2020-2021學(xué)年河北省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷-附答案詳解

2020-2021學(xué)年河北省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第一次月考化

學(xué)試卷

1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯誤的是（）

A.用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D.為加快漂白粉的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

2.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出

現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

Aco稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2sO4

Dco2飽和NaHCC）3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

3.某白色固體混合物由NaCl、KCkMgS04,CaCO?中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①

混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；（3）

向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KCKNaClB.KC1、MgS04

C.KC1、CaCO3D.MgS04>NaCl

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

ABCD

NIKM

稀化酸KMnO,

占fQU人碘水.

2

DD昌目川MX1.：；）

W

察1

r\\1molL'.A

4rCL.茶陋咕溶液若甲朱

加鹽酸出現(xiàn)白KM11O4酸性溶液

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段色在液體分層，下層呈

時間后沉淀無明顯變化渾濁，加熱變苯和甲苯中均褪無色

澄清色

A.AB.BC.CD.D

5.已知：濱化鐵在200汽以上易分解,生成溪化亞鐵和溪

愛用

⑤

下列說法正確的是（）

A.A、B、C分別盛有飽和Na2cO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液

B.裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO?在液漠中的溶解度

C.實(shí)驗(yàn)開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液浪，繼續(xù)通入CO2至室溫

6.硅酸（H2Si（）3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室

常用Na2SK）3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列結(jié)論不正確的是（）

第2頁，共36頁

C.由II可知，同濃度時Na2c。3溶液的堿性強(qiáng)于NaHC()3溶液

D.向附28。3溶液中通入過量CO?，發(fā)生反應(yīng):SiO|-+C02+H20=C01-+

H2SiO3i

7.下列敘述正確的是()

A.恒溫下向澄清石灰水中加入少量CaO,有Ca(0H)2固體析出，則此狀態(tài)下Ca(0H)2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，Ksp不變

B.除去NH4Q溶液中的少量Fe3+,可以加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH后過濾結(jié)晶

C.直接蒸干Fes。,溶液就可以得到Fes。,固體

D.實(shí)驗(yàn)室制備FeCh溶液時會加入鹽酸防止水解，并加入少量鐵粉防止氧化

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將鹽酸滴入NaHC()3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)

苯酚鈉溶液的pH

用pH試紙分別測定0.1mol/L的苯酚鈉苯酚的酸性強(qiáng)于

B約為8,Na2(X)3溶

溶液和0.1mol/L的Na2cO3溶液的pHHC03

液的pH約為10

兩種物質(zhì)使濱水溶液

C分別將己烯與苯加入淡水溶液中溪水均褪色

褪色的原理相同

向2mLO.lmol/LMgS溶液中加入

同溫下，

5mLO.lmol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉

D出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(0H)2]大于

淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCh濃溶液，靜

Ksp[Fe(OH)3]

置

A.AB.BC.CD.D

9.已知反應(yīng)BeC%+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2J能進(jìn)行完全。以下推斷中

正確的是()

A.BeCk溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl?

B.NazBeOz溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物NazBeO?

C.Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液

D.BeC上水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，Bed?一定是離子晶體

10.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的敘述錯誤的是

()

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和5%；NaOH溶液洗滌，最后再用蒸播水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCh干燥，然后過濾，得到純硝基苯

11.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()

第4頁，共36頁

選項(xiàng)陳述I陳述口判斷

碳酸鈉溶液可用于治療胃

ANa2cO3可與鹽酸反應(yīng)I對，口對，有

病

向Na2。2的水溶液中滴入酚

BNa?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，口錯，無

獻(xiàn)變紅色

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中會生成

CI對，II對，有

絕空氣過氧化鈉

過氧化鈉可用于航天員的Naz。?能和CO?和“0反應(yīng)生成

DI對，口對，有

供氧劑

02

A.AB.BC.CD.D

12.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)探究m2。2與水的反應(yīng):

足0水「氣泡消失后■輕?振粉「加入少一Mn%

"密消卜2滴用儂溶液.if-

眼UU

人吊氣泡溶波變紅打色槌去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法不正確的是（）

A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中Mn（）2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

