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文檔簡介
山東省濰坊市普通高中2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中,n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c()<c(HCO3?)C.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO22、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D3、下列說法正確的是A.剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng),是由于雨水中溶解了CO2B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C.氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金屬性:Cl>SD.將飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體4、關(guān)于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯5、已知反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是()A.KNO3是氧化劑,KNO3中N元素被氧化B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D.若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol6、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大,貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液,可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中或。下列說法正確的是A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27C.c()>c()>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27<pH<4.27D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=78、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢而設(shè)計(jì)的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同C.圖2中Y極每生成1molCl2,a極區(qū)得到2molLiClD.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左9、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):D.負(fù)極反應(yīng)為10、酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是A.NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO311、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A.苯是最簡單的芳香烴B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一12、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率13、《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效14、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性15、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A.減小、減小 B.增大、減小 C.增大、增大 D.減小、增大16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位,其中一個(gè)是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.19、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。20、草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)21、硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為______。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為______,Se2Cl2的空間構(gòu)型為______
(填字母)。a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.加水稀釋CH3COOH溶液,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中n(CH3COO–)逐漸增多,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8>K2=5.6×10–11,說明HCO3-的水解大于電離,則溶液中c()<c(H2CO3)<c(HCO3?),故B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水解程度大于CH3COO-,則25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液,故C正確;D.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,無CO2氣體生成,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、D【解析】
依圖知,NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí),混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【解析】
A.酸雨中含有亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,溶液酸性增強(qiáng),并不是雨水中溶解了CO2的緣故,故A錯(cuò)誤;B.乙烯是水果催熟劑,乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的,故B正確;C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷,依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱,不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸,不能做為判斷的依據(jù),故C錯(cuò)誤;D.制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,如在飽和氯化鐵溶液煮沸,鐵離子的水解程度較大,生成氫氧化鐵沉淀,故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】
2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯,故B正確;C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類,分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán),難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑甲苯,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu),掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。5、C【解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中,N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,以此來解答。【詳解】A.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,其中氮元素被還原,故A錯(cuò)誤;B、只有N元素的化合價(jià)變化,則N2是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)?,則每轉(zhuǎn)移1mol電子,可生成N2為1.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L,故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為,故D錯(cuò)誤;故選C。6、B【解析】
A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能與碳酸鈣反應(yīng),所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅,故A正確;B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精,可以殺菌消毒,故C正確;D.二氧化硫具有還原性,可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化,故D正確;故答案為B。7、B【解析】
A.二元弱酸草酸的,,當(dāng)lgy=0時(shí),pH=?lgc(H+)=?lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10?1.27>K2=10?4.27,所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系,直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.pH=0時(shí),,,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27,故B正確;
C.設(shè)pH=a,c(H+)=10?a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當(dāng)c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確;
D.電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí),c(H+)=c(OH-),對應(yīng)pH=7,故D錯(cuò)誤;故選B。8、B【解析】
圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度,設(shè)計(jì)為原電池時(shí),右邊銀失去電子,化合價(jià)升高,作原電池負(fù)極,左邊是原電池正極,得到銀單質(zhì),硝酸根從左向右不斷移動(dòng),當(dāng)兩邊濃度相等,則指針不偏轉(zhuǎn);圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?,化合價(jià)降低,作原電池正極,右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?,作原電池?fù)極?!驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等,故A正確;B.開始時(shí)圖1左邊為正極,右邊為負(fù)極,圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小,則左邊為負(fù)極,右邊為正極,加入AgNO3,左側(cè)銀離子濃度增加,則左邊為正極,右邊為負(fù)極,因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但方向不同,故B錯(cuò)誤;C.圖2中Y極每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molLi+移向a極得到2molLiCl,故C正確;D.兩個(gè)電極左邊都為正極,右邊都為負(fù)極,因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左,故D正確。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極,原電池負(fù)極發(fā)生氧化,正極發(fā)生還原,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。9、C【解析】
由電池工作原理圖可得,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni-Co/Ni極為負(fù)極,Pd/CFC為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.電子從低電勢(負(fù)極)流向高電勢(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極,電勢較低,故A正確;B.該電池使用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,原電池中,陽離子向正極遷移,則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生M為K2SO4,故B正確;C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,Ni-Co/Ni極為負(fù)極,結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:,故D正確;答案選C。10、A【解析】
A.N2+O22NO,不能生成NO2,故A錯(cuò)誤;B.①×2+②+③×2得:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確;C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確;D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。故選A。11、C【解析】
A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈,所以苯是最簡單的芳香烴,故A正確;B.重金屬鹽有毒,金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.NO、NO2都不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤,故選C;D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一,故D正確。12、C【解析】
A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負(fù)極a相連,故A正確;B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅提純速率,故D正確;故選C。13、A【解析】
A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,使衣服中的油脂水解,A正確;B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液,B錯(cuò)誤;C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾,C錯(cuò)誤;D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效,因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱,D錯(cuò)誤;答案選A。14、A【解析】
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,故A錯(cuò)誤;B.無色酚酞遇堿變紅色,向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,說明該溶液呈堿性,則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,故B正確;C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),鋁表面被一層致密的氧化鋁包著,所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故C正確;D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色,次氯酸有漂白性,所以試紙最后褪色,故D正確;答案選A。15、D【解析】
將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,一份加入少許冰醋酸,發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-,則溶液中c(CO32-)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體,發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-,則溶液中c(CO32-)增大;故選D。16、C【解析】
A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn),應(yīng)該只有濃度不同,其它條件必須完全相同,該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同,并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水,無明顯現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI濃度未知,不能由此判斷溶度積大小,故B錯(cuò)誤;C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵,會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色,故C正確;D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,所以實(shí)驗(yàn)不成功,則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位,其中一個(gè)是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效,所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。19、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】
(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過表格中的顏色變化來分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來分析?!驹斀狻浚?)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更?。煌ㄟ^表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,溶液的pH越小,則氫離子濃度越大,平衡左移,則Fe2+的氧化被抑制,故答案為:溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定;(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑,而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同,且應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,F(xiàn)e2+的濃度減小,故不是濃度對反應(yīng)速率的影響;而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng),故壓強(qiáng)對此反應(yīng)速率無影響;而此反應(yīng)中溫度不變,故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑,故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用,故答案為:生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,加入一定量的酸會(huì)抑制Fe2+的氧化,或是隔絕空氣密封保存,故答案為:加入一定量的酸,密封保存?!军c(diǎn)睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小,NH4+保護(hù)了Fe2+是解答關(guān)鍵,也是試題的難點(diǎn)和突破口。20、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;(6)若草酸為弱酸,則其在水溶液中不能完全電離,0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此,實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,用pH計(jì)測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸,故答案為取少量0.
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