2016-2017年惠州市平海中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教案-魯科版

魯科版必修、精編教學(xué)案及強化練習(xí)——電解質(zhì)離子反應(yīng)電解質(zhì)離子反應(yīng)（建議課時完成）[課程目標]．掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，會判斷區(qū)分常見電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。．理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實質(zhì)，會書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式。．認識溶液的酸堿性與濃度、值的關(guān)系。．理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式的書寫方法。．會判斷溶液中的離子能否大量共存。[要點精析]一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點化合物化合物可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等例：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）..2..酒精解析：為單質(zhì)，是溶于水后形成和·能電離出離子。答案：、、。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)比較在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離可溶于水也可不溶于水可溶于水也可不溶于水與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為強酸：、、等強堿：、、()等絕大多數(shù)鹽：、、等通常為弱酸：、、、、、、等弱堿：·、()等極少數(shù)鹽、水三、電解質(zhì)的電離過程與導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水或加熱熔化時離解成離子的過程叫做電解質(zhì)的電離。離子化合物溶于水或被加熱熔化均可發(fā)生電離，共價化合物只能在溶于水時發(fā)生電離。強電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強電解質(zhì)的電離平衡：()()弱電解質(zhì)在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進行的：·電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷電量相等。與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)是通過陰陽離子的定向移動導(dǎo)電，溶液中離子的濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越高，離子的運動速度越快，其導(dǎo)電能力越強。例：在、和三種鹽制成的混合溶液中，若為，為，為，則為（）．．．．解析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。答案：例：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的導(dǎo)電能力（）．先減弱后增強．逐漸減弱到一定程度后不再明顯改變．基本不變．逐漸增強到一定程度后又慢慢逐漸減弱一些解析：醋酸和氨水不斷反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，因而導(dǎo)電能力增強。若氨水過量則溶液被稀釋引起溶液中濃度降低，因而又逐漸減弱。答案：四、溶液的酸堿性與濃度、值的關(guān)系25℃，溶液呈中性，；<<，溶液呈堿性，>。常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍石蕊酚酞五、離子反應(yīng)、離子方程式有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式是用實際參加反應(yīng)的離子所表示的在溶液中進行的反應(yīng)，它體現(xiàn)了某一類反應(yīng)的實質(zhì)。離子方程式的書寫步驟及注意事項：、先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方式。、將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。微溶于水的強電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；、通常也保留化學(xué)式。、可以拆寫為和，也可以不拆寫，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：、、、等。、刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。、強電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離條件，即不能電離，也不能改寫成離子。如：和濃加熱、固體和消石灰加熱制等反應(yīng)不能用離子方程式表示。附：常見物質(zhì)溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化物不溶的銀、亞汞，硫酸鹽不溶的鋇和鉛；不在上列之正鹽，鉀、鈉、銨溶余沉淀；可溶的堿有幾種，鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶。例：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)↓．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．鐵與稀鹽酸反應(yīng)↑解析：中還有()生成，中醋酸為弱電解質(zhì)，中應(yīng)生成。答案：六、溶液中的離子共存問題通常從離子間能否形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原等方面考慮，同時要注意題干的描述，溶液是否無色，酸性、堿性還是中性。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存的離子：如和；和；和、和在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量存在情況下則不能共存；和在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生＋＋＝↓＋反應(yīng)不能存在。幾種離子在水溶液中的顏色：（藍色或綠色）；（黃色）；（淺綠色）；（紫紅色）例：在無色透明的酸性溶液中，大量共存的離子組是．＋、＋、－、－．＋、＋、－、－．＋、＋、－、－．＋、＋、－、－解析：無色排除（＋），中＋、－不能共存，中－、－與不能共存。答案：[強化訓(xùn)練]一、選擇題．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）．·．鋁．甲醛．氨水．下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是（）．