2022年滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測試試題

滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質aB．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)關系是b>a=cC．t1℃時，a、c兩物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等D．t2℃時，向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量等于65g2、a、b兩種物質的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質都可將a、b的不飽和溶液轉化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質質量相等3、下列相關比較中，關系正確的是A．氫氧化鈣的溶解度：20℃＜60℃ B．熔點：銅＞黃銅C．沸點：氯化鈉稀溶液＜蒸餾水 D．著火點：紙片＞煤炭4、下列有關溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程5、某實驗小組進行“配制117g10%的氯化鈉溶液”實驗活動時出現(xiàn)了以下錯誤操作，其中不影響所配溶液溶質質量分數(shù)的是A．氯化鈉放在右盤 B．氯化鈉灑出C．俯視讀數(shù) D．配好溶液裝瓶時濺出6、要配制100g質量分數(shù)為16%的食鹽水，下列說法正確的是A．實驗步驟依次是：稱量、量取、計算、溶解B．實驗中用到的儀器：托盤天平、量筒、漏斗、燒杯C．量取水的體積為100mLD．溶解不能在量筒中進行7、粗鹽提純實驗中，圖示操作錯誤的是A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)8、把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化鈉9、分析推理是化學學習中的常用方法。下列推理正確的是A．置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應B．單質只含有一種元素，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質C．燃燒一般都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定屬于燃燒D．溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液10、小剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想從市場上購買一種商品來產生制冷效果，他應該購買的是A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．蔗糖 D．食鹽第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）P點的含義是______；（2）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后形成溶液的質量是______g，此時a的溶質質量分數(shù)為______；（3）將t1℃的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是______；（4）t2℃時，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是______（填一種方法），變?yōu)椴伙柡腿芤汉螅芤旱馁|量分數(shù)一定會______（填“變大”、“變小”、“不變”或“不確定”）。2、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是______。（2）在______℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等。（3）t2℃時，要使40g甲物質完全溶解至少需要水的質量為______g。（4）t2℃時，將70g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出甲固體物質的質量為______g。（5）t2℃時，甲物質在a、b兩點對應的溶液溶質質量分數(shù)關系為：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。3、小明配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示:（1）圖示實驗中正確的操作順序是_____(填序號)，小紅發(fā)現(xiàn)實驗操作步驟不完整，應補充的是_____。（2）配制500g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為_______g.（3）溶解過程中玻璃棒的作用是_______。（4）對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有_______(填序號)。A．氯化鈉中混有不溶性雜質 B．量取水的體積時，仰視讀數(shù)C．裝瓶時，有少量溶液灑出 D．氯化鈉沒有完全溶解（5）把500g質量分數(shù)為。的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是______g。4、以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，如圖為碳的價類圖，請根據(jù)圖中信息填空。（1）A點表示的物質類別是______。（2）D點表示的物質在常溫下易分解為B，則D的化學式為______。（3）寫出A與B反應生成C的化學方程式______。（4）根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質的溶解度曲線回答問題（水為溶劑）。①分析圖1，P點的含義是_________；②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提純A；③取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；④分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：______或_____。5、結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：（1）礦泉水屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________；（3）如圖是電解水的裝置圖，點燃負極氣體前要先___________，防止爆炸；正極與負極產生氣體的體積比為：_________。（4）如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。①_______℃時，A、B溶解度相等；②若A中含少量B，要提純A，宜采用的結晶方法是________；③50℃時，若50gA加入100g水中得到的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；④40℃時，將100g溶質質量分數(shù)為28.6%的B的飽和溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為________g。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、同溫同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液含溶質多（____）2、實驗室用溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制溶質質量分數(shù)為2%的NaCl溶液，已配好的溶液轉移到試劑瓶時有滴灑，溶質質量分數(shù)仍為2%（____）3、蒸發(fā)時，有液滴飛濺，產率偏低（____）4、某實驗小組用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，計算需要6%的氯化鈉溶液的質量是25g（約24.0mL），水的質量是25g（____）5、除去粗鹽中難溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的質量分數(shù)增加一倍，應蒸發(fā)掉水的質量為多少？（要求書寫步驟）2、實驗室里，某同學稱取碳酸鈣和氯化鈣的混合物固體20g，放入燒杯里，滴加稀鹽酸100g，恰好完全反應最后稱得燒杯里的剩余溶液質量為115.6g（無晶體）。