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2024年江蘇省南京市第29中高三第一次模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.二氧化碳分子的比例模型是:2、已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃,則HI的沸點(diǎn)可能為()A.-167℃ B.-87℃ C.-35℃ D.50℃3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸鈉水解:CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣4、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11;W與Y同族;W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是()A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)C.離子半徑Y(jié)﹤ZD.Z的氫化物為離子化合物6、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的()A.分子大小不同 B.分子間的平均距離不同C.化學(xué)性質(zhì)不同 D.物質(zhì)的量不同7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開(kāi)發(fā)的敘述合理的是A.大量使用化肥和農(nóng)藥,能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.通過(guò)有機(jī)合成,可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率D.開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理9、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是()A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC.A氣體是CO2,B氣體是NH3D.第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶10、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.在FeI2溶液中滴加少量溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-12、下列說(shuō)法不正確的是A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C.圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體D.圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)313、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀(guān)察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是()A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物,濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反應(yīng),來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性D.若皮膚不慎受溴腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗15、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造計(jì)算機(jī)芯片;③水玻璃:可作木材防火劑;④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌,也可用于工業(yè)上冶煉鐵;⑤水煤氣屬于清潔能源;⑥濃硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可收集到純氯氣D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火17、室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)18、下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型19、25℃時(shí),0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷,下列說(shuō)法正確的是A.NH4HCO3溶液中,水解程度:NH4+>HCO3-B.開(kāi)始階段,HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2OC.由圖中數(shù)據(jù)可知:CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D.由圖中數(shù)據(jù)可知:NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-520、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無(wú)現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常溫下,分別測(cè)等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性:HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去銀器為正極,Ag2S得電子生成單質(zhì)銀A.A B.B C.C D.D21、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合,發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉,可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知:當(dāng)把石墨片剝成單層之后,這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說(shuō)法正確的是()A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素B.石墨烯像烯烴一樣,是一種有機(jī)物C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)22、某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1:2,則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()A.21:5 B.4:1 C.3:l D.11:3二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿(mǎn)足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):__________。24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______;D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______;的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線(xiàn)和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):________。25、(12分)KMnO4是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖:反應(yīng)原理:反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(墨綠色)(紫紅色)已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請(qǐng)回答:(1)下列操作或描述正確的是___A.反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡,則反應(yīng)Ⅱ完全D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時(shí)溫度不能過(guò)高(2)___(填“能”或“不能”)通入過(guò)量CO2氣體,理由是___(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作,理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:Ⅰ.稱(chēng)取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液Ⅱ.準(zhǔn)確稱(chēng)取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)則KMnO4的純度為_(kāi)__(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。26、(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水,遇熱水、見(jiàn)光易分解;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫(xiě)出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)開(kāi)____??諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過(guò)氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。27、(12分)五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182
g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請(qǐng)回答:(1)第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線(xiàn)框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的________。(3)第④步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%
NH4Cl
溶液(4)第⑤
步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整:________(
用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253
g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250
mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00
