必修二烴的燃燒規(guī)律上課

必修二烴的燃燒規(guī)律上課一、氣態(tài)烴完全燃燒前后體積變化規(guī)律溫度不變，烴燃燒的通式：1、溫度低于100℃,

生成液態(tài)水△V＝V前－V后＝(1＋y/4)>0即100℃以下,任何烴燃燒后氣體體積總減少,反應(yīng)后壓強(qiáng)總減小。常用于體積差量計(jì)算。(1)當(dāng)y<4時(shí),△V>0,氣體體積減小,反應(yīng)后壓強(qiáng)減小;則烴為C2H2(2)當(dāng)y＝4時(shí),△V＝0,氣體體積不變,反應(yīng)后壓強(qiáng)不變;則烴為CH4、C2H4、C3H4(3)當(dāng)y>4時(shí),△V<0,氣體體積增大,反應(yīng)后壓強(qiáng)增大。常用于體積差量計(jì)算。2、溫度高于100℃,生成氣態(tài)水

:

△V＝V前－V后＝1－y/4例1:在壓強(qiáng)一定,溫度150℃條件下,某有機(jī)物完全燃燒,反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化,該有機(jī)物可能就是()

A、CH4B、C2H6

C、C2H4D、C2H2AC

例2、20℃時(shí),某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度,此時(shí)容器內(nèi)氣體得壓強(qiáng)為反應(yīng)前得一半,經(jīng)氫氧化鈉吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此烴可能就是A、CH4 B、C2H6

C、C3H4 D、C2H4D例4:兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍就是10L、下列各組混合烴中不符合此條件得就是()

A、CH4C2H4B、CH4C3H6

C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6BD例3、常溫常壓下10mL氣態(tài)烴與50mLO2(過量)混合并點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來得狀態(tài)時(shí)剩余35mL氣體,則此烴不可能就是()(A)C2H6

(B)C3H6

(C)C3H8

(D)C

H4CD有機(jī)物燃燒得化學(xué)方程式:

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

CxHyOz+(x+y/4–z/2

)O2→xCO2+y/2H2O二、有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量得規(guī)律1、等物質(zhì)得量得有機(jī)物耗氧量得判斷①若屬于烴(CxHy)類

,耗氧量取決于(x+y/4)值得大小。x+y/4相等—耗氧量相等②若屬于烴得含氧衍生物

,耗氧量取決于(x+y/4-z/2)值得大小。烴得含氧衍生物比較耗氧量技巧:可將含氧衍生物改寫為CxHy?n(CO2)?m(H2O)

形式,再比較CxHy得耗氧量。例1:等物質(zhì)得量得CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒,耗氧量最大得就是哪個(gè)？例2:相同物質(zhì)得量得下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣量相同得就是()A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8OD、C3H8O和C4H6O2B、DC3H6例3、下列各組有機(jī)物中不論二者以什么比例混合,只要總物質(zhì)得量一定,則完全燃燒時(shí)生成水得質(zhì)量和消耗氧氣得質(zhì)量不變得就是()(A)C3H8、C4H6

(B)C3H6、C4H6O2

(C)C2H2、C6H6

(D)CH4O、C3H4O5BD2、等質(zhì)量得有機(jī)物耗氧量得判斷對(duì)于等質(zhì)量得任意烴耗氧量取決于含氫量,(y/x)得值得大小,該值越大,耗氧量越多。對(duì)于等質(zhì)量得有機(jī)物耗氧量相同,則兩者得關(guān)系為:同分異構(gòu)體或最簡式相同?！纠?】等質(zhì)量得CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒,耗氧量最大和最小得分別就是？C

H4C3H4

例2:下列各組中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)消耗O2得質(zhì)量和生成水得質(zhì)量不變得就是

