無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年濟(jì)寧醫(yī)學(xué)院

無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年濟(jì)寧醫(yī)學(xué)院常用于檢定硝酸根存在的試驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

答案:棕色環(huán)下列各組物質(zhì)不屬于共軛酸堿對(duì)的是(

)。

答案:H2C2O4--C2O42-有一白色固體混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。將混合物溶于水，僅得到透明澄清溶液；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色（透過鈷玻璃觀察）；向溶液中加NaOH，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有

答案:KCl和MgSO4下列元素屬于p區(qū)元素的是

答案:ⅢA~ⅧA族元素核外電子排布需遵守的原則是

答案:（能量最低原理）+（Hund規(guī)則和Pauli不相容原理）均是下列說法的是正確的是

答案:洗液是重鉻酸鉀飽和溶液和濃硫酸按一定體積比例混合制成欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入(

)。

答案:Fe(OH)3氧元素和硫元素位于同一主族，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（

）

答案:電負(fù)性相同下列必需的微量元素中，屬于維生素B12組成成分的是

答案:Co25℃時(shí)，將鉑絲插入含有Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的溶液中，電對(duì)的電極電位為

答案:＋V下列成對(duì)元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是

答案:Be和Al下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（）

答案:氫的氧化值只能為+1周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于什么而導(dǎo)致的？

答案:鑭系元素的影響下列化合物中僅有離子鍵的有

答案:KCl緩沖比關(guān)系如下的HAc-NaAc緩沖溶液中，緩沖能力最大的是(

)。

答案:0.2/0.2核外電子排布需遵守的原則

答案:（能量最低原理）+（Hund規(guī)則和Pauli不相容原理）均是水具有反常的高沸點(diǎn)是由于其分子間存在著

答案:氫鍵在0.1mol·L-1K〔Ag(CN)2〕溶液中,加入固體KCl，使Cl-的濃度為0.1mol?L-1，可發(fā)生下列何種現(xiàn)象(

)(KθspAgCl=1.56×10-10，Kθs〔Ag(CN)2〕=1×1021)

答案:無沉淀生成已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是(

)。

答案:Ag+，F(xiàn)e下列過氧化物中至今尚未發(fā)現(xiàn)的是

答案:BeO2下列物質(zhì)中，屬于質(zhì)子堿的是(

)。

答案:NH3下列原電池的符號(hào)中，書寫正確的是(

)。

答案:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有二個(gè)電子，則原子的第五電子層的電子數(shù)為

答案:可能為8電子鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成物之一是

答案:Li2O對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列說法正確的是(

)。

答案:當(dāng)原電池的電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。下列各組元素中，性質(zhì)最為相似的兩種元素是(

)。

答案:Zr和Hf在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+與NH3中的N原子之間是通過配位共價(jià)鍵結(jié)合的，根據(jù)雜化軌道理論，Ag+采取的雜化類型為

答案:sp下列金屬離子中,難溶鹽數(shù)目最多的是

答案:Li影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

答案:緩沖對(duì)的總濃度和緩沖比向酸性的KI溶液中滴加過量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是

答案:稀硝酸下列原子半徑大小順序中正確的是

答案:Be在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br間鍵合所用的軌道是

答案:sp2-p描述Ψ3dz2的一組量子數(shù)是

答案:n=3,l=2,m=0共軛酸堿對(duì)的酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)Kb之間的關(guān)系式為

答案:Ka×Kb=KW按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在σ和π鍵，是因?yàn)?/p>

答案:自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果下列化合物的中心原子采用不等性sp3雜化軌道的是

答案:H2Se下列金屬單質(zhì)不能保存在煤油里的是

答案:Li氯水能從碘化鉀溶液中置換出單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘又能從氯酸中置換出單質(zhì)氯

答案:對(duì)周期表中，周期數(shù)等于

答案:能級(jí)組數(shù)下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（

）。

答案:離子積先達(dá)到Ksp的先沉淀無機(jī)鉻（Ⅲ）鹽（如CrCl36H2O）在臨床可用來治療某些疾病，下列選項(xiàng)中可以用其作為臨床用藥的是

答案:糖尿病當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為

答案:18個(gè)若[M(NH3)2]+的Ksθ=a，[M(CN)2]-的Ksθ=b，則反應(yīng)[M(NH3)2]++2CN-→[M(CN)2]-+2NH3的平衡常數(shù)Kθ為

