2024年高考第二次模擬考試卷：化學(xué)（全國卷舊教材）（全解全析）

2024年高考第二次模擬考試

高三化學(xué)

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16S32Cl35.5Ni59Co59

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)⑶I和⑵I互為同位素，性質(zhì)相同

B.鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑

C.石墨烯（由石墨剝離而成的層狀結(jié)構(gòu)）可用于制造超級計算機(jī)，因其具有優(yōu)異的導(dǎo)電性能

D.回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑

【答案】C

【解析】A.⑶I和⑵I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，其物理質(zhì)性質(zhì)不同，A錯誤；

B.鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)殇X在空氣中形成一層致密氧化膜，保護(hù)了內(nèi)部金屬，B錯誤；

C.石墨烯（由石墨剝離而成的層狀結(jié)構(gòu)）具有優(yōu)異的導(dǎo)電性能，可用于制造芯片，用于制造超級計算機(jī)，C

正確；

D.制革工廠的邊角皮料不能用于食品工業(yè)，D錯誤；

故選Co

8.有機(jī)化合物Z具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線關(guān)鍵步驟如下：

no?

XZ

下列有關(guān)有機(jī)物X、Y和Z的說法正確的是

A.ImolZ最多只能與ImolNaOH反應(yīng)B.有機(jī)物Y含有3種含氧官能團(tuán)

C.有機(jī)物X與丙烯酸互為同系物D.有機(jī)物Z中含有手性碳原子

【答案】C

II/Oy^NH?

【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下,HOC與TIT發(fā)生取代

0

反應(yīng)生成/°工^'和水，則Y為。

o

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，/°

N分子中含有的酚羥基和酰胺基能與氫氧化鈉

H0

溶液反應(yīng)，貝qImoiz最多只能與2moi氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤;

2

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子的含氧官能團(tuán)為酸鍵、酚羥基，共有2種，故B錯誤;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,與丙烯酸含有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2

原子團(tuán)，互為同系物,故C正確;

分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)

故選C。

9.實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是

尾氣處理

b

試劑

選項(xiàng)元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化

abC

+6+4+6

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液FefFe—Fe

+5+40

C濃硝酸銅片水NfNfN

-10-1

D濃鹽酸高銃酸鉀漠化鉀溶液ClfClfCl

【答案】D

【解析】A.70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SCh,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價沒有變化，故A不符

合題意；

B.稀硫酸和硫化亞鐵生成H2S,鐵的化合價沒有變化，故B不符合題意；

C.濃硝酸和銅片生成Nth,N元素從+5價轉(zhuǎn)化為+4價，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO,N元素化合價從

+4變?yōu)?5和+2,故C不符合題意；

D.濃鹽酸和高錦酸鉀生成CL,C1元素化合價從-1價變?yōu)?價,Cb和澳化鉀溶液反應(yīng)為CL+2KBr=2KCl+Br2,

Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，故D符合題意；

故答案選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入水解產(chǎn)物中一定含有還原

A有銀鏡產(chǎn)生

NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱糖

向盛有ImLI?的CCI4溶液的試管中加入

BCC1,層紫色變淺水能萃取CC1,中L

ImLKI濃溶液，振蕩

加壓，2NO2MO’平衡

C壓縮盛有NO2氣體的容器體積氣體顏色變淺

正向移動

向0.01mol/LBa(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳電導(dǎo)率最小時，兩者恰好

D電導(dǎo)率先減小后增大

感器，逐滴加入OOlmol/LH2sO’溶液完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.麥芽糖中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能用該實(shí)驗(yàn)判斷麥芽糖是否發(fā)生水解，A錯誤；

B.向盛有1mL含L的CCL溶液的試管中加入1mL的KI濃溶液，震蕩，CC、層溶液紫色變淺，說明b濃度

減小，12+1」寫(無色)平衡正向移動，B錯誤;

C.壓縮盛有NO2氣體的容器體積，則二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，C錯誤；

D.Ba(OH)2和H2sO,恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為BaSO”沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最

低，沉淀最多，繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導(dǎo)電能力上升，D正確；

故選D。

11.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X元素的原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)

子；Y與Z能形成一種紅棕色氣體；R與Y位于同一主族；W是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的。下列

說法正確的是

A.簡單離子半徑：r(Z)>r(R)>r(Y)>r(W)

B.用伯絲蘸取含W元素的溶液，在無色燈焰上灼燒可直接觀察到紫色火焰

C.相同條件下等物質(zhì)的量的Y的氣態(tài)氫化物的能量比R的氣態(tài)氫化物的能量低

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中都只有共價鍵

【答案】C

【解析】X元素的原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子則X是H；X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y

