2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案(26份)-人教課標(biāo)版6

第三節(jié)化學(xué)平衡第課時可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài).了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念。.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。．能根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志?？赡娣磻?yīng)與不可逆反應(yīng)．可逆反應(yīng)()概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。()表示方法：采用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：和的反應(yīng)可表示為＋\(,\\(催化劑),\\(△))。．不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把這類反應(yīng)稱作不可逆反應(yīng)，用“”連接。例如：＋＋\\(－)↓。．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。()()和生成與分解生成和互為可逆反應(yīng)。()()可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到。()答案：()√()×()×．下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①＋\(,\\(點燃))與\(,\\(電解))↑＋↑②(濃)＋＋＋↑與＋＋＋③與④＋\(,\\(催化劑),\\(△))與\(,\\(催化劑),\\(△))＋．①② ．②③．③④ ．②④解析：選?？赡娣磻?yīng)必須是在相同條件下同時向正、逆兩個方向都能進(jìn)行的反應(yīng)，③④互為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特征()雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)。()雙同性：正、逆反應(yīng)在相同條件下是同時進(jìn)行的。()共存性：反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于。()能量轉(zhuǎn)化類型相反：若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：()＋()()，若、、起始濃度分別為·－、·－和·－，則平衡時各物質(zhì)濃度可能是()．為·－．為·－．為·－．為·－時，為·－[解析]化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以，平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為＜()＜·－，＜()＜·－，＜()＜·－。而當(dāng)()＝·－時，()＝·－。[答案]\\\()解答本題的思維流程如下：可逆反應(yīng)的特征．下列有關(guān)可逆反應(yīng)(或過程)的說法不正確的是()．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)．\(,\\(△))＋與＋\(,\\(△))互為可逆反應(yīng)．\(,\\(△))＋↑與＋互為可逆反應(yīng)．固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程為可逆過程解析：選。的分解與和反應(yīng)的條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，錯誤。．一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：＋，已知反應(yīng)達(dá)到平衡時、、的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的起始濃度范圍可能是多少？解析：若反應(yīng)從正向開始，則的最大濃度為(假設(shè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為)＋\()×＝，若反應(yīng)從逆向開始，則的最小濃度為－\()×＝，故的起始濃度范圍為≤()≤。答案：≤()≤化學(xué)平衡狀態(tài)．化學(xué)平衡的建立在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中投入一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物：以上過程中-圖像表示如下：．化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。．化學(xué)平衡的特征\\\()——研究對象是可逆反應(yīng)\\\(\\\\(,,))\\\()——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，即正＝逆\\\(\\\\(,,))\\\()——化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行，即正＝逆≠\\\(\\\\(,,))\\\()——在平衡體系中，各組成成分的含量保持不變\\\(\\\\(,,))\\\()——改變影響平衡的條件，平衡會改變，直至達(dá)到新的平衡．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果。()()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為。()()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持相等。()()氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)。()()一定條件下的可逆反應(yīng)，若有色物質(zhì)的顏色不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。()答案：()√()×()×()×()√．一定條件下，下列方法能證明可逆反應(yīng)＋一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間內(nèi)消耗的同時生成②正()＝逆()③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化④()∶()∶()＝∶∶⑤溫度和體積一定時，的濃度不再變化答案：③⑤化學(xué)平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志．根本標(biāo)志：“等”，即正＝逆≠。()對于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。()對于不同物質(zhì)而言，速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。．直接標(biāo)志：“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。．間接標(biāo)志：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。()反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。()平衡體系的顏色保持不變。()絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。()某些化學(xué)鍵的斷開速率和生成速率相等。．“特殊”標(biāo)志：表述內(nèi)容并不適用于所有反應(yīng)，只適用于某些反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(全氣態(tài)反應(yīng)不適用)()體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個數(shù))保持不變。(等體積反應(yīng)不適用)()體系中氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變。(全氣態(tài)等體積反應(yīng)不適用)()恒容時氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(等體積反應(yīng)不適用)()恒容時體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。(全氣態(tài)反應(yīng)不適用)(·福州高二檢測)一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)()＋()()＋()已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化．正()＝逆()．混合氣體的密度保持不變[解析]因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化，不能作為依據(jù)，、錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正()＝\()逆()，錯誤；因為容器的體積恒定，但是氣體的質(zhì)量不守恒，所以只要反應(yīng)未達(dá)到平衡，密度就變化，反應(yīng)達(dá)到平衡時，密度不再變化，正確。[答案]()上述例題中若為氣體，此時正確的選項是什么？()若將項改為“容器中、氣體的濃度相等”，正確嗎？()若選項為“容器內(nèi)、、三種氣體的分子數(shù)之比為∶∶”，正確嗎？