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文檔簡介
云南省元謀一中2024年高三下學期第六次檢測化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物2、2019年12月27日晚,長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅3、下列操作或原理正確的是()A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,測定該氯水的pH值B.裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中4、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等,其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A.葛縷酮的分子式為C10H16OB.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種5、用NaOH標準溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗 B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D.滴定時錐形瓶中有液體濺出6、已知:乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗,其中設(shè)計不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗乙醛7、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH8、運用化學知識,對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。9、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.NaClO3的溶解是放熱過程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純10、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D11、根據(jù)下圖,有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A.鋼閘門含鐵量高,無需外接電源保護B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極12、下列離子方程式書寫正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-13、高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計算機模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子,分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的()A.圖1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢14、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中,大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料,二者均屬于有機高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩,二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染,二者均可防止病毒滋生15、下列有機化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液16、下列微粒中,最易得電子的是()A.Cl- B.Na+ C.F D.S2-二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、聚碳酸酯的透光率良好,可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下:已知:Ⅰ.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____;(2)B→C的反應(yīng)類型______;(3)關(guān)于H的說法正確的是(_______)A.分子式為C15H16O2B.呈弱酸性,是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學方程式________;(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________;(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種;①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______,③的反應(yīng)條件是_____。19、某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高,理由是_____,你認為該如何改進?___(5)若實驗中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。(6)若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果_________。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)20、一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制?、賹嶒炇矣勉~與濃硫酸制備硫酸銅溶液時,往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會停止,使得硫酸利用率比較低。②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進行了改進,可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________。(2)若按③進行制備,請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?,F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________餾出物是______________________。II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液,請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.500mol·L-1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式________________。(不用化簡)(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________________A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡21、AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃Al6602467>800AlN:>2000(>1400升華)AlCl3:(>181升華)Mg6491090>300Mg3N2:>800(1)AlN的制備。①化學氣相沉積法。Ⅰ.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應(yīng)的化學方程式是____________________。Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。a.75~100b.600~1100c.2000~2300②鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進行??刂茰囟龋贏l粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有:__________________、_________和2Al+N22AlN。③碳熱還原法。以Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。已知:ⅰ.2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g)?H1=+3351kJ·mol-1ⅱ.2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ·mol-1ⅲ.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)?H3=-318kJ·mol-1運用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響:______________________________________。(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。①AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。②解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。(3)AlN含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)是________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項B錯誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項C錯誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項D正確。答案選D?!军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識,推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。2、B【解析】
A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;
B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機械能,故B正確;
C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;
D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。
故選:B。3、C【解析】
A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液;C.后先通冷卻水,一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻;D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?!驹斀狻緼.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠漂白pH試紙,不能用pH試紙測試氯水的pH值,故A錯誤;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液,將玻璃塞與試劑瓶粘到一起,故B錯誤;C.先通冷卻水,保證冷凝管的管套中充滿水,再開始加熱,否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻,故C正確;D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中,故D錯誤;故選:C?!军c睛】本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存,解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項,易錯點A,注意氯水的漂白性。4、D【解析】
本題考查有機物的知識,碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知,分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,共12種?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示,葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為C10H14O,A項錯誤;B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);B項錯誤;C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面,C項錯誤;D.分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,共12種,D項正確。答案選D。【點睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中,要確定苯環(huán)上有幾個取代基,之后確定每個取代基是什么基團,例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外,還有一個乙基,乙基有4種機構(gòu),每一種和羥基成3種同分異構(gòu),這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基(-X、-X或者-X、-Y)有3種同分異構(gòu);如果有3個取代基時(-X、-X、-Y)有6種同分異構(gòu)體;如果是(-X、-Y、-Z)有10種同分異構(gòu)體。5、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗,A不符合;B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加,使測定結(jié)果偏高,B符合;C.滴定管末端有氣泡,讀出的體積比實際體積小,計算出的待測液濃度偏低,C不符合;D.有液體濺出則使用的標準溶液減少,造成結(jié)果偏低,D不符合。故選擇B。6、D【解析】
A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項A正確;B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項B正確;C、乙醛易揮發(fā),應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項C正確;D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,選項D錯誤。答案選D。7、A【解析】
A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng),A項正確;B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項錯誤;
C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學鍵為非極性鍵,C項錯誤;
