無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年四川文理學(xué)院

無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年四川文理學(xué)院（）在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個電對的電極電勢相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快。

答案:錯（）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿不能是陽離子。

答案:錯（）水合離子的生成焓是以單質(zhì)的生成焓等于零為基礎(chǔ)而求得的。

答案:錯（）兩種難溶物相比，溶度積較小的其溶解度小，溶解度較大的溶解度就大。

答案:錯（）移液管不需干燥，而容量瓶需干燥。

答案:錯（）當(dāng)n相同時，l越小，則電子的鉆穿能力越強(qiáng)。

答案:對（）加熱向碳酸鈣提供了能量導(dǎo)致了碳酸鈣分解。

答案:錯（）溶度積規(guī)則適用于任何難溶電解質(zhì)，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。

答案:對（）描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的波函數(shù)ψ需用4個量子數(shù)來確定。

答案:對（）升高溫度,使吸熱反應(yīng)速率提高,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率降低,所以升高溫度使平衡向吸熱方向移動。

答案:錯決定多電子原子的軌道能級的量子數(shù)是（）

答案:n和1下列元素的電負(fù)性大小順序正確的是（）

答案:Cl＞S＞As用NaOH滴定H3BO3時，常加入多元醇。多元醇的作用是（）

答案:螯合劑

答案:某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.462min-1，其初始濃度為1.0010-3mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為（）

答案:1.50min從分子軌道理論分析，哪種基團(tuán)不能穩(wěn)定存在（）

答案:H22-有關(guān)分步沉淀的下列敘述中正確的是（）

答案:沉淀時所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來大自然中難溶于水的正鹽CaCO3和易溶于水的酸式鹽Ca(HCO3)2之間的轉(zhuǎn)化，造就的地貌是（）

答案:喀斯特

答案:（）非極性分子中一定是由非極性鍵組成。

答案:錯按分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性微粒是（）

答案:關(guān)于濃差電池M(s)|Mn+(c1)Mn+(c2)|M(s)，其中E?為標(biāo)準(zhǔn)電動勢，E為非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的電動勢，下列敘述中正確的是（）

答案:E?=0，E0下列物質(zhì)中具有還原性的一元酸是（）

答案:H3PO2CO的偶極矩較小，幾乎為零，是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:氧原子既吸引成鍵電子對，又是π配鍵電子對給予體，使氧原子略帶正電荷（）熱力學(xué)能,熱,功都是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯（）往含Cl-和I-的混合溶液中逐滴加AgNO3溶液，I-離子一定先沉淀。

答案:錯（）反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度,與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。

答案:對工廠里生產(chǎn)結(jié)晶硫酸鋅，母液中剩余酸需用堿中和，下列堿性試劑中最適宜的是：（）

答案:ZnO對于一化學(xué)反應(yīng)而言，下列說法正確的是（）

答案:活化能越小，其反應(yīng)速率越大（）催化劑能改變反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間,但是催化劑不會影響化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案:對（）在定溫定壓條件下，下列兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量相同。H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

答案:錯（）體系的焓等于等壓反應(yīng)熱。

答案:錯（）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,若平衡條件不變,則各反應(yīng)物濃度和生成物的濃度為定值。

答案:對

答案:錯（）冰在室溫下自動融化成水,是熵變起主導(dǎo)作用。

答案:對在易燃物上方使用較多液氮不會引起易燃物著火。（）

答案:對（）對于氣體反應(yīng)來說，增加壓力，可以加快反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此，改變了平衡常數(shù)。

答案:錯

答案:對（）兩微溶性強(qiáng)電解質(zhì)，其溶解度大者溶度積大。

答案:錯（）溫度越高,鹽的水解度越大。

答案:對（）因?yàn)椤鱑=QP，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯

答案:高溫低壓在CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產(chǎn)物是（）

答案:Cu(OH)2?CuCO3下列各組量子數(shù)，正確的是（）

答案:n=2l=1m=0某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是s-1，則該反應(yīng)是（）

答案:一級反應(yīng)下列試劑中能使CaSO4(S)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)得不到過氧化氫的是（）