A、CH4、C2H6B、

C2H6、C3H6

C、C2H4、C3H6 D、

C2H4、C3H4C大家學(xué)習(xí)辛苦了，還是要堅(jiān)持繼續(xù)保持安靜三

燃燒產(chǎn)物為定量時(shí),判斷分子組成得條件1、混合物總物質(zhì)得量一定、不論以何種比例混合燃燒情況產(chǎn)生CO2得量為定值產(chǎn)生H2O得量為定值產(chǎn)生CO2、H2O得量為定值需滿足得條件不同分子中含C原子個(gè)數(shù)須相等不同分子含中H原子個(gè)數(shù)須相等不同分子中含C原子和H原子個(gè)數(shù)均相等2、混合物總質(zhì)量一定不論以何種比例混合燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2得量為定值產(chǎn)生H2O得量為定值產(chǎn)生CO2、H2O得量為定值需滿足得條件不同分子中含C%須相等不同分子含中H%須相等不同分子中含C%、H%均相等總結(jié)：不同分子中含C%、H%均相等的情況（1）相對(duì)分子質(zhì)量相等：通常指同分異構(gòu)體（2）相對(duì)分子質(zhì)量不相等：指最簡式相同C3H8O3和C7H8

例1、下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混和,完全燃燒生成二氧化碳和水得質(zhì)量也總就是定值得就是()

A、丙烷和丙稀B、乙烯和環(huán)丙烷

C、乙烯和丁烯D、甲烷和乙烷BC例2：A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量相等時(shí)，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒后生成二氧化碳質(zhì)量都相等，符合這一條件的有機(jī)物組合是（

）。AD

(A)(B)(C)(D)例3、由A、B兩種烴組成得混合物,當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無論A、B以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣得質(zhì)量為一恒量。對(duì)A、B兩種烴有下面幾種說法:①互為同分異構(gòu)體;②互為同系物;③具有相同得最簡式;④兩種烴中碳得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。正確得結(jié)論就是()A、①②③④ B、①③④C、②③④ D、③④B四、平均值法在確定分子組成時(shí)得應(yīng)用對(duì)于氣態(tài)烴得混合物,有如下平均值規(guī)律(2)若M混<26,則一定有

;若M混<28(烷、烯得混合物),則一定有

。CH4CH4(3)若平均分子組成中1<n(C)<2,則一定有

;

若平均分子組成中2<n(H)<4,則一定有

。CH4C2H2(1)分子中碳原子數(shù)≤4得烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體例1:兩種氣態(tài)烴組成得混合氣體0、1mol,完全燃燒得0、16molCO2和3、6gH2O,則下列關(guān)于混合氣體組成得推斷正確得就是()(A)一定有甲烷(B)一定就是甲烷和乙烯(C)一定沒有乙烷(D)一定有乙炔AC例2、某氣態(tài)得烷烴與烯烴得混合氣體9g,其密度為同狀況下H2密度得11、25倍,將混合氣體通過足量得溴水,溴水增重4、2g,則原混合氣體得組成為()A、甲烷,乙烯B、乙烷,乙烯C、甲烷,丙烯D、甲烷,丁烯C3、常溫下,由一種烷烴A和一種烯烴B組成得混合氣體1、0體積充分燃燒,得到1、5體積CO2①請(qǐng)通過計(jì)算推斷:混合氣體中A和B所有可能得組合及A與B得體積比,并將結(jié)果填入下表。組合編號(hào)烷烴A得分子式烯烴B得分子式A與B得體積比(VA∶VB)分析:①1molA、B組成得混合氣體中平均含C1、5mol,由此推出可能得組合,再利用十字叉乘法確定體積比。ⅠⅡⅢCH4CH4CH4C2H4

C3H6

C4H8

1∶13∶15∶11、根據(jù)相對(duì)密度確定例:某烷烴,其蒸汽得密度式相同條件下氫氣密度得36倍,試確定該烷烴得分子式。解:烷烴得通式為:CnH2n+2,根據(jù)題意可以得到結(jié)論M/M(H2)=36;

所以,M=72g/mol;而該烷烴得摩爾質(zhì)量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,解得n=5,

所以,該烷烴得分子式為:C5H12烴分子式得確定2、根據(jù)烴得燃燒通式確定例:某烴0、1mol完全燃燒,將產(chǎn)物通人濃硫酸,增重5、4g,再通入到NaOH溶液中,增重8、8g,試確定該烴得分子式。解:設(shè)該烴得分子式為CxHy;