13.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCk可用于吸收氨氣），下列

說法錯誤的是（）

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCLNaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HN03生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用Nz代替

14.已知：[FeCIKHzO)?「為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()

①②③④

DD廠少量NaCl

O.lmol/L酸化的O.lmol/LO.lmol/L

FezOOJ溶液FezOOJ溶液酸化的O.lmol/LFeCk溶液

Fe2(S()4)3溶液

加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無加熱前溶液為

力口入NaCl后，溶液立即變?yōu)?/p>

黃色，加熱后顏色色，加熱后溶液顏色黃色，加熱后溶

黃色，加熱后溶液顏色變深

變深無明顯變化液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SC)4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(0H)3

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

3+-_

C.實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng)：Fe+4C1+2H2O[FeCl4(H20)2]

D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動

15.用CUCL2H2。晶體制取無水Cud2的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是()

A.通入HC1可以抑制CuC12的水解

B.先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈

C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧

D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

16.資料顯示：在加熱條件下，NO?被Cu還原生成電。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯

誤的是()

第6頁，共36頁

17.某小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCC）3

的制備，下列說法不正確的是（）

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO?

C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+C02+H20=NH++HCOJ

D.裝置①也可用于制電

18.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

裝置班中有淺苯和濃澳水發(fā)生

A

黃色沉淀取代反應(yīng)

Iiimiv

透

浸w

石M

ft片

的r

高銃酸鉀溶液石蠟油的分解產(chǎn)

B

褪色，浪的四氯物中含有不飽和

可JR的四Jl

[<<???

化碳溶液褪色燃

鑒別乙醇與甲醛

D甲醛有氣泡

(CH30cH3)

N咖甲型

A.AB.BC.CD.D

19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

第8頁，共36頁

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分HX放出的氫氣

A別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集多且反應(yīng)速率酸的強(qiáng)弱：HX<HY

氣體快

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴2滴先生成白色沉

B0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴淀，后生成黑色溶度積(Lp)：ZnS>CuS

0.1mol/LCuS04沉淀

FeCl3+3KSCNH

向FeC%和KSCN混合溶液中，加入少

C溶液顏色變淺Fe(SCN)3+3KC1平衡向逆

量KC1的固體

反應(yīng)方向移動

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA

DpH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HB

溶液和飽和NaB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

20.實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCOs，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+

H2O+NaCl=NaHCO3X+NH4C1,下列說法錯誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO?吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCOs晶體

21.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

A.SO2(H2S)通過酸性高鋅酸鉀溶液

B.CI2(HCI)通過飽和的食鹽水

C.N2(02)通過灼熱的銅絲網(wǎng)

D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

22.某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量Si。2、AI2O3、Fe2（）3等雜質(zhì)）制取CaCk-6%0,設(shè)

計了如下流程：

下列說法不正確的是（）

A.固體I中含有SiO2，固體n中含有Fe（0H）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體n中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為A10￡

C.試劑a選用鹽酸，從溶液IH得到CaC12-6H2。產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其

分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCk-6H2。

23.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）

A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成

B.向分別裝有IgNa2c。3和NaHCC）3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2cO3

C.將Fe（NC）3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分

反應(yīng)

24.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和AF+的流程如圖：

AP-乙微

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeC」］-，該配離子在乙醛（Et2。，沸點(diǎn)346C）

中生成締合物Et2。-H+?［FeCLJ-.下列說法錯誤的是（）

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

25.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

第10頁，共36頁

A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCk

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

26.黃色超氧化鉀(KO?)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)探究KO?

的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題:

I.探究KO?與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋

(1)取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶

快速產(chǎn)生氣泡，木產(chǎn)生的氣體是

火星的木條靠近試管口，反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成

條復(fù)燃

兩份

可能的產(chǎn)物是

(2)一份滴加酚獻(xiàn)試液先變紅后褪色

(3)另一份滴加FeCk溶液觀察到______

(4)正確的操作依次是o

①打開后通入M，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞占

(5)A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為o

(6)用上述裝置驗(yàn)證“KO?與SO?反應(yīng)生成。2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是

(7)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO?完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶

液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCk溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、