D.催化劑不能改變反應(yīng)的△H,D項錯誤;答案選A?!军c睛】值得注意的是D選項,催化劑只能降低活化能,改變化學反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。8、B【解析】
A.砒霜有劇毒,As2O3中砷元素的化合價為+3價,能夠被氧化成+5價,則砒霜具有還原性,故A正確;B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同,采用鹽析的方法分離,故B錯誤;C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正確;D.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故D正確;答案選B。9、C【解析】
A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無法確定其溶解過程的熱效應(yīng),故A錯誤;B項、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯誤;C項、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因為NaCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進行,故C正確;D項、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯誤;故選C。10、D【解析】
A、因為加入過量的鐵粉,反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不變紅,A錯誤;B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍,但沒有黑色固體出現(xiàn),B錯誤;C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁,因為氧化鋁的熔點比鋁的高,因此出現(xiàn)熔化而不滴落,C錯誤;D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化學反應(yīng)向更難溶的方向進行,即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確;故合理選項為D。11、C【解析】
A.鋼閘門含鐵量高,會發(fā)生電化學腐蝕,需外接電源進行保護,故A錯誤;B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子流向被保護金屬,使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護,并未“犧牲陽極”,故B錯誤;C.將鋼閘門與直流電源的負極相連,可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境,可防止其被腐蝕,故C正確;D.輔助電極有很多,可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料,鋅質(zhì)材料容易腐蝕,故D錯誤;故選C?!军c睛】電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法,其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子從海水流向被保護金屬,使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。12、D【解析】
A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項A錯誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項B錯誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項C錯誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項D正確?!军c睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,易錯點為選項A.考查過量問題,在離子方程式的正誤判斷中,學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量:典例對應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)213、D【解析】
A、由圖1可知,中間體1為O-O═N,產(chǎn)物1為O+N═O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O,故A正確;B、反應(yīng)的能壘越高,反應(yīng)速率越小,總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,由圖2可知,中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢,故B正確;C、由圖2可知,反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能,所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1,故C正確;D、由圖1可知,N和O2制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大,反應(yīng)速率較快;由圖2可知,O原子和N2制NO的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢,所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快,故D錯誤;故選:D?!军c睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。14、B【解析】
A.二氧化氯具有強的氧化性,能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性,因而具有殺菌消毒作用,而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒,因此二者的消毒原理不相同,A錯誤;B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物,均屬于有機高分子材料,B正確;C.真絲織品和棉紡織品的空隙大,具有很好的滲透性,不能阻止病毒滲透,因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩,C錯誤;D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生,D錯誤;故合理選項是B。15、B【解析】
A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。16、C【解析】
氧化性越強的微粒,越容易得到電子。在四個選項中,氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)不活潑,C項正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強于酚羥基,酚羥基的酸性強于醇羥基,所以酸性由弱到強順序為:②<①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD18Cu/Ag,O2,△【解析】
根據(jù)流程圖,鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為,C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,D與甲醇發(fā)生酯交換生成E(),D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰,因此D為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為1,2-二氯乙烷,D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為1,2-二氯乙烷;;(2)B為,C為,B與發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為取代反應(yīng);(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的分子式為C15H16O2,故A正確;B.H中含有酚羥基,具有弱酸性,但含有2個苯環(huán),不屬于苯酚的同系物,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)中含有,是四面體結(jié)構(gòu),因此分子中碳原子一定不共面,故C錯誤;D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng),1molH與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子,酚羥基和溴原子均能消耗NaOH,且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉,故D正確,故答案為AD;(4)A→B是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為,故答案為;(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為;(6)H()的不飽和度=8,H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),不飽和度=7,②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基,因此屬于甲酸酯類物質(zhì),酯基的不飽和度=1,因此其余均為飽和結(jié)構(gòu),③兩個乙基且在一個環(huán)上,兩個乙基在一個環(huán)上有、、、4種情況,HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu),故答案為18;(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮,因此L為CH3CHOHCH3,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,O2,△,故答案為CH3CHOHCH3;Cu/Ag,O2,△?!军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷,要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為,與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】
(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,抑制氨氣溶解,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離;(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置,過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收;(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置,裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果;(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高,可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收,可以用堿石灰吸收水蒸氣,干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng);(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?!驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,溫度越高,導(dǎo)致氨氣的溶解度越低;氫氧化鈣電離生成氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離,則抑制氨氣溶解,所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣,濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是:氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案不可行,C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;答案是:不可行;C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入;答案是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入;(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高,可能是裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高,可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣,減少誤差;答案是:裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高;可在裝置B和A之間增加裝置D;(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同,若實驗中測得m(H2O)=bg,氧化銅物質(zhì)的量n=,實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag,則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol,即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16;答案是:-16;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,b減小,則-16值增大,所以若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果偏大;答案是:偏大。20、反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水(H2O)2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇,能溶于水平衡氣壓,防止堵塞和倒吸AB【解析】
I.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,具有吸水性;(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;(3)過氧化氫受熱易分解,故采用減壓蒸餾的方式;Ⅱ.(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4,據(jù)此書寫離子方程式;(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于
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