提示：氯化鈣溶于水且不和稀鹽酸反應。請回答：（1）產生二氧化碳的質量為多少？（2）燒杯里剩余溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果保留到小數(shù)點后一位）3、實驗室常用3%的過氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過氧化氫溶液，需取用10%的過氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質的過氧化氫溶液完全反應，能產生多少克的氧氣___________?（根據(jù)化學方程式列式計算）（3）反應結束后，發(fā)生裝置內剩余氣體的主要成分為氧氣，請設計實驗方案，收集該剩余氣體______________。4、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g．試回答：（1）生成氣體的總質量為___________g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少。5、小明和父親去商店購買氮肥（化學式為NH4HCO3）15.8kg.（寫出計算步驟）（1）計算該氮肥中氮元素的質量為多少？（2）若要將10Kg溶質質量分數(shù)為18%的該肥料溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為3.6%的溶液作為無土栽培液來使用，需要水的質量為多少？五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、某化學研究性學習小組的同學自學了金屬的化學性質后，對金屬鈉和硫酸銅溶液發(fā)生的反應產生了興趣。他們把一顆綠豆大的金屬鈉投入到硫酸銅稀溶液中，并未觀察到紅色固體、而是看到了藍色絮狀沉淀產生。為此，他們開展了實驗探究。（提出問題）金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生了怎樣的化學反應？（查閱資料）鈉是一種性質非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應。（做出猜想）猜想1：鈉與水反應生成氫氣和堿，生成的堿再與硫酸銅溶液反應。猜想2：鈉與水反應生成氧氣和堿，生成的堿再與硫酸銅溶液反應。（進行實驗）序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋實驗一用小刀切一顆綠豆大的金屬鈉投入到裝有少量蒸餾水的燒杯中金屬鈉漂浮于水面上并迅速移動，伴有嘶嘶的響聲及白霧。不規(guī)則鈉慢慢熔化成一個光亮的小球，隨后逐漸變小，最后消失。將盛滿水的試管倒扣在金屬鈉上，收集到一種氣體，點燃時產生輕微的爆鳴聲(1)金屬鈉的密度比水的____填“大”或“小”(2)反應放熱，金屬鈉的熔點___填“高”或“低”(3)生成的氣體是____實驗二取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴藍色的硫酸銅溶液試管中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀(4)鈉與水反應的化學方程式為____猜想1成立（拓展思考）(5)若金屬鈉敞口放置在燒杯中，最終燒杯中剩余的物質是____，金屬鈉的保存方法是____。2、為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗：實驗組別第一組第二組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶劑種類水酒精水水水水溶劑質量20g20g10g10g10g10g固體種類AAABAB加入固體質量10g10g10g10g10g10g溶解固體質量6.2g0g——3.6g10g3.6g①觀察三組實驗，寫出第二組實驗中缺失的數(shù)據(jù)：_____．②分析上表，第一組實驗研究的因素是_____；由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是_____（填序號）；a．溫度b．加入溶劑種類c．加入溶劑質量d．加入固體種類e．加入固體質量③由實驗組別中的_____（填“第一組”、“第二組”或“第三組”）可知，20℃時固體A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固體B的溶解性．④根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是_____（填序號）．Ⅰ20℃時，B的溶解度為36g/100g水Ⅱ20℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為31%Ⅲ第三組實驗中，80℃時A的溶液可能是飽和溶液ⅣA的溶解性大于B的溶解性．-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、t2℃時，物質a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質a的質量為25g，此時溶液與溶質之比為5:1，所以100g飽和溶液中含有20g物質a，故A錯誤；B、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質量分數(shù)不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，有晶體析出，溶質的質量分數(shù)減小。t1℃時b溶解度大于a的溶解度，t1℃時a物質的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)關系是b>a>c，故B錯誤；C、t1℃時a、c兩物質溶解度相同，二者飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故C正確；D、t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下50g水中最多溶解b的質量是12.5g，向50g水中加入15g物質b充分攪拌，溶質部分溶解，所得溶液質量一定小于65g，故D錯誤。故選C。2、B【詳解】A、由于溫度未知，所以a、b的溶解度不能比較，選項A錯誤；B、將a、b的不飽和溶液轉化成飽和溶液可以采用增加溶質的方法，選項B正確；C、b的溶解度受溫度的影響較小，故當b中含有少量a時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純b，選項C錯誤；D、P點表示25℃時，a、b的溶解度相等，故等質量的兩種物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等，選項D錯誤。故選：B。3、B【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，錯誤。B、合金熔點一般比組成它的純金屬低，所以熔點：銅＞黃銅，正確。C、水中加入少量氯化鈉形成氯化鈉稀溶液，沸點升高，所以沸點：氯化鈉稀溶液＞蒸餾水，錯誤。D、紙片比煤炭容易燃燒，所以著火點：紙片＜煤炭，錯誤。故選B?！军c睛】4、C【詳解】A、一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。B、溶質是能溶解于溶劑中的物質，可以是固體、液體或氣體，故選項說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故選項說法正確。故選：C5、D【詳解】A、使用托盤天平稱量物質質量時，應遵循“左物右碼”的原則，且左盤質量＝右盤質量＋游碼質量，根據(jù)操作圖可知，稱量過程中物質與砝碼放反，且使用了游碼，因此所稱量的氯化鈉質量偏小，所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，選項不符合題意；B、溶質灑出損失，導致溶質質量分數(shù)偏小，選項不符合題意；C、俯視讀數(shù)偏大，實際量取的溶劑水的體積偏少，導致溶質質量分數(shù)偏大，選項不符合題意；D、配好的溶液裝瓶時濺出，只會使溶液質量減少，并不影響溶質質量分數(shù)，選項符合題意。故選D。6、D【詳解】A、實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，此選項錯誤；B、實驗中用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等，用不到漏斗，此選項錯誤；C、量取水的體積為=84mL，此選項錯誤；D、溶解不能在量筒中進行，要在燒杯中進行，此選項正確。故選：D。