無機(jī)化學(xué)模擬試卷

無機(jī)化學(xué)模擬試卷一、選擇題1．增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是（D）。A.單位體積的分子數(shù)增加B.反應(yīng)體系混亂度增加C.活化分子數(shù)增加D.單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加2.某容器中加入相同物質(zhì)量的NO和CL2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)平衡時(shí)，有關(guān)各種分壓的結(jié)論正確的是（C）A.P(NO)=P(CL2)C.P(NO)B.P(NO)=P(NOCL)D.P(NO)>P(CL2)3.一敞口燒瓶在7℃時(shí)盛滿某氣體，欲使1/3的氣體溢出燒瓶，需加熱到（D）A．100℃B.693℃C.420℃D.147℃4.已知：○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g)ΔrHm,1(298.15K)=－110.5KJ/mol○2C(g)+O2(g)=CO(g)ΔrHm,2(298.15K)=－398.5KJ/mol則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（100Kpa）下，25℃時(shí)，1000L的CO的發(fā)熱量是（D）A．504ＫＪB.383ＫＪC．2.03某104KJD.1.14某104KJ5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（D）A.rSm越小，反應(yīng)速率越快-1-B.rHm越小，反應(yīng)速率越快C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快6.如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則這一變化過程的（D）A.Q=W=0v=0B.Q≠0,W=0v=0C.Q=W≠0H=0D.Q≠WH=07.已知：H2(g)+S()→H2S(g)K1O2(g)+S()→SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)→O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（A）A.K1/K2B.K1·K2C.K2/K1D.K1+K28.健康人血液pH為7.35~7.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時(shí)降到5.9，問此時(shí)血液中C(H+)為正常狀態(tài)的多少（C）A.25~33B.26~34C.27~34D.28~339.在一定溫度下，某容器內(nèi)有相同質(zhì)量的H2、N2、O2、He的混合氣體，其中分壓最小的組分是（B）AN2B、O2CH2DHe10.下列純態(tài)單質(zhì)中，哪個(gè)單質(zhì)的△fHm不等于0.(B)A石墨B臭氧C液溴D鐵11.在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55KJ的熱量，如果其熱力學(xué)能增加了1、32KJ，則該系統(tǒng)做功為（D）KJ.A1.55B1.32C0.23D.—0.23-2-12.pH=4.00的強(qiáng)酸溶液與pH=12.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液pH為（C）A9.00B8.00C11.69D12.0013.絕熱箱中裝有水，水中含有電阻絲，用蓄電池供給電流(設(shè)電池在放電時(shí)無熱效應(yīng))。通電后電阻絲和水的溫度皆有升高。若以電池為體系、以水和電阻絲為環(huán)境，則下述答案中．哪一組是正確的？（A)(A)Q—0，W＞0,ΔU＜0(B)Q＜0，W＜0，ΔU＞0(L)Q＞0，W＝0,ΔU＞0(D)Q＝0，W＜0，ΔU＞014.0.2mol/dm-3的甲酸溶液中3．2％的甲酸電離，它的電離常數(shù)是(B)(A)9．6某10—3(H)2．1某10—4(C)1．25某10—6(D)4．8某10—515.AgCl對(duì)AgI的溶度積之比為2某l06，若將同一濃度的Ag+(10-5mol/dm-3)加入到具有相同氯離子和碘離子(濃度為10-5mol/dm-3)的溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是(B)(A)c1-及I—以相同量沉淀(B)I—沉淀更多(C))c1-沉淀更多(D)比I—)c1-沉淀略多一些16.利用反應(yīng)A21（上1下2）B3C,若要生成產(chǎn)物B，在動(dòng)力學(xué)上要求(A)(A)Ea1>Ea2>Ea3(B)Ea1Ea2=Ea3(D)Ea1＝Ea2＜Ea3二．填空題1.一定的氖氣在100℃時(shí)的體積為400ml，則在相同壓力下該氣體在0℃的體積為293ml。2.對(duì)于基元反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)之和，數(shù)率系數(shù)的單位由反應(yīng)總級(jí)數(shù)決定。