北京市海淀區(qū)北京師大附中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol?L-1

B.0~25mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH，H*=m0

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

7、生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是

A.高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同

C.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅

D.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子

8、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

+2+

①16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B+ZZ=B2+2Z'

由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

c.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xor、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X2+溶液中的X

9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.NEhB.O2C.蔗糖D.NaOH固體

2

10、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3\CO3\OHO已知兩燒杯中各含三種離子，且甲

燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()

2+2

A.Cu,H+、NO3B.K+、CO3>OH

C.CO3*、OH、NO3D.K+、H\NO3

11、有K2sO4和AL(SO4)3的混合溶液，已知其中AF+濃度為0.4mol/L,StV-的濃度為0.7mol/L,則該溶液中K+的

濃度為（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25moI/L

12、欲配制lOOmLLOmoH/iNa2cO3溶液，正確的方法是（）

A.稱量10.6gNa2cO3溶于100mL水中

B.稱量10.6gNa2CO3^1（）H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

C.量取20mL5.0moH/iNa2cth溶液用水稀釋至100mL

D.配制80mL1.0moH/iNa2cO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2cO3

13、下列溶液中的氯離子濃度與50mLimoil-1的AlCb溶液中氯離子濃度相等的是（）

A.150mL3mol-L1NaClO

B.50mLimolL的NH4cl

C.150mLim0n1的NaCl

D.200mL1.5mol-L-1的CaCh

14、向100mLl8moi?L-i的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別

是（）

A.硫酸鐵二氧化硫

B.硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣

C.硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣

D.硫酸鐵二氧化硫、氫氣

15、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是（）

A.生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石

D.用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器

16、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是

A.用A1（OH）3治療胃酸過多B.用過氧化鈉作潛水供氧劑

C.用氧化鎂制作耐高溫材料D.用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料

17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是

A.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水

B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

C.定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處

D.定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水至刻度線

18、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲:

乙）正確的是

甲

A.質(zhì)量之比為3：1B.原子總數(shù)之比為3:1

C.分子總數(shù)之比為1:2D.碳原子數(shù)之比為1:1

19、下列物質(zhì)中含有的電子數(shù)最多的是

-

A.27gH2OB.51gH2O2C.34gOHD.19gH3O+

20、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.出0、CH3COOH.Cu2（OH）2c03均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C.AkAI2O3,A1（OH）3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物

D.H2so4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh是弱電解質(zhì)

21、下列說法不F確的是

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金

C.“聲如罄、薄如紙”，瓷器的原料高嶺土[A12Si2O5（OH）4],可表示為:ALO3?2SiO2?2H2O

D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化

22、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（）

|白色沉淀|

N

|紅褐色沉淀|」T黃色硫,鐵溶液白淺綠色i函

Q

|紅―溶液|

選項(xiàng)MNPQ

銅石蕊溶液

ANH3H2OBa(OH)2

BNaBaChFeOKSCN

鋅粉

CNaOHBa(NO3)2KSCN

石蕊溶液

DNa2O2MgChFe

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固

體（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是、o

（2）C-D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是。

（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為（填序號(hào)）。

a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)

24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

L溶液焰色反應(yīng)呈紫色

（透過藍(lán)色鉆玻璃）

AgNQ3

A9D溶液稀HNC產(chǎn)

C溶液）

3B-j白色沉淀H

溶液—?白色沉淀E空氣渭群3雪|G號(hào)液

/K

A

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出B的化學(xué)式___________,D的化學(xué)式為

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式o

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是e

25、（12分）結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。

⑴在實(shí)驗(yàn)室中制取Ch,下列收集Ch的裝置中正確的是（填字母）。

A

D

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為o漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化

學(xué)方程式為O

⑵氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代

表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c過程中的現(xiàn)象是。

26、（10分）已知SOz+L+ZHGH2so4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣（含S0?、即0。中

SO。的含量。

（1）若原料氣從左流向右時(shí)，上述裝置組裝連接的順序：原料氣一（填

“a”“b”“c”“d”“e”）。

（2）裝置n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)裝置U中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到的用與02的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）,

SO?的體積分?jǐn)?shù)為o

27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：

Mn€>2+4HC1（濃）0=MnCL+C12t+2出。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

米及戢忸和食拉水N<OH洛糧

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：—一接，_接—接一，—接__。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是,②濃硫酸起的作用是?

