化學人教版九上培優(yōu)精講精練：3.3 元素

課題3元素【知識精要】一、元素概念1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱（1）元素通常描述物質(zhì)的組成。（2）在原子基礎上研究元素，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。（3）元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數(shù)。（4）同種元素可以組成性質(zhì)不同物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的。2.概念理解：①元素是以質(zhì)子數(shù)為標準對原子進行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因為所帶電荷數(shù)不同，其化學性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。3.元素的分類：一般我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，當然分類標準不同，所分類別也不同。元素種類的判斷：①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是液態(tài)，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是固態(tài)。②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。4.元素在自然界的分布元素在自然界存在的形成有化合態(tài)和單質(zhì)。元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。5.元素和原子比較原子元素定義化學變化中的最小粒子具有相同質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱區(qū)別①是微觀概念②既講種類又講個數(shù)③直接構成分子，也可直接構成物質(zhì)①是宏觀概念②只講種類不講個數(shù)③只能組成物質(zhì)相互關系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是元素的個體二、元素符號1.書寫規(guī)則：園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫元素符號時應（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫、第二個字母小寫。2.表示的意義宏觀上，表示一種元素。微觀上，表示這種元素的一個原子。由原子直接構成的單質(zhì)，其元素符號就表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質(zhì)。3.常見元素名稱及符號元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1氟F19氯Cl35.5鋁Al27碳C12硅Si28碘I127鉀K39氮N14磷P31鈉Na23鈣Ca40氧O16硫S32鎂Mg24錳Mn55元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量鐵Fe56鋇Ba137氦He4銅Cu64鉑Pt195氖Ne20鋅Zn65金Au197氬Ar40銀Ag108汞Hg2014.元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系三、元素周期表1.門捷列夫最早發(fā)現(xiàn)元素周期表。2.元素周期表結構（1）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序有規(guī)律地排列的，橫行：元素周期表共有7橫行，每一個橫行叫做一個周期?？v行：元素周期表共有18縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16族。格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②右上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量3.元素周期表的規(guī)律除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結尾。同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)遞增。四、物質(zhì)簡單分類1.純凈物和混合物純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。①純凈物有固體的組成，可用化學式表示。②純凈物在微觀組成上：只含有一種一種分子。③純凈物包括單質(zhì)和化合物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。①混合物可以看成是幾種純凈物混合而成的。②混合物的組成不固定，不能用化學式表示。2.單質(zhì)概念：由同種元素組成的純凈物。概念解讀：①單質(zhì)首先是純凈物，且該純凈物是由同種元素組成的。②由同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物。單質(zhì)的分類根據(jù)組成單質(zhì)的元素種類將單質(zhì)分類如下：①金屬單質(zhì)：由金屬元素組成的單質(zhì)，如鐵、銅等。②非金屬單質(zhì)：由非金屬元素組成的單質(zhì)，如碳、磷、氮氣等。3.化合物概念：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。概念解讀：化合物必須是純凈物，且該純凈物的元素組成有多種?；衔锓诸悾嚎蓪⒒衔锓譃橛袡C化合物和無機化合物。4.氧化物概念：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。分類①根據(jù)組成元素可分為：金屬氧化物和非金屬氧化物。②根據(jù)氧化物的性質(zhì)可分為：酸性氧化物：能跟跟堿反應，只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等堿性氧化物：能與與酸反應，只生成鹽和水的氧化物，如CaO等。不成鹽氧化物：不能直接生成鹽的氧化物，如CO、NO等。5.有機化合物概念：通常指含有碳元素的化合物，有機化合物簡稱有機物。概念解讀：有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物。像二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽等雖然含有碳元素，但不是有機物。