mL,則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)28、(14分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色。(1)試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Ⅰ):_____。(2)該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)(Ⅱ):I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為:____。(3)根據(jù)如圖,計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。(4)為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響,將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)(請(qǐng)用文字描述,如:“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”)①______。②_____;該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH,并提高反應(yīng)(Ⅰ)中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是:____。(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后以淀粉為指示劑,用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____(填序號(hào))。a.Fe3+>I2b.O3>Fe3+c.I2>O2d.I2>SO42-29、(10分)有機(jī)物E的合成路線(xiàn)如圖:已知:①②完成下列填空:(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____.C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___.(2)C的分子式為_(kāi)____.(3)檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___.(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過(guò)程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物,寫(xiě)出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____.(5)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____①分子式只比E少2個(gè)氫原子②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子,所以可以表示16O2-,也可以表示18O2-,與中子數(shù)無(wú)關(guān),故A正確;B.比例模型為:可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半徑比C原子半徑大,四氯化碳的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳是直線(xiàn)形分子,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,則二氧化碳分子的比例模型:,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。2、C【解析】
氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān),而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫,所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫,熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn),排除A、B,常溫下碘化氫為氣體,所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確;答案選C。3、B【解析】
A.碳酸為二元弱酸,二元弱酸根離子分步水解;B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和水;C.滴入少量FeSO4溶液,完全反應(yīng),生成氫氧化鐵;D.二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?!驹斀狻緼.碳酸鈉水解,離子方程式:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故A錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合,離子方程式:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O,故B正確;C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2,離子方程式:SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣,故D錯(cuò)誤;故選:B。4、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;故選:C。5、D【解析】
W與Y同族;W的氫化物為弱酸,則W為第二周期的非金屬元素,由此可推出W為氟(F),Y為Cl;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg?!驹斀狻緼.Y和Z形成的化合物,不管是CaCl2還是NaCl,其水溶液都呈中性,A錯(cuò)誤;B.F沒(méi)有正價(jià),Cl的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤;C.離子半徑Cl->K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤;D.CaH2、KH都是離子化合物,D正確;故選D。6、D【解析】
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=nVm知,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量,故答案為D。7、D【解析】
分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對(duì)核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。8、B【解析】
A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量,但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留,會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多,土壤越來(lái)越硬,影響農(nóng)作物的生長(zhǎng),從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成,故A錯(cuò)誤;B.通過(guò)有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料,某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌,故B正確;C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫“裝置,主要是為了減少污染,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)分開(kāi)發(fā)可燃冰,會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境,故D錯(cuò)誤;故選B。9、A【解析】
A.第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨為弱堿,碳酸氫鈉為沉淀,所以離子反應(yīng)為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故A正確;B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分離混合物的方法,從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,故B錯(cuò)誤;C.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,A為氨氣,B為二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。10、D【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。11、B【解析】
A選項(xiàng),在FeI2溶液中滴加少量溴水,首先是溴水和碘離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合,“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B正確;C選項(xiàng),向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子先生成沉淀,再是銨根離子反應(yīng):Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是:先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),再生成沉淀的反應(yīng),再是沉淀不變的階段,再是沉淀溶解的反應(yīng)。12、B【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ),故B錯(cuò)誤;C.由于縱坐標(biāo)表示v逆,t3時(shí)v逆突然減小,且平衡不移動(dòng),只能是減小壓強(qiáng),說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),說(shuō)明A一定不是氣體,故C正確;D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn),加入催化劑,平衡不移動(dòng),但反應(yīng)速率增大,應(yīng)該是t4時(shí)的改變條件,t3時(shí)突然減小,且平衡不移動(dòng),只能是減小壓強(qiáng)。13、D【解析】
A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯(cuò)誤;C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實(shí)驗(yàn)不能成功,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說(shuō)明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸,因此非金屬性:硫強(qiáng)于碳,故D正確;答案選D。14、C【解析】
A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì),濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相,以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相,故A正確;B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸,有白色沉淀生成證明有氯離子存在,故B正確;C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,則鈉先和水反應(yīng)了,故C錯(cuò)誤;D.苯是有機(jī)溶劑,可以迅速溶解溴,使危害降到最低,所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗,故D正確;綜上所述,答案為C。15、A【解析】