，稱重為2.33g。

②將N溶液移入(填儀器名稱)中，用0.40mol/L酸性KMnCU溶液滴定，終點(diǎn)

時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

27.三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbS04?出0)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能

優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫

酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbS04等)為原

料制備三鹽的工藝流程如圖所示

Na：CO淞液H，SO,NaOH溶液

鉛泥三款

流液】池液3

-13

已知：(l)Ksp(PbS04)=1.82x10-8,Ksp(PbCO3)=1.46xIO；(2)鉛與冷鹽

酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為,為提高酸溶速率，可采取的措施

是(任意寫出一條)

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82x10-5mol?廠】，則此時

c(SOg)=mol-L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為。

28.研究不同pH時CUSO4溶液對出。2分解的催化作用。

資料：

a.Cuz。為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。

b.CuOz為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成CM+和電。2。

++

C.H2O2有弱酸性：H202#H+HO2?HO2^H+O|-

第12頁，共36頁

編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_1

向1mLpH=2的1mol-LCuS04

I出現(xiàn)少量氣泡

溶液中加入0.5mL30%%。2溶液

向1mLpH=3的1mol-L-1CuS0立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)

n4

溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液較明顯氣泡

向1mLpH=5的1mol-L-1CuS0立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生

m4

溶液中加入0.5mL30%溶液大量氣泡

(1)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為。2，I中CUS()4催化分解山。2的化學(xué)方程式是

(2)對IE中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：

0,CuO2

團(tuán).CU2O和Cu()2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

IV：過濾HI中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生

少量氣泡。

①若HI中生成的沉淀為CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是。

②依據(jù)W中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)團(tuán)不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，

理由是。

③為探究沉淀中是否存在Cu2O,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

將HI中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液

pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmol-L-iEDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶

液VmL.V=,可知沉淀中不含CU2O,假設(shè)團(tuán)成立。(已知：Cu2++EDTA=

2+11

EDTA-CU,M(CUO2)=96gmor,M(Cu2O)=144g-mor)

(3)結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋HI中生成的沉淀多于II中的原因：。

(4)研究I、II、HI中不同pH時電。2分解速率不同的原因。

實(shí)驗(yàn)V：在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1mol?『iNa2sO4溶液，向其中

各加入0.5mL30%電。2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)叨：(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說明CuO2能夠催化出。2分解。

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，I、n、DI中不同pH時電。2的分解速率不同的原因是。

29.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很

大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

其材料有單晶硅，還有銅、楮、錢、硒等化合物。

(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為O

(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24P24P2,則其違背。

(3)如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是(

填標(biāo)號)。

0hhbh

以獻(xiàn)聲元素的四級螭觸哨勢

(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為

該分子其中心原子的雜化類型為。寫出一種與Q互為等電子體的離子

(5)與保元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一

種天然礦藏，其化學(xué)式寫作NazB,Ch?1。也0,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個

H3BO3和兩個[B(0H)412縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)寫成Na[B4()6(0H)4]?8%0.其結(jié)

構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是(填

字母)。

OH

O—B—O

I\

2Na*OB—OH?HH2O

B-O

OH

A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.范德華力

E.氫鍵

(6)GaAs的熔點(diǎn)為1238%密度為pg-cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與

GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為,GaAs的熔點(diǎn)(填

1

“高于”或“低于”)GaN.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag-mor^Mg-mol,

原子半徑分別為rpm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的

體積占晶胞體積的13分率為o

第14頁，共36頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.白磷的著火點(diǎn)很低，在常溫下白磷易自燃，所以放在冷水里，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng),所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C.蒸發(fā)皿可以直接加熱，酒精燈外焰溫度較高，加熱時用酒精燈的外焰進(jìn)行加熱，故C

正確；

D.為加快漂白粉的漂白速率，應(yīng)滴加酸，食鹽水不能增大次氯酸的濃度，故D錯誤；

故選:D?