特征：有機物大多數(shù)難容于水，易溶于有機溶劑；大部分有機物受熱易分解，容易燃燒，燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水等。6.無機化合物概念：通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含有碳元素。分類：一般可將無機化合物分為氧化物、酸、堿、鹽。【題典精講】【例題1】原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對于同元素原子和離子差別表述錯誤的是（）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) C．很多離子具有相對穩(wěn)定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩(wěn)定的結構 D．離子的相對原子質(zhì)量不等于原子的相對原子質(zhì)量【答案】D【解析】A．原子整體上不顯電性，離子顯電性，故A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B正確；C．很多離子具有相對穩(wěn)定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩(wěn)定的結構，故C正確；D．原子的相對原子質(zhì)量主要集中在原子核上，離子和原子的主要區(qū)別是最外層電子不同，所以離子的相對原子質(zhì)量等于原子的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選：D?！纠}2】物質(zhì)都是微觀粒子構成的，下列說法錯誤的是（）A．在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．帶正電的離子是陽離子 C．只有分子能構成物質(zhì) D．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素【答案】C【解析】A．分子在化學變化中可分，原子不可分，故A正確；B．帶正電荷的離子是陽離子，故B正確；C．構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故C錯誤；D．我們把具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子統(tǒng)稱為元素，故D正確。故選：C。【例題3】如圖是金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉的徵觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）鈉原子在反應中（填“失去”、“得到”）電子；（2）構成氯化鈉的粒子是；（3）由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同可知，氯元素在元素周期表中應排在第周期?！敬鸢浮浚?）失去（2）鈉離子、氯離子（或Na+、Cl﹣）；（3）三?！窘馕觥浚?）11號元素是鈉元素，鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外電子排布情況為2、8、1結構，最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子；（2）構成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子；（3）由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同可知，氯原子的核外有三個電子層，氯元素在周期表中應排在第三周期?！纠}4】下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是()A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構成的B．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也一定相同C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構成D．保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子【答案】C【解析】A.不是所有的原子都含有中子，比如氫原子，故A錯誤；B.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，故B錯誤；C.氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故C正確；D.保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，故D錯誤。故選C【例題5】日本福島多次發(fā)生放射性碘泄露的事故。可以服用不具有放射性的碘-127以降低放射性碘-131對人體的傷害，其原子結構示意圖如圖。以下說法正確的是（）A．碘-127的核電荷數(shù)與碘-131的核電荷數(shù)不同B．碘-127原子與碘-131原子的相對原子質(zhì)量相同C．由碘元素組成的純凈物的化學式為ID．碘元素的化學性質(zhì)與氯元素的化學性質(zhì)相似【答案】D【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，碘-127和碘-131屬于同種元素，核電荷數(shù)相同，故A錯誤；B.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，他們中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同，故B錯誤；C.碘的化學式是I2，故C錯誤；D.元素化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切聯(lián)系，他們最外層電子書都是7.故化學性質(zhì)相似，故D正確。故選D【例題6】（2018秋?德惠市期末）如圖中，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答：（1）A、B、C中屬于同種元素的粒子是（寫字母編號）（2）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；在化學反應中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮樱粚儆冢ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰兀?）C所表示的粒子是（填“原子”或“離子”）．（4）由于原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，可知B圖所表示的元素在元素周期表中應該排在笫周期．