7、D【詳解】A、稱量固體藥品時可以將藥品放入燒杯內在電子天平上進行稱量，選項操作正確，不符合題意；B、溶解時需要用玻璃棒進行攪拌，加速溶解，選項操作正確，不符合題意；C、過濾時燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁，圖中操作正確，不符合題意；D、蒸發(fā)過程需要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，導致液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒引流，選項錯誤，符合題意。故選D。8、D【分析】溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。【詳解】A.面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；B.泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；C.汽油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；D.氯化鈉易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液；故選D?！军c睛】9、B【詳解】A、有單質生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅加熱條件下生成銅單質和二氧化碳，不是置換反應。錯誤。B、單質只含有一種元素，由同種元素組成的純凈物一定是單質，正確。C、有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定屬于燃燒，如燈泡通電發(fā)光是物理變化。錯誤。D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物不是溶液，錯誤。故選B。【點睛】10、B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，不符合題意；B、硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯的降低，符合題意；C、蔗糖溶于水后，溶液的溫度變化不大，不符合題意；D、食鹽即氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化，不符合題意。故選：B。二、填空題1、（1）在t1℃時，a和c的溶解度相等（2）7533.3%（3）b＞a＞c（4）增加溶劑或降溫等不確定【解析】（1）P點是交點，代表該溫度下兩物質溶解度相等，即：在t1℃時，a和c的溶解度相等。（2）t2℃時，a的溶解度為50g，故30ga物質加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的質量是50+25=75g，此時a的溶質質量分數(shù)為。（3）將t1的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：b>a>c，因為升溫后，ab的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，c的溶解度減小，飽和溶液中有晶體析出，溶質質量分數(shù)變小。（4）c的溶解度隨溫度升高而減小，t2時，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是：增加溶劑、降低溫度。變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質量分數(shù)可能不變，可能減小。2、（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）＝【分析】（1）乙的溶解度曲線較為平緩，所以甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是乙。（2）t1℃甲乙兩條溶解度曲線相交，所以該溫度甲、乙兩物質的溶解度相等。（3）t2℃時，甲的溶解度為40g，所以要使40g甲物質完全溶解至少需要水的質量為100g。（4）t2℃時，70g甲的飽和溶液中含有溶質的質量為水則質量為70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度為20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固體質量為20g-10g=10g。（5）a點位于甲的溶解度曲線上，是甲在t2℃時的飽和溶液。b在甲溶解度曲線上方，有固體剩余，是甲在t2℃時的飽和溶液，所以甲物質在a、b兩點對應的溶液溶質質量分數(shù)關系為：a=b。3、（1）②①④③⑤計算（2）100（3）攪拌加快固體的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根據(jù)實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟即計算、稱量、量取，溶解所以可知實驗中正確的操作步驟為：②①④③⑤，缺少的步驟為：計算，故填：計算（2）根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)可知配制500g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉：500g×20%=100g，故填：100。（3）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率。故填：攪拌，加快溶解的速率（4）A、氯化鈉中混有不溶性雜質會造成溶質質量減少，會使溶質質量分數(shù)偏小B、量取水的體積時，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，會使溶質質量分數(shù)偏小；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物故裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響溶質的質量分數(shù)。D、氯化鈉沒有完全溶解會使溶質質量減少導致溶質質量分數(shù)減少，故填ABD（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，可設稀釋后的溶液質量為x由此可列式為：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的質量為2000g-500g=1500g故填1500【點睛】4、（1）單質（2）H2CO3（3）（4）t℃時A、B的溶解度相等冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）減小加水降溫【分析】（1）由圖示可知，A點表示碳元素的化合價為0，所以是一種單質。故填：單質（2）B、D兩點所表示的物質中，碳元素的化合價+4價，B是一種碳的氧化物，推知B物質為二氧化碳，D點表示的物質在常溫下易分解為二氧化碳，則D表示的物質是碳酸。故填：（3）C點表示物質是氧化物且碳元素的化合價為﹢2價，則C物質為CO，故A與B反應生成C的化學方程式應為碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳的反應。故填：（4）分析圖1，P點的含義是t℃時，A、B兩物質的溶解度相等。故填：t℃時A、B的溶解度相等A物質的溶解度受溫度影響較大，B物質的溶解度受溫度影響較小，若A中混有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法提純A。故填：冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，仍然是飽和溶液，溶解度減小，溶液中溶質的質量分數(shù)減小。故填：減小分析圖2，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，即隨溫度的降低而增大，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液可采用降低溫度或增加溶劑的方法，題目中強調溶劑為水。故填：加水降溫（或降溫加水）【點睛】明晰溶解度圖像和化合價的意義，與實踐相結合，即可找到題目的切入點。5、（1）混合物（2）煮沸（或加熱煮沸）（3）驗純（或檢驗純度）1：2（4）40冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶、冷卻結晶）不飽和186【解析】（1）礦泉水中含有可溶性的礦物質離子，屬于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）電解水實驗中，正極產生的是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，負極氣體在點燃前要先驗純，