答案:b/a下列反應(yīng)式所表示的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符的是

答案:Be將電對(duì)MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，其電池組成式正確的是(

)。

答案:（-）Pt∣Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt（+）下列多電子原子中的電子能量最高的是

答案:3,2,-1，-1/2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是

答案:酸越強(qiáng)，其共軛堿也越強(qiáng)堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是

答案:堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強(qiáng)某溶液中含有0.1mol·L-1Cl-、Br-和I-離子，若向該溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是(

)。

答案:AgI在5ml0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4混合液中加入5ml水后，混合溶液的pH(

)。

答案:基本不變下列化合物中，雜化軌道的s軌道成分和p軌道成分各占1/2的是

答案:BeBr2鈣及其揮發(fā)性化合物的火焰顏色為

答案:橙紅色在純水中，加入一些酸，其溶液的（

）

答案:所有選項(xiàng)都不對(duì)沸點(diǎn)高、熔點(diǎn)高、硬度大、密度大、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質(zhì)的主要特征。

答案:對(duì)汞具有嚴(yán)重的生物學(xué)毒性，汞蒸氣吸入人體會(huì)產(chǎn)生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時(shí)，必須盡量將其收集起來。對(duì)無法收集的汞，應(yīng)覆蓋硫磺粉，使之轉(zhuǎn)化成HgS。

答案:對(duì)往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏色為

答案:紫色在水溶液中，酸性最強(qiáng)的是(

)。

答案:HF(Ka=6.3×10-4)某氧化還原反應(yīng)組成原電池，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)大于零，這意味著(

)。

答案:ΔrGmΘ<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行分析氣體時(shí)，可用于吸收CO的試劑是

答案:CuCl在第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多為

答案:6個(gè)原電池中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。

答案:錯(cuò)于氨水中加入酚酞，溶液呈紅色，若加入固體NH4Cl，下列說法正確的是（酚酞的酸色為無色，堿色為紅色）(

)。

答案:溶液的紅色變淺干燥H2S氣體，通常選用的干燥劑是(

)。

答案:P2O5下列分子中偶極矩μ=0的是

答案:HgCl2在氫原子的徑向分布圖中，3d軌道的峰數(shù)為

答案:1個(gè)下列氧化還原反應(yīng)：Pb2++Sn=Pb+Sn2+，Sn2++Cd=Sn+Cd2+，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，則這三個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對(duì)大小為

答案:(Pb2+/Pb)＞(Sn2+/Sn)＞(Cd2+/Cd)滴加0.1mol/LCaCl2溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是

答案:NaH2PO4關(guān)于氧化數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是(

)。

答案:氫的氧化數(shù)只能為+1向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，卻未觀察到藍(lán)色物質(zhì)生成，其原因肯定是

答案:因K2Cr2O7和/或H2O2濃度過稀因?yàn)殍|系收縮，第六周期元素的原子半徑都比第五周期同族元素半徑小。

答案:錯(cuò)[Fe(CN)6]+→Fe3++6CN-在平衡溶液中加入H+，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/p>

答案:向右“因?yàn)橹芷诒碇刑幱趯?duì)角線位置的元素都符合對(duì)角線規(guī)則,所以鋰和鎂的所有性質(zhì)都相同”此說法

答案:因?qū)e(cuò)原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。

答案:對(duì)在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。

答案:對(duì)pH只增加一個(gè)單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。

答案:對(duì)下列金屬中，吸收氫氣能力最強(qiáng)的是

答案:PdH2S分子的空間構(gòu)型和中心原子s的雜化類型分別為

答案:V字形，不等性sp3雜化根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)。

答案:酸越強(qiáng)，其共軛堿也越強(qiáng)下列物質(zhì)中，屬于兩性物質(zhì)的是(

)。

答案:NH3下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是(

)。

答案:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)下列關(guān)于Ksp的敘述正確的是

答案:Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子活度的冪次乘積難溶電解質(zhì)MA的S=1.0×10-6mol·L-1，其Ksp是

答案:1.0×10-12Na2S2O3與碘的反應(yīng)是定量的，在分析化學(xué)上用于碘量法的滴定。

答案:對(duì)下列電子的四個(gè)量子數(shù)不可能存在的是

答案:3,0，-1，+1/2若其他物質(zhì)均處標(biāo)態(tài)，當(dāng)電極溶液的pH由0增大到5時(shí)，下列電對(duì)的電極電位改變最大的是(

)。

答案:Cr2O72-/Cr3+下列電子組態(tài)中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是