【答案】（1）BC；（2）最外層電子數(shù)；得到；非金屬．（3）離子；（4）三．【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，AB的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．（2）最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，AB的最外層電子數(shù)均為7，大于4，在化學反應中均易得1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構．屬于非金屬元；（3）C所表示的粒子中質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)，為陰離子；（4）由于原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，可知B圖所表示的元素在元素周期表中應該排在笫三周期．【例題7】圖中A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母）D中x=。A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結構的原子是（填字母）E中硒元素的相對原子質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）三；（2）8；（3）D，（4）78.96?！窘馕觥浚?）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；（2）在原子中，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x＝18﹣2﹣8＝8；（3）原子結構最外層電子數(shù)達到8個是穩(wěn)定結構，只有D表示的是原子。（4）根據(jù)元素周期表可知，78.96是硒元素的相對原子質(zhì)量【例題8】】下列對有關物質(zhì)的分類不正確的是（）選項物質(zhì)分類不同類A蒸餾水、白酒、加碘鹽、稀有氣體混合物蒸餾水BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）DO3、Cu、He、CO單質(zhì)CO【答案】B【解析】A.蒸餾水是純凈物，屬于不同類，故A正確；B.K2CO3不屬于氧化物，不同類劃分錯誤，故B錯誤；C.白磷是單質(zhì)，不同類劃分正確；D.CO是化合物，不同類劃分正確。故選B【例題9】意人利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如下圖所示。下列有關N4的說法正確的是（）N4約占空氣體積的78%B.N4是一種單質(zhì)C.N4屬于一種新型的化合物D.由于N4與N2的組成元素相同，所以他們的性質(zhì)相同【答案】B【解析】A.N4不是空氣成分，故A錯誤；B.N4是有氮元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故B正確；C.N4屬于同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故C錯誤；D.N4與N2分子構成不同化學性質(zhì)不同，故D錯誤。故選B【例題10】下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●和○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示純凈物的是，表示混合物的是，表示單質(zhì)的是，表示化合物的是，可能是氧化物的是。A.B.C.D.【答案】ABCDAB【解析】略【例題11】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分，A—F代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（）A.原子序數(shù)E＜CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化學性質(zhì)相似【答案】A【解析】A.元素周期表，每一周期按照原子序數(shù)從左到右逐漸遞增，原子序數(shù)E＞C，故A錯誤；B.A和D在同一縱行，屬于同族，故B正確；C.A和B在同一行，屬于同一周期，故C正確；D.C、F屬于同族元素，最外層電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)相似，故D正確。故選A【考點訓練】1.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，證明蠟燭中（）A.一定含C、H、O三種元素B.只含C、H兩種元素C.一定含C、H兩種元素，可能含O元素D.只含O元素【答案】C【解析】蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，說明一定含有 C、H元素，氧元素可能是蠟燭含有的元素也有可能是空氣中的氧氣參與反應。故選C2.一種“環(huán)保石頭紙”在兩會上以便簽、文件袋等形式亮相?！碍h(huán)保石頭紙”的主要原料是碳酸鈣和高分子材料?！碍h(huán)保石頭紙”屬于（）A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物【答案】D【解析】“環(huán)保石頭紙”的主要原料是碳酸鈣和高分子材料，是兩種不同的物質(zhì)混合組成的，屬于混合物。故選D3.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.NaClB.CaOC.NaOHD.H2SO4【答案】B【解析】氧化物是兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的純凈物。故選B4.下圖表示分子的示意圖，圖中●和○分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故選A5.南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O，該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7A．氮原子的核外電子數(shù)為14 B．1個N5-帶1個單位的正電荷C．1個N5-中共含有35個質(zhì)子 D．1個N5-中共含有【答案】C【解析】氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5＝35；N5﹣中是N5得到一個電子得到的微粒，所以每個N5﹣中含有35個質(zhì)子和36個電子，所以：A．N為7號元素，質(zhì)子數(shù)是7，核外電子數(shù)是7，故錯誤；B．