期末模擬測試(提高卷)(原卷版+解析)

期末模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共60分)一選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2022秋·河北衡水·高二?？茧A段練習(xí)）已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A．上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：B．氣體產(chǎn)物與中均存在非極性共價鍵C．上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．（2022秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質(zhì)常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子3．（2022秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于ZC．常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種4．（2022秋·內(nèi)蒙古通遼·高二開魯縣第一中學(xué)校考期末）向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大小：5．（2022秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強(qiáng)6．（2022秋·吉林長春·高二長春市第五中學(xué)?？计谀┰幼鴺?biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為(，0，)，C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)7．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體8．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┖卸鄠€配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價電子排布式為4d85s29．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)校考開學(xué)考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO310．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為。下列關(guān)于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個C．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達(dá)式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．咪唑為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，N的雜化方式為sp2雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強(qiáng)的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO312．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中-----為副反應(yīng))，下列說法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┛茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)14．（2022春·陜西西安·高二校考期末）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子15．（2022·高二課時練習(xí)）由短周期前10號元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個數(shù)是分子中含有的鍵個數(shù)的2倍D．T、X分子均含有極性鍵和非極性鍵16．（2022秋·天津南開·高二南開中學(xué)?？计谀┫铝姓f法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．能級能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：C．處于基態(tài)的電子排布式為D．的電子排布圖：17．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┳詮牡谝淮魏铣上∮袣怏w元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．稀有氣體也能參與化學(xué)反應(yīng)B．XeF4是非極性分子，Xe原子成鍵后不含孤電子對C．一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2D．XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為(a為晶胞邊長)18．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．SiO2和SO3晶體類型相同B．C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個C．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次降低D．BaO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與每個Ba2+距離相等且最近的陰離子共有5個19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？计谥校┯兴姆N不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④20．（2022春·黑龍江哈爾濱·高二?？茧A段練習(xí)）氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲氫材料在催化劑作用下可發(fā)生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，已知B3O的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程中B原子的雜化方式均為sp3B．水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．共價鍵的鍵能大小與氨硼烷熔沸點的高低有直接關(guān)系D．NH3中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第Ⅱ卷非選擇題(共40分)填空題21.（8分）（2022春·新疆昌吉·高二?？茧A段練習(xí)）根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：(1)H—H鍵的鍵長為_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是_______。(2)下列說法中正確的是_______。A．氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460464498176x比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小：x_______(填“>”、“<”或“=”)176。22．（8分）（2022春·廣東潮州·高二?？茧A段練習(xí)）各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)這些物質(zhì)對應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是_______、晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。(3)每個晶胞中實際占有_______個原子，每個MgO晶胞中實際占有_______個鎂離子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。(4)金剛石和晶體都是碳元素形成的單質(zhì)，晶體中含鍵數(shù)目為_______。23．（8分）（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)以下說法錯誤的是_______(填字母)。A．GaN晶體中存在非極性共價鍵 B．電負(fù)性：N>GaC．原子半徑：N>Ga D．沸點：(2)晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，晶胞中與Ga原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為_______。(3)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為_______。(4)若GaN晶胞邊長為apm，則Ga原子與N原子的最短核間距為_______pm。24．（8分）（2022·高二課時練習(xí)）如圖是甲烷分子中C原子雜化軌道電子云圖：(1)甲烷分子中C-H鍵的鍵角為_______。(2)乙烯和乙炔的電子式分別為_______、_______，請你比較乙烯和乙炔分子中“”和“”的鍵長大?。篲______。乙炔和乙烯一樣都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)并使溴水褪色，請你預(yù)測在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時，_______(選填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的時間短；同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的_______(選填“乙烯”或“乙炔”)少。(3)苯分子中C原子以sp2雜化軌道成鍵，6個C原子中每個C原子的2s軌道和其中2個軌道形成3個sp2雜化軌道，其中1個sp2雜化軌道與1個H原子形成1個鍵、另外2個sp2雜化軌道分別與另外2個C原子的sp2雜化軌道形成2個鍵而形成1個六元環(huán)，而每個C原子未參與雜化的另1個sp2軌道均垂直于這個六元環(huán)所處的平面且相互之間“肩并肩”重疊形成1個“大鍵”，如圖：請你猜想：①苯分子中每個碳碳鍵的鍵長是否相等？_______；②苯分子中碳碳鍵的鍵長與C-C鍵、C=C鍵、鍵的鍵長相比，處于_______的鍵長之間。25．（8分）（2022秋·黑龍江雙鴨山·高二校考期末）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是_______；基態(tài)硫原子的價電子排布式是_______。