH3CH()HCOOH―A

o

H-Eo—CH—ciOH

CH3

19、圓底燒瓶16H++10C「+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2tNaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分

aefcdb2KOH+KIO3+C12AKIO4+2KCI+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失

(107b-3a)xll5

------------------------x100%

83a

【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為

2KOH+KIO3+CI2AKIO4+2KC1+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KKh提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化

裝置；裝置n是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I-IV-HI-IL以此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，

因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；

⑵濃鹽酸與KMnC>4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式

+2+

是2MnO4+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O,

因此，本題正確答案是：2MnO/+10CT+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，

因此，本題正確答案是：NaOH溶液；

(4)裝置HI為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KKh溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,

反應(yīng)更充分，

因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；

⑸根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I-IVfHI-IL所以各接口順序為aefcdb,

因此，本題正確答案是：aefcdb；

⑹①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KK>4,本身被還原為KC1,化學(xué)方程式為

2KOH+KIO3+C12AKIO4+2KC1+H2O,

因此，本題正確答案是：2KoH+KIO3+C12AKIO4+2KC1+H2O;

②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶

體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，

因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；

③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KKh和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：

KIO3-312,KIO4-412,12—2Na2s2。3,

①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②，解得y=7b__1almol,

166

3.八An口(l°7b—3a)x230