答案:KO3在任何溫度下，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（）

答案:下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3不等性雜化的是（）

答案:PH3固態(tài)銨鹽加熱分解，其產(chǎn)物為（）

答案:不能確定下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac

答案:（）單質(zhì)的生成焓都等于零。

答案:錯AB型和AB2型的難溶電解質(zhì)相比較，標(biāo)準(zhǔn)溶度積較大的其相應(yīng)的溶解度（以mol·L－1為單位）也一定大。（）

答案:錯（）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中心某實(shí)驗(yàn)室由于電線走火引起高溫電阻箱著火用二氧化碳滅火器。

答案:對（）在堿缸中浸泡以洗滌砂芯漏斗上的不溶物；

答案:錯（）ΔrGmθ代數(shù)值越小，Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

答案:錯（）凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體。

答案:錯因溶度積Kspθ(Ag2CrO4)答案:錯（）CO2分子中，鍵有極性,但分子是非極性的。

答案:對（）一個反應(yīng)的△G值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速度越高。

答案:錯（）元素的第一電子親合勢Cl>F。

答案:對（）平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,但平衡常數(shù)與濃度無關(guān),而轉(zhuǎn)化率與與濃度有關(guān)。

答案:對（）在H2S飽和溶液中，[H+]=2[S2-]。

答案:錯（）在恒溫恒壓下，若反應(yīng)已達(dá)平衡時，引入惰性氣體，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。

答案:對（）在相同溫度下，純水或0.1mol?L-1HCl或0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子積都相同。

答案:對（）弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。

答案:對大π鍵中的電子數(shù)達(dá)到軌道數(shù)的2倍，整個大π鍵就會崩潰。（）

答案:對

答案:對（）氫鍵就是共價鍵,因?yàn)樗鼈兌季哂蟹较蛐院惋柡托浴?/p>

答案:錯（）相同原子間的三鍵鍵能是單鍵鍵能的3倍。

答案:錯（）周期表中各周期的元素數(shù)目等于相應(yīng)周期最高能級組所容納的電子總數(shù)。

答案:對s電子與s電子配對形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為π鍵。（）

答案:錯（）質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。

答案:錯（）按酸堿質(zhì)子論,HCN-CN-為共軛酸堿對,HCN是弱酸,CN-是強(qiáng)堿。

答案:對（）BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。

答案:錯

答案:錯某緩沖溶液含有等濃度的X–和HX,X–的Ｋb=1.0×10-10,此緩沖溶的pH值是（）

答案:4

答案:Cl2(l)關(guān)于乙硼烷分子中B的雜化方式和硼-硼原子間的化學(xué)鍵，下列說法中正確的（）

答案:sp3、氫橋鍵下列能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)是（）

答案:稀H2SO4為了除去鋼粉中的少量氧化銅雜質(zhì)，采用下列哪種方法合適（）

答案:用鹽酸洗不合理的一組量子數(shù)是（）

答案:n=2,l=2,m=1,ms=-1/2，

答案:二級反應(yīng)下列哪一組物質(zhì)都比較難溶（）

答案:BaCrO4和LiF5mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaAc混合溶液中，PH值為（）

答案:4.04下列各組物質(zhì)可共存于同一溶液中的是（）

答案:Al(OH)3，Cl-，NH3·H2O，NH4+下列分子中,具有偶極矩的是（）

答案:SO2

答案:臭氧下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）

答案:H2S2O7下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物既有酸又有堿的是（）

答案:NCl3催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加快反應(yīng)速率，這一歷程影響（）

答案:降低活化能下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3不等性雜化的是（）。

答案:PH3測定液體沸點(diǎn)的正確方法是：（）

答案:讓沸騰的液體和蒸氣噴于溫度計頭上下列分子中，分子空間結(jié)構(gòu)和中心原子雜化類型都與O3相同的是（）

答案:SO2一定溫度下,Mg(OH)2的溶解度是1.36×10-4mol·L-1,則其Ksp（）

答案:1.01×10-11反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在298K自發(fā)進(jìn)行，在高溫下其逆反應(yīng)變成自發(fā)，這說明反應(yīng)的類型是（）