與Z能形成一種紅棕色氣體則Y為N,Z為0；R與Y位于同一主族且R是前20號主族元素則R為P；W

是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的推出W為K。

A.P\K+有三個電子層，且具有相同的核外電子排布，N3\-有兩個電子層，且具有相同的核外電子

排布，則離子半徑：r(R)>r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯誤；

B.鉀元素的火焰顏色要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故B錯誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N>P,則NH3比PH3穩(wěn)定，又能量越低越穩(wěn)定,

則相同條件下等物質(zhì)的量NN的能量低于P&的，故C正確；

D.,氫、氮和氧三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸鍍，故D錯誤；

故選C。

12.新能源是當(dāng)今的熱門話題，儲氫材料是新能源領(lǐng)域研究的中心之一、利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物

B.電極C和電極D上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.氣體X的主要成分是H2

D.H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】左側(cè)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，右側(cè)電解池中，電極C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極

D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.銅鋅原電池工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中氯離子向鋅電極一端移動，A錯

誤；

B.電極C發(fā)生還原反應(yīng)，電極D發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯誤；

C.電極D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子放電，生成氧氣，C錯誤；

D.電解池工作時，陽離子從陽極室移向陰極室，H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原

反應(yīng)，D正確;

故選D。

13.甲胺(CRNH.是常用的有機(jī)堿，室溫下，向20.00mLQlOmoLLT甲胺溶液中滴入相同濃度的鹽酸，測

得溶液pH與相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)變化如圖所示(已知

C(CH3NH2)

5(CHNH)=4

32,CH3NH2+H2O：CH3NHJ+OH,Kb=10^)o

c(CH3NH；)+C(CH3NH2)

下列敘述正確的是

A.O.lOmoLIji甲胺溶液和O.lOmoLLTi鹽酸中，水的電離程度相同

B.x=3.4

C(CH3NH；)

C.鹽酸不斷滴加過程中,不變

+

c(CH3NH2)-c(H)

D.滴加鹽酸20.00mL時,c(cr)<c(CH3NH2)+c(CH3NH；)

【答案】C

【解析】A.甲胺為弱堿、鹽酸為強(qiáng)酸，甲胺和鹽酸都抑制水電離，0.10mol?LT甲胺溶液和0.10mol?LT鹽

酸中，甲胺中c(OH-)小于鹽酸中c(H+),所以水電離程度：甲胺大于鹽酸，故A錯誤；

C(CH3NH；).C(OH)

B.當(dāng)c(CH3NH2)=c(CH3NH；)時，Kb==c(OH-)=10-34,溶液中

C(CH3NH2)

1O'14

c(H+)=moVL=10106mol/L,溶液的pH=10.6,故B錯誤;

C.Kb、Kw都只與溫度有關(guān)，溫度不變則Kb、Kw不變，鹽酸不斷滴加中溶液溫度不變，則

C(CH3NH；)C(OT)Kb

+X-不變，故c正確;

c(CH3NH2).C(H)C(OH)一Kw

D.滴加鹽酸20.00mL時，鹽酸和甲胺的物質(zhì)的量相等，由物料守恒得c(Cr)=c(CH3NH2)+c(CH3NH；),

故D錯誤；

故答案選C。

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)某催化劑主要含Ni、Ni(0H)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiCh等雜質(zhì)，從中制備金屬

Ni的工藝流程如下:

H2s。4NaClONioNaF萃取劑Na,C,O4N,

11IIV4I2

廢銀催化劑f浸出產(chǎn)國丑仞T調(diào)pH5凈化T萃取H沉銀—Nie,0TW1~>Ni

濾渣1濾渣2濾渣3萃取液濾液

物質(zhì)NiSZnSCuSFeSCaF2

1x10-261X10-364x10”

^Sp(20℃)2*10-224.0x1。-“

回答下列問題：

(1)為提高廢保催化劑的浸出速率，可采取的措施有(答一條即可)。

(2)反應(yīng)Cu2++NiS=Ni2++CuS的平衡常數(shù)K=。濾渣1的成分除CuS外還有。

(3)NaClO氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式為。

(4)室溫下用有機(jī)萃取劑HDEHP萃取金屬離子的萃取率隨溶液pH的變化如下左圖。“萃取”時應(yīng)調(diào)

節(jié)溶液pH的最佳范圍是_____________=

41

)03.

