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湖北省黃崗市浠水實(shí)驗(yàn)高中2024年高考仿真卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后,混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后,生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D2、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種有機(jī)化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來制造集成電路5、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列說法正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2OB.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗1mol氧化劑C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.放電過程中,H+由正極移向負(fù)極6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是A.氯堿工業(yè)中制備氯氣:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一:2SO2+O22SO3C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一:4NH3+5O24NO+6H2OD.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe7、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是A.不能用植物油萃取溴水中的溴B.皂化是高分子生成小分子的過程C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性D.水解可得到丙三醇8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()A.將CO2和NH3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末,析出Na2CO3固體10、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯11、A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)12、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.水分子的比例模型B.過氧化氫的電子式為:C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))13、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是()A.分子晶體中,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.原子晶體中只存在非極性鍵14、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A.A B.B C.C D.D15、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯16、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗 B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出二、非選擇題(本題包括5小題)17、存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外,還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B:_______________________________________________________;M→N:_______________________________________________________;(3)A→C的反應(yīng)類型為________________,E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng);(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的,則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種(不包括R);(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時(shí),應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為___。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。20、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程,一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。21、可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示:已知:i.ii.(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________;B→C的反應(yīng)類型是______________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)E→F的化學(xué)方程式是______________________。(4)芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體,1molY可與2molNaOH反應(yīng),Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為1:6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。(5)設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。__________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無色,可溶于四氯化碳,因此溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;B.乙酸乙酯屬于酯,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,因此混合液不再分層,故B正確;C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅,氫氧化銅被葡萄糖還原,葡萄糖表現(xiàn)了還原性,故C正確;D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈,則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑,故D錯(cuò)誤;答案選D。2、C【解析】
A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故A錯(cuò)誤;B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后,溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸,能將亞鐵離子氧化,所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O,故C正確;D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤.故選C。3、C【解析】
A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,故A正確,但不符合題意;B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能,但是不能完全轉(zhuǎn)化,存在能量損耗,故B正確,但不符合題意;C.碲化鎘不含碳元素,是一種無機(jī)化合物,不是有機(jī)化合物,故C錯(cuò)誤,但符合題意;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,故D正確,但不符合題意;故選:C。4、C【解析】
A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì),而不是因?yàn)镕e2O3能溶于酸,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑,故B錯(cuò)誤;C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān),故D錯(cuò)誤;正確答案是C。5、A【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知,放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還原,應(yīng)在電源的正極反應(yīng),V2+離子化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng),根據(jù)原電池的工作原理分析解答。【詳解】A、原電池放電時(shí),VO2+離子中V的化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)是電源的正極反應(yīng),生成VO2+離子,反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O,故A正確;B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子,在正極上被還原后生成VO2+離子,每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗2mol氧化劑,故B錯(cuò)誤;C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路,電子不經(jīng)過溶液,故C錯(cuò)誤;D、放電過程中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式,同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題。6、A【解析】
本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水,而不是電解熔融的氯化鈉;B.工業(yè)制備硫酸,主要有三個(gè)階段,分別是:①煅燒黃鐵礦:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3;②SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3;③用98.3%的濃硫酸吸收,再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸,主要反應(yīng)為:①氨氣的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO;D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌,主要利用了鋁的強(qiáng)還原性,其反應(yīng)為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?!驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化,化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,故B正確;C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故C正確;D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌,化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故D正確;本題答案選A?!军c(diǎn)睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下:1.工業(yè)制備硫酸:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3;2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸::4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;3.工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3;4.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;5.制水煤氣:C+H2O(g)CO+H2;
6.工業(yè)制取粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;7.高爐煉鐵:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;8.工業(yè)制備單晶硅:2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅);9.工業(yè)制普通玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;10.粗銅的精煉:陽極:Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法:①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O7、B【解析】
A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng),A正確;B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解,反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物,B錯(cuò)誤;C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯,其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,C正確;D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,水解后可以得到甘油,即丙三醇,D正確。8、B【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個(gè)電子,Y原子最外層含有5個(gè)電子,Z原子最外層含有6個(gè)電子,W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。9、B【解析】
A.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備,則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣,再通入過量的二氧化碳,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3固體加熱會(huì)分解成純堿Na2CO3,故B正確;C.侯德榜制堿法中,在析出NaHCO3的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯(cuò)誤;D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl,氯化鈉粉末溶解度較大,有利于增加Cl-含量;通入氨氣,增加NH4+量,有利于NH4Cl析出,故D錯(cuò)誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。10、B【解析】
根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的,將鏈節(jié)分?jǐn)?,可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。11、D【解析】
A.如果A是鋁,則B和C分別是AlO2-和Al3+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁,選項(xiàng)A不正確;B.由于和反應(yīng)生成,說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià),所以一定是非金屬,選項(xiàng)B不正確;C.反應(yīng)①②中條件不同,不是可逆反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成,有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選D。12、D【解析】
A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì),應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。13、C【解析】
A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定性,而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,分子中沒有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;D.原子晶體中可能存在極性鍵,也可能存在非極性鍵,如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵,金剛石中存在非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子,固態(tài)時(shí)形成分子晶體。14、D【解析】
A.HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。15、D【解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。16、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗,A不符合;B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加,使測(cè)定結(jié)果偏高,B符合;C.滴定管末端有氣泡,讀出的體積比實(shí)際體積小,計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低,C不符合;D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,造成結(jié)果偏低,D不符合。故選擇B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O;CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O?!窘馕觥?/p>
A的分子式為C9H8O3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種,2個(gè)取代基處于對(duì)位,A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng),分子中含有羧基-COOH,A的不飽和度為=6,故還含有C=C雙鍵,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H6O,M為乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,N為乙烯,X為,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為,B與Na反應(yīng)生成D,D為,A與HCl反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9ClO3,由A與C的分子式可知,發(fā)生加成反應(yīng),C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外,還有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng),故C為,E為,F(xiàn)為,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,有機(jī)物A為,分子中含有官能團(tuán):羥基、碳碳雙鍵、羧基,但含氧官能團(tuán)有:羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)A→B的反應(yīng)方程式為:+NaHCO3→+H2O+CO2↑,M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,故答案為:+NaHCO3→+H2O+CO2↑;CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí),苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng),C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng),故1molA可以和3mol
Br2反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng),酯化(取代)反應(yīng);3;
(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的,故R的分子式為C7H8O,R為苯甲醇,R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個(gè)支鏈為苯甲醚,若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3,羥基與甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,故符合條件的同分異構(gòu)體有4種,故答案為:4;
(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,則C1為,C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O,故答案為:+3NaOH+NaCl+2H2O。18、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為,進(jìn)而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán),呈對(duì)稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán),以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。19、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】
(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮?dú)?,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,?jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計(jì)算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時(shí),將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,反?yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。20、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】
測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在;一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則沉淀C為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有Al3+離子,通過計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-,以此解答。【詳解】通過上述分析可知:氣體A是NO,溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+,沉淀C是BaSO4,氣體D是NO2,溶液E為HNO3,氣體F是NH3,I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3:(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在;故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子;(2)在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí),會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒,說明在原溶液中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L;該溶液中,n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,n(SO42-)=n(B
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