1個N5-帶1C．每個N5﹣中含有35個質(zhì)子，故正確；D．每個N5﹣中含有36個電子，故錯誤。故選：C。6．石門山森林公園環(huán)境優(yōu)美，空氣清新，有豐富的負離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負離子（如O2﹣），O2﹣與O2比較，不相同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．含氧原子個數(shù) C．電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和【答案】C【解析】A、通過O2﹣與O2比較，可知O2﹣與O2質(zhì)子數(shù)相同，故A說法不符合題意；B、通過O2﹣與O2比較，可知O2﹣與O2含氧原子個數(shù)相同，故B說法不符合題意；C、通過O2﹣與O2比較，可知O2﹣與O2電子數(shù)不相同，故C說法符合題意；D、通過O2﹣與O2比較，可知O2﹣與O2相對原子質(zhì)量之和相同，故D說法不符合題意；故選：C。7．關于分子、原子、離子的說法正確的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì) C．分子比原子大，原子又比離子大 D．鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)【答案】B【解析】A、原子是化學變化中的最小的微粒，錯誤；B、分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)，正確；C、分子比它的構成原子大，錯誤；D、鈉原子的質(zhì)子數(shù)等于鈉離子的質(zhì)子數(shù)，錯誤；故選：B。8．某粒子X2﹣核外有18個電子，核內(nèi)有16個中子，下列有關該粒子的說法中，正確的是（）A．屬于金屬元素 B．性質(zhì)穩(wěn)定 C．易得到兩個電子 D．相對原子質(zhì)量為32g【答案】B【解析】由題意，該粒子X2﹣核外有18個電子，核內(nèi)有16個中子，其質(zhì)子數(shù)＝18﹣2＝16，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。A、由分析可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為16，故是硫元素，屬于非金屬元素，故選項錯誤。B、該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，離子已達到穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定，故選項正確。C、該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不易得失電子，故選項不正確。D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝16+16＝32，單位不是克，故選項錯誤。故選：B。9．核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體．下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（）A．Na+和OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+【答案】B【解析】A、Na+和OH﹣一個帶正電荷一個帶負電荷，電性不同，不是等質(zhì)子體；B、Na+和NH4+核外電子數(shù)都為10個，都呈正電性，所帶電量都為一個正電荷，所以是等質(zhì)子體；C、F﹣和Cl﹣核外電子數(shù)不同，前者為10個電子，后者為18個電子，所以不是等質(zhì)子體；D、O2﹣和Mg2+所顯電性不同，前者顯負電性，后者顯正電性，所以不是等質(zhì)子體；故選：B。10．原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對于同元素原子和離子差別表述錯誤的是（）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) C．很多離子具有相對穩(wěn)定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩(wěn)定的結構 D．離子的相對原子質(zhì)量不等于原子的相對原子質(zhì)量【答案】D【解析】A．原子整體上不顯電性，離子顯電性，故A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B正確；C．很多離子具有相對穩(wěn)定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩(wěn)定的結構，故C正確；D．原子的相對原子質(zhì)量主要集中在原子核上，離子和原子的主要區(qū)別是最外層電子不同，所以離子的相對原子質(zhì)量等于原子的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選：D。11．物質(zhì)都是微觀粒子構成的，下列說法錯誤的是（）A．在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．帶正電的離子是陽離子 C．只有分子能構成物質(zhì) D．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素【答案】C【解析】A．分子在化學變化中可分，原子不可分，故A正確；B．帶正電荷的離子是陽離子，故B正確；C．構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故C錯誤；D．我們把具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子統(tǒng)稱為元素，故D正確。故選：C。12．用微粒的觀念學習化學有助于更好地認識物質(zhì)構成，下列有關說法錯誤的是（）A．同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化 B．分子是由原子構成的，但分子不一定比原子大 C．同一種原子不可能構成不同的分子 D．分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒【答案】C【解析】A、原子通過得失電子變成離子，離子也能變成原子，說法正確；B、分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其分子比構成它的原子大，故分子不一定比原子大，說法正確。C、相同的原子可能構成不同的分子，如氧原子可以構成氧分子和臭氧分子，說法錯誤；D、分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，說法正確。