日z

75崛

%眼

/Z

*￡

?50及9

?同.62

去5

25震

0

300400500600700800

pH溫度

圖甲圖乙

(5)若用Na2cCh溶液“沉銀”會產(chǎn)生xNiCCV'NigHLzHQ。為測定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取

干燥沉淀樣品3.41g,隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如上圖所示(300~480℃、500~750℃

條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物均各只有一種，750℃以上殘留固體為NiO)。則樣品的化學(xué)式

為。

(6)“分解”時通N2的作用是-

【答案】(1)將廢銀催化劑進(jìn)行粉碎或適當(dāng)升高溫度

10

(2)IOCaSO4>SiO2

+-2+3+

(3)2H+ClO+2Fe=2Fe+Cr+H2O

(4)3?4或3VpH<4

(5)NiCO3-2Ni(OH)2-2H2O

(6)作保護(hù)氣，防止Ni被氧化

【解析】廢銀催化劑利用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，硫酸鈣微溶，生成的銅離子結(jié)合硫離子轉(zhuǎn)化為CuS沉

淀，過濾，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Ni2+等，加入次氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，加入NiO調(diào)節(jié)pH沉

淀鐵離子，加入NaF沉淀鋅離子，加入萃取劑萃取除保離子以外的其它離子，分液后加入草酸鈉沉淀保離

子，最后草酸銀熱分解得到金屬銀，據(jù)此解答。

(1)依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可判斷為提高廢銀催化劑的浸出速率，可采取的措施有將廢鍥催化劑

進(jìn)行粉碎或適當(dāng)升高溫度等。

(2)反應(yīng)Cu2++NiS=Ni2++CuS的平衡常數(shù)K=U黑"=船獸呆=震=10%根據(jù)以上分析可

c(Cu)c(Cu)xc(S)10

知濾渣1的成分除CuS外還有CaSO4>Si02o

+2+3+

(3)NaClO氧化Fe?+為Fe3+的離子方程式為2H+C1O+2Fe=2Fe+Cr+H2Oo

(4)根據(jù)圖像可知pH在3?4時裸的萃取率最低，其余金屬陽離子的萃取率高，所以“萃取”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

pH的最佳范圍是3~4或3<pH<4o

(5)300?480℃、500?750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物均各只有一種，加熱時首先失去的是結(jié)晶水,

結(jié)晶水的質(zhì)量是3.41g—2.69g=0.72g,物質(zhì)的量是0.04mol,第二次生成的氣體是二氧化碳，質(zhì)量是2.69g

—2.25g=0.44g,物質(zhì)的量是O.Olmol,最終得到的是2.25gNiO,物質(zhì)的量是0.03mol,因止匕x:y:z=0.01:0.02:0.02

=1:2:2,所以樣品的化學(xué)式為NiCO3-2Ni(OH)2-2H2O?

(6)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，為防止生成的銀被氧化，“分解”時通N2的作用是作保護(hù)氣，防止Ni被氧化。

27.(14分)三氯化六氨合鉆([Co(NH3)6]Cb)是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室以CoCl?為原料制備三氯六

氨合鉆的方法如下，回答下列問題：

I.制備氯化鉆

已知CoCL易潮解，可用高熔點(diǎn)金屬鉆與氯氣反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)室提供下圖裝置進(jìn)行組合(連接用橡膠管

省

(1)A中固體為高錦酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置C中試劑Y為o

(3)球形干燥管中試劑的作用為o

II.制備三氯化六氨合鉆

H20濃氨水/活性炭H2O2濃鹽酸

趁熱過濾H操箱x一【c"*盛嬋體

NHA1------------------------——-J———I—T_(橙黃色)

VT

活性炭濾液

(4)“氧化”步驟中應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，加熱方式可采取o

(5)利用CoCb、NH4CI、濃氨水、凡。?制備[Co(NH3)6]Cb的總反應(yīng)化學(xué)方程式為0

(6)操作X中，加入濃鹽酸的作用是。

III.測定鉆含量

準(zhǔn)確稱量3.0000g樣品[Co(NH3)6]Cb,加入KI溶液至樣品恰好完全溶解，配成250mL溶液。已知C03+

將F氧化成L，自身被還原成C02+,用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定生成的"