(2)基態(tài)的鐵原子有_______個未成對電子，基態(tài)的價電子排布圖為_______。(3)、、O、F四種元素中第一電離能最小的是_______，電負(fù)性最大的是_______。(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是_______。A．元素的電負(fù)性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：D．原子的未成對電子數(shù)：(5)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_______；違反洪特規(guī)則的是_______；違反泡利原理的是_______。①②③④⑤⑥(6)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______(填選項字母)。A．B．C．D．期末模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共60分)一選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2022秋·河北衡水·高二校考階段練習(xí)）已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A．上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：B．氣體產(chǎn)物與中均存在非極性共價鍵C．上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．中存在的是極性共價鍵，故B錯誤；C．元素的電離能金屬的小于非金屬的電離能，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：，故C正確；D．K是19號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故答案為C；2．（2022秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質(zhì)常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子【答案】B【分析】宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根據(jù)題中信息和構(gòu)造原理，B電子排布式為1s22s22p4，B為O，其第一電離能低于N、F；C電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2，C為Mg，其第一電離能高于Na、Al；D為K；【解析】A．H2常溫下為氣體，A項正確；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項錯誤；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項正確；D．原子核外電子運動狀態(tài)均不相同，K核外共有19個電子，故共有19種不同運動狀態(tài)的電子，D項正確；答案選B。3．（2022秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于ZC．常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種【答案】B【分析】W的化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答?！窘馕觥緼．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)大于N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，水常溫下為液態(tài)，沸點H2O>NH3，B正確；C．常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，C錯誤；D．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素為Na，只有一種，D錯誤；故選B。4．（2022秋·內(nèi)蒙古通遼·高二開魯縣第一中學(xué)?？计谀┫蚝膹U水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。骸敬鸢浮緼【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，因此無法判斷和的酸性強(qiáng)弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項錯誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3，故B項正確；Ｃ．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價層電子排布式為，在該反應(yīng)中元素升兩價，失兩個電子，因此失去了電子，故C項正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項正確。5．（2022秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強(qiáng)【答案】C【解析】A．1個分子中的化學(xué)鍵包括5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時NaClO與HCl會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，D正確；故選C。6．（2022秋·吉林長春·高二長春市第五中學(xué)?？计谀┰幼鴺?biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為(，0，)，C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)【答案】A【解析】根據(jù)各個原子的相對位置可知，D在各個方向的處，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；答案選A。7．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體【答案】D【解析】A．NaCl晶胞中每個Na+周圍有8個Cl-，所以配位數(shù)為8，CO2晶胞中的配位數(shù)為：，A錯誤；B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價鍵，B錯誤；C．若金剛石的晶胞邊長為acm，兩個碳原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；故選D。8．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┖卸鄠€配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價電子排布式為4d85s2【答案】B【解析】A．該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯誤；B．該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯誤；D．Cd的價電子排布式為4d105s2，D錯誤；故選B。9．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)?？奸_學(xué)考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3【答案】C【解析】A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對形成的配位鍵，A項正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個，有3個I-，故X為I-，B項正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的O2-緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個，C項錯誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，D項正確；答案選C。10．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為。下列關(guān)于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個C．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達(dá)式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】B【分析】由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，鋰離子位于晶胞內(nèi)，晶胞中離子個數(shù)為8；晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處。【解析】A．由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，故A正確；B．由分析可知，晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，故B錯誤；C．由分析可知，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處，則核間距的計算表達(dá)式為pm，故C正確；D．設(shè)晶胞的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正確；故選B。11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．咪唑為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，N的雜化方式為sp2雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強(qiáng)的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3【答案】D【解析】A．由咪唑分子中含有類似于苯環(huán)的大π鍵，則為平面結(jié)構(gòu)可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A正確；B．同一非金屬元素不同價態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價態(tài)越高，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中As的化合價依次為+5、+3、+1，則酸性最強(qiáng)的是H3AsO4，故B正確；C．含鈦配合物中內(nèi)界離子中配位鍵屬于σ鍵，H2O中的H-O鍵也屬于σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正確；D．