2017-2018學年高一化學必修二學案(23份)-人教課標版6

第課時元素周期律[學習目標定位].知道元素原子結構的周期性變化。.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。.在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎上，形成結構決定性質(zhì)的學科思想。一元素原子結構和化合價的周期性變化．元素原子結構及化合價的變化規(guī)律()以第三周期元素為例填寫下表：元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號原子序數(shù)族序數(shù)ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ最外層電子數(shù)主要化合價＋＋＋＋、－＋、－＋、－＋、－最高正價＋＋＋＋＋＋＋()觀察分析上表，思考討論同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由到的周期性變化，元素化合價的變化規(guī)律是最高正價呈現(xiàn)由＋到＋的周期性變化。．元素原子半徑的周期性變化規(guī)律上圖是元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系圖像。請你根據(jù)圖示回答，同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑變化規(guī)律是同周期元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(稀有氣體元素除外)。歸納總結．同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從到的周期性變化(第一周期除外)。．同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(稀有氣體元素除外)。．同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)從＋到＋(無正價，無最高正價)，最低負價呈現(xiàn)由－到－的周期性變化。．已知同周期、、三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為>>，則下列判斷中正確的是()．元素非金屬性按、、的順序減弱．陰離子的還原性按、、的順序減弱．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強．單質(zhì)的氧化性按、、的順序增強答案解析由酸性>>，即非金屬性>>，即非金屬性按、、的順序依次減弱，正確；非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按照、、的順序逐漸增強，錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照、、的順序逐漸減弱，錯誤；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性按照、、的順序逐漸減弱，錯誤。．有、、、四種元素，、為同周期元素，、為同主族元素。已知的陽離子和的陰離子具有相同的電子層結構。的陰離子和的陰離子電子層結構相同。且離子的電荷數(shù)大于離子的。則下列說法正確的是()①原子序數(shù)<<<②原子序數(shù)<<<③原子序數(shù)<<<④離子半徑>>>⑤離子半徑>>>⑥離子半徑>>>．③④．②⑥．①⑤．②④答案解析、、、在元素周期中的位置為所以原子序數(shù)<<<，離子半徑>>>。二同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律．第三周期元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律()鈉、鎂、鋁金屬性強弱比較實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅鈉與冷水反應劇烈，反應的化學方程式為＋＋↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為＋\(,\\(△))()＋↑兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應的化學方程式為＋＋↑，＋＋↑①鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為>>；②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為>()>()；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為>>。()硅、磷、硫、氯非金屬性強弱比較元素最高價氧化物的化學式最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性弱酸中強酸強酸酸性比強單質(zhì)與反應的條件高溫磷蒸氣與能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為>>>；②硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為>>>；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為>>>。．第二周期元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律第二周期元素中，鋰、鈹屬于金屬元素，硼、碳、氮、氧、氟屬于非金屬元素，氖屬于稀有氣體元素(填元素種類)。屬于強堿，碳酸屬于弱酸，硝酸屬于強酸(填物質(zhì)類型)；氧氣和氫氣化合的條件為點燃，氟氣和氫氣化合的條件為暗處即能爆炸。結論：從鋰到氟元素的金屬性減弱，非金屬性增強。歸納總結隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號原子半徑×－主要化合價＋＋、＋、－＋、＋、－－下列敘述正確的是()．簡單離子半徑：<．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>．原子序數(shù)>>>．最高價氧化物對應水化物的酸性：>答案解析根據(jù)元素信息為，為，為，為。．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：()原子半徑最小的元素是(填元素符號，下同)。()金屬性最強的元素是。()最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(用化學式回答，下同)。()最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。()最高價氧化物對應水化物堿性最強的是。()氧化物中具有兩性的是。答案()()()()()()解析()第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是(稀有氣體除外)。()金屬性最強的在最左邊，應為。()非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的酸是。()非金屬性最弱的非金屬元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。()金屬性最強的對應的的堿性最強。()鋁的氧化物具有兩性。元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布呈周期性變化的必然結果。注元素的性質(zhì)主要指原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性。．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()．同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點自上而下逐漸升高．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)不一定相同．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高答案解析項，堿金屬元素形成的單質(zhì)，其熔、沸點自上而下逐漸降低；項，同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；項，穩(wěn)定性>>，但沸點，>>。．、為同周期元素，如果的原子半徑大于，則下列判斷不正確的是()．若、均為金屬元素，則的金屬性強于．若、均為金屬元素，則的陽離子氧化性比的陽離子強．若、均為非金屬元素，則的非金屬性比強．若、均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性強于答案解析、為同周期元素，由原子半徑：＞可知原子序數(shù)：＜，若二者均為金屬元素，則有金屬性：＞，陽離子的氧化性：＜；若二者均為非金屬元素，則有非金屬性：＞，最高價含氧酸的酸性：＞。．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()．原子半徑：丙<丁<戊．金屬性：甲>丙．氫氧化物堿性：丙>丁>戊．