2O3

消耗Na2s溶液的體積如下(已知：U+2S2O|-=2r+S4O；-)o

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.5011.00

225.0011.0021.01

325.0021.0131.00

(7)計算樣品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

+2+

【答案】(1)2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

(2)濃硫酸

(3)吸收氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入D中

(4)水浴加熱

(5)2COC12+2NH4C1+H2O2+10NH3-H2O=2[Co(NH3)6]C13+12H2O

(6)增大氯離子濃度，利于[CO(NH3)6]C13晶體析出

(7)19.86%

【解析】I：A中高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的HC1,C中為濃硫酸,

干燥氯氣，D中氯氣與金屬鉆反應(yīng)制備CoCh，E中堿石灰可以吸收氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中

的水進(jìn)入D中。

II:利用CoCb、NH4CI、濃氨水、國。2制備[Co(NH3)6]C13的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2COC12+2NH4C1+H2O2+10NH3-H2O=2[Co(NH3)6]d3+12H2O,操作X中，加入濃鹽酸的作用是：增大

氯離子濃度，利于[CO(NH3)6]C13晶體析出；

+2+

(1)A中制備氯氣的離子方程式為：2MnO；+10C1+16H=2Mn+5C1,T+8H2O；

(2)裝置C中試劑Y為：濃硫酸；

(3)根據(jù)分析，E中堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入D中

(4)“氧化”步驟中應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，加熱方式可采?。核〖訜?；

(5)根據(jù)分析，利用CoCb、NH4CI、濃氨水、應(yīng)。?制備[Co(NH3)6]Cb的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2COC12+2NH4C1+H2O2+10NH3H2O=2[Co(NH3)6]C13+12H2O；

(6)根據(jù)分析，加入濃鹽酸的作用是：增大氯離子濃度，利于[Co(NH3)6]Cb晶體析出；

3+

(7)根據(jù)得失電子守恒可找出關(guān)系式：2Co-I22s2。：，根據(jù)表格，

消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積分別為：9.50mL、10.01mL、10.01mL,第一組誤差較大，應(yīng)該舍去，消耗的

33

平均體積為10.01mL,根據(jù)元素守恒，n(Co)=n(S2O^)=(0.1000x10.01x10)mol=l.01x10mol,樣品中鉆元

250

豐的氏縣小特-1.01x10-3*—x59

系的h里刀數(shù)為：----------25-------*100%=19.86%°

3.0000

28.(15分)綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CH4—CCh干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：

區(qū)

(后

T瓦

O

E2CO(g)+2H2(g)

2

)

瓦

玷

￡1----------,

CH4(g)+CO2(g)

°反應(yīng)I反應(yīng)II

①CH4(g)RC(ads)+2H2(g)

②C(ads)+CO2(g)2CO(g)

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

(1)CH4~CC>2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用含Ei、E2、E3、E"E5

的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是(填“反應(yīng)I"或“反應(yīng)II")。

(2)在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH“g)和CCh(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，CH4和CCh的平衡轉(zhuǎn)化率曲線

隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：

40060080010001200

溫度/K

③CCh(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)△H>0,則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A或B”)，判斷

的依據(jù)=

II.在一密閉容器中，通入lmolCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：

@CH4(g)+2H2O(g).-CO2(g)+4H2(g)o

(3)500℃時，反應(yīng)相同時間后測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)，處于

化學(xué)平衡狀態(tài)的是點(diǎn)(填"E或G”)。

。Po壓強(qiáng)/kPa

(4)若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時容積為VL,則用壓0值)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)(用

含t、V的式子表示)。結(jié)合圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=(用分壓代

替濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式，無需化簡)。

【答案】⑴CH4（g）+CC）2（g）.2CO（g）+2H2（g）AH=（E3-E1）kJ/mol反應(yīng)I

(2)ACH4(g)+CO2(g),2co(g)+2H?(g)是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g),?CO(g)+H2O(g)

△H>0,副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳

轉(zhuǎn)化率更大

(3)G

⑷12

【解析】(1)根據(jù)題意，婚變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，則CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為CH/g)+CO2(g)脩飛2CO(g)+2H2(g)AH=(E3-E1)kJ/mol；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差

值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大

反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)II的活化能比反應(yīng)I活化能小，該反應(yīng)的決速步驟是比反應(yīng)

(2)CH4(g)+CO2(g)#1>2co(g)+2H?(g)是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CC>2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H

>0,副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化

率更大，因此表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A；

(3)增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率最高，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減

小的反應(yīng)，繼續(xù)增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，則E點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)、G達(dá)到平衡狀態(tài);

(4)若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時容積為VL,甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.6,則反應(yīng)甲烷0.6mol,則

v(H2O)=2V(CH4)=2xmol/(L-min)=mol/(L-min)；

K只有溫度，由G點(diǎn)可知，

CH4(g)+2H2O(g)_CO2(g)+4H2(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)0.61.20.62.4