A.白磷的著火點(diǎn)低，易引起自燃；

B.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)；

C.蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱：

D.食鹽水不能增大次氯酸的濃度。

本題考查了藥品的存放、常見儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，題目難度不大，注意積累相

關(guān)的基礎(chǔ)知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

2.【答案】B

【解析】解：A.一氧化碳不溶于鹽酸，與鹽酸不反應(yīng)，所以不能出現(xiàn)噴泉，故A不選；

B.氯化氫與氨水反應(yīng)，易被氨水吸收，所以能出現(xiàn)噴泉，故B選；

C.NO不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能出現(xiàn)噴泉，故C不選；

D.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶于中溶解度不大，且與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以不能出現(xiàn)噴

泉，故D不選。

故選:B。

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易

溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。

本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性

質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，題目

難度不大。

第16頁，共36頁

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查無機(jī)推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中

現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大。

【解答】

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無CaC()3；

②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KC1；

③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgS04；

④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，則無NaCl；

綜上：白色固體混合物由KC1、MgS()4兩種物質(zhì)組亦不含有NaCkCaCO3，故B正確。

故選B。

4.【答案】B

【解析】解：A.氯化錠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

易被氧化，則一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色，故A錯誤；

B.鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉，則出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清，故B正確；

C.甲苯被高錦酸鉀氧化，苯不能，只有一只試管中褪色，故C錯誤；

D.碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后下層為

紫色，故D錯誤；

故選：Bo

A.氯化核與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵易被氧化；

B.鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉；

C.甲苯被高鎰酸鉀氧化，苯不能；

D.碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.利用裝置①制備的CO?中混有HC1、H2O(g),裝置③中A、B依次除去HC1、

H2O(g),利用裝置④進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸和NaOH

溶液，故A錯誤；

B.裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液浪的揮發(fā)，得到浪蒸氣，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)空氣，再加熱

管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成鐵的氧化物，影響產(chǎn)品純度，故C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通CO2到室溫，排出裝置內(nèi)濱蒸氣，

并被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D正確；

故選：D?

結(jié)合信息澳化鐵在200久以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成澳化亞鐵和溟單

質(zhì)，則制備純凈漠化鐵時，需要除去裝置⑤內(nèi)空氣和水蒸氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入裝

置⑤內(nèi)，并吸收尾氣，則裝置的連接順序?yàn)棰佗邰冖茛?，其中利用裝置①制備的CO2

中混有HQ、H2O(g),裝置③中A、B依次除去HQ、H2O(g),利用裝置④進(jìn)行尾氣處理，

裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液浸的揮發(fā)，且實(shí)驗(yàn)開始時，要先打開裝置①中活塞，利

用反應(yīng)產(chǎn)生的CO?排出裝置內(nèi)空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液浪，繼續(xù)通

CO2到室溫，排出裝置內(nèi)濕蒸氣，并被C中燒堿溶液吸收，據(jù)此分析解題.

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與評價，考查利用信息解決有關(guān)問題的能力，學(xué)生要善于

整合題干信息，準(zhǔn)確把握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識，尤其是元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，試題難

度中等。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，掌握實(shí)驗(yàn)原理，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉的性質(zhì)是解

題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以硅酸鈉溶液顯堿性，故A正確；

B.鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成

硅酸沉淀，所以由I不能說明酸性H2c。3>H2SiO3,故B正確；

C.b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明b中加入的溶液堿性更強(qiáng)，即同濃度時

Na2cO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCOs溶液，故C正確；

第18頁，共36頁

D.Na2Si()3溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO1+

2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3,故D專昔誤。

7.【答案】D

【解析】解：A.恒溫下向溶液中加CaO,與水反應(yīng)，使溶劑減少，溶解的溶質(zhì)減少，則

有Ca(OH)2固體析出；但溫度不變?nèi)詾轱柡腿芤海瑒t此狀態(tài)下Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

Ksp不變，故A錯誤；

B.加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH會引入新的雜質(zhì)離子Na+,應(yīng)通入氨氣或加入氨水等使鐵離子

水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離，故B錯誤；

C.直接蒸干Fes。4飽和溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則不能制備無水FeSO”故C

錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制備FeC"溶液時，加入鹽酸可抑制Fe2+水解，加入少量的鐵粉防止Fe2+被氧