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有CU產(chǎn)生常用試紙，如果有C1?產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是。

（4）寫出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克Mil。2與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產(chǎn)生Cl2的體積為一升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②在反應(yīng)后溶液里加入AgNOs溶液，可得AgCl沉淀__克。

28、（14分）按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNC>3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H20,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是,當(dāng)有

2moiHNCh參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是___g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S+4112so式濃）_￡_K2so4+4SCht+4H2。中，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是,氧化劑與還原

劑物質(zhì)的量之比是o

（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：（未配平）

①NO+HNChfN2O3+H2O

②NM+NOfHNO2+H2O

③N2O4+H2O—HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

@2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+l2

?2FeC12+C12=2FeCl3

③2KMl1O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是一（填字母，下同），若某溶液中有Fe2+、「、C「共存，要將「氧化除去而不氧化Fe2+和Cl

，則可加入的試劑是.

A.ChB.KMnO4C.FeCh

(5)30mL濃度為0.05mol?L1的Na2s。3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol?L1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R

在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是O

29、(10分)中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所

zKo

空下的殺手Fh氣體污條物

,體二風(fēng)化磁氮缸化物揮發(fā)慢氧

虧染物有機(jī)物

SO：NOxVOCtNH)

弓染源工U業(yè)機(jī)動(dòng)車W燒電稈I農(nóng)業(yè)

燃煤行裝燒柒活動(dòng)

這當(dāng)污染物可以在較短時(shí)間里迅速反應(yīng)

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的

a.S02b.Nthc.VOCsd.NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中N0發(fā)生

的主要反應(yīng)的方程式o

NO

|NO-

(3)SOz是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不

同角度梳理SO,不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SOz性質(zhì)梳理化學(xué)方程式

物質(zhì)類酸性@S02+H20___/12so3

別氧化②SOz+CaO=CaS()3

物

③__________

S元素S為+4①__________

價(jià)態(tài)價(jià)

②SOz+2H2s=3S+2H2。

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示:

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClOz溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SOz和NO,

的煙氣通入盛有NaClOz溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子Na+2N0-H+Cl-

so4-3

濃度/(mol?L-1)5.5X10-38.5X10-4y2.0X10-43.4X10-3

①SO?和NaClOz溶液反應(yīng)的離子方程式是

②表中y=

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；

B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；

C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；

D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；

選D。

2^B

【解析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。

【詳解】

①2FeC13+2HI=l2+2FeC12+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性KI>FeCL,BPr>Fe2+；

②2FeCL+CL=2FeC13中還原劑是FeCL、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性FeC12>FeCb,即Fe2+>C1；

③l2+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HL所以還原性SO2>HL即SCh>r；

因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2>r>Fe2+>Cl,故選Bo

3^D

【解析】

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，離子方程式

22

為2HCO3+Ca+2OH=CO3+CaCO3I+2H2O,故A錯(cuò)誤；

22

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2HZSO4+Ba+2OH=

BaSO4I+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH-+CO2=2HCO「，C錯(cuò)誤；

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入過量硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2T+SO42-+Ba*+2OIT=BaSO4l+2H2O,D正確。

答案選D。

4、B

【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.FezCh難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D.FeCb與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選B。

5、C

【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2T；MgSO4+2KOH=Mg(OH)21+K2sO4;

AA

A12(SC>4)3+6KOH=2Al(OH)3j+3K2sO4；Mg(OH)2=MgO+H2O；2Al(OH%=A12O3+3H2Oo

【詳解】

1v

A.根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=-x」c一x22.4,

21000

B.p為生成的氧化物的質(zhì)量，ImolMg可結(jié)合ImolO,2moiAl結(jié)合3moiO,因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和

鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的

1eVVc

量的一半，即p=—x------xl6+m=m+,B正確；

21000125

v17Vc

C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+——cxl7=m+——，

10001000

C錯(cuò)誤；

D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量

p=」Lx40=?m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=^xl02x0.5=—m；質(zhì)量

243279

介于二者之間，D正確；

故合理選項(xiàng)為Co

6、B

【解析】

生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,假設(shè)NaOH與CCh氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2c。3,

則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際

生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2c。3、NaHCO3o

【詳解】

A、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)

=n(NaCl)=n(HCI)=0.075Lx0.2mol/L=0.015mol,所以c(NaOH)=Q,=0.15mol/L,故A正確；

2+

B、0?25mL時(shí)，鹽酸與Na2cCh反應(yīng)生成NaHCCh,故離子方程式為：CO3+H=HCO3,故B錯(cuò)誤；

C、先發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCL消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025Lx0.2moi?I/i=0.005mol,

生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL,n,a(NaHCO3)=n(HCI)

=0.05Lx0.2moVL=O.Olmol,原來溶液中碳酸氫鈉為0.01-0.005=0.005mol,所以通入后所得的溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量之比為1：1,故C正確；

D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL,n(CO2)=n(HCI)

=0.05Lx0.2mol/L=O.Olmol,所以V(CC>2)=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題

的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進(jìn)行計(jì)算。

7、D

【解析】

A、病菌中含有蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；

B、明磯凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，原理不同，故B正確；

C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；

D、食品類物質(zhì)中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、D

【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析。

【詳解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XOr>Z2,還原性Z->X?+；

②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B"

③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B,Z-；

A.若反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2>A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2>B2,反應(yīng)②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A正確；

B.在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；

C.由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

，C正確；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還

原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

9、D

【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

A.氨氣的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但其本身不能電離，水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，

氨氣不是電解質(zhì)，故A不選；

B.氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D選；

故答案為D。

10、B

【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲中含有Cu2+,而CO32-、OH-離子能與G?+反應(yīng)，不能與CM+離子大量共存，故CO3*、

OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32、OH-離子，由于H+離子與CO32、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在

2

于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NOG乙中還應(yīng)含有K+,故甲中含有的離子為：Cu\H+、NO3,

2

乙中含有的離子為：K+、CO3,OH,故合理選項(xiàng)是B。

11、C

【解析】

溶液呈電中性，則3c(AF+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH)很小，可忽略不計(jì)，則有

3++2+

3C(A1)+C(K)=2C(SO4-),因此3x0.4mol/L+c(K+)=2x0.7mol/L,解得：c(K)=2x0.7mol/L-3x0.4moVL=0.2mol/L,故選

Co

12、C

【解析】

A.水的體積為100mL,將10.6gNa2cO3溶于水后，溶液體積大于100mL,故溶液的濃度小于lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.10.6gNa2C03?10H20物質(zhì)的量小于O.lmol,由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于O.lmol,

溶液體積為100mL,所配碳酸鈉溶液的濃度小于故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mLx5mol/L=100mLxc,

解得：c=lmol/L,故C正確；

D.配制80mL1.0mol/LNa2c。3溶液，實(shí)際上配制的是lOOmLl.OmoVL的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：

106g/molxl.0mol/Lx0.1L=10.6g,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度=?,體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。

v溶液

13、D

【解析】

AlCh在水中電離產(chǎn)生AF+和CI,故Imol/LAlCb溶液中c(Cl)=3moVL；

A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl。，不產(chǎn)生，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；

B.NH4cl在水中電離產(chǎn)生NIV和CT,故Imol/L的NH4cl溶液中c(C1)=lmol/L,選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；

CNaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cr,故lmol/L的NaCl溶液中c(Cr)=lmol/L,選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.CaCb在水中電離產(chǎn)生Ca2+和CI-,故1.5mol/L的CaCb溶液中c(C「)=3mol/L,選項(xiàng)正確，D符合題意；

