20年初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

20xx年初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

學(xué)習(xí)，是每個學(xué)生每天都在做的事情，學(xué)生們從學(xué)習(xí)中獲得大量的學(xué)

問，但是，假如問起他們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)？為誰而學(xué)習(xí)？估計(jì)大多數(shù)學(xué)生

都不知怎么答復(fù)，當(dāng)你問一個高材生為什么讓讀書時，他或許會說為

了不讓別人看不起;當(dāng)你問起一個學(xué)習(xí)成果一般的學(xué)生，他或許會說

為了不被父母責(zé)罵，也有可能會說為了不讓父母悲觀;當(dāng)你問起一個

學(xué)習(xí)成果不志向的學(xué)生，他有可能會說考得好可以得到父母的嘉

獎……祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步!以下是我細(xì)心收集整理的初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié),

下面我就和大家共享，來觀賞一下吧。

初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1

1、化學(xué)是一門探究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變更規(guī)律的以

試驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為根底的自

然科學(xué).

2、化學(xué)變更和物理變更的根本區(qū)分是：有沒有新物質(zhì)的生成。

化學(xué)變更中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀

等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展

性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、復(fù)原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定

性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口

出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2（OH）2CO3-

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，獨(dú)創(chuàng)很早，

對世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫

磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面漸漸上

升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

假設(shè)測得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，

氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為

21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4團(tuán)1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%,其它氣體和雜質(zhì)為0.03%o空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎?/p>

屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣

體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒

和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的

3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量

還不到總水量的1%,而且分布很不勻整。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活

污水的隨意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消退對水源的污染，疼惜和改善水質(zhì)，需接受的措施：

①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢〃要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)

上要合理（不是制止）運(yùn)用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變

更中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）

為102,質(zhì)量比為801,在試驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增加水的

導(dǎo)電性。通的是直流電。

（02、H2、C02、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡

藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02

固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（自然

氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一,

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能

夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不

同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。

3、反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用制02的發(fā)生裝置。

反響物是固體與液體，不須要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)

生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

82、HCI、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水

法

4、①試驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KCIO3-KMnO4-

工業(yè)上制制02的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變更）

原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯

存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②試驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2

而生成H20）（也不能用鎂：反響速度太快了;也不能用鐵：反響速度太

慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环错懀㈱n+H2s04—

Zn+HCI-

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、自然氣（主要成分CH4）

③試驗(yàn)室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用

濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶

于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反響的進(jìn)展）。CaC03+HCI—工業(yè)上

制C02的方法是：燃燒石灰石CaC03-

5、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種

常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)

出白光。

②（黃色）S和02反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣

中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體S02。

③（紅色或白色）P和02反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體

P205o（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出

刺眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反響的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成

黑色固體Fe3O4,留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔

化物炸裂瓶底。

?H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

?C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

@CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2-

甲醇燃燒CH3OH+O2-

6、H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前必須要檢驗(yàn)純度

CO+O2-H2的爆炸極限為4一一74.2%

C+02—（氧氣足夠）C+02—（氧氣缺乏）

②復(fù)原性H2+CUO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、C02①與水反響：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反響：CO2+Ca（OH）2-（檢驗(yàn)C02的方程式）

③與灼熱的碳反響：CO2+C—（吸熱反響，既是化合反響又是氧

化復(fù)原反響，C02是氧化劑）

①除雜：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）2-

CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO-

CaO［CaCO3］只能只燒CaCO3-

②檢驗(yàn)：CaO［CaCO3］力口鹽酸CaCO3+HCI-

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、02、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（CO、C02）］用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸，CH3C00H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣丁煤是

工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然氣，固

體礦物燃料是煤，氫氣是志向燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2

一、根本概念：

1、化學(xué)變更：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變更：沒有生成其它物質(zhì)的變更

3、物理性質(zhì)：不須要發(fā)生化學(xué)變更就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的

性質(zhì)

7、元素：具有一樣核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變更中的最小粒子，在化學(xué)變更中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變更中可以

再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧

元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它

原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中

在原子核）

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的構(gòu)造：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反響根本類型：（見文末詳細(xì)總結(jié)）

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響

如：A+B=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響

如：AB=A+B

③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

合物的反響如：AB+CD=AD+CB

19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬

于化學(xué)的根本反響類型）

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（不屬于化學(xué)的根本反響類

型）

緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的，甚至不簡潔發(fā)覺的氧化反響

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變更里能變更其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變更前后都沒有變更的物質(zhì)（注：2H202

===2H2O+02個此反響Mn02是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不

變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、

氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，

量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的

量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在必需溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在101克溶劑里到

達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KN03==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反響，生成鹽

和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的

氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuS04.

5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，

能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要到達(dá)

著火點(diǎn)。

初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變更中的最小

微粒。

2、元素是具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反響中，分子可分，原子不

行分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)