碳酸鹽分解，本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2，Ca2+的離子半徑小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受熱分解時，CaCO3比SrCO3更易轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，所以SrCO3的分解溫度高于CaCO3，故D錯誤；12．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中-----為副反應(yīng))，下列說法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性【答案】B【分析】機(jī)理圖中，N2O與Fe+反應(yīng)生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應(yīng)生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y為乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+，X為水；[(C2H4)Fe]+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：【解析】A．根據(jù)分析，主反應(yīng)正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價降低，有電子轉(zhuǎn)移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質(zhì)的量大于2mol，B錯誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性，D正確；故選Ｂ。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┛茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)【答案】B【解析】A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，存在異構(gòu)，而CH2Cl2分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項錯誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選B。14．（2022春·陜西西安·高二?？计谀?、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子【答案】D【分析】根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2。【解析】A．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S，B錯誤；C．D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故答案為：D。15．（2022·高二課時練習(xí)）由短周期前10號元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個數(shù)是分子中含有的鍵個數(shù)的2倍D．T、X分子均含有極性鍵和非極性鍵【答案】A【分析】由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑?！窘馕觥緼．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性溶液，A項正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質(zhì)的量并不一定是，故B錯誤；C．X分子中含有的鍵個數(shù)為5，T分子中含有的鍵個數(shù)為3，C項錯誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項錯誤；答案選A。【點睛】化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。16．（2022秋·天津南開·高二南開中學(xué)?？计谀┫铝姓f法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．能級能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：C．處于基態(tài)的電子排布式為D．的電子排布圖：【答案】B【解析】A．根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充的先后順序為，故能級能量大小關(guān)系為，A錯誤；B．元素是29號元素，核外電子排布式為：，其價層電子排布式：，B正確；C．根據(jù)造原理處于基態(tài)，電子排布式為，C錯誤；D．根據(jù)泡利原理，的電子排布圖：，D錯誤；故選B。17．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┳詮牡谝淮魏铣上∮袣怏w元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．稀有氣體也能參與化學(xué)反應(yīng)B．XeF4是非極性分子，Xe原子成鍵后不含孤電子對C．一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2D．XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為(a為晶胞邊長)【答案】B【解析】A．第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6，說明稀有氣體也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，Xe和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中有有四個σ鍵，孤對電子對為：，兩個孤對電子對，故B錯誤；C．根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個XeF2晶胞中實際擁有的XeF2個數(shù)為8×+1=2，故C正確；D．根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的XeF2與每個頂點的XeF2之間的距離最近且相等，該距離為晶胞體對角線長的一半，即為a，故D正確；故答案為：B。18．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．SiO2和SO3晶體類型相同B．C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個C．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次降低D．BaO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與每個Ba2+距離相等且最近的陰離子共有5個【答案】B【解析】A．SiO2是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；SO3是由分子構(gòu)成的晶體，前者為共價晶體、后者為分子晶體，晶體類型不同，選項A錯誤；B．每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子個數(shù)==12，選項B正確；C．共價晶體熔點與鍵長成反比，與鍵能成正比，這三種晶體都是共價晶體，鍵長：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高，選項C錯誤；D．與每個Ba2+距離相等且最近的陰離子個數(shù)為6，選項D錯誤；答案選B。19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)校考期中）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④【答案】B【解析】A．由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：①為簡單立方堆積；③為六方最密堆積，A錯誤；B．頂點為8個晶胞共用；面為2個晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有。晶胞①中原子個數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的?。惑w心立方堆積空間利用率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③=④，D錯誤；故選B。20．（2022春·黑龍江哈爾濱·高二?？茧A段練習(xí)）氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲氫材料在催化劑作用下可發(fā)生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，已知B3O的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程中B原子的雜化方式均為sp3B．水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．共價鍵的鍵能大小與氨硼烷熔沸點的高低有直接關(guān)系D．NH3中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．反應(yīng)物中B與氫之間形成共價鍵，與氮原子間形成配位鍵，共形成4條共價鍵，采用sp3雜化，而產(chǎn)物中B僅形成3條共價鍵，B原子無孤電子對，因此采用sp2雜化，故A錯誤；B．水解產(chǎn)生的H2既是化合價升高的產(chǎn)物也是化合價降低的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氨硼烷是分子，熔沸點的高低由分子間作用力決定，與共價鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；D．NH3中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)填空題21.（8分）（2022春·新疆昌吉·高二校考階段練習(xí)）根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：(1)H—H鍵的鍵長為_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是_______。(2)下列說法中正確的是_______。A．氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460464498176x比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒_______(填“>”、“<”或“=”)176?！敬鸢浮?1)

