湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)暨寒假作業(yè)檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)暨寒假作業(yè)檢測(cè)聯(lián)考試題時(shí)量：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，了解物質(zhì)的性質(zhì)有助于更好地利用物質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．氧化鋁常用來制造耐火坩堝，可用于加熱熔融燒堿固體D．一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒2．“神箭沖碧宇，天和傲蒼穹”。2022年12月4日，神舟十四號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸，航天員陳冬、劉洋、蔡旭哲順利完成180多天的在軌工作。下列研究不屬于化學(xué)范疇的是（）A．研制火箭的燃料B．空間站內(nèi)氧氣的制取C．計(jì)算返回艙落點(diǎn)D．返回艙外層耐高溫涂料的制造3．“分類法”是一種常見的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物的分類正確的是（）選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物A鐵干冰氧化鎂二氧化硫B蒸餾水乙醇硝酸銨硫酸C純堿硫酸鋇氯化鈣過氧化氫D明礬二氧化氮碳酸氫鈉氫氣4．符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語或說法正確的是（）A．中子數(shù)為35的溴原子：B．、、互稱同位素C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：5．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．使石蕊溶液變紅色的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、6．下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：B．銅片溶于稀硝酸：C．溶液中加入過量溶液：D．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．常溫、常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．以太陽能為熱源的鐵氧化合物循環(huán)法分解水制的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．過程I的化學(xué)方程式為B．過程Ⅱ的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．鐵氧化合物循環(huán)法制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D．該總反應(yīng)中，每消耗1mol能產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子9．在催化劑作用下，與反應(yīng)生成的歷程如下圖（個(gè)別微粒未畫出）：下列說法不正確的是（）A．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在催化劑作用下，中的化學(xué)鍵未完全斷裂C．生成的過程中有非極性鍵形成D．反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化10．元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的還原性：⑤<⑥<⑦B．簡(jiǎn)單離子的還原性：④>⑩C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵D．⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)11．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有分別滴了不同溶液的棉球，并向其中通入足量的氯氣。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)合理的是（）A．①處棉球最終變成無色B．②處棉球最終變成紅色C．③處棉球無明顯變化D．④處棉球先變藍(lán)后褪色12．常作有機(jī)合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。某化學(xué)活動(dòng)小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)方案只存在1處錯(cuò)誤B．反應(yīng)開始時(shí)，先點(diǎn)燃④處的酒精燈，再啟動(dòng)①中反應(yīng)C．裝置②和裝置③的位置不能互換D．含有14.6g的濃鹽酸與足量的反應(yīng)生成0.1mol13．構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖為氯及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是（）A．具有漂白性B．轉(zhuǎn)化為需要加氧化劑C．濃的溶液與濃的溶液能混合使用D．的有效氯約是的2.63倍（有效氯指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，且、作消毒劑時(shí)自身被還原為）14．已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（）越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：①；②；③；④。下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液中濃度均為1mol/L的和可發(fā)生反應(yīng)：B．酸化高錳酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸C．向含2mol的溶液中加1mol可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D．與酸性反應(yīng)的離子方程式：二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共54分）15．（12分）“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。在抗擊新冠肺炎中廣泛應(yīng)用。（1）用“84”消毒液漂白衣物時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。（已知酸性：）（2）“84”消毒液與適量醋酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，是否可行______（填“是”或“否”），原因是______。（3）是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，是一種廣譜消毒劑，和消毒效率（消毒效率是指單位質(zhì)量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，消毒效率越高）高的是______（填化學(xué)式），工業(yè)上常用和溶液混合酸化反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出此過程的離子方程式：______。（4）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收，若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中和的物質(zhì)的量之比為______．（5）已知：，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH?的物質(zhì)的量之比為______16．（12分）硒（）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起了廣泛關(guān)注。（1）與是相鄰周期的同主族元素，則在元素周期表中的位置為______，和這兩種原子的中子數(shù)之差的絕對(duì)值為______。