最外層電子數(shù)：甲>乙答案解析根據(jù)元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，故、兩項錯誤；同周期金屬元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，故項正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，故項錯誤。．下列結論正確的是()①粒子半徑：＋>＋>－>－②氫化物的穩(wěn)定性：>>>>③離子的還原性：－>－>－>－④氧化性：>>>⑤酸性：>>>⑥非金屬性：>>>⑦金屬性：<<<．只有②⑤⑦．②⑥⑦．②④⑤⑥⑦．②④⑥答案解析①粒子半徑：－>－>＋>＋。③還原性：－>－>－>－。．原子序數(shù)為～號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]()各元素的原子半徑依次，其原因是。()各元素原子的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)依次。()元素的金屬性逐漸，而非金屬性逐漸，元素失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。答案()減小電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑逐漸減小()相同增大()減弱增強減弱增強解析原子序數(shù)為～號的元素，在元素周期表中位于第三周期，根據(jù)同周期元素的原子結構和性質(zhì)的變化，可解答本題。分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎題]一、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()．化合價．原子半徑．元素的金屬性和非金屬性．相對原子質(zhì)量答案解析由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()．元素原子半徑大小呈周期性變化．元素相對原子質(zhì)量依次遞增．元素原子核外電子排布呈周期性變化．元素的最高正化合價呈周期性變化答案解析元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。．下列各組的排列順序中，正確的是()．原子半徑：<<．酸性：<<．穩(wěn)定性：<<．堿性：<()<()答案解析項，原子半徑：>>；項，穩(wěn)定性：>>，堿性：>()>()。二、同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與溶液反應的是()．元素：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ族．元素：它的原子中層比層少個電子．元素：它的焰色反應顏色呈黃色．元素：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同答案解析既能和反應，又能和反應的氧化物是。．、兩元素原子電子層數(shù)相同，如果原子半徑比大，則下列判斷正確的是()．兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是強于．的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．的金屬性比的金屬性強．的陰離子比的陰離子還原性弱答案解析、兩元素位于同周期，的原子半徑比大，則位于的左邊，元素的金屬性比的強。．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是()．氫氧化鈹[()]的堿性比氫氧化鎂弱．砹()為有色固體，不穩(wěn)定．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體．硒化氫()是無色、有毒，比穩(wěn)定的氣體答案解析項，和同主族，金屬性不如鎂的強，故()的堿性比()弱；項，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定；項，和同主族，化學性質(zhì)相似，故也難溶于水；項，的非金屬性不如強，故不如穩(wěn)定。．已知短周期元素的離子＋、＋、－、－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()．原子半徑：>>>．原子的最外層電子數(shù)目：>>>．原子序數(shù)：>>>．離子半徑：－>－>＋>＋答案解析、、、在元素周期表中的位置為所以原子序數(shù)：>>>；原子半徑：>>>；離子半徑：＋<＋<－<－；原子的最外層電子數(shù)目：>>>。．下列有關說法正確的是()．的酸性比的酸性強，所以的非金屬性比強．()是中強堿，()是兩性氫氧化物，所以比活潑．℃時開始分解，℃時開始分解，說明的非金屬性比強．和與酸都能劇烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱答案解析項，比較非金屬性強弱時，應比較最高價氧化物對應水化物的酸性；項，比活潑；項，與水反應比更劇烈，故金屬性>。三、推斷元素、比較性質(zhì).右圖為周期表中短周期的一部分。已知原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是()．的最高價氧化物對應水化物有兩性．與組成的化合物不能與水反應．的單質(zhì)能與強堿反應生成兩種鹽．非金屬性>>>答案解析應為，所以為，為，為；項，、均能與水反應；項，和反應可生成和兩種鹽；項，非金屬性應為>>>。．短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。的原子半徑比的小，且與的最外層電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)。與同主族，是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()．原子半徑的大小順序：()>()>()>()．元素、的簡單離子的電子層結構相同．元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強．、兩種元素可形成分別含有－和－的化合物答案解析根據(jù)題意可以推斷，為，所以為，為，為。項，穩(wěn)定性：>；項，為－微粒，而為－微粒。[能力提升題]．為探究、、的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗步驟①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中④將一小片鋁投入稀鹽酸中實驗現(xiàn)象.劇烈反應，迅速生成大量的氣體.浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅.反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體.有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色()請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號：實驗步驟①②③④實驗現(xiàn)象()請寫出鈉與水反應的化學方程式。()實驗結論。()請補充該小組同學用原子結構理論解釋的上述實驗結論：同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸，(填“金屬性”或“非金屬性”)逐漸減弱。答案()()＋＋↑()金屬性強弱順序為>>()減小減弱金屬性．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?：元素代號原子半徑主要化合價＋＋＋、－＋、－－()用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。()元素處于周期表中第周期第族。()的最高價氧化物對應水化物與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。()上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填化學式)。()、形成的化合物為(填化學式)。答案()()三Ⅲ()()＋＋＋＋()()、解析()由主要化合價和原子半徑知為，為，為，為，為。()處于周期表中第三周期第Ⅲ族。()、的最高價氧化物對應水化物分別為()和。()最高價氧化物對應水化物分別為()、()、、，其中酸性最強。()與形成的化合物有和。理解感悟解答元素推斷題必須熟練掌握原子結構、元素的性質(zhì)以及元素周期表的主要規(guī)律，熟悉元素(特別是前號元素)及常見化合物的性質(zhì)、存在、用途的特殊性，用分析推理、假設驗證等方法確定未知元素的結構和性質(zhì)等。．據(jù)有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網(wǎng)絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：()鍶元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核外有個電子層，