若說“、、三種氣體的分子數(shù)之比保持∶∶不變”，正確嗎？答案：()正確的選項是、。此時該反應(yīng)特點是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，氣體的物質(zhì)的量是變化的，則壓強(qiáng)也是變化的，故、正確，但是氣體的密度不發(fā)生變化，故錯誤。()不正確。反應(yīng)達(dá)到平衡時，各成分的濃度保持不變，但是不一定相等。()不正確；但若說“保持∶∶不變”則正確，因為這說明各物質(zhì)的濃度不再變化。化學(xué)平衡狀態(tài)的建立．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)()＋()\(,\\(催化劑),\\(△))()中，充入由組成的氧氣一段時間后，存在于下列哪種物質(zhì)中()．存在于氧氣中．存在于氧氣和三氧化硫中．存在于氧氣和二氧化硫中．存在于二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：選。化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，加入的會與結(jié)合生成含的，同時含有的又會分解得到和，使得和中也含有，因此存在于、、這三種物質(zhì)中。．在℃時，將()和()充入體積為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：()＋()()。()反應(yīng)剛開始時，由于()＝，()＝，而()＝，所以化學(xué)反應(yīng)速率(填“正”或“逆”，下同)最大，而最小(為零)。()隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為()(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，()，()，化學(xué)反應(yīng)速率正，逆。()當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到正與逆時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率等都將。解析：()反應(yīng)開始時，()＝\()，()＝\()，()＝，此時正最大，逆＝；()隨著反應(yīng)的進(jìn)行，()減小，()減小，()增大，故正減小，逆增大；()當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至正＝逆時，各組分的濃度保持不變，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：()\()\()正逆()減小減小增大減小增大()相等不變化學(xué)平衡狀態(tài)的判定．(·廈門高二檢測)一定條件下，將與以體積比為∶置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：()＋()()＋()Δ＝－，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．體系壓強(qiáng)保持不變．混合氣體顏色保持不變．和的體積比保持不變．每消耗的同時生成解析：選。由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，錯誤；與的體積比始終保持不變，錯誤；消耗和生成為同一方向的反應(yīng)，錯誤。．反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：()()＋()。其中是紅棕色氣體。反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：()＋()()。其中(氣體)是紫色的。以上兩個反應(yīng)過程中，有下列情況：①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥對于反應(yīng)，單位時間內(nèi)生成的同時生成⑦對于反應(yīng)，用、和表示的反應(yīng)速率之比為∶∶()上述情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個？()上述情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個？()若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)(此時碘單質(zhì)為固體)，情況⑤能否作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？說明理由。解析：()對于反應(yīng)：()()＋()，當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，①正確；混合氣體的顏色不再改變時，說明()一定，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，②正確；氣體的密度ρ＝\()，其中氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，③錯誤；由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，故密閉容器中的壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，④正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量\(,\\(－))＝\()，該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量始終保持不變，而氣體的物質(zhì)的量為變量，故平均相對分子質(zhì)量(\(,\\(－)))為變量，當(dāng)變量保持不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑤正確；單位時間內(nèi)生成和生成的反應(yīng)方向相反，且生成二者的物質(zhì)的量之比為∶，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥正確。()對于反應(yīng)：()＋()()，當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，①正確；混合氣體的顏色(蒸氣)不再改變時，說明()一定，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，②正確；由于氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，③錯誤；由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，容器中氣體的物質(zhì)的量保持不變，則容器中的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，④錯誤；由于該反應(yīng)氣體的質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量是定值，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，⑤錯誤；反應(yīng)的任何時刻，用、和表示的反應(yīng)速率之比均為∶∶，⑦錯誤。()反應(yīng)中，若為固體時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)變量保持不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：()①②④⑤⑥()①②()能。反應(yīng)中，若為固體時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)變量保持不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。重難易錯提煉.可逆反應(yīng)“兩特點”()正、逆兩個反應(yīng)是同一條件下同時進(jìn)行的。()正、逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于。.化學(xué)平衡“五特征”：逆、等、動、定、變。．平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)”(注意衍生判據(jù))()根本依據(jù)：正＝逆。()直接依據(jù)：各組分的含量保持不變。課后達(dá)標(biāo)檢測[基礎(chǔ)鞏固]．下列為四個同學(xué)對“化學(xué)平衡狀態(tài)”的理解，其中理解正確的是()解析：選?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時反應(yīng)并沒有停止。．在一定條件下，使和在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零解析：選。根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，正最大，逆＝，最后達(dá)到平衡時，正＝逆≠。．下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是()①＋\(,\\(催化劑),\\(、))，\(,\\(催化劑),\\(、))＋②\(,\\(△))＋＋↑，＋＋③\(→,\\(濃硫酸),\\(℃))↑＋，＋—\(→,\\(催化劑),\\(、))④＋\(,\\(點燃))，\(,\\(電解))＋↑．只有① ．①②③．①②③④ ．①③④解析：選。只有①中兩個反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行，根據(jù)可逆反應(yīng)定義可知，正確。．