云南省玉溪市通?？h第二中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

云南省玉溪市通?？h第二中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C．回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-4、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同5、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA7、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）A． B．C．1s22s22p3 D．8、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿足9、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物10、常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD．在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放12、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4B．陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn13、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得14、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氧化性：HClOB．ClC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClD．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe15、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱16、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2－)之比為1×10－2017、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”D．我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS18、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L20、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可發(fā)生加聚反應(yīng) B．分子式為C20H20O6C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A．A B．B C．C D．D22、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B的化學(xué)方程式為_____________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。24、（12分）A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：________________。25、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。①儀器A的名稱為_______________，裝置乙中裝入的試劑是_______________，裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________（選填編號(hào)）。A．蒸餾水B．l0.0mol·L-1濃鹽酸C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品的純度為_______________。26、（10分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。（2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。（3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是__________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙：濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________；②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子27、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。28、（14分）超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。29、（10分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒，故B錯(cuò)誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。2、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無(wú)色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.ClO-具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D，故選D?！军c(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。5、D【解析】

A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。6、C【解析】

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、C【解析】

此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。【詳解】A．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。9、C【解析】

A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；B．pH＝5時(shí)，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH?)，結(jié)合電荷守恒判斷；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！驹斀狻緼．在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；B．pH＝5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。11、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽(yáng)極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有MnO2析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。13、A【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。14、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過(guò)穩(wěn)定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。15、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。17、C【解析】

A．石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸餾，B正確；C．綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O，在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯(cuò)誤；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。18、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過(guò)量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；C．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正確；D．氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。19、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯(cuò)誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。故選A。20、B【解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。21、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。22、D【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過(guò)先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健l(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；F為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛，故答案為Cl2、光照；辛醛；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為。24、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應(yīng)②是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。25、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)75%【解析】

（1）SO2Cl2中，O的化合價(jià)是-2價(jià)，Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。（2）①如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過(guò)量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)；75%。【點(diǎn)睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個(gè)Cl-，所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+，同時(shí)提供的2個(gè)OH-和1個(gè)結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。26、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙×100%c【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，濾液1中加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過(guò)一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Pt、Au，(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；Al3+、Fe3+；(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水，故答案為在坩堝中加熱脫水；(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，過(guò)濾除去生成的鐵和過(guò)量的鋁粉，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成藥品浪費(fèi)，故答案為甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；乙；(5)①取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依據(jù)元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol；100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%，故答案為×100%；②a．未干燥錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，故正確；導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c，故答案為c?！军c(diǎn)睛】掌握中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)等是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意從原子利用的角度分析解答。27、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥?/p>

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案?！驹斀狻?1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒有Fe2+生成；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，?/p>