高三化學(xué)知識點(diǎn)考前沖刺

高三化學(xué)知識點(diǎn)考前沖刺高三化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要階段，面臨著高考的壓力，需要對化學(xué)知識點(diǎn)進(jìn)行深入理解和系統(tǒng)復(fù)習(xí)。考前沖刺階段，我們需要有針對性地復(fù)習(xí)，鞏固已學(xué)的知識，提高解題能力。本文將梳理高三化學(xué)考前沖刺需要掌握的知識點(diǎn)。一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量的概念：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾。物質(zhì)的量的計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)的量公式n=m/M、n=N/N_A、n=V/V_m等進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目的關(guān)系。二、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的基本概念：化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生原子、離子或分子重新組合的過程，產(chǎn)生新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子重新組合過程，遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算。三、無機(jī)化學(xué)常見元素和化合物的性質(zhì)：如氫、氧、氮、碳、金屬、非金屬等。酸堿鹽的概念和分類：根據(jù)酸、堿、鹽的定義進(jìn)行分類，掌握各類化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律、計(jì)算。離子反應(yīng)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、發(fā)生的條件和常見離子反應(yīng)。四、有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：掌握常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，如烷烴、烯烴、炔烴、芳香族化合物等。有機(jī)反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)類型（加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)等）和反應(yīng)條件。有機(jī)合成：有機(jī)合成的方法、策略和技巧。生物大分子：蛋白質(zhì)、核酸、多糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：掌握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作步驟、數(shù)據(jù)處理等。氣體的制備和收集：氣體制備方法、氣體收集裝置的選擇。常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：化學(xué)檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的鑒別。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、方法和評價(jià)。六、化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算，如質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目等。濃度計(jì)算：溶液濃度的定義、計(jì)算方法、稀釋定律等。氧化還原反應(yīng)計(jì)算：電子轉(zhuǎn)移數(shù)、電極電勢、電池電動(dòng)勢等。化學(xué)平衡計(jì)算：平衡常數(shù)、濃度商、轉(zhuǎn)化率等。七、化學(xué)思想方法分類與歸納：對化學(xué)知識進(jìn)行分類，找出規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡(luò)。比較與聯(lián)系：比較不同化學(xué)知識之間的聯(lián)系，加深理解。宏觀與微觀：結(jié)合宏觀現(xiàn)象和微觀結(jié)構(gòu)，理解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。守恒思想：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。八、高考題型和解題策略選擇題：注重基礎(chǔ)知識的考察，解題關(guān)鍵是熟練掌握基本概念和公式。填空題：考察對化學(xué)知識的識記和理解，注意關(guān)鍵詞的填寫。計(jì)算題：分析題目所給信息，運(yùn)用化學(xué)計(jì)算方法，注意單位的轉(zhuǎn)換。實(shí)驗(yàn)題：掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，了解實(shí)驗(yàn)原理，能夠?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價(jià)。論述題：闡述化學(xué)知識原理，注意邏輯性和條理性。高三化學(xué)考前沖刺，需要對上面所述知識點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)，并結(jié)合歷年高考題進(jìn)行訓(xùn)練，提高解題能力。希望本文對您的復(fù)習(xí)備考有所幫助。祝您高考化學(xué)取得優(yōu)異成績！###例題1：物質(zhì)的量的計(jì)算【題目】25g氧氣中含有的氧分子數(shù)目是多少？【解題方法】使用物質(zhì)的量公式n=m/M，其中m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量。解答：n(O2)=25g/32g/mol=0.78125molN(O2)=n(O2)*N_A=0.78125mol*6.02*10^23/mol=4.705*10^23個(gè)例題2：化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算【題目】2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)中參與反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol，求生成的水的物質(zhì)的量。【解題方法】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的比例為2:1。