①氧化鎂,熔點(diǎn)高,可用作耐火材料,①項(xiàng)正確;②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì),而不是二氧化硅,②項(xiàng)錯(cuò)誤;③水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可作木材防火劑,③項(xiàng)正確;④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,可用于焊接鋼軌,但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高,一般不用此方法冶煉鐵,④項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體,屬于清潔能源,⑤項(xiàng)正確;⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體,而H2S是還原性氣體,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化H2S,故不能用濃硫酸干燥H2S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,①③⑤正確;答案選A。【點(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是??键c(diǎn),也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等;二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分;硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等,學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途,不可混為一談。16、D【解析】A、油和水互不相溶,分層,分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;B、硝酸有強(qiáng)氧化性,能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C、將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生CO2,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水,才可收集到純氯氣,故C錯(cuò)誤;D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火,屬于隔絕氧氣滅火,故D正確;故選D。17、A【解析】
A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故A正確;B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D錯(cuò)誤;答案為A。18、D【解析】
A.鈉原子核外有11個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氮?dú)馐堑油ㄟ^(guò)三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項(xiàng)正確;答案選D。19、D【解析】
A.25℃時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性,則NH4HCO3溶液中的水解程度:<,故A錯(cuò)誤;B.開(kāi)始階段,加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大,抑制了的水解,導(dǎo)致略有增加,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示看,pH=9.0時(shí),、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè),則,的水解主要以第一步為主,其水解的離子方程式為:,則,故C錯(cuò)誤;D.pH=9.0時(shí),、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)=x,則,的電離常數(shù),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】明確圖示曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響,C、D為易錯(cuò)點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。20、D【解析】
A.ZnSO4無(wú)現(xiàn)象,CuSO4生成黑色沉淀,ZnS的溶解度比CuS的大,因兩者是相同類(lèi)型的沉淀,則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.測(cè)定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性,不能比較HX與碳酸的酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,Cu加入到鐵離子中,生成亞鐵離子和銅離子,不會(huì)有固體產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋁比銀活潑,將銀器放入鋁容器中,會(huì)形成原電池,活潑的鋁做負(fù)極,失去電子,不活潑的氧化銀做正極,得到電子,所以銀器做正極,硫化銀得電子,生成銀單質(zhì),黑色會(huì)褪去,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所加試劑的順序可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類(lèi)問(wèn)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評(píng)價(jià)時(shí),其操作要規(guī)范,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。21、C【解析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.石墨烯是一種很薄的石墨片,屬于單質(zhì),而有機(jī)物烯烴中含有碳、氫元素,故B錯(cuò)誤;C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,故C正確;D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系,故D錯(cuò)誤。故選C。22、D【解析】
ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1:2,則按電子守恒,它們與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:2:11,從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類(lèi),且含有溴原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計(jì)11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線(xiàn)可以設(shè)計(jì)為。24、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱(chēng)為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿(mǎn)足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,滿(mǎn)足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi),根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開(kāi)后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線(xiàn)為,故答案為:。25、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】
反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3,濾渣為MnO2,(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng);B.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化鹽酸;C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色;D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高錳酸鉀分解;(2)KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出;(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕濾紙;根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,若滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致溶液體積偏低?!驹斀狻糠磻?yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3,濾渣為MnO2,(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng),所以不能用磁坩堝,應(yīng)該用鐵坩堝,故A錯(cuò)誤;B.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化鹽酸,所以不能用稀鹽酸,故B錯(cuò)誤;C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色,所以根據(jù)顏色可以判斷,故C正確;D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高錳酸鉀分解,所以需要低溫,故D正確;故選CD;(2)KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出,發(fā)生的反應(yīng)為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,所以不能通入過(guò)量二氧化碳;(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕濾紙,所以應(yīng)該用玻璃紙;根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=(22.67﹣2.65)mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=(23.00﹣2.60)mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=(22.56﹣2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,其純度=×100%=74.06%;若滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致溶液體積偏低,溶液濃度偏高?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性,難點(diǎn)(3),注意(3)中計(jì)算方法,方程式要配平。26、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒(méi)有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】
在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置;B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進(jìn)入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點(diǎn)低,遇熱水、見(jiàn)光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過(guò)慢,但過(guò)快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在??諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣。答案為:沒(méi)有處理尾氣;(5)A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)?!军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí),我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。27、B讓AlO2-
轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)虛線(xiàn)框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順利滴下,需要有連通裝置,故選項(xiàng)B正確;(2)根據(jù)流程圖,氧化鐵為堿性氧化物,不與
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