答案:1s22s12p1往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏色為紫色。

答案:對(duì)向K2Cr2O7溶液中通入過量SO2，溶液的顏色為(

)。

答案:綠色將濃硫酸與少量KI固體混合，還原產(chǎn)物主要是(

)。

答案:H2S過氧化氫的性質(zhì)主要有：不穩(wěn)定性、氧化性還原性和弱酸性。

答案:對(duì)鹵素原子由于電負(fù)性較大，所以它們?cè)诨衔镏兄荒苄纬韶?fù)一價(jià)的陰離子，不能形成正一價(jià)的陽離子。

答案:錯(cuò)下列各組物質(zhì)中，不產(chǎn)生氯化氫的是(

)。

答案:濃鹽酸與濃硝酸混合用奈斯勒試劑檢驗(yàn)銨根離子所得紅棕色沉淀的化學(xué)式是(

)。

答案:HgO·HgNH2I下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液又能溶于氨水的是(

)。

答案:Al(OH)3元素周期表中，第一與第二過渡系元素性質(zhì)的差異大于第二與第三過渡系元素的差異主要是由于(

)。

答案:鑭系收縮d區(qū)元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1-2

答案:錯(cuò)下列關(guān)于汞的化合物說法正確的是(

)。

答案:Hg2C12不穩(wěn)定，應(yīng)貯存在棕色瓶中Hg2C12不穩(wěn)定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亞汞應(yīng)貯存在棕色瓶中。

答案:對(duì)下列金屬中，密度最大的是(

)。

答案:OsCrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉(zhuǎn)化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。

答案:錯(cuò)可用于吸收酒精中水分的氧化物是(

)。

答案:CaO堿金屬的氫氧化物皆具有強(qiáng)堿性。

答案:錯(cuò)下列敘述中有錯(cuò)誤的是

答案:由于s區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物下列金屬單質(zhì)表現(xiàn)為兩性的是(

)。

答案:Be下列原子中哪一種原子第一電離勢(shì)最大(

)。

答案:Be下列性質(zhì)中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是(

)。

答案:與強(qiáng)還原劑反應(yīng)所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。

答案:錯(cuò)金屬單質(zhì)Li不能保存在煤油里。

答案:對(duì)堿金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篖iOH答案:對(duì)由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。

答案:錯(cuò)配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構(gòu)型是正四面體

答案:錯(cuò)在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動(dòng)的是

答案:Na2S下列配離子中,屬于高自旋的是

答案:[FeF6]3-已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，則下列關(guān)于Co（Ⅲ）的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是

答案:d2sp3雜化，正八面體向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是

答案:CrCl3·4H2O是配合物，2個(gè)Cl－在內(nèi)界，1個(gè)Cl－在外界所有配合物都是有內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合

答案:錯(cuò)螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定

答案:錯(cuò)配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為

答案:4下列分子或離子中，不能作為配體的是

答案:C.NH4+配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)

答案:錯(cuò)298.15K時(shí)，保持分壓不變，使溶液的氫離子濃度減小到原來的1/10，H+/H2的電極電勢(shì)將會(huì)(

）

答案:減少59.16mV飽和甘汞電極屬于(

)。

答案:金屬-難溶鹽-陰離子電極已知??(Cl2/Cl-)=1.36V，??(I2/I-)=0.535V，??(Fe3+/Fe2+)=0.771V，??(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為(

)

答案:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋。可見，Cu比Fe的還原能力強(qiáng)。

答案:錯(cuò)將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動(dòng)勢(shì)增大，可在半電池中加入(

)。

答案:AgNO3電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。

答案:錯(cuò)影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

答案:緩沖對(duì)的總濃度和緩沖比下列關(guān)于緩沖溶液的敘述，正確的是(

)。

答案:有抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、稀釋，保持pH基本不變的能力向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會(huì)使(

)。

答案:HAc的解離度變小在HAc溶液中加入HCl將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使醋酸的濃度降低。

答案:錯(cuò)于0.1mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶體會(huì)使溶液的pH(

)。

答案:減少在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。

答案:錯(cuò)一個(gè)共軛酸堿對(duì)可以相差一個(gè)、兩個(gè)或三個(gè)質(zhì)子。

答案:錯(cuò)Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是

答案:S=(Ksp)1/4向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是

答案:BaSO4的溶解度增大，Ksp不變?cè)谝扬柡偷腂aSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度(

)。

答案:不變已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

答案:加入硝酸Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，在水中溶解度最大的是(

)。

答案:PbI2已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11