大學(xué)物理化學(xué)考試題庫

第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

一、選擇題:

1.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：

(A)T,p,V,Q；(B)m,匕，Cp,AK；

(0T,p,匕〃；(D)T,p,U,Wa

2.對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：

(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；

(B)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；

(0狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；

(D)對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。

3.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：

(A)(A)0〉0,歷〉0,△〃〉0；

(B)(B)0=0,/=0,<0；

(C)(C)0=0,/=0,=0；

(D)0〈0,歷〉0,〈0。

4.對(duì)于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確

定值：

(A)Q；(B)Q+W-,

(C)/(當(dāng)0=0時(shí))；(D)0(當(dāng)/=0時(shí))。

5.下述說法中，哪一種不正確：

(A)焰是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量；

(B)焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；

(0焰是體系狀態(tài)函數(shù)；

(D)焰只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。

6.在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+BC,若>0,則該反應(yīng)一定是：

(A)吸熱反應(yīng)；(B)放熱反應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無法確定。

7.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A

態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：

(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；

(0氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。

8.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A-B

為等溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程，那么

曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：

(A)B-C的內(nèi)能變化；(B)A-B的內(nèi)能變化；

(C)C-A的內(nèi)能變化；(D)C-B的內(nèi)能變化。

9.理想氣體從同一始態(tài)(為匕,北)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮⑺、

絕熱可逆壓縮⑺到終態(tài)體積為《時(shí)，環(huán)境對(duì)體系所做功的絕對(duì)值比較：

(A)%>%；(B)%<%；

(C)%=%；(D)無確定關(guān)系。

10.計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān),

其實(shí)質(zhì)是：

(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；

(B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；

(0物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；

(D)(D)反應(yīng)前后體系的熱容不變。

第二章熱力學(xué)第二定律

一、選擇題：

1.可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：

(A)跑的最快；⑻跑的最慢；

(0夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

2.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總牖的變化是什么？

(A)不變；(B)可能增大或減?。?/p>

(0總是增大；(D)總是減小。

3.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的燧變:

(A)AS(體)>0,AS(環(huán))〉0；

(B)AS(體)<0,AS(環(huán))<0；

(C)AS(體)〉0,AS(環(huán))=0；

(D)AS(體)>0,AS(環(huán))<0o

4.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：

5.某體系等壓過程A-B的熔變AH與溫度T無關(guān)，則該過程的:

(A)AU與溫度無關(guān)；(B)AS與溫度無關(guān);

(0AF與溫度無關(guān)；(D)AG與溫度無關(guān)。

6.等溫下，一個(gè)反應(yīng)aA+bBdD+eE的ArCp=0,那么:

(A)AHT無關(guān)，AST無關(guān)，AGT無關(guān)；

(B)AHT無關(guān)，AST無關(guān)，AG與T有關(guān)；

(C)AHT無關(guān)，AST有關(guān)，AGT有關(guān)；

(D)AHT無關(guān)，AST有關(guān)，AGT無關(guān)。

7.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由ArHm和ArSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行

的反應(yīng)應(yīng)滿

足下列哪個(gè)關(guān)系式：

(A)ArSm=ArHm/T；(B)ArSm>ArHm/T；

(C)ArSm三ArHm/T；(D)ArSmWArHm/T。

8.等容等端條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)系肯定成立的是：

(A)AG<0；(B)AF<0；

(C)AH<0；(D)AU<0o

9.已知水的六種狀態(tài)：①100℃,pH20(l)；②99℃,2pH20(g)；③100℃,

2pH20(l)；④100℃、2pH20(g)；⑤101℃、pH20(l)；⑥101℃、p

H20(g)o它們化學(xué)勢高低順序是：

(A)u2>口4〉u3>LI1>u5>u6；

(B)u6>u5>u4>u3>u2>u1；

(C)u4>u5>u3>n1>u2>u6；

(D)u1>LL2>u4>u3>u6>口5。

10.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液⑴態(tài)的化學(xué)勢(口)與壓力(p)關(guān)