平衡(mol)0.41.80.62.4

反應(yīng)總的物質(zhì)的量為5.2moL此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=:”弋:

0.4

52

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋰電池的電解液可采用溶有LiPR的碳酸酯類有機(jī)溶液。

①基態(tài)Li+的電子云輪廓圖的形狀為=

②基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為o

(2)為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如

下，陰離子為P琮。

+

\^^N^N-CH3

①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

②該陽離子中，帶“*”的c原子的雜化軌道類型為雜化。

③根據(jù)VSEPR模型，P琮的中心原子上的價層電子對數(shù)為,空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。

(3)Li2s因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的

邊長為卬10(*111=10-%111)。

①晶胞中的“?！贝恚ㄌ睢癓i+”或“S'-”）。

②距離Li+最近的S2-有個。

③已知Li2s的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為g/cm3。

【答案】（1）球形血口2

(2)F>N>P

(3)Li

【解析】（1）基態(tài)Li卡的核外電子排布式為Is。，電子云輪廓圖形狀為球形;

3s3p

（2）一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則

F>N>P；

由圖可知帶“*”的C原子含有3個。鍵，沒有孤電子對，則價電子對數(shù)n=3,為sp2雜化；

中心原子價層電子數(shù)+配位原子配位數(shù)+陰離子電荷數(shù)5+6+1

PF；的VSEPR為n==6,則價層電子對數(shù)

（3）根據(jù)晶胞的示意圖可知實(shí)心球的個數(shù)為8x：+6xg=4,。的個數(shù)為8,。與實(shí)心圓的個數(shù)比為2：1,

o2.

則Li2s當(dāng)中。代表Li+；

根據(jù)晶胞圖可知Li*最近的S?一有4個；

36.［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

高血脂一般指高脂血癥，高脂血癥會引發(fā)高血壓、急性心肌梗死、腦栓塞、脂肪肝、糖尿病等疾病，藥

物G可用于治療高血脂，其合成路線如下：

c、邛啊”吧2丁幽叨嗎磯吧與曬

Ar

rnB1△^~~1%

已知：

U....--O

OHBOHO

①IIIC稀堿II

CH+R—CH—>Rp-CH—CH—CH

▼.......

②同一碳原子上連兩個-OH不穩(wěn)定，會脫去一分子水。

回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱為,E中所含官能團(tuán)的名稱是o

（2）E+FTG的反應(yīng)類型為o

（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為0

（5）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.有機(jī)物B有兩種同分異構(gòu)體

B.有機(jī)物F分子中所有原子可能共平面

C.Imol有機(jī)物G最多可與12moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機(jī)物C、D、E均能使酸性KMnO,溶液褪色

（6）化合物W是化合物F的同系物，W的相對分子質(zhì)量比F大14,符合下列條件的W的同分異構(gòu)

體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）結(jié)合題目中的相關(guān)信息，設(shè)計由乙醇制備CH3cH=CHCOOH的合成路線：（無機(jī)試

劑任選）。

【答案】（1）苯甲酸羥基

（2）酯化反應(yīng)

△

（3）CH2O+4Ag（NH3）2OH94AgJ+（NH4）2CO3+6NH3T+2H2O

CHQH

H,H2H2H2H2|-

（4）H3C—C—C—C—C—C—C—CHO

CHOH

(5)BD

(6)12

02Cu/Ag稀堿

CH°CH,OH-—------>CHUCHO--------------->CH,CH(OH)CHoCHO

32A3CH,CHO32

(7)3

催化劑ACH3CH=CHCHO催(劑ACH3(?H=CHC00H

【解析】甲烷和C12生成CH2c12,CH2c12在堿性條件下加熱生成CH2O,CH2。和CH3(CH2)6CHO在稀堿中

CH.OH

2

H2H2H2H21

生成D為HsC—C—C—C—C—C—C-CHO,D加氫生成E為

CH2OH

CH、OH

H,H2H2H2H2I-

HC-C-C-C-C-C—C-CH,OH；苯甲醛被酸性高銃酸鉀氧化為苯甲酸，苯甲酸和E發(fā)生

CH2OH

CH,。/

凡H,H,H.H,|2

酯化反應(yīng)生成G為H3C—CLCLCLCLC'—C—c%。據(jù)此分析解題。

\

C

H

O

(1)據(jù)分析可知，F(xiàn)為苯甲酸，苯甲酸和E發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生G,E為

CH,OH

HHHHHI幺

Hc_c2-cLcLcLc2—^一CH,OH中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為