化為Fe3+,故D正確；

故選：D。

A.恒溫下向溶液中加CaO,與水反應(yīng)，使溶劑減少，溶解的溶質(zhì)減少；但溫度不變?nèi)詾?/p>

飽和溶液；

B.二者均與NaOH反應(yīng)，且引入鈉離子；

C.直接蒸干Fes。4溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子；

D.亞鐵離子水解顯酸性，亞鐵離子易被氧化為鐵離子。

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽

類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

8.【答案】B

【解析】解：A.HQ不是Q元素的最高價氧化物的水合物，所以不能根據(jù)該實(shí)驗(yàn)判斷非

金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.酸的酸性越強(qiáng)，其鈉鹽pH越小，物質(zhì)的量濃度相同的苯酚鈉和碳酸鈉溶液pH：碳酸

鈉〉苯酚鈉，說明苯酚根離子水解程度小于碳酸根離子，則苯酚的酸性強(qiáng)于HCOR故B

正確；

C.己烯和濱發(fā)生加成反應(yīng)，苯能萃取澳水中的溪，前者是化學(xué)變化、后者是物理變化，

所以褪色原理不同，故C錯誤；

D.NaOH過量，和氯化鎂、氯化鐵都反應(yīng)，沒有實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化率，所以不能比較溶度

積常數(shù)大小，故D錯誤；

故選：Bo

A.HQ不是Cl元素的最高價氧化物的水合物；

B.酸的酸性越強(qiáng)，其鈉鹽pH越??；

C.己烯和浪發(fā)生加成反應(yīng)，苯能萃取濱水中的濱；

D.NaOH過量，和氯化鎂、氯化鐵都反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、溶度積大小比較

等知識點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點(diǎn)。

9.【答案】B

【解析】解：A.BeC12為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7,將其蒸干，灼燒后

可得殘留物BeO,故A錯誤；

B.NazBeOz溶液水解呈堿性，溶液的pH>7,將其蒸干，灼燒后可得殘留物NazBeO?，

故B正確；

C.Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故

C錯誤；

D.根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCk水溶液導(dǎo)電性

強(qiáng)，不能說明BeCk是離子化合物，故D錯誤。

故選：Bo

在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCk+NazBeOz+250=

2NaCl+2Be(OH)21可知，BeC^與NazBeO?發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁

與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性

質(zhì)分析。

10.【答案】D

【解析】解：A.苯和硝酸易揮發(fā)，應(yīng)進(jìn)行充分的冷凝，長玻璃管起冷凝回流作用，故A

正確；

B.水浴加熱，溫度較為恒定，且便于控制，可提供穩(wěn)定的加熱溫度，故B正確：

C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸儲水再洗滌，

第20頁，共36頁

可得到有機(jī)物，故c正確；

D.硝基苯中混有苯，用氯化鈣干燥后，蒸儲可得到硝基苯，故D錯誤。

故選:D,

A.苯和硝酸易揮發(fā)，應(yīng)進(jìn)行充分的冷凝；

B.水浴可提供穩(wěn)定的加熱溫度；

C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸儲水再洗滌，

可得到有機(jī)物；

D.硝基苯中混有苯。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)

驗(yàn)的原理以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)的可行性和嚴(yán)密性的評價，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，

能腐蝕胃，所以不能用于治療胃病，所以I錯誤，故A不選；

B.過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酰

試液遇堿變紅色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，貝也錯誤，故B不選；

C.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉極易

和空氣中氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，所以I正確、II錯誤，故C不

選；

D.過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以I、II正確，故D選；

故選D.

A.碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃??；

B.過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酸

試液遇堿變紅色；

C.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉極易

和空氣中氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油；

D.過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣.

本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B,注

意過氧化鈉具有漂白性，為易錯點(diǎn).