系圖正確是：

(A)(1)；(B)(2)；(D)(4)o

二、計(jì)算題

1、2.0mol理想氣體在27℃、20.0dm3下等溫膨脹到SO.Odn?,試計(jì)算下述各過程的Q、W、

AU、AH、AS。

(1)(1)可逆膨脹；(2)自由膨脹；(3)對(duì)抗恒外壓lOlkPa膨脹。

2、2.Omol理想氣體由5.OOMPa、50℃加熱至10.OOMPa、100℃,試計(jì)算該過程的AS。已知

1

CP,m=29.10J-moF?晨。

3、計(jì)算下列各物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)嫡的差值。

(1)1.00g水(273K,101325Pa)與1.00g冰(273K,101325Pa)?已知冰的熔化焰為335J/go

(2)1.OOmol水蒸氣(373K,101325Pa)與1.OOmol水(373K,101325Pa)。己知水的蒸發(fā)烙

為2258J/go

(3)1.OOmol水(373K,0.lOMPa)與1.OOmol水(298K,0.lOMPa)。已知水的質(zhì)量熱容為

4.184J/(gK)?

(4)1.OOmol水蒸氣(373K,0.lOMPa)與1.OOmol水蒸氣(373K,1.OOMPa)。假定水蒸氣看

作理想氣體。

3、1.OOmol理想氣體，在298K時(shí)，經(jīng)

(1)等溫可逆膨脹，體積從24.4dm，變?yōu)?44dm、

(2)克服恒定的外壓10.IkPa從24.4dm，等溫膨脹到244dm:求兩過程的AS、AG,A

A;

(3)判斷上述兩過程的方向和限度以什么函數(shù)為判據(jù)較方便，試加以說明。

4、1.00molH2(假定為理想氣體)由100℃、404kPa膨脹到25℃、lOlkPa,求AU、AH,A

A、AGo

5、混合理想氣體組分B的化學(xué)勢可用口B=D+RT1II(PB/P)表示。這里，口是組分B的標(biāo)

準(zhǔn)化學(xué)勢，PB是其分壓。(1)求在恒溫、恒壓下混合這些組份氣體成理想混合氣體的熱力學(xué)

能、焰、嫡、吉布斯函數(shù)及體積變化；(2)求理想混合氣體的狀態(tài)方程。

第三章化學(xué)平衡

一、選擇題：

1.化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能一反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行,

則該反應(yīng)最終處于：

(A)曲線的最低點(diǎn)；

(B)最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；

(0曲線上的每一點(diǎn)；

(D)曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。

2.設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的AC(J.mol-1)=-4500+11(7/K),要防

止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

(A)高于409K；(B)低于136K；

(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

3.恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：A02(S)=A(S)+02(g)的平衡常數(shù)為4(1),

若反應(yīng)2A0?(s)=2A(s)+2(Ug)的平衡常數(shù)4⑵,則：

(A)(A)&⑴>4(2)；

(B)(B)%⑴<%⑵；

(C)(C)&⑴=4(2);

(D)有的4(1)>&(2),有的(⑴<4⑵o

4.下列敘述中不正確的是：

(A)(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；

(0平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；

(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。

5.反應(yīng)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g),在600℃,lOOkPa

下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa,這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為r(C02)=1.09、

r(H2)=1.10、z(co)=1.23、r(H2O)=

0.77o這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：

(A)保持不變；(B)無法判斷；

(C)移向右方(產(chǎn)物一方)；(D)移向左方(反應(yīng)物一方)。

6.已知化合物：①CaCOs的分解溫度為897℃；②MnCOs的分解溫度為525℃,

它們?cè)?98K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)4關(guān)系為：

(A)4①>(②；(B)&①<4②；

(C)%①=4②；(D)無法比較。

7.分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g),此反應(yīng)的平衡常數(shù)(與離解壓力夕之

