2024年上海市閔行七校高考化學五模試卷含解析

2024年上海市閔行七校高考化學五模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結構示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：2、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為0B．0.1mol葡萄糖C6H12OC．常溫常壓下，4.48LCO2和NOD．10.0g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為03、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構體C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NAC．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＜Z＜Y＜XB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C．W與X形成的化合物不可能含有共價鍵D．常溫常壓下，Y的單質是固態(tài)6、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。關于該實驗的下列說法，正確的是（）A．反應劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止7、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點J點對應的V(HCl)＝20.00mLC．點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移8、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Cl2和水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O9、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結晶10、下列有關判斷的依據(jù)正確的是（）A．電解質：水溶液是否導電B．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子C．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等11、已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）A．配制混酸 B．水浴加熱C．洗滌后分液 D．蒸餾提純12、下列化學用語使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結構式：CH2＝CH2D．重氫負離子(H－)的結構示意圖：13、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．514、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA16、關于“植物油”的敘述錯誤的是（）A．屬于酯類 B．不含碳碳雙鍵C．比水輕 D．在堿和加熱條件下能完全水解二、非選擇題（本題包括5小題）17、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發(fā)生反應c．含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關性質如下：合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________。（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。20、草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有____（填化學式）；若觀察到____，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為____。(2)反應開始前，通人氮氣的目的是____。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應的化學方程式為_____。Ⅱ．該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________mmol/L。21、扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是________________。（2）所需的試劑和條件分別為________________。（3）、的反應類型依次為________、________。（4）扎來普隆的分子式為________________。（5）的化學方程式為________________________。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有________________。（7）已知：有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.H2S為共價化合物，其電子式應為，A項錯誤；B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結構示意圖為，B項錯誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；D.質子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項正確；答案選D。2、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.4NA，故A正確；B.葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol，所含原子總數(shù)不是0.6NA，故C錯誤；D.鈉與水也可以反應生成氫氣，故D錯誤。故選A。3、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)34、D【解析】

A．在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水電離的H+數(shù)目為10-5NA，故B錯誤；C．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：×4×NA=2NA，故D正確；故答案為D。5、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-6＝1，所以X是Na，結合物質的性質和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子從左到右半徑增大，有Cl＜S＜Na；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最?。痪C合原子半徑：O＜Cl＜S＜Na，正確，A不選；B．非金屬性Cl＞S，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；C．W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D．常溫常壓下，S的單質是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。6、B【解析】

A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠大于NH4Cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應放出熱量較少，則反應劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯誤；B．P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；B.交點J點對應的點pH＝7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項錯誤；C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。8、D【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。9、A【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。10、C【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。11、C【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺，故A錯誤；B．反應在50℃～60℃下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；C．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D．蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C?！军c睛】D項蒸餾提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)整溫度計的位置。12、A【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽離子構成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；C.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，故C錯誤；D.重氫負離子(H－)的質子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯誤；故選：A。13、C【解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。14、D【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！军c睛】考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。15、D【解析】

A．標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質量是10.0g×46%=4.6g，物質的量為=0.1mol，根據(jù)化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質的結構很關鍵。16、B【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+Cl2+HCl取代反應羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應生成的HCl，提高反應轉化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應產(chǎn)生D，D結構簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應產(chǎn)生和HCl，反應方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應類型為取代反應；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結構簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結合形成H2O，其余部分結合形成高聚物，該反應的化學方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應生成的HCl被吸收，從而提高反應轉化率；(5)C結構簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結構為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生，故合成路線為。【點睛】本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運用。限制性條件下同分異構體結構簡式的確定是易錯點，題目側重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。18、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發(fā)生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發(fā)生硝化反應生成，然后與溴發(fā)生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】根據(jù)物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。19、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據(jù)儀器的構造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結合表格中相關物質沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應的質量，得出轉化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質的量==0.2998mol,乙酸酐的物質的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量==80%。20、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】

(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學方程式；(2)氮氣驅趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；Ⅱ．(5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結合關系式進行計算；【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結合質量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗；答案為：