解答：由于氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的比例為2:1，所以0.5mol的氫氣需要0.25mol的氧氣完全反應(yīng)。生成的水的物質(zhì)的量為0.5mol。例題3：無機(jī)化學(xué)的計(jì)算【題目】向含有0.1molHCl的溶液中加入0.1molNaOH，求反應(yīng)后溶液中H+和OH-的濃度。【解題方法】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知反應(yīng)后生成的水分子將導(dǎo)致溶液中H+和OH-的濃度相等。解答：由于HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)完全，故生成的水分子將使溶液中H+和OH-的濃度相等，均為10^-7mol/L。例題4：有機(jī)化學(xué)的計(jì)算【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙炔(C2H2)氣體與足量的氧氣反應(yīng)，求消耗的氧氣的體積?！窘忸}方法】乙炔燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2+5O2→4CO2+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算氧氣消耗量。解答：乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。例題5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題【題目】如何用NaOH溶液和稀鹽酸制備CO2氣體？【解題方法】NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)方程式為NaOH+HCl→NaCl+H2O+CO2。解答：首先在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備NaOH溶液和稀鹽酸，然后將NaOH溶液倒入一個(gè)裝置中，再將稀鹽酸慢慢滴入NaOH溶液中，即可觀察到CO2氣體的生成。例題6：化學(xué)計(jì)算題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的HCl氣體放入一個(gè)體積為2.0L的容器中，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.0atm，求HCl氣體的濃度。【解題方法】理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為溫度。解答：由理想氣體狀態(tài)方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于題目未給出溫度，故無法計(jì)算具體的濃度值。例題7：化學(xué)平衡計(jì)算題【題目】在一定溫度下，將NH3(g)+H2O(l)?NH3·H2O(aq)的平衡體系放入一個(gè)體積為2.0L的容器中，起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，H2O的物質(zhì)的量為1.0mol，求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。【解題方法】根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[NH3·H2O]/([NH3]*###例題8：2010年高考題【題目】將22.4LCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下壓縮至11.2L，若溫度不變，求壓縮后的CO2氣體的壓強(qiáng)?！窘忸}方法】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為溫度。解答：壓縮前CO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，壓縮后物質(zhì)的量不變，仍為1mol。由理想氣體狀態(tài)方程可得，P1V1=P2V2，即22.4L1atm=11.2LP2，解得P2=2atm。例題9：2012年高考題【題目】向含有0.2molNaOH的溶液中逐滴加入0.1molHCl，求反應(yīng)后溶液中OH-的濃度?！窘忸}方法】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知反應(yīng)后生成的水分子將導(dǎo)致溶液中OH-的濃度減少。解答：由于HCl的物質(zhì)的量小于NaOH，故HCl完全反應(yīng)，生成的水分子將使溶液中OH-的濃度減少。反應(yīng)后溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，溶液總體積不變，故OH-的濃度為0.1mol/L。例題10：2014年高考題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的O2氣體放入一個(gè)體積為2.0L的容器中，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.0atm，求O2氣體的濃度。【解題方法】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為溫度。解答：由理想氣體狀態(tài)方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于題目未給出溫度，故無法計(jì)算具體的濃度值。例題11：2016年高考題【題目】向含有0.1molBa(OH)2的溶液中加入0.1molH2SO4，求反應(yīng)后溶液中BaSO4的濃度?！窘忸}方法】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O，可知反應(yīng)后生成的BaSO4沉淀。解答：由于Ba(OH)2和H2SO4的物質(zhì)的量相等，故H2SO4完全反應(yīng)，生成的BaSO4沉淀。反應(yīng)后溶液中BaSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液總體積不變，故BaSO4的濃度為0.1mol/L。例題12：2018年高考題【題目】在一定溫度下，將0.1mol的N2氣體和0.1mol的H2氣體混合放入一個(gè)體積為2.0L的容器中，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.0atm，求混合氣體中N2和H2的濃度?！窘忸}方法】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為溫度。解答：由理想氣體狀態(tài)方程可得，濃度C=n/V=PV/RT=(1.0at