若某反應(yīng)速率系數(shù)k的單位是molLS,則該反應(yīng)級(jí)數(shù)是-22-1-3-3。3.某電池反應(yīng)可寫成H2(P1)+Cl2(P2)→2HCl(a1)或1/2H2(P1)+1/2Cl2(P2)→HCl(a1）這兩種不同的寫法，所計(jì)算出來的E值（電池的電動(dòng)勢(shì)）相同，E值相同，rGm值相同，K值相同(填”相同“或”不同“）4.電解CuSO4溶液時(shí)，Cu作陰極，Pt作陽極，則陽極反應(yīng)為2H2O→O2+4H++4e-,陰極反應(yīng)為Cu2++2e→Cu;若改用Cu作陽極，Pt作陰極，則陽極反應(yīng)為Cu→Cu2++2e-,陰極反應(yīng)為2H2O+2e→H2+2OH-.5..根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是堿，其共軛酸是HCO3-25℃，1atm下，理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)6.設(shè)有兩種變化過程：第一種過程是放出10KJ熱，但沒有做功。第二種過程是做了最大功且放出2.98KJ熱，試填寫下表QW體積第一種-10KJ過程第二種-2.98KJ過程假定兩種同類型難溶鹽的Kp相等,且溶液的pH值一定時(shí)，則弱酸的大時(shí)，其難溶鹽的溶解度大，弱駿的小時(shí)，其難溶鹽的溶解度小0-7.02KJ-10KJ-10KJ-10J/K-7.02KJ0W非體積0-10KJ-10KJ-10J/K-7.02KJΔU°ΔH°ΔS°ΔG°三．是非題1.同溫同壓下，若果兩種氣體的質(zhì)量相同，則它們的體積和密度都相同。（）2.當(dāng)ΔrH>0,ΔrS<0,反映在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。（）3.某理想氣體混合物由A、B兩氣體組成，則混合物中A氣體的分壓與B氣體的量有關(guān)。（）4.對(duì)二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時(shí)間越短。（）5.體系的焓等于等壓反應(yīng)熱。（）-4-6.在一定溫度下，改變稀溶液的pH,水的離子積不變。（）7.CaCO3在常溫下不分解是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)。在高溫下（T>1173K）分解是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。（）8.對(duì)于可逆反應(yīng)C()+H2O(g)CO(g)+H2(g)△rHm>0由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡無影響。（）9．同一體系同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能值。（）10.一個(gè)反應(yīng)的G值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速率越快。（ⅹ）11.穩(wěn)定單質(zhì)的fHm,Sm,fGm均為零。（ⅹ）12.H2S溶液中C(H+)是C（S2￣)的2倍（ⅹ）13.H2PO4￣和HS￣既是酸又是堿。（√）14.基元反應(yīng)的逆反應(yīng)也是基元反應(yīng)。（ⅹ）15.已知Ag2O()的ΔfH°＝—30KJ/mol,ΔS°(298)＝122J/K．mol，則ΔG°298為96KJ/mol。（ⅹ）16.某一原電池的一個(gè)電極發(fā)生如下反應(yīng)2H2O=O2十4H+十4e該反應(yīng)發(fā)生在陽極。（√）17.在298K,MgO()十C02(g)=MgCO3()，其Kc＝11．6,此時(shí)CO2的平衡濃度為1／11．6。（√）四．簡(jiǎn)答題1.公式ΔH=Q和公式ΔG=ΔH－TΔS成立的條件是什么？答：公式ΔH=Q在封閉體系不做非體積功的恒壓過程時(shí)才能成立；公式ΔG=ΔH－TΔS在始、終態(tài)溫度相等時(shí)才能成立。2.使用活化分子觀念解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答：活化能是決定反應(yīng)速率的內(nèi)在因素，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積中分子總數(shù)和活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。溫度升高，分子間碰撞頻率增多，活化分子分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞頻率增大，速率加快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能。-5-3.凡標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E為正值的電極必為原電池的正極，E為負(fù)值的電極必為負(fù)極，這種說法對(duì)不對(duì)？為什么？答：不對(duì)。因?yàn)?/p>