干冰．3．醋酸．酒精．“純凈水”、“蒸餾水”、“太空水”等商品水作為日常飲用水，因缺少某些電解質(zhì)不利于少年兒童身體健康，你認為在制造上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)是（）．鈣和鎂的碳酸氫鹽．含碘酸鹽的食鹽．漂白粉等消毒劑．小蘇打．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）．甲酸與正好完全反應(yīng)產(chǎn)生．甲酸能與水以任何比例互溶．甲酸恰好與溶液完全反應(yīng)．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）..2..．下列說法正確的是（）．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物．強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子．不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同．下列電離方程式錯誤的是（）．()．．．()．溶于水或加熱熔化后都存在的離子是（）．．．．．在某溶液中有、、－、－，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）．種．種．種．種．將固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）．自來水．·－鹽酸．·－醋酸溶液．·－溶液．電解水時，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些溶液，關(guān)于他們操作目的的敘述正確的是（）．目的是改變水的酸堿性．目的是改變水的導(dǎo)電性，加快電解水的速率．目的是提高、的產(chǎn)量．前者是提高的產(chǎn)量，后者是提高的產(chǎn)量．在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)．液中的離子濃度經(jīng)過了低→高→低的變化．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同．向某澄清的石灰水中不斷通入，下列圖像能基本體現(xiàn)溶液導(dǎo)電能力與通入的量的關(guān)系的是（）．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）．亞硫酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：↑．氯氣跟水反應(yīng)：．鈉跟水反應(yīng)：↑．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：↓．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）．向溶液中通入氯氣：．跟鹽酸反應(yīng)：．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：()OH-．氨水跟醋酸溶液反應(yīng)：OH．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）．溶液與溶液反應(yīng)：OH．與濃鹽酸共熱：↑．磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH．氯化氨固體與氫氧化鈣固體加熱制氨氣：OH-．能用離子方程式：↑表示的是（）．與反應(yīng)．與稀反應(yīng)．與反應(yīng)．與稀反應(yīng)．下列離子方程式正確的是（）．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)()．鈉與水的反應(yīng)－↑．銅片插入硝酸銀溶液中．大理石溶于醋酸的反應(yīng)－↑．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：＋↑．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：↓．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：OH-．在的離子反應(yīng)中，系數(shù)的值（）．．．．．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）．＋、＋、－、－．＋、＋、[()]－、－．＋、＋、－、－．＋、＋、－、－．在強酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）．、、、．、、、．、、、．、、、．在強酸和強堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（）．、、、．、、、．、、、．、、、．某無色水溶液中可能大量存在的離子組是（）．、、、．、、、．、、、．、、、．某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（）．＋、、＋、４．、＋、３、．、、＋、．２＋、＋、３、．某飽和溶液中含有三種陽離子：、、，同時測知此溶液中，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）．．．．．某同學(xué)用濾紙噴上某種試劑，掛在鐵架臺上，另取一只盛有某溶液的燒杯放在濾紙下，過一會兒后，發(fā)現(xiàn)濾紙轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。則噴在濾紙上的試劑與小燒杯中的溶液是（）濾紙上噴液酚酞酚酞石蕊石蕊燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水溶液濃硫酸．為了除去粗鹽中、、及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量的溶液③加適量的鹽酸④加過量的溶液⑤加過量的溶液，正確的操作順序是（）．①④⑤②③．④①②⑤③．②⑤④③①．⑤②④①③．已知()不能和堿性肥料同時施用。為同時施用分別含、、三種元素的化肥，對于給定的化肥：①②③()④()⑤氨水，最適宜的組合是（）．①③④．②③④．①③⑤．②③⑤二、填空題．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤⑥溶液填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；．某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報告，結(jié)果如下（水電離的、忽略不計）：溶液（）中所含全部離子及其濃度溶液（）中所含全部離子及其濃度離子濃度·－離子濃度·－離子濃度·－離子濃度·－溶液（）中所含全部離子及其濃度離子濃度·－離子濃度·－請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由。溶液（）結(jié)果是否可靠，理由溶液（）結(jié)果是否可靠，理由溶液（）結(jié)果是否可靠，理由第課．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．③⑥；①②；④⑤。．（）不可靠，原溶液無色，不會含有；（）不可靠，和不可能共存；（）不可靠，分析結(jié)果中陰陽離子電荷不平衡。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教