12.【答案】D

【解析】解:A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為2Na2（）2+2H2O=

4NaOH+O2T,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故A正確；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚獻(xiàn)變紅，故B正確；

C、④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化

有色物質(zhì)，漂白褪色，故C正確；

D、過氧化氫在二氧化鎬做催化劑作用下分解生成水和氧氣，即驗(yàn)證過氧化鈉和水反應(yīng)

生成的過氧化氫，故D錯誤。

故選：D。

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚酥變紅，后來紅色褪去的

可能原因是溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，漂白褪色；再加入少量二氧化鎬，過氧化氫在二

氧化鎰做催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析解答。

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高頻考點(diǎn)，把握過

氧化鈉的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)流程為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCk、NaOH溶

液，故A正確；

B.裝置③NO被氧化生成NO?，氣體呈紅棕色，故B正確；

C.裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNC）3+NO,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，

故C正確；

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；

故選：D。

空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，

催化劑

發(fā)生催化氧化：4NH3+5。2-4N0+6H2。）生成的氣體經(jīng)過無水CaC｝，除去氨氣和

水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,并收集，④中的水可以吸收排

出的二氧化氮，尾氣中的NO?、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧

化鈉溶液，以此解答該題。

本題考查化學(xué)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)以及物質(zhì)的制備、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難

第22頁，共36頁

度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SC)4)3溶

液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(0H)3,故A正確：

B.由Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑

制水解，則實(shí)驗(yàn)②中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，故B正確；

C.加入NaQ后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3++4C1-+2H2OU[FeCl4(H2O)2]-,

[FeCIMHzOK「為黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色變深，故C正確；

D.由實(shí)驗(yàn)③可知，④中存在Fe3++4C1-+2H2。=[FeCl4(H2O)2]-,升高溫度平衡正向

移動，溶液顏色變深，不能證明對Fe3+水解平衡的影響，故D錯誤：

故選：D。

A.加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵；

B.由Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑

制水解;

C.加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3++4C『+2H匹口4(為0)2「，加熱

時平衡正向移動；

D.由實(shí)驗(yàn)③可知,④中存在Fe3++4C1-+2H2。=[FeCl4(H20)2]-?

本題考查鹽類水解及平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的顏色變化的原因、化學(xué)平衡及

水解平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用及選項(xiàng)C

為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了易水解物質(zhì)的蒸干，主要是水解反應(yīng)的理解，題目難度不大，要靈活運(yùn)用。

【解答】

A.氯化銅會水解：CuCl24-2H2O#CU(OH)2+2HCL生成的氯化氫易揮發(fā)，通入HC1可

以抑制CuC12的水解，否則得到是氫氧化銅，故A正確；

B.CUC12-2H2。加熱失去結(jié)晶水必須在HC1的氣流中進(jìn)行，所以先滴入濃硫酸產(chǎn)生HC1氣

體，使硬質(zhì)玻璃管中充滿HC1氣體再加熱酒精燈，故B正確；

C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)有生成的水蒸氣和通入的氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，會產(chǎn)

生白霧，故C正確；

D.氯化氫極易溶于水，為了防止倒吸，d中下層應(yīng)為有機(jī)溶劑，可以是四氯化碳，上層

為氫氧化鈉溶液，故D錯誤。

故選D。

16.【答案】D

【解析】解：A.Cu和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2氣體，該裝置能制取NO2,故A

制取;

B.N02被Cu還原生成M，且需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故B正確；

C.無水氯化鈣能吸收水分，且和NO?不反應(yīng)，所以可以用氯化鈣作干燥劑，故C制?。?/p>

D.剩余的NO2能和水反應(yīng)生成NO,NO、N2都不溶于水，所以不能用飽和食鹽水作除雜

劑，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選：D?

A.Cu和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2氣體；

B.NO2被Cu還原生成N2；

C.無水氯化鈣能吸收水分，且和NO?不反應(yīng)；

D.N02能和水反應(yīng)生成NO。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、

元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意性質(zhì)的差異性，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：裝置①是制備二氧化碳?xì)怏w，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，

裝置④是制備氨氣裝置，裝置③是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳發(fā)生

反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體，

A.③中為飽和食鹽水，用來制備碳酸氫鈉，⑤中是濃氨水滴入堿石灰生成氨氣，故A

正確；

B.由于二氧化碳的溶解度較小，先通入氨氣后再通入二氧化碳，增大二氧化碳吸收，生

成碳酸氫鈉，故B正確；

C.③中反應(yīng)為氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍，反應(yīng)的離

第24頁，共36頁

+

子方程式：NH3+C02+H20+Na=NH^+NaHCOJl,故C錯誤；

D.制備氫氣是利用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成，裝置①也可用于制出