2016屆高考化學一輪專題講解：金屬及其化合物(8份)-人教課標版6

必考部分第三章第講一、單項選擇題．在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是()．、、、 ．、、、．、、、 ．、、、【答案】．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是()．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高．此合金能全部溶解于稀鹽酸中．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小【答案】．合金是不同種金屬及一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。觀察下表，下列選項中不可能形成合金的是()金屬鈉銅鋁鐵熔點℃沸點℃．銅與鋁 ．鐵與銅．鐵與鈉 ．鋁與鈉【答案】．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減少，溶液呈藍色，則該鹽可能是()． ．． ．【答案】．氧化還原反應廣泛應用于金屬冶煉，下列說法不正確的是()．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，＋被還原．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應．用磁鐵礦煉鐵的反應中，被還原成，轉移電子．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】【解析】用磁鐵礦煉鐵的反應為＋\(,\\(△))＋，當有被還原成時，轉移電子。．潛艇上的核反應使用液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，下列有關說法正確的是()．該合金的熔點介于鈉、鋁之間．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物．鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應所得溶液均呈中性．若合金中()＞()，將其投入到足量的水中可得無色透明的溶液【答案】【解析】合金的熔點一般都低于各成分金屬，錯誤；過氧化鈉、氧化鋁均不屬于堿性氧化物，錯誤；鈉與少量的鹽酸反應后所得溶液呈堿性，鋁與少量的鹽酸反應后所得溶液呈酸性，錯誤；合金中()＞()，投入到足量的水中，鋁最終能全部被溶解，正確。．(新課標Ⅱ卷)下列反應中，反應后固體物質增重的是()．氫氣通過灼熱的粉末．二氧化碳通過粉末．鋁與發(fā)生鋁熱反應．將鋅粒投入()溶液【答案】【解析】．氫氣通過灼熱的粉末發(fā)生的反應為＋\(→,\\(△))＋，固體由變?yōu)?，反應后固體質量減小，錯誤；.二氧化碳通過粉末發(fā)生的反應為＋＋，固體由變?yōu)椋磻蠊腆w質量增加，正確；．鋁與發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為＋\(,\\(高溫))＋，反應前后各物質均為固體，根據(jù)質量守恒定律知，反應后固體質量不變，錯誤；.將鋅粒投入()溶液發(fā)生的反應為＋()()＋，固體由變?yōu)椋磻蠊腆w質量減小，錯誤。．近年來，科技人員又研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質)中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為～0.5g·－)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料，近幾年就可大批量投放市場。下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是()．泡沫鋁是混合物．泡沫鋁性質穩(wěn)定，耐酸堿．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料．泡沫鋁可用于飛機制造【答案】【解析】鋁合金不耐酸堿，錯誤。．我國出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有()覆蓋在其表面。下列說法正確的是()．錫青銅的熔點比純銅高．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢．生成()覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程【答案】【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一組分的低，錯誤；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，錯誤；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，錯誤。二、非選擇題．判斷題(對的畫“√”，錯的畫“×”)。①“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高()②高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材()③除去粉中混有的，可向混合物中滴加適量的稀硝酸()④向、混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，說明氧化性：＋>＋()⑤在無色溶液中：＋、＋、\\(－)、\\(－)能大量共存()⑥使石蕊變紅的溶液中：＋、－、＋、\\(－)可以大量共存()⑦能溶解銅粉的溶液：＋、－、－、\\(＋)能大量共存()⑧制飯勺、飯盒高壓強等的不銹鋼是合金()⑨如下圖所示裝置可用銅和濃硝酸反應制取少量()【答案】①～⑤×√×××⑥～⑨√×√√．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。()選出下列物質冶煉相應金屬時是采用電解法的，寫出它的電解方程式：。．．．．()早在戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，請寫出高爐煉鐵的主要反應方程式：。()請根據(jù)“曾青得鐵則化為銅”寫出“濕法煉銅”的化學方程式：。工業(yè)上火法煉銅是用輝銅礦()高溫煅燒得到銅單質，請寫出有關反應方程式：。()輝銅礦()可發(fā)生反應＋＋＋，該反應的還原劑是，當發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為?！敬鸢浮?)(熔融)\(,\\(電解))＋()＋\(,\\(△))＋()＋＋＋\(,\\(高溫))＋()．某課外研究小組用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制，其設計的實驗過程為：()雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是(填字母)。．灼燒過程中部分氧化銅被還原．灼燒不充分銅未被完全氧化．氧化銅在加熱過程中分解生成銅．該條件下銅無法被氧氣氧化()由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是。()有同學指出，由溶液到生成少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成()沉淀，過濾洗滌后再加熱分解()得。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是(填字母)。．比()顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離．()分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解．干態(tài)下分解()，溫度難以控制，可能因溫度過高導致進一步分解生成．過濾分離出的不需洗滌就已非常純凈【答案】()()耗酸少，無污染性氣體()產(chǎn)生()【解析】()灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。()根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋和途徑Ⅱ的反應方程式＋＋\(,\\(△))＋，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體()。()顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故項錯誤。．(蘭州一模)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分，含、雜質)為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：已知：①固體為氧化物組成的混合物；②[()]＋()＋()＋()。()氣體是，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，發(fā)生反應的方程式為。()固體酸溶時加入稀硫酸和，目的是，不用濃硫酸的原因是。()鑒別溶液中＋完全除盡的方法是，濾液的主要溶質是(填化學式)。()由溶液獲得硫酸銅晶體的實驗操作Ⅰ的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、、烘干。()用“間接碘量法”測定所制備的·(不含能與－反應的氧化性雜質)的純度。取試樣配成溶液，取該溶液，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加溶液至不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的發(fā)生反應的化學方程式為＋＋，消耗·－溶液的體積為。①寫出與反應的離子方程式。②計算試樣中·的純度(用、、表示)?！敬鸢浮?)＋\(,\\(高溫))＋或＋\(,\\(高溫))＋(寫一個即可)()溶解、，并將＋氧化為＋濃硫酸與＋反應會生成對環(huán)境有污染的()取少量溶液于試管中，滴入溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明＋完全除盡()()過濾洗滌()①＋＋－↓＋②\()．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽。①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解。觀察到裝置中綠色固體逐漸變成黑色，裝置中無水硫酸銅變成藍色，裝置中澄清石灰水變渾濁。②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。請回答下列問題：()綠色固體中含有的元素是。()加熱后試管中剩余的黑色物質是。()假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是，加熱分解的化學方程式為。()上述實驗步驟③中反應的離子方程式為。()實驗裝置最后的干燥管的作用是。()如果將、兩裝置對調，能否達到實驗目的？，為什么？?！敬鸢浮?)、、、()()()()\(,\\(△))＋＋↑()＋＋＋＋()防止空氣中的進入()不能對調后無法說明反應中有水生成【解析】無水硫酸銅變藍，說明有生成，澄清石灰水變渾濁，說明有生成，所以綠色固體中含有、、、；由②可知黑色固體為。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，