間關(guān)系為：

(A)(A)(=4/；(B)Kp=V/27；

(0Kp=4/27；(D)Kp=po

8.設(shè)反應(yīng)aA+更=於+朋，在0300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在

300K下，總壓力為°_____________為2倍，可推測該反應(yīng)：

(A)平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；

(B)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；

(0該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；

(D)(D)該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。

9.放熱反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2N02(g)達(dá)平衡后,若分別采取

①①增加壓力；②減少N02的分壓；③增加"分壓；④升高溫度；

⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是：

(A)①②③；⑻②③④；

(0③④⑤；(D)①②⑤。

10.在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容

器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時(shí)體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)

的離解度將：

(A)增大；(B)減小；(C)不變；(D)視溫度而定。

二、計(jì)算題

1、1、氧化鉆(CoO)能被氫或CO還原為Co,在721℃、101325Pa時(shí)，以H2還原，

測得平衡氣相中H2的體積分?jǐn)?shù)值=0.025；以CO還原，測得平衡氣相中CO的體積分?jǐn)?shù)

%=0.0192。求此溫度下反應(yīng)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常數(shù)。

2.2.知反應(yīng)PbS(s)+1.50z(g)=Pb0(s,紅)+SO2(g),試計(jì)算在762K下的平衡常

數(shù)，并證明此溫度下反應(yīng)可進(jìn)行得很完全(可作近似計(jì)算)。

3、設(shè)物質(zhì)A按下列反應(yīng)分解成B和C：3A=B+C,A、B、C均為理想氣體。在壓力為101325Pa,

溫度為300K時(shí)測得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K,結(jié)果A解離41%,試求反應(yīng)焰變。

2、2、銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：

H2s(g)+2Ag(s)=Ag2s(s)+H?(g),在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成

的混合氣體中，問(1)是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？(2)在混合氣體中硫化氫的體積

分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時(shí)Ag2s(s)和H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分

別為-40.25和-32.90kJ?mol'

4、(1)某鐵礦含鈦，以TiOz形式存在，試求用碳直接還原TiO?的最低溫度。若高爐內(nèi)的溫

度為1700℃,TiO?能否被還原？(2)若鈦礦為FeTiO3(s),試求用碳直接還原的最低溫度。

在上述高爐中FeTi03(s)能否被還原？

第四章液態(tài)混合物和溶液

一、選擇題：

1.1.1molA與〃molB組成的溶液，體積為0.65dm3,當(dāng)羔=0.8

時(shí)，A的偏摩爾體積K=0.090dm3?moF1,那么B的偏摩爾%為：

(A)0.140dm3,mol1；(B)0.072dm3,mol1；

(C)0.028dm3?moF1；(D)0.010dm3?

1

molo

2.25℃時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為人>左，將A與B同時(shí)溶解在

某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B

的濃度為：

(A)以〈屈；(B)期>阿；

(C)圓=n；(D)無法確定。

3.下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02；(0N02；(D)COo

4.在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm，的蔡溶于苯的溶液，第一

瓶中含蔡lmol；第二瓶中含蔡0.5mol。若以小及〃2分別表示二瓶祭的化學(xué)勢，

則：

(A)小>〃2;(B)小<;

(C)小=；(D)不能確定。

5.298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為Imol?dnf，蔡的苯溶

液混合，混合液的化學(xué)勢〃為：

(A)(A)(A)〃=小+/；

(B)H=%+24；

(C)n=n1=〃2；

(D)4=%小+%。

6.對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)

用不表示組成):

(A)當(dāng)豆一0,九一0；當(dāng)兩一0,;

(B)當(dāng)豆一0,九一1；當(dāng)質(zhì)f。，九一1；

(C)當(dāng)豆fl,九一1；當(dāng)再一0,n-*i;