故答案為：Do

14、B

【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+,故當(dāng)

鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí)，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

15、A

【解析】

A.硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯(cuò)誤；

B.玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣

、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；

C.生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；

D.二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來

制造耐高溫的化學(xué)儀器，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

16、D

【解析】

A.A1(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸(主要是鹽酸)發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過多，故A正確；

B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；

C.氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故C正確；

D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

17、D

【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小。

【詳解】

A.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A不選；

B.量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；

C.定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；

D.定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公

式分析誤差。

18、B

【解析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,據(jù)此

根據(jù)公式進(jìn)行解答。

【詳解】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；

A.根據(jù)機(jī)得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1,故A錯(cuò)誤；

B.原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(1X6)：(1*2)=3：1,故B正

確；

C.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(lx2)：1=2：1,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

19、B

【解析】

先求出各物質(zhì)的量和每個(gè)粒子的電子數(shù)，再作比較。

【詳解】

A、27gH2。物質(zhì)的量27g/l8g?molT=1.5mol,ImolHzO的電子為lOmol,電子數(shù)為1.5molxl0=15mol；

B.51gH2O2物質(zhì)的量Sl^g-mor^l.Smol,ImolJhCh的電子為18mol,電子數(shù)為1.5molxl8=27mol；

C.34gOH-物質(zhì)的量34g/17g-mor1=2mol,ImolOH"的電子為lOmol,電子數(shù)為2molxl0=20mol；

1+

D.19gH3O+物質(zhì)的量19g/19g-mor=1.0mol,lmolH3O的電子為lOmol,電子數(shù)為1.0molxl0=10mol；

故選B。

20、B

【解析】

A.H2O是氧化物，CH3coOH、Gi2(OH)2cO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，

故A錯(cuò)誤；

B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.AI2O3、A1(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，A1是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)

誤；

D.H2so4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D

錯(cuò)誤；

故答案為B。

21>D

【解析】

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.鋼是鐵和碳的合金，故B正確；

C.瓷器的原料高嶺土[ALSi2O5(OH)4],可表示為:AkChDSiChDHzO,故C正確；

D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

22、C

【解析】

A.Fe2(SO,3和NHyHzO反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SC>4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSCh白色沉淀；Fe2(SO4)3

和銅反應(yīng)，生成FeSCh和CuSO4,溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Ci?+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊

試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；

B.鈉投入Fe2(SC)4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe2(SC>4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3

和BaCL反應(yīng)，生成BaSCh白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(S()4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；

C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(N(h)2反應(yīng)，生成BaSCh白色沉淀；Fe2(SO4)3

和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSCh,溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；

D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；

Fe2(SO4)3和MgCL不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSCh,溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合,

石蕊變紅，錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

2+3+

23,Na2O2Fe(OH)32Fe+Cl2=2Fe+2Cr取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色(其

它合理答案也得分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC>2+3H2Tad

【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2,C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O“E的焰色反應(yīng)為黃色,

則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH,B為O2,D為FeCb,F為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3,以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為Na2O2,F為Fe(OH)3,故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

(2)C—D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-；

(3)D為FeCb,陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅

色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

(4)地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；

(5)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ado

【點(diǎn)睛】

題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。

+

24、FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+Cl=AgCl；向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾

操作

【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl,D為KC1,白色沉淀E

在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,所以G為FeCb,A為Fe,B為FeCL,C為NaOH,

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，B為FeCb,D為KCL故答案為：FeCl2;KC1；

(2)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D為KCLH為AgCLD轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl；,故答案為：Ag++Cl=AgCU；

(4)FeCL中混有的少量FeCb,可用過量的鐵粉將FeCb轉(zhuǎn)化為FeCL,過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液

B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作。

【點(diǎn)睛】

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)30

25、CCa(ClO)2+2HCl=CaCh+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLt+2H2Od產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

⑴氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子

守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；

⑵將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H20、C12、HC1O.Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電

離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

①漂白、消毒性：氯水中的Cb和HC1O均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HC1O,HCK)的強(qiáng)氧化