故選：C。13．現(xiàn)有四種粒子，其結構如圖所示。以下說法正確的是（）A．它們表示四種元素 B．②表示的原子在化學反應中易失2個電子 C．①④形成的化合物為MgO2 D．①③表示的是陽離子【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，圖示表示的是三種元素：O、Mg、Na，故錯誤；B、②表示的是鎂元素，鎂元素最外層電子數(shù)是2，容易失去兩個電子，所以在化合物中通常顯+2價，故正確；C、①表示氧元素，④表示的元素是鎂元素，①④形成的化合物為MgO，故錯誤；D、陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，③表示的是陽離子，①中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故錯誤；故選：B。14．關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確的是（）A．①④屬于不同種元素 B．②⑤屬于金屬元素 C．④⑤均具有穩(wěn)定結構 D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【解析】A、①④的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法錯誤。B、②⑤的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11、2，分別是鈉元素、氦元素，氦元素屬于稀有氣體元素，故選項說法錯誤。C、④最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤。D、①③分別是氯離子、鎂離子，化合價分別是﹣1價、+2價，可以形成化合物MgCl2，故選項說法正確。故選：D?！九鄡?yōu)訓練】1．下列四種微粒中，能形成化合物的是（）A．①和② B．①和③ C．①和④ D．②和③【答案】B【解析】四種粒子分別是氟離子、氖原子、鈉離子和鈉原子，陰陽離子可以形成離子化合物，①和③分別是氟離子、鈉離子，可形成化合物氟化鈉。故選：B。2．下列各組微粒結構示意圖中，與表示的意義一致的是（）A．圖①都屬于陽離子 B．圖②中的原子化學性質(zhì)相似 C．圖③的兩種原子均位于同一周期 D．圖④屬于同一種元素【答案】D【解析】A、前者質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，為陰離子，后者質(zhì)子數(shù)＝12＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故選項說法錯誤。B、前者質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，為陰離子，不是原子，后者質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，原子的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，故選項說法錯誤。C、圖③的兩種原子的電子層數(shù)不同，不位于同一周期；故選項說法錯誤。D、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故選項說法正確。故選：D。3．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（）A．②表示的元素在化合物中通常顯+1價 B．①③是不同種元素 C．②③的化學性質(zhì)相似 D．①④表示的是離子【答案】A【解析】A、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價，故說法正確；B、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故說法不正確；C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學性質(zhì)不相似，故說法不正確；D、在①中，質(zhì)子數(shù)＝17＜電子數(shù)＝18，是氯離子，④中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子。故說法不正確。故選：A。4．科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣原子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是（）A．該變化是化學變化 B．新元素的相對原子質(zhì)量為118 C．新元素的原子序數(shù)為118 D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變【答案】C【解析】由題意可知，新元素的核電荷數(shù)為20+98＝118，即原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，在元素周期表中原子序數(shù)為118。A．因為發(fā)生了元素的變化，不屬于化學變化研究范圍?；瘜W變化僅限于原子的電子的得失和原子的重新組合，故錯誤；B．新元素的相對原子質(zhì)量應為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，一定大于118，故錯誤；C．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，所以新元素的原子序數(shù)為118，故正確；D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變，在該變化中，兩種原子核合并在一起，質(zhì)子數(shù)增多，元素種類是改變了，故錯誤。故選：C。5．科學研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影響海洋生產(chǎn)力的重要因素，且氮的生物地球化學循環(huán)會產(chǎn)生大量溫室效應氣體。因而，氮循環(huán)的波動對全球氣候變化有著重要影響。上述有關表述中的“氮”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．物質(zhì)【答案】C【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影響海洋生產(chǎn)力的重要因素，且氮的生物地球化學循環(huán)會產(chǎn)生大量溫室效應氣體，氮循環(huán)的波動對全球氣候變化有著重要影響，這里的“氮”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“氮”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選：C。