與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：＋，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含的粒子有()． ．、．、、 ．解析：選。與反應(yīng)生成(正反應(yīng))的同時，的分解(生成和)(逆反應(yīng))也在進(jìn)行，故平衡混合物中含的粒子有、、。．下列說法中，可以證明反應(yīng)()＋()()已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．個鍵斷裂的同時，有個—鍵形成．個鍵斷裂的同時，有個—鍵斷裂．個—鍵形成的同時，有個—鍵斷裂．個鍵斷裂的同時，有個—鍵形成解析：選。項前者表示正反應(yīng)速率，后者表示逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計量數(shù)之比，故正確；項指的都是正反應(yīng)速率；項指的都是逆反應(yīng)速率；項指的都是正反應(yīng)速率。．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)()＋()()一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①、、的物質(zhì)的量之比為∶∶②、、的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成，同時生成．①② ．①④．②③ ．③④解析：選。在一定條件下，可逆反應(yīng)()＋()()達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)、、各自生成的物質(zhì)的量等于其消耗的物質(zhì)的量，、、的濃度不再發(fā)生變化，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，但、、的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中參加反應(yīng)的、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．時，的濃度是的濃度的倍解析：選。由圖像知，～時間內(nèi)的濃度的變化量是濃度的變化量的倍，可得反應(yīng)的方程式為；時刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；時刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時正＝逆，因此選項、、均錯誤。．在一定溫度且容積不變的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：()＋()()＋()。不能確定上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．正()＝逆()．生成的同時生成．—鍵斷裂的同時斷裂—鍵解析：選。.該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正()＝逆()，即正()＝逆()，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；.生成的同時生成，都表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；—鍵斷裂的同時斷裂—鍵，體現(xiàn)了正＝逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。．一定條件下反應(yīng)()()＋()達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()．容器中壓強(qiáng)不隨時間變化．容器中，種氣體、、共存．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化．的消耗速率等于的消耗速率解析：選。項，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；項，未達(dá)到平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)也能共存；項，當(dāng)?shù)南乃俾实扔谙乃俾实谋稌r，該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。．下列說法中能說明()()＋()已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。①單位時間內(nèi)生成的同時生成②一個—鍵斷裂的同時有兩個—鍵斷裂③()＝()④反應(yīng)速率：()＝()＝\()()⑤()∶()∶()＝∶∶⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化解析：①生成的同時生成說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②一個—鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)的同時有兩個—鍵斷裂(正反應(yīng)方向)，即正＝逆。③平衡狀態(tài)時()、()濃度不變，但不一定相等。④無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系，未表示出正、逆反應(yīng)速率。⑤平衡狀態(tài)時不一定有這樣的濃度關(guān)系。⑥生成物濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：②⑥．()在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)()＋()()已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。．正()＝正()．正()＝逆()．正()＝逆()．正()＝逆()()在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：.各物質(zhì)的濃度不變，.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，.容器內(nèi)氣體密度不變，.容器內(nèi)氣體顏色不變。能說明反應(yīng)①()＋()()達(dá)到平衡狀態(tài)的有；能說明反應(yīng)②()＋()()達(dá)到平衡狀態(tài)的有；能說明反應(yīng)③()()達(dá)到平衡狀態(tài)的有。()已知()()Δ>，現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。解析：()正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()由于在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)①②③在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)②是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能用壓強(qiáng)的變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。反應(yīng)①中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。()項，對于一個特定反應(yīng)，Δ固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；項，在時刻，正()＝逆()，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：()正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等()()[能力提升]．在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()＋()。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測得的濃度為·－。下列判斷錯誤的是()．＝．內(nèi)的反應(yīng)速率為·－·－．的轉(zhuǎn)化率為．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選。()＋()()＋()起始()轉(zhuǎn)化()平衡()－－由題意得：＝，則＝。\()＝·－，＝，正確；()＝\(×)＝\(××)＝·－·－，正確；α()＝\()×＝，錯誤；由于氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時才保持不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，一定能作為可逆反應(yīng)()＋()()＋()(、、、為任意整數(shù))達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率∶∶∶＝∶∶∶⑥單位時間內(nèi)斷鍵的同時有也斷鍵．③④⑤⑥ ．①③④⑤．②③④⑥ ．①③④⑥解析：選。由于、、、的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個平衡建立過程中，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比，故⑤也不能作為平衡的標(biāo)志。．已知常溫常壓下，()＋()()Δ＝－。在同溫同壓下向一密閉容器中通入和，反應(yīng)完成時放出熱量為，則下列關(guān)系正確的是()．＝ ．＝．＜ ．>解析：選。與完全反應(yīng)生成時放出熱量為，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故<。．時，向的密閉容器中充入()和()，發(fā)生反應(yīng)：()＋()()Δ＝－·－，測得各