性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；

②沉淀反應(yīng)：加入AgNCh溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)o

【詳解】

⑴氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；

A.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯(cuò)誤；

B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，B錯(cuò)誤；

C.裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水

面的漏斗，符合要求，C正確；

D.氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng).氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C；

鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCh+2HClO；

次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2CLt+2H2O；

⑵①氯水中的HC1O有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HC1O的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水

能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項(xiàng)是d；

②氯水中有cr,加入AgNCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl=AgClI,生成AgCl白色沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氯氣的制備、收集、方程式的書寫、性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣的制備原理及性質(zhì)、熟悉氯水的成分及性質(zhì)是

解題關(guān)鍵，題目難度中等。

+2-

26、c-dfbfa-eS02+12+2H20===4H+S04+21-藍(lán)色褪去7%

【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮?dú)獠蝗苡谒?，可用通過排水法測量起體積。

(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。

(3)找出S02與12對(duì)應(yīng)關(guān)系，求出S02體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

：(l)SOz用碘水吸收，氧氣和氮?dú)獠蝗苡谒?，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序?yàn)樵蠚庖籧-d-b-a-e；

正確答案：cfd_*bfafe。

+2

(2)二氧化硫、碘與水混合反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+l2+2H2O=4H+SO4+2r；由于碘遇

+2

淀粉顯藍(lán)色，所以當(dāng)溶液藍(lán)色褪去時(shí)，即停止通氣；正確答案：SO2+l2+2H2O=4H+SO4+2I-;藍(lán)色褪去。

3

(3)由反應(yīng)方程式可知：Sth-L關(guān)系可知：V(SO2)=0.05x20xl0-x22.4xl000mL=22.4mL,則SO2的體積分?jǐn)?shù)為

=22.4/(297.6+22.4)x100%=7%；正確答案：7%。

27,ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?/p>

紙變藍(lán)Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H201.12208.075

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?發(fā)生裝置—除雜裝置-收集裝置一尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中

長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;

收集裝置中，因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾?，所以長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的

正確順序是：E接C,D接A,B接H,G接F；

答案是：EC,DA,BH,GF；

(2)發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起

的作用是吸收水蒸氣；

故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；

(3)碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)，所以檢驗(yàn)是C12常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有C12產(chǎn)生,

可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)；

故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍(lán)；

(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20；

故答案是：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20；

(5)4.35克M11O2的物質(zhì)的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n(HC1)=1.55mol；發(fā)生的反應(yīng)為：

Mn0z+4HCl(濃)MnCl2+Cl2t+2乂0。鹽酸過量，按照MiQ進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：MnO?-CL可知，n(Cl2)=0.05mol；

V=nVm=0.05molx22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n(CD=n(HC1)=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離

子有n(CD=2n(C12)=2x0.05mol=0.1mol；所以剩余的n(Cl')=1.55-0.1=1.45mol；根據(jù)Ag++C1=AgClI可知，n

(AgCl)=n(Cl')(剩余)=1.45mol,質(zhì)量為L45molX143.5g/mol=208.075g；

故答案是：①L12；②208.075。

【點(diǎn)睛】

Mn0z+4HCl(濃)0=MnClz+C12t+2H2。反應(yīng)中，如果酸過量，二氧化鎰完全反應(yīng)，則n(MnO，=n(Cb);當(dāng)二氧化鎰過量,

濃鹽酸參加反應(yīng)時(shí)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化鈦不反應(yīng)，所以產(chǎn)生氯氣的量小

于l/4n(HCl)o

28、2：1326.02X1023SO2SO23：1②BC+3

【解析】

(1)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NCht+2H2。中化合價(jià)變化為：CU-CU(NO3)2,Cu元素由0價(jià)

f+2價(jià)，所以Cu是還原劑，HNO3-NO2,N元素由+5價(jià)一+4價(jià)，所以HNCh為氧化劑，但反應(yīng)中只有一半的HNCh

作氧化劑，因此由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2