正極與負極產生氣體的體積比為1:2；（4）①根據(jù)題目中的溶解度曲線可知，40℃時，A、B的溶解度相等；②A的溶解度受溫度影響變化較大，物質B的溶解度受溫度影響變化不大，故A中含少量

B，要提純

A時，可以采取的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶、冷卻結晶）；③50℃時，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，達到飽和狀態(tài)，故若

50gA

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100g

水中得到的溶液是不飽和溶液；④根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可計算需要加水的質量，100g×28.6%=（100g+x）×10%，x=186g，故需加水的質量為186g。三、判斷題1、錯誤【詳解】因為沒有指明溶液的質量，故不能比較同溫同一溶質的飽和溶液和不飽和溶液中所含溶質的多少。2、正確【詳解】溶液具有均一性特點，已配好的溶液轉移到試劑瓶時有滴灑，溶液質量會變少，但溶質質量分數(shù)仍為2%，保持不變。故正確。【點睛】3、正確【詳解】在蒸發(fā)的過程中有液滴飛濺，會導致最終獲得的精鹽的質量偏少，從而導致其產率偏低。4、正確【詳解】解：設所需6%的氯化鈉溶液的質量是x，根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：50g×3%=6%x，x=25，所需水的質量為：50g-25g=25g，正確。5、正確【詳解】通過溶解、過濾可以將粗鹽中的難溶性雜質進行分離，最后通過蒸發(fā)，所得到的固體中就不含難溶性雜質。四、計算題1、解：設應蒸發(fā)掉水的質量為x，根據(jù)溶液增濃過程中溶質的質量不變，則100g×10%=（100g-x）×20%解之得：x=50g答：應蒸發(fā)掉水50g。【詳解】見答案2、（1）由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為（2）解：設生成的氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為yx=11.1gy=10g故燒杯里剩余溶液的溶質質量分數(shù)是答：燒杯里剩余溶液的溶質質量分數(shù)為18.3%【分析】（1）見答案；（2）見答案。3、（1）解：設需取用10%的過氧化氫溶液的質量為x100g×3%=10%x，x=30g，即30mL（2）過氧化氫溶液中溶質質量為：0.04mol×34g/mol=1.36g設能產生氧氣的質量為yy=0.64g答：能產生氧氣的質量為0.64g（3）通過分液漏斗向裝置內加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集【分析】（1）見答案；（2）見答案；（3）氧氣不易溶于水，要想收集氧氣，可通過分液漏斗向裝置內加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集。4、（1）8.8（2）80.0%（3）由題可知，反應中消耗鹽酸146g，設鹽酸中溶質質量為y，則y=14.6g故稀鹽酸中溶質質量為14.6g，則其溶質質量分數(shù)為。答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為10%?！窘馕觥浚?）由質量守恒定律可知，反應前后物質質量