2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：元素周期律(3份)-人教課標(biāo)版

元素周期律和元素周期表編號(hào)班級(jí)組別姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)，及元素周期表的結(jié)構(gòu)小組合作探究元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)及為例半徑大小比較的方法。以極度的熱情投入課堂中，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課學(xué)生先自糾分鐘，再針對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)分鐘。然后學(xué)生對(duì)出錯(cuò)多的題目討論分鐘，學(xué)生展示、教師點(diǎn)撥分鐘，鞏固落實(shí)分鐘。【基礎(chǔ)自學(xué)】一、元素周期律、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律。、元素周期律主要表現(xiàn)在、、等方面。、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是：。練習(xí)、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)總是從到重復(fù)出現(xiàn)、元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從到、負(fù)價(jià)從到重復(fù)出現(xiàn)、元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化二、元素周期表、元素周期表的編排依據(jù)：把相同的元素，按的順序從左到右排成的橫行叫周期；分為、、。把不同橫行中相同的元素，按的順序從上到下排成的縱行叫族；分為、、、。、過(guò)渡元素的位置；鑭系元素的位置；錒系元素的位置；金屬和非金屬的分界線的位置；附近元素的性質(zhì)是如：?！舅伎肌浚ǎ┑冖蜃搴笫亲澹坏冖笞迩笆亲?；同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族原子序數(shù)的差可能為。（）主族的族序數(shù)和列數(shù)的關(guān)系是。（）各周期中元素的種數(shù)分別是若第七周期排滿有種元素.練習(xí)、原子序數(shù)為的元素在元素周期表中的位置是。練習(xí)、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)、元素周期表中從族到族個(gè)縱行的元素都是金屬元素、除氦外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同、請(qǐng)寫(xiě)出Ⅰ族、Ⅱ族、Ⅴ族、Ⅵ族、Ⅶ族的元素的名稱及符號(hào)Ⅰ族Ⅱ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族【合作探究】同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸逐漸電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù),最外層電子數(shù)逐漸電子層數(shù),最外層電子數(shù)失電子能力（得電子能力）逐漸(逐漸)逐漸(逐漸)金屬性（非金屬性）逐漸（逐漸）逐漸（逐漸）主要化合價(jià)最高正價(jià)（→），非金屬負(fù)價(jià)最高正價(jià)族序數(shù)（、除外）非金屬負(fù)價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性氫化物形成由難→易，穩(wěn)定性逐漸氫化物形成由易→難，穩(wěn)定性逐漸練習(xí)、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）、、、原子最外層電子數(shù)依次增多、、、元素最高正價(jià)依次升高、、、原子半徑依次增大、、、的電子層數(shù)依次增多練習(xí)、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述不正確的是（）、同一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式、同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大、同周期中第族族元素可表現(xiàn)正化合價(jià) 【課堂訓(xùn)練】、下列說(shuō)法正確的是（）、周期表中的主族都有非金屬元素、周期表中的主族都有金屬元素、周期表中的非金屬元素都位于短周期、周期表中的過(guò)渡元素都是金屬元素、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）、層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等、層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等、層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等、層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）、金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有種元素、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是和、下列說(shuō)法正確的是（）、族元素的金屬性比族元素的金屬性強(qiáng)、族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）、、12、、、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）、元素可以形成價(jià)的含氧酸及其鹽、元素的原子最外電子層上有個(gè)電子、元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同、元素的氧化物是兩性氧化物、元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）、第列元素的原子最外層都有個(gè)電子、第列元素形成化合物種類最多、第列元素種類最多、第、列元素都是非金屬元素、下列說(shuō)法正確的是（）、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)、最外層有兩個(gè)電子的原子都是金屬原子、最外層有個(gè)電子的原子都是非金屬原子、已知、、三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且的原子序數(shù)為，下列說(shuō)法不正確的是（）、、的原子序數(shù)之和不可能為2a、的原子序數(shù)可能是、的原子序數(shù)可能是、、、一定都是短周期元素、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。⑴表中(填寫(xiě)編號(hào))元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。()將元素、、、、、的原子半徑按由大到小的順序排列。()元素屬于（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價(jià)是，最低化合價(jià)是。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫(xiě)出的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：【當(dāng)堂檢測(cè)】、門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：．單質(zhì)不易與水反應(yīng)．可被碳或氫還原為．的沸點(diǎn)比的高．的穩(wěn)定性比的高高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案參考答案編號(hào)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、、元素原子序數(shù)周期性、元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素原子的核外電子排布的周期性變化【跟蹤練習(xí)】二、、電子層數(shù)原子序數(shù)遞增短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增主族、副族、Ⅷ族、族、過(guò)渡元素位置：周期表中第列中的元素；鑭系元素位置：第周期第Ⅲ族錒系元素位置：第周期第Ⅲ族；金屬和非金屬分界線：硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)如：硅、鍺等【思考】（）第Ⅲ族第Ⅱ族、、（）Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ→（）第周期第周期元素的種數(shù)分別是：、、、、、、第周期排滿有種元素【跟蹤練習(xí)】第周期第Ⅵ族【跟蹤練習(xí)】、Ⅰ族：氫鋰鈉鉀銣銫鈁Ⅱ族：鈹鎂鈣鍶鋇鐳Ⅴ族：氮磷砷銻鉍Ⅵ族：氧硫硒碲釙Ⅶ族：氟氯溴碘砹、同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減弱(逐漸增強(qiáng))逐漸增強(qiáng)(逐漸減弱)金屬性（非金屬性）逐漸減弱（逐漸增強(qiáng)）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）主要化合價(jià)最高正價(jià)（→），非金屬負(fù)價(jià)主族序數(shù)最高正價(jià)族序數(shù)（、除外）非金屬負(fù)價(jià)主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性氫化物形成由難→易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氫化物形成由易→難，穩(wěn)定性逐漸減弱【跟蹤練習(xí)】【跟蹤練習(xí)】【鞏固提高】題號(hào)答案、（）、、、、、（）、、、、、（）非金屬、（）①↓②2C↑（）①②③↓常見(jiàn)置換反應(yīng)總結(jié)\\(○)金屬→金屬金屬鹽→金屬鹽（按金屬活動(dòng)性順序表分析）鋁熱反應(yīng)或\\(○)金屬→非金屬氫前金屬（鈉、鎂、鋁）（鹽酸、稀硫酸）→高溫（或或）→高溫點(diǎn)燃()點(diǎn)燃高溫高溫\\(○)非金屬→非金屬高溫2C↑高溫（）（、）（或）(、)＝↓(氫硫酸久置變渾濁)()（）\\(○)非金屬→金屬＋↑她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)