(D)當(dāng)豆-1,九一1；當(dāng)不-1,rB-*lO

7.苯(A)與甲苯⑻形成理想混合物，當(dāng)把5moi苯與5moi甲苯混合形成溶

液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：

(A)%=0.5；(B)%〈0.5；

(C)%>0.5；(D)無法確定。

8.液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分

子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：

zA\

\(/)產(chǎn)生正偏差；

zB\

\(/J產(chǎn)生負(fù)偏差；

zc\

\(71不產(chǎn)生偏差；

zD

\(無法確定。

9.揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：

(A)降低；(B)升高；

(0不變；(D)可能升高或降低。

10.冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為

達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？

(A)NaCl；(B)NH4C1；

(C)CaCL；(D)KC1o

二、計(jì)算題

1、1、25℃時(shí)，胭=0.0947的硫酸水溶液，密度為1.0603g/cnf3,求硫酸的摩爾分

數(shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量濃度。

2、0℃時(shí)，101325Pa的氧氣在水中的溶解度為344.90cm3,同溫下，101325Pa的氮?dú)庠谒?/p>

的溶解度為23.50cm：求0℃時(shí)與常壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮?dú)獾哪柋取?/p>

3、已知AgCl-PbCk在800℃時(shí)可作為理想液態(tài)混合物，求300gPbCL和150gAgCl混合成

混合物時(shí)系統(tǒng)的摩爾嫡變和摩爾吉布斯函數(shù)變以及AgCl和PbCL在混合物中的相對(duì)偏摩爾

吉布斯函數(shù)。

4、在1073℃時(shí)曾測定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數(shù)據(jù)如下：

/?(02)/Pa17.0665.05101.31160.36

標(biāo)況下)/cm381.5156.9193.6247.8

(1)試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

(2)(2)在常壓空氣中將100gAg加熱至1073℃,最多能從空氣中吸收多少氧？

5、5、丙酮(1)和甲醇(2)組成溶液，在101325Pa下測得下列數(shù)據(jù)：z=0.400,

yi=0.516,沸點(diǎn)為57.20℃,已知該溫度下R*=104.8kPa,.*=73.5kPa。以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),

應(yīng)用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、選擇題：

1.一0、K\Na\C「、「體系的組分?jǐn)?shù)是:

(A)K=3；(B)J=5；

(C)J=4；(D)J=2o

2.克勞修斯一克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時(shí)，對(duì)

體系所處的溫度要求：

(A)大于臨界溫度；

(B)在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間；

(0在三相點(diǎn)與臨界溫度之間；

(D)小于沸點(diǎn)溫度。

3.單組分固一液兩相平衡的夕?T曲線如圖所示，則：

(A)匕⑴=匕(s)；(B)匕⑴)匕(s)；

(C)匕⑴V%(s)；(D)無法確定。

4.如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)

的冷卻過程:

(A)a點(diǎn)物系；(B)6點(diǎn)物系；

(C)c點(diǎn)物系；(D)d點(diǎn)物系。

5

如圖，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖,

當(dāng)物系的組成為X,冷卻到rC時(shí)，固液二相

的重量之比是：

/A\)/\

\l/)s\(/)-aC

(武Aab

(zB)\s(/!\-bc

\/\/-ab

/B\(nB)b

\(/)acC

zD\zb

()s(-cac

\7\-

6.如圖，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖,

當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存

的相數(shù)為：

(A)C點(diǎn)1,E1,G點(diǎn)1；

(B)C點(diǎn)2,E3,G點(diǎn)1；

(C)C點(diǎn)1,E3,G點(diǎn)3；

(D)C點(diǎn)2,E3,G點(diǎn)3o

7.在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?