6．地殼中含量最多的元素是（）A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵【答案】C【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影響海洋生產(chǎn)力的重要因素，且氮的生物地球化學循環(huán)會產(chǎn)生大量溫室效應氣體，氮循環(huán)的波動對全球氣候變化有著重要影響，這里的“氮”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“氮”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選：C。7．下列各組元素中，元素符號的第一個字母相同的一組（）A．氮、氧、氦、氬 B．鈣、銅、鉻、氯 C．磷、硫、碳、硅 D．鉑、鈹、鋇、溴【答案】B【解析】A．氮、氧、氦、氬的元素符號依次為：N、O、He、Ar，故錯誤；B．鈣、銅、鉻、氯的元素符號依次為：Ca、Cu、Cr、Cl，故正確；C．磷、硫、碳、硅的元素符號依次為：P、S、C、Si，故錯誤；D．鉑、鈹、鋇、溴的元素符號依次為：Pt、Be、Ba、Br，故錯誤。故選：B。8．元素“Al”的名稱是（）A．氯 B．鋁 C．硅 D．氦【答案】B【解析】A、元素“Al”的名稱是鋁，不是氯，故選項錯誤B、元素“Al”的名稱是鋁，故選項正確。C、元素“Al”的名稱是鋁，不是硅，故選項錯誤。D、元素“Al”的名稱是鋁，不是氦，故選項錯誤。故選：B9．國際通用的元素符號是采用元素拉丁文名稱前1個或2個字母表示的。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號為（）A．Ni B．NI C．N D．Na【答案】A【解析】A、國際通用的元素符號是采用元素拉丁文名稱前1個或2個字母表示的，鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，其元素符號為Ni，故選項正確。B、第二個字母小寫，故選項說法錯誤。C、N為氮元素的元素符號，故選項錯誤。D、Na為鈉元素的元素符號，故選項錯誤。故選：A。10．下列屬于非金屬元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag【答案】C【解析】A、Mg是鎂元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。B、Zn是鋅元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。C、Cl是氯元素的元素符號，帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項正確。D、Ag是銀元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。故選：C。11．2020年是元素周期表年，下列元素中屬于非金屬元素的是（）A．Na B．Mg C．S D．Zn【答案】C【解析】A、Na是鈉元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。B、Mg是鎂元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。C、S是硫元素的元素符號，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項正確。D、Zn是鋅元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。故選：C。12.黃金是貴重金屬，性質(zhì)穩(wěn)定，應用廣泛，有關金元素的說法正確的是（）A．核電荷數(shù)為276 B．原子序數(shù)為118 C．中子數(shù)為118 D．相對原子質(zhì)量為197.0g【答案】C【解析】A．由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其原子序數(shù)為79，根據(jù)“原子序數(shù)＝核電荷數(shù)”可知其核電荷數(shù)為79，故說法錯誤；B．由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其原子序數(shù)為79，故說法錯誤；C．由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其相對原子質(zhì)量為197，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝79，所以根據(jù)“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則中子數(shù)＝197﹣79＝118，故說法正確；D．由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其相對原子質(zhì)量為197.0，其單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故說法錯誤。故選：C。13．鑭的合金是一種儲氫材料。下列有關元素鑭（La）的說法不正確的是（）A．該元素是非金屬元素 B．該原子的核電荷數(shù)為57 C．該原子的核外電子數(shù)為57 D．該原子的相對原子質(zhì)量為138.9【答案】A【解析】A．鑭元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B.57號是鑭元素的原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素原子的核電荷數(shù)為57，故選項說法正確。C.57號是鑭元素的原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素原子的核外電子數(shù)為57，故選項說法正確。D．該元素原子的相對原子質(zhì)量為138.9，由表中可讀出相關信息，故此選項正確。故選：A。14.在CO2、SO2、NO2三種分子中，含有一樣多的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】分子由原子構成，故選B15.卟啉鐵（C34H32ClFeN4O4）對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是（）A．卟啉鐵中含有五種元素B．卟啉鐵是由卟啉鐵分子構成的C．人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵D．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵【答案】B【解析】A.卟啉鐵中含有六種元素，故A錯誤；B.卟啉鐵是由卟啉鐵分子構成的，故B正確；C.補鐵的方法有多種，故C錯誤；D.“缺鐵性貧血”中的“鐵”指鐵元素。故選B16.由同種元素組成的物質(zhì)（）A．一定是單質(zhì)B．一定是金屬C．可能是混合物D．可能是化合物【答案】C【解析】由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)或混合物，故選C17.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（）A．一定屬于同種元素B．屬不同種元素

