吉林省延邊2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

吉林省延邊2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

ACH3coOHNaHCO3

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHClKMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

2、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AF+具有強(qiáng)吸附性

3、白色固體Na2s2。4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s2。4說法不

正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應(yīng)，但不能和AgNCh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

5、稀土元素鐵（喘Tm）廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對(duì)原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

6、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

7、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

CH4、H2s

F~SO，b睛"SO,

CH?、HQOJ

A.該脫硫過程需要不斷添加FeMSOS溶液

B.脫硫過程O2間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

8、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

9、LiAlH」和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125c

時(shí)分解為L(zhǎng)iH、％和AL下列說法不正確的是

A.LiAlHs中A1H/的結(jié)構(gòu)式可表示為：AI

[HiHJ

B.ImolLiAIHU在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.LiAlH,與乙醛作用生成乙醇，LiAlH』作氧化劑

D.LiAlH』溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

10、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CHz

—II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香燒

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imo邛可托酸最多能4moiH2、ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)

c(CH3CQQ)

11、25C時(shí)，將0.10mol-L-iCH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-iNaOH溶液中,，8c(CH,COOH)與pH的關(guān)

系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知：Ig5=0.7)下列說法正確的是

A.Ka(CH3coOH)=5.0xl()-5

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10_8)mol-L-1

12、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x為“叱)或"人))與pH的變化關(guān)系

C(H2A)c(HA)

如圖所示，下列說法正確的是()

A.pH=7時(shí)，存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直線I表示的是1g”&隨pH的變化情況

C(H2A)

C2(HA)…

C.——-——小=10D97

2

C(H2A)C(A)

D.A?-的水解常數(shù)仆1大于H2A電離常數(shù)的自2

23

13、某溶液可能含有ChSO3\CO3\NH3\Fe\AF+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c(CI-)>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，可能不存在

2

D.CO3\AF+一定不存在，K+可能存在

14、亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺

鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用Ch和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

尾氣處理

―干燥的5

ABC

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HCI+NOT+NO2?

15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlCh（aq）過量鹽酸,AlCb電解）Al

②NHa/催化劑》NOOjsH2OHNO3

-△*

③NaCl（飽和C02：NaHCO3Na2cO3

④FeS2饌燒）SO3%0,H2so■）

A.②③B.①④C.②④D.③④

16、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯燃B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

fFl

回答下列問題:

(1)B的名稱為—；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

(無機(jī)試劑任選)

18、化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

CiiHiMS

(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R”'代表煌基，R代表炫基或氫原子。

+R"OH

△

oo

iiiR'、人人/R'+R”Br+CH3ONaU**+CH3OH+NaBr

iv+R"，-NH2二定卷"/RR'OH

回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型是.

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑶寫出BrD的化學(xué)方程式______.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、o

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B。的CC14溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無機(jī)試劑任選，制備°Q的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2coOCH3

濃H2so4,加熱

19、乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式一o

(3)裝置D的作用是—.

n.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是?

(5)若用KMnO」滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce&+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L-iCe(S(h)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

0.1000mol?L'CNSOa

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體枳/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

20、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2()3?5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,

受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)?

(2)裝置乙的作用是.

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的NazCCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為.(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酬溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCOj飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-KMnCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2。：全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

21、下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的

金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。0是白色沉淀(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

加熱

(1)寫出A、G、L的化學(xué)式A：G：,L：?

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(3)寫出反應(yīng)M-L的離子方程式為o

(4)若將0敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為,發(fā)生的化學(xué)方程式為

(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的NazOz,反應(yīng)的離子方程式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、A

【解題分析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AP*能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

3、C

【解題分析】

A.Na2s2O4溶于水，會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2s2O4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2。4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，C12具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4與

C12和AgNCh溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s分解可生成S（）2和兩種鹽Na2s2O3、Na2so3,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

4、A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；7港xl00%=lO%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得漠單質(zhì)。若向溟水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解題分析】

A.稀土元素鎂（喘Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鉉（唱Tm）質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素鐵（明Tm）的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相

對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。

6、A

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為HzO,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO>戊為NaCl；

A.b、c對(duì)應(yīng)的離子為-和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O*>Na+,即

b>c,故A錯(cuò)誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和Na2（h中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaCK）,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+上啜0=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

NaCICh,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+?+l；2x2=%則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaQOsCl原子雜

化方式仍為sp\故D正確；

故答案為A.