(A)總是下降；(B)總是上升；

(0可能上升也可能下降；(D)服從拉烏爾定律。

8.如圖是FeO與Si。2的恒壓相圖，那么存在

幾個(gè)穩(wěn)定化合物：

(A)1個(gè)；⑻2個(gè)；

(C)3個(gè)；(D)4個(gè)。

9.如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽

可形成水合物，存在幾個(gè)三相平衡區(qū)：

(A)(A)(A)2個(gè)；(B)3個(gè)；

(C)4個(gè)；(D)5個(gè)。

二、計(jì)算題

1、指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)。

(1)部分互溶的兩個(gè)液相成平衡。

(2)部分互溶的兩個(gè)溶液與其蒸氣成平衡。

(3)氣態(tài)氫和氧在25℃與其水溶液呈平衡。

(3)(3)氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。

2、已知液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關(guān)系式如下：

Lg(p/kPa)=-(14323K)f-O.5391g(7/K)-0.09X10~37/K+9.928

計(jì)算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焰以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差(ACp)。

3、已知100℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為101325kPa,市售民用高壓鍋內(nèi)的壓力可達(dá)233kPa,問

此時(shí)水的沸點(diǎn)為多少度？已知水的質(zhì)量蒸發(fā)烙為2259.4kJ/kgo

4、己知鉛的熔點(diǎn)是327℃,睇的熔點(diǎn)是631℃,現(xiàn)制出下列六種鉛睇合金并作出冷卻曲線，

其轉(zhuǎn)折點(diǎn)或水平線段溫度為：

合金成分WBX

1005SblOSb13Sb20Sb40Sb

80Sb

轉(zhuǎn)折點(diǎn)溫度℃296和246260和246246280和246393和246570和

246

5、已知下列數(shù)據(jù)，試畫出FeO-SiOz二組分固液平衡相圖(不生成固溶體)？

熔點(diǎn)Fe0=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO?SiO?(化合物)=1065℃;FeO?SiO?(化合物)=1500℃

共晶坐標(biāo)：(D>980℃,jr(Si02)=0.3；(2)t=900℃,x(Si0j=0.4；t=1145℃,^(Si02)=0.55

第六章電解質(zhì)溶液

一、選擇題：

1.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：

(A)0.IMKC1水溶液；(B)0.001MHC1水溶液；

(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC1水溶液。

2.對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：

(A)電導(dǎo)；(B)電導(dǎo)率；

(0摩爾電導(dǎo)率；(D)極限摩爾電導(dǎo)。

3.相同溫度下，無限稀時(shí)HC1、KC1、CdCb三種溶液,

下列說法中不正確的是：

(A)cr離子的淌度相同；

(B)cr離子的遷移數(shù)都相同；

(Ocr離子的摩爾電導(dǎo)率都相同；

(D)c「離子的遷移速率不一定相同。

4.某度下，純水的電導(dǎo)率K=3.8X已知該溫度下，

H\0E的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5XICT與2.0x10-2S?m2?mol-1,那么該水的

4是多少(單位是mol2-dm-6)：

(A)6.9X1(T；(B)3.0X10”；

(C)4.77X10/；(D)1.4X10,。

5.已知298K時(shí)，A(CH3coeT)=4.09X10飛?m2?mol-1,若在極稀的醋酸

鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3co0一離子的遷移

-1

速率(m?s)：

(A)4.23XIO'；(B)2.12X10-6；

(C)8.47X10'；(D)2.04X1(T。

6.離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：

(A)曷子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；

(B)同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；

(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大；

(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度。

7.將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：

(A)0.IMNaN03；(B)0.IMNaCl；

(C)0.01MK2S04；(D)0.lMCa(N03)2o

8.一種2—2型電解質(zhì)，其濃度為2Xl(rtnol?kgT,在298K時(shí)，正離子

的活度系數(shù)為0.6575,該電解質(zhì)的活度為：

(A)1.73XIO"；(B)2.99X10-9；

(C)1.32X0；(D)0.190o

9.能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式(/川=的理論是：

z\

(A)

\/阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；

/\

lB)

\z德拜―休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論；

/\

(c)

\/布耶倫(Bjerrum)的締合理論；

z\

lD)