C．是同一種原子D．上述說法都不全面【答案】D【解析】粒子包括，分子、原子、離子，“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”有可能是同種元素，也有可能是質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒，比如水分子質(zhì)子數(shù)是10，氖原子質(zhì)子數(shù)也是10，故選D【拔尖訓練】1．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：r（S）＞r（O）B．半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半徑：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉【答案】C【解析】A、S原子核外有3個電子層，O原子核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑r（S）＞r（O），故選項說法正確；B、Mg能失去最外層的兩個電子形成Mg2+，則半徑r（Mg）＞r（Mg2+），故選項說法正確；C、Al3+與F-，核外電子結構相同，Al核電荷數(shù)為13，F(xiàn)核電荷數(shù)為9，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則半徑r（Al3+）＜r（F-），故選項說法正確；D、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；元素周期表中第三周期元素的原子都有3個電子層，其中Na的核電荷最小，則原子半徑最大的是鈉，故選項說法正確；故選C。2.學習化學要構建好“宏觀－微觀－符號”的聯(lián)系，下列說法正確的是（

）A．帶電的微粒一定是離子B．質(zhì)子數(shù)相同的離子一定屬于同種元素C．“Cu”可表示銅、銅元素、1個銅原子D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子【答案】C【解析】A、帶電的微粒不一定是離子，例如質(zhì)子、電子，錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同的離子不一定屬于同種元素，例如氫氧根離子和氟離子，錯誤；C、銅屬于金屬是由原子直接構成的，“Cu”可表示銅、銅元素、1個銅原子，正確；D、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的基本粒子，還有些物質(zhì)是由原子、離子構成的，錯誤。故選C。3．推理是學習化學的一種方法。以下推理正確的是（）A．原子是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是原子B．金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價C．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，所以不同種元素也可以組成純凈物D．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素【答案】C【解析】A、原子是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是原子，例如：中子不帶電，故錯誤B、金屬元素有正化合價，但是非金屬元素不一定沒有正化合價，例如：氫元素一般顯+1價，故錯誤；C、物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，所以不同種元素也可以組成純凈物，正確；D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，但是具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定屬于同種元素，例如：H2O和NH3都含有10個質(zhì)子，故錯誤；故選：C4．下列說法不正確的是（）①分子可以分成原子，原子不能再分②二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子，由于它們的分子構成不同所以化學性質(zhì)不同③質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素④由同種分子構成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的⑤含有氧元素的物質(zhì)一定是含氧化合物⑥Fe3+：表示一個亞鐵離子帶3個單位的正電荷⑦熱脹冷縮是因為分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小A．③⑦B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑥【答案】B【解析】①在化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故錯誤；②每個二氧化碳分子比一氧化碳分子多一個氧原子，由于它們的分子構成不同所以化學性質(zhì)不同，正確；③質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O都含有10個質(zhì)子，但不是同種元素，故正確；④由同種分子構成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構成的，如鐵是由同種原子構成的，故錯誤；⑤含有氧元素的物質(zhì)不一定是含氧化合物，如氧氣是單質(zhì)，故錯誤；⑥Fe3+：表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷，故錯誤；⑦熱脹冷縮是因為分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小，正確；故選：B5．X，Y，Z，W四種元素的質(zhì)子數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．Z是地殼中含量最多的元素B．W原子的最外層電子數(shù)是第1層的2倍C．X、Z均能與Y形成兩種不同的化合物D．