7、A

【解題分析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2*+Ch+4H+=4Fe3++2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO5溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過程：FeMSO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確；

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSCh可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

8,C

【解題分析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O>>Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y（O）強(qiáng)于X（C）,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項(xiàng)C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

答案選c。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。

9、C

【解題分析】

rH]-

A.LiAlJh中A1HJ與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為：AI,故A正確；

L?iHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，A1為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根

據(jù)AI元素化合價(jià)變化即可得出ImolLiAlHU在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlg作還原劑，

故C錯(cuò)誤；

D.LiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH-與AF+反應(yīng)生成AlO*所以反

應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T,故D正確。

故選D。

10、D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于垃，B錯(cuò)誤；

Ofa

5||

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：CCOOH,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

“21

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3moi小加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr?加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

Bn發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

11、A

【解題分析】

c(CHCQQ)c(H+)c(CHCQQ)

醋酸的電離常數(shù)Ka3,取對(duì)數(shù)可得到lgKa=lg3-pH；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

【題目詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入lgKa=lg,可得lgZCa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

Ka(CH3COOH)=5.0xl0,A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)往10mL().10mol?L」NaOH溶液中加入10mL0.10mol?1/醋酸溶液時(shí)，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤；

c(CH,COO)“p疑?c(CH,COO)

D.B點(diǎn)lg小175c八不=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,則由IgKa=愴不7K擊一pH得，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

+831

c(H)=10mol-L,結(jié)合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-1083)mol-L1,D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、B

【解題分析】

c(HA-)c(A2-)

++

二元弱酸的Kai="八Xc(H)>Ka2=——Xc(H),當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(iT)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

則I表示lg粵?與pH的變化關(guān)系，II表示與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA)

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na*)>

C(H2A)+C(HA-)+C(A2-),故A錯(cuò)誤；

B.由分析：直線I表示的是隨pH的變化情況，故B正確；

C(H2A)

C2(HA)c(HA).c(A2)

2三行=1。2嘰故C錯(cuò)誤;

C(H2A)C(A)-C(H2A)-C(HA)10Tl9

c(HA)+、+、

-2-++

D.pH=L22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=———-Xc(H)=c(H)

C(H2A)

14

clA2)++9in~

=10"22,~^Xc(H)=c(H)=10-+',A2-的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)冬而=10-981<10-419=Ka2,故D錯(cuò)誤;

c(HA)10-419

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。

13、B

【解題分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22moLW2.22molFe3+,一定沒有CO3,3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領(lǐng)，一定有SO3%物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有CL且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cr)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L?

【題目詳解】

A.至少存在Cl\SO32\NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCT,即c(OT)N2.3moHAB項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

14、C

【解題分析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOC1,氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據(jù)CL和NO反應(yīng)生成了NOC1,氯元素化合價(jià)降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開K”通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2(h和水制氧氣的實(shí)驗(yàn),

故C錯(cuò)誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HQ+NOT+NO2T，

故D正確；

故選：C。

15、A

【解題分析】

①AlCb為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn);

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④煨燒FeSz只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

16、C

【解題分析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯?A錯(cuò)誤；

B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與Ch反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

C00CH.OOOCH,

油-陽+

-3+曲

/Z":（任寫一種即可）

NHf

機(jī)HCOOH(o)-CHCOOCH,^?

【解題分析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

COOCH,

H—NH,

；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

H0、CH?、Br；

NH、

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成,(HCOOH，則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【題目詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，。。該碳原子與N

原子和C原子成環(huán),因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2cH2OH；

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);

則該同分異構(gòu)體的母體為?-C三C,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

c?c-a

fS、八

(5)由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：

NH：

~^?~€H0蓋T?~^H~€N工

NH,NH,

??^HCOOH-名養(yǎng)-?^HCOOCHH?

CH3cH2cH2cH—Rr

18、酯基取代反應(yīng)

C113

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CH^i€H.CHJBr------------aHOCH.CH.CH,OH--------------------a

△"

CH3OH

HOOCCH；COOHCHOOCCHCOOCH

濃H2so4、加熱323

CH:BrCHWHjBr

CH3ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

戈JL^d小，D氧化生成E為人，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2%Br.對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為結(jié)合I分

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

o

———

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oO

1i

0

CH3OOCCH2COOCH3>CHzBrCH2cH2Br、CBUONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至U00

【題目詳解】

o0J?

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、1B,,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、，Y、/,則FTG是F的上的H原子被乙

()

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3cH2cH2,CH—Br

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

IIN”國(guó)Nil；

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為。人

OO

(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,貝！JD為U，

B-D的化學(xué)方程式：工/曲+H「又一國(guó)與00

11JL+C2nQH；B和D均含有酯

HO

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

OO

(4)E-F的化學(xué)方程式：義JLJ,“2產(chǎn)流酸_

HO入'^/+CH*OH△+H2°5

(5)D為jf/C為，其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足;

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Br2的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2^CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

oo

以、、為原料，制備

(6)CH^BrCH2cH?BrCH3OHCI^O