\/昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。

oL

以下說法中正確的是：

z\

lA)

\/電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1;

zX

(BI

\/電解池通過1b電量時(shí)，可以使lmol物質(zhì)電解；

(0因離子在電場作用下可定向移動(dòng)，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流

電橋；

(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾

電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。

二、計(jì)算題

1、用10A的電流電解ZnCL水溶液，經(jīng)30分鐘后，理論上(1)陰極上析出多少可鋅？

(2)陽極上析出多少升氯氣？

2、(1)HC1(2)CuCL(3)Na2s(X(4)KFe(CN)6水溶液的質(zhì)量摩爾濃度都為阿，試分別寫

出其儂、a±、為與用的關(guān)系(溶液的「士為己知)。

3、質(zhì)量摩爾濃度分別為0.01和0.02mol/kg的和NaOH兩種溶液的離子平均活度因子分別為

0.571和0.860o試求其各自的離子平均活度。

4、試用德拜-尤格爾極限定律求25℃,0.50mol/kg的CaCL水溶液的離子平均活度因子。

5、計(jì)算下列溶液的離子強(qiáng)度：(1)0.Imol/kgKCl(2)0.2mol/kgNaOH(3)0.ImoL/kgNa3P

(4)0.Imol/kgHCl+O.2mol/kgNaOH?

第七章電池電動(dòng)勢及極化現(xiàn)象

一、選擇題：

1.丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：

(A)負(fù)極和陰極；(B)正極和陽極；

(C)陽極和負(fù)極；(D)陰極和正極。

2.下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：

(A)Zn|Zn2+||Cu2+Cu；

(B)Zn|H2SO4Cu；

(C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag;

(D)Pb,PbS04H2SO41PbS04,PbO2。

3.對(duì)韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：

(A)溫度系數(shù)??；

(B)為可逆電池；

(C)正極為含12.5%鎘的汞齊；

(D)電池電動(dòng)勢保持長期穩(wěn)定不變。

4.25℃時(shí)電池反應(yīng)H2(g)+%0,(g)=H20(l)對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為E\

應(yīng)2H2。⑴=2壓(g)+02(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢無

(A)笈=-2￡；(B)&=2￡；

(C)氏=-笈；(D)笈=E。

5.下列反應(yīng)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl一其可逆電池表達(dá)式為：

(A)(A)Agl(s)|1-|C1一

AgCl(s)；

(B)Agl(s)|K||CV|AgCl(s)；

(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；

(D)Ag(s),Agl(s)11||C1AgCl(s),Ag(s)。

6.可以直接用來求AgzSO,的溶度積的電池是：

(A)Pt出式向IH2SO4?|Ag2S04(s)|Ag；

(B)AgIAgN03(a)|K2S04(a)|PbS04(s),Pb(s)；

(C)Ag(s),Ag2S04(s)IK2S04(a)I|HC1(a)|AgCl(s),Ag(s)；

(D)AgIAgN03(a)||H2SO4(a)\Ag2S04(s),Ag(s)。

7.下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：

(A)Pt,H2(Pi)|HC1(加出2(㈤,Pt；

(B)Pt,H2(R)IHC1(加IHC1(磔)|H2(A),Pt；

(0Pt,H2(A)iHCK/a)IIHC1(加IH2(R),Pt；

(D)Pt,H2(A)IHC1(?)IAgCl,Ag-Ag,AgCl|HC1(?)|Hz(R),Pt。

8.下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知

。(Pb2+/Pb)=-0.126V,。(Sn2+/Sn)=-0,136V,能從溶液中置換出金屬錫的是：

(A)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10；

(B)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0；

(C)a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0；

(D)a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5。

9.25℃時(shí)電極反應(yīng)Cu2++r+eCui和Cu2++eCu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