答案:△H為負(fù)值，△S為負(fù)值下列溶液中,凝固點(diǎn)最低的是（）

答案:0.1mol·L-1CaCl2已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ都增加，則反的條件是（）

答案:升高溫度；在473K時，PCl5的平衡分解率為48.5%，在573K時平衡分解率為97%，則PCl5的分解反應(yīng)為（）

答案:吸熱反應(yīng)能正確表示4d軌道的是：（）。

答案:（4，2，1）若分離Zn2+與Al3+，應(yīng)加入的試劑為（）

答案:NH3·H2O電對的

φ和

φθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān).（）

答案:對原電池兩極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，因此總的原電池反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。（）

答案:錯（）已知

φθFe3+/Fe2+=+0.77V,

φθFe2+/Fe=-0.44V,則

φθFe3+/Fe的值為

答案:-0.037v（）已知

φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,

φθ(Cu2+/Cu)=0.345V則此兩電對中，最強(qiáng)的還原劑是

答案:Zn已知，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V則此兩電極電對中最強(qiáng)的氧化劑是：（）

答案:Fe3+（）已知Sr3(PO4)2的溶解度為,1.0x10-6mol.L-1則該化合物的溶度積常數(shù)為

答案:1.1x10-28（）因溶度積Kspθ(Ag2CrO4)答案:錯下列試劑中能使CaSO4(S)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac已知Kb(NH3)=1.8×10-5，Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，則下列共軛緩沖對不能配制pH=9的緩沖溶液的是（）

答案:（A）、（B）都不行按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性（）

答案:CO32-某弱酸HA的Ka＝1×10-5，則其0.1mol·L-1溶液的pH值為（）

答案:3.0在氨水中加入適量的固體NH4Cl后，溶液的pH值（）

答案:減小20mL0.10mol·L-1HAc與20mL0.10mol·L-1NaAc混合溶液的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc與20mL0.20mol·L-1NaAc混合溶液的pH值小。（）

答案:錯增加起始物能使任何反應(yīng)平衡時產(chǎn)物的產(chǎn)量增加。（）

答案:錯對于基元反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，反應(yīng)速率方程r=k[CO][NO2]，該反應(yīng)為2級反應(yīng)。（）

答案:對增大反應(yīng)物濃度,使反應(yīng)速率增大的原因是（）。

答案:單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加一般來說，溫度升高，反應(yīng)速率明顯增加，主要原因是（）。

答案:活化分子百分?jǐn)?shù)增加零級反應(yīng)速率常數(shù)的單位為mol·L-1·s-1。（）

答案:對可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時增加產(chǎn)率的措施是（）。

答案:增加反應(yīng)物濃度催化劑可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動。（）

答案:錯反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，?rHm＜0，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是（）。

答案:低溫高壓分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是（）。

答案:各步平衡常數(shù)之積下列反應(yīng)達(dá)平衡時，2SO2(g)+02(g)?2S03(g)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）。

答案:平衡不發(fā)生移動298K時反應(yīng)C(s)+CO2(g)→2CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椤鱮Hm,則該反應(yīng)的△rUm等于（）。

答案:△rHm-2.48kJ·mol-1（1）A+B→C+D,△rHm(1)＝-40.0kJ·mol-1（2）2C+2D→E,△rHm(2)＝60.0kJ·mol-1則反應(yīng)E→2A+2B的△rHm(3)等于（）。

答案:20kJ·mol-1下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（）。

答案:H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）。

答案:P4(白磷)關(guān)于配合物[Fe(H2O)4Cl2]Cl，下列說法正確的是：（）。

答案:外界是Cl-配體數(shù)等于配位原子數(shù)。（）

答案:錯Ni(CO)4是四一氧化碳合鎳。（）

答案:錯配位化合物就是含有配離子的化合物。（）

答案:錯下列關(guān)于配合物敘述正確的是（）。

答案:配位鍵有飽和性和方向性某原子中，n=4，l=2的軌道中電子最多可有10個。（）

答案:對下列各組量子數(shù)中，可以描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是（）。

答案:n=5，l=2，m=+2，ms=+1/2描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的波函數(shù)ψ需用4個量子數(shù)來確定。