2024年江西省九江市第一中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024年江西省九江市第一中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸2、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A．(NH4)2CO3：碳銨 B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合銀離子 D．：2－乙基－1－丁烯3、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－5、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A．將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收6、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B．X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半徑最小的元素8、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y可能是硅元素B．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．非金屬性：Y＞Z10、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：311、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體12、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）A．二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B．將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C．將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D．過氧化鈉固體露置在空氣中變白13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌14、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO315、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D16、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B．升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、G______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________，陽極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱__________，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。21、在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為_______。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________。(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。(4)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。SO2易溶于水，原因是________________________________。(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對(duì)金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯(cuò)誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2、A【解析】

A.碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；B.生石膏是CaSO4·2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；D.分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)的名稱為2－乙基－1－丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。4、C【解析】

A．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：→，故C正確；D．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、C【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2O2，E為O2，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；B．X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．W為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，故D正確；答案選C。8、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。12、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故A錯(cuò)誤；B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià))，所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。14、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。15、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2?CO+H2O，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為Cu2O；（2）反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol，說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團(tuán)的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4)，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！驹斀狻浚?）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次；（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)；（5）①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；③因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩?，則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高。【點(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對(duì)產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。20、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，若反應(yīng)完全，則溶液中不再含有C