分別為0.086V和0.153V,則Cui的溶度積4P為：

-6

(A)1.2X；(B)6.2X10；

(C)4.8X10"；(D)2.9X10<50

二、計(jì)算題

1、已知0.100mol/kgBaCL溶液中，r±=0.501,求BaCk的活度。

2、在25℃,Ag(s)+0.5Hg2cI2(s)=AgCl(s)+Hg(1)的A"(298K)=7950J/moL又知Ag、AgCl、

Hg2cl2、Hg的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡分別為:42.7、96.1、196.0、77.4J-K1-moF'o求下列電池的標(biāo)

準(zhǔn)電動(dòng)勢及其溫度系數(shù)：

Ag(s),AgCl(s)IKC1(aq)Hg2Cl2(s),Hg(l)

3、電池Sb,Sb2031未知的含『溶液|I飽和KC1溶液|Hg2cI2,Hg

(1)寫出電池反應(yīng)；

(2)求出未知溶液pH值與電池電動(dòng)勢的關(guān)系；

(3)在25℃,pH=3.98,則比228.OmV,求當(dāng)pH=5.96時(shí)用?

4、利用Hg,Hg2clz|KCl(飽和溶液)||待測溶液X,Q,HQPt電池進(jìn)行酸堿滴定。若待測溶液X

為pH=1.0的HC1,滴定液是NaOH溶液，估算滴定未開始前及滴定終了時(shí)的電池電動(dòng)勢。［注：

此電池的正極為氫醍電極，電極反應(yīng)為Q+2H++2e=Hq,/(298K)=0.6995V,在稀溶液中

a(H2Q)=a(Q)=l]

5、在1000℃時(shí)測出下列兩電池的電動(dòng)勢：

(1)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(1)氏=157.44mV；

(2)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(1),Pb(1)笈=151.46mV。

求電池(2)中a(PbO)(以7,/下純液態(tài)PbO為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))

.第八章表面現(xiàn)象

一、選擇題：

1.下列敘述不正確的是：

(A)比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起

系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；

(B)(B)表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面

上任意單位長度功線的表面緊縮力；

(0比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；

(D)比表面自由能單位為J?表面張力單位為N?m-時(shí)，兩者數(shù)值不同。

2.在液面上,某一小面積S周圍表面對(duì)S有表面張力，下列敘述不正確的

是：

(A)(A)表面張力與液面垂直；

(B)(B)表面張力與S的周邊垂直;

(C)表面張力沿周邊與表面相切；

(D)表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心),

在凹液面指向液體外部。

3.某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同,

見圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋?/p>

(A)Ga=Gc<Gb；

(B)Ga=Gb>Gc；

(C)

Ga《Gb<Gc；

(D)Ga-GbGcob

4.已知20℃時(shí)水?空氣的界面張力為7.27X10-2N?當(dāng)在20℃和0

4cm2,則系統(tǒng)的AG為：

(A)2.91X10-5J；(B)2.91XIO-1J；

(C)-2.91X10-5J；(D)-2.91X10-Jo

5.下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，(哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸

附：

(A)硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸。

6.一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為力，當(dāng)在水中加入少量的NaCl,

這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為：

(A)等于h；(B)大于h；

(0小于h；(D)無法確定。

7.某溫度時(shí)，對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的/?。曲線如圖所示,

圖中說明煌基為直鏈時(shí)比帶有支鏈時(shí)表面活性劑的：

(A)效率高,有效值??；

(B)效率低,有效值大；

(C)效率高,有效值大；

(D)效率低,有效值小。

8.隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因?yàn)椋?/p>

(A)溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力；

(B)溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力；

(0溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力；

(D)溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力。

9.有機(jī)液體與水形成W/0型還是0/W型乳狀液與乳化劑的

HLB值有關(guān)，一般是：

(A)HLB值大，易形成W/0型；

(B)HLB值小，易形成0/W型；

(0HLB值大，易形成0/W型；

(D)HLB值小，不易形成W/0型。

10.下列敘述不正確的是：

(A)農(nóng)藥中加入潤濕劑可使。(『g)和。(『s)減小，藥液在

植物表面易于鋪展；

(B)防水布上涂表面活性劑使。(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；

(0泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡

沫上；

(D)起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。

二、計(jì)算題

1、計(jì)算：

(1)求20℃時(shí)球形汞滴的表面吉布斯函數(shù)。設(shè)此汞滴與其蒸氣接觸，汞滴半徑L1.00X

103m,汞與汞蒸氣界面上表面張力＜7=0.4716N,m-1o

(2)若將上述汞滴分散成尸1.00X10%的小滴，求此時(shí)總表面吉布斯函數(shù)并與(1)比較

相差幾倍？

2、室溫下假設(shè)樹根的毛細(xì)管管徑為2.00X10%,水滲入與根壁交角為30。。求其產(chǎn)生的附

加壓力，并求水可輸送的高度。(設(shè)25℃時(shí)，水的。=75.2義10一3N?m,。=999.7kg?irf')

3、某液體(密度為1.6X10,kg?nf3)的最大氣泡壓力差為207N-m-2,設(shè)毛細(xì)管半徑為

1.00X10%。管端在液面下1.00X10%,求液體的表面張力。

4、用活性炭吸附CHCL時(shí)，在0℃時(shí)的飽和吸附量為93.8dn??kgT,已知CHCL的分壓力為

13.3kPa時(shí)的平衡吸附量為82.5dm3-kgL求:

(1)蘭格繆爾公式中的6值；

(2)CHCL分壓為6.6kPa時(shí)，平衡吸附量是多少？

5、20℃時(shí)，水的表面張力為00728N?汞的表面張力0.483N?而汞和水的界面張

力為0.375試計(jì)算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞表面上鋪展？

第九章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)

一、選擇題：

1.進(jìn)行反應(yīng)A+2D=3G在298K及2dm,容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間

變化率為0.3mol?s\則此時(shí)G的生成速率為(單位：moF1-dm3-s-1)：

(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。

2.基元反應(yīng)體系aA+oD=次的速率表達(dá)式中，不正確的是：

(A)-d[A]/df=-丁初"；(B)-d[D]/df=Ab：Al*[D]rf；

(C)d[G]/dt=左[G]"；(D)d[G]/dt=A；[A]a[D]rf0

3.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c°/A,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：

(A)零級(jí)；(B)一級(jí)；(C)二級(jí)；(D)三級(jí)。

4.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol-dm3,1小時(shí)后為0.5

mol,dm-3,2小時(shí)后為0.25mol?dm-%則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為：

(A)0；(B)1；(02；(D)3o

5.某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31XlO^moF1-dm3?s\反應(yīng)起始濃度為1.0

mol,dm-3,則其反應(yīng)半衰期為：

(A)43.29s；(B)15s；

(C)30s；(D)21.65so

6.乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3coOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的

濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：

(A)基元反應(yīng)；化

(B)對(duì)峙反應(yīng)；kB

(0平行反應(yīng)；\二

(D)連串反應(yīng)。及二

7.如果某一反應(yīng)的△〃為-100則該反應(yīng)的活化能笈是：

(A)E”三-100kJ,mol1；(B)原W-100kJ,mol-1；

1

(0Ea=-100kJ?moF；(D)無法確定。

8.某反應(yīng)的活化能是33kJ-moF1,當(dāng)T=300K時(shí)，溫度增加1K,反應(yīng)

速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：

(A)4.5%；(B)9.4%；(C)11%；(D)50%。

9.一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120

kJ?moF1,則正反應(yīng)的活化能是(kJ?moF1)：

(A)120；(B)240；(C)360；(D)

60o

oA-

?復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為

A

/叱,則表觀活化能與各基元活化能區(qū)間的關(guān)系為：

/A2\&1/2&\

()-+

\/-A-7

zB\&%z㈤

(1-+(-

\7a-\;

④

/c\&+/2

()-l-1/

\7\㈤

z\