0.074nm

①⑤②③④(2)BC(3)>【解析】（1）根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm，根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：0.074nm；①⑤②③④。（2）A．氫氣分子中含氫氫單鍵，含有一個鍵，不含π鍵，A錯誤；B．共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；C．④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，由④到⑤核間距離進(jìn)一步減小，兩原子間的斥力使體系的能量迅速上升，必須消耗外界的能量，C正確；

D．氫氣分子是由氫原子構(gòu)成，分子中含有一個非極性共價鍵，不含極性共價鍵，D錯誤；答案選BC；（3）Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：X＞；故答案為：＞。22．（8分）（2022春·廣東潮州·高二?？茧A段練習(xí)）各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)這些物質(zhì)對應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是_______、晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。(3)每個晶胞中實際占有_______個原子，每個MgO晶胞中實際占有_______個鎂離子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。(4)金剛石和晶體都是碳元素形成的單質(zhì)，晶體中含鍵數(shù)目為_______?！敬鸢浮?1)

干冰晶體

冰晶體(2)金剛石冰干冰(3)

4

4

8(4)【解析】（1）根據(jù)各晶體的構(gòu)成和分析，分子晶體中粒子之間為范德華力，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是干冰晶體、冰晶體；故答案為：干冰晶體；冰晶體；（2）熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，再結(jié)合晶體微粒作用力可得，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石冰干冰，故答案為：金剛石冰干冰；（3）Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上與體心，晶胞中Mg2+數(shù)目為1+12×=4，；在CaCl2晶體中，每個Cl-周圍最近距離的Ca2+分布在一個頂點以及和這個頂點相連的三個面的面心上，一共是4個，每個Ca2+被8個Cl-所包圍，故答案為：4：4：8；（4）C60晶體中，每2個C原子形成一個π鍵，則1molC60晶體中含π鍵數(shù)目為1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案為：30NA。23．（8分）（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)以下說法錯誤的是_______(填字母)。A．GaN晶體中存在非極性共價鍵 B．電負(fù)性：N>GaC．原子半徑：N>Ga D．沸點：(2)晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，晶胞中與Ga原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為_______。(3)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為_______。(4)若GaN晶胞邊長為apm，則Ga原子與N原子的最短核間距為_______pm?！敬鸢浮?1)AC(2)

正四面體

12(3)(，，)(4)【解析】（1）A．GaN晶體中1個N原子和周圍四個Ga原子形成極性共價鍵，1個Ga原子和周圍四個N原子形成極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，A錯誤；B．Ga電負(fù)性小于同周期的元素As，N的電負(fù)性大于同主族元素As，所以電負(fù)性：N>Ga，B正確；C．N原子半徑小于同主族元素As，Ga原子半徑大于同周期的元素As，所以原子半徑N<Ga，C錯誤；D．PH3分子之間只有范德華力，而氨氣可形成分子間氫鍵，所以沸點：，D正確；故答案選AC。（2）由題目信息和晶胞圖可知，與同一個N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體型，N位于正四面體的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子為參照，與上底面頂點的四個Ga原子，與下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距離都相等，故晶胞中離同一個Ga原子最近的其他Ga原子個數(shù)為12，答案：正四面體；12；（3）已知A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為(，，)，答案：(，，)；（4）觀察、分析晶胞結(jié)構(gòu)Ga原子與N原子的最短核間距為體對角線的，若GaN晶胞邊長為apm，則Ga原子與N原子的最短核間距，答案：。24．（8分）（2022·高二課時練習(xí)）如圖是甲烷分子中C原子雜化軌道電子云圖：(1)甲烷分子中C-H鍵的鍵角為_______。(2)乙烯和乙炔的電子式分別為_______、_______，請你比較乙烯和乙