Y與W原子化學性質(zhì)都不穩(wěn)定，都容易得電子形成穩(wěn)定結構【答案】C【解析】A、Z質(zhì)子數(shù)是6，是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；B、W的質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素，鈉原子第1層電子數(shù)是2，最外一層電子數(shù)是1，第1層電子數(shù)是最外層的2倍，故錯誤；C、X質(zhì)子數(shù)是1，是氫元素，Y的質(zhì)子數(shù)是8，是氧元素，Z質(zhì)子數(shù)是6，是碳元素，氫元素和氧元素能形成水和過氧化氫兩種化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳兩種化合物，故正確；D、Y的質(zhì)子數(shù)是8，是氧元素，氧原子的最外層有6個電子，容易得到電子，W的質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素，鈉原子的最外一層電子數(shù)是1，容易失去電子，故錯誤。故選C。6．某同學梳理歸納了以下知識，其中正確的個數(shù)有（）①元素周期表共有七個周期18個族②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積比約為1：2③具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素的粒子④同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物⑥鎂原子和氦原子最外層電子數(shù)均為2，因此鎂元素和氦元素具有相似的化學性質(zhì)。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】①元素周期表共有七個周期14個族，該選項說法錯誤，因為第八、九、十三列是一族；②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積比約為2：1，該選項說法不正確；③具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素的粒子，例如1個水分子和1個甲烷分子都含有10個質(zhì)子，不屬于同種元素，該選項說法正確；④同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如磷元素可以組成紅磷和白磷，白磷和紅磷混合組成混合物，該選項說法不正確；⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；⑥鎂原子和氦原子最外層電子數(shù)均為2，但是鎂元素和氦元素化學性質(zhì)不同，這是因為氦元素屬于稀有氣體元素，化學性質(zhì)極不活潑，該選項說法不正確。故選A。7．2015年年底，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)確認了原子序數(shù)分別為113、115、117和118的元素的存在。以下說法正確A．118號元素一定含有118個中子 B．這些元素都是金屬元素C．117號元素含有117個質(zhì)子 D．人們不可能再發(fā)現(xiàn)新元素了【答案】C【詳解】原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。A.118號元素一定含有118個質(zhì)子，錯誤；B.原子序數(shù)為113、115的元素屬于金屬元素，原子序數(shù)為118的元素屬于非金屬元素，錯誤；C.117號元素含有117個質(zhì)子，正確；D.人們還可能再發(fā)現(xiàn)新元素，錯誤。故選C。8．下列推理中，正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，則有一種元素組成的純凈物一定時單質(zhì)。B．離子都帶有電荷，則帶有電荷的粒子中一定是離子。C．化合反應一定生成化合物，則有化合物生成的反應一定是化合反應。D．氧化物一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定時氧化物。【答案】A【解析】A、單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確；B、離子都帶有電荷，但帶有電荷的粒子不一定是離子，例如：電子、質(zhì)子等也帶電荷，卻不是離子，錯誤；C、化合反應一定生成化合物，有化合物生成的反應不一定是化合反應，例如：蠟燭在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都是化合物，蠟燭在氧氣中燃燒卻不是化合反應，錯誤；D、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定時氧化物，例如：高錳酸鉀含氧元素，但不是氧化物，錯誤。故選A9．根據(jù)下圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子B．硫的相對原子質(zhì)量為32.06C．在化學反應中，硫原子容易失去2個電子D．鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相等【答案】C【解析】由題中信息知，A.鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子。故A正確。B.硫的相對原子質(zhì)量為32.06。故B正確。C.在化學反應中，硫原子容易獲得2個電子。故C錯誤。D.鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相等。故D正確。10．元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)地殼中含量最高的金屬元素的原子序數(shù)是___________。原子序數(shù)18是___________元素（填金屬元素或者金屬元素或者稀有氣體元素）。(2)X2+與Ne的核外電子排布相同，則X2+與的符號是___________。(3)在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的變化是___________。(4)寫出原子序數(shù)為17的離子結構示意圖是___________。原子序數(shù)8和16的元素化學性質(zhì)相似的原因是___________。(5)化學符號2OH-表示的意義為___________。【答案】(1)

13

稀有氣體元素(2)(3)最外層電子數(shù)依次遞增(4)

最外層電子數(shù)相同(5)2個氫氧根離子【解析】(1)地殼中元素含量較多的元素分別是氧、硅、鋁、鐵，故含量最高的金屬元素是鋁，原子序數(shù)為13；原子序數(shù)18的元素是氬元素，屬于稀有氣體元素；故填13，稀有氣體元素；(2)氖原子核外有10個電子，X2+離子帶兩個單位正電