（2）是一種有惡臭的氣體，與H?O相比，沸點(diǎn)：______（填“>”或“<”，下同），熱穩(wěn)定性：______。（3）較高濃度的能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，但無機(jī)硒的毒性逐漸成為限制它使用的一個(gè)非常重要的因素。、、形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____（填離子符號(hào)）。（4）一種合成含的新型AIE分子的原料結(jié)構(gòu)如圖：肼（）的結(jié)構(gòu)與上述分子部分結(jié)構(gòu)十分相似，的電子式為______。17．（14分）廢物利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源和帶動(dòng)社會(huì)效益起著積極作用。某廢舊金屬材料主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物，利用該材料得到膽礬的一種流程如下：已知：調(diào)可將與分離，但不易將與分離。請(qǐng)回答下列問題：（1）流程中“粉碎”的目的是______。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）“酸浸”后“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；該過程溫度不宜過高，原因?yàn)開___________。（4）“濾渣2”的成分為______（填化學(xué)式）；“一系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因?yàn)開___________。（5）有同學(xué)從上述流程中的“氧化”和“調(diào)”聯(lián)想到過氧化鈉也具有氧化性，且與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉。于是向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，觀察到有紅褐色固體產(chǎn)生且無氣體生成。若過氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的離子方程式為______。18．（16分）作為長(zhǎng)沙的傳統(tǒng)小吃，臭豆腐深受市民喜愛，而用硫酸亞鐵著色是長(zhǎng)沙臭豆腐制作的傳統(tǒng)工藝。在發(fā)酵過程中硫酸亞鐵發(fā)生自然反應(yīng)，從而使臭豆腐變成黑色，按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用并無危害。某化學(xué)興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑，流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液C中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（2）“酸浸”時(shí)需加入試劑的化學(xué)式為______，請(qǐng)寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。（3）“灼燒”操作選擇下列哪一種儀器最合適______（填字母）。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液B中含有：______（5）下圖為某濃度溶液放置在空氣中時(shí)的色度隨時(shí)間變化的圖象（溶液的顏色越深，色度越大）。其中在第300s時(shí)加入了一定量的維生素C溶液。則維生素C使溶液色度下降的原因是____________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要用到0.5mol/L溶液240mL，現(xiàn)用固體進(jìn)行配制。①配制時(shí)需用托盤天平稱量______g固體。②下列說法正確的是______（填字母）。A．容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后，有少量蒸餾水殘留，不影響使用B．容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中可用于長(zhǎng)期存放試劑C．配制時(shí)，固體溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后緩慢加水至刻度線1~2cm處，再滴加蒸餾水至刻度線D．定容時(shí)若俯視刻度線，則會(huì)使所配溶液的濃度偏低E．稱取的固體中若含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高——★參考答案★——一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）題號(hào)1234567891011121314〖答案〗CCBCABCDCDDCDD1．C 〖解析〗可以和熔融的反應(yīng)，故不能用制作的坩堝加熱熔融燒堿固體。2．C 〖解析〗研制火箭的燃料，是研究、制取新物質(zhì)，屬于化學(xué)研究的范疇，A不符合題意；空間站內(nèi)氧氣的制取，是研究、制取新物質(zhì)，屬于化學(xué)研究的范疇，B不符合題意：計(jì)算返回艙落點(diǎn)，是物理學(xué)領(lǐng)域研究的內(nèi)容，不屬于化學(xué)研究的范疇，C符合題意；返回艙外層耐高溫涂料的制造，是研究、制取新物質(zhì)，屬于化學(xué)研究的范疇，D不符合題意。3．B 〖解析〗鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；硫酸鋇是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氫氣是單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物．D錯(cuò)誤；蒸餾水能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱．屬于弱電解質(zhì)；乙醇屬于化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電．是非電解質(zhì)；硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；硫酸由硫酸分子構(gòu)成，原子間只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確。4．C 〖解析〗中子數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)為35的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為70，可以表示為，A錯(cuò)誤；、、是三種氧分子．同位素是界定于核素即原子層面的概念，B錯(cuò)誤；鎂原子最外層有兩個(gè)電子．容易失去電子形成鎂離子，C正確；電子式中原子周圍應(yīng)該是8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。5．A 〖解析〗的溶液中，、、、相互間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；能使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，與不能共存，B不符合題意；該溶液使石蕊溶液變紅說明呈酸性，酸性溶液中會(huì)氫化不能共存．C不符合題意：0.1molL的溶液中，與反應(yīng)生成和，不能大量共存．D不符合題意：6．B 〖解析〗正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤：銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、和水，離子方程式為，B正確；氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，離子方程式為，C錯(cuò)誤；次氣酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤7．C 〖解析〗未給出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤：，1molN寧含有22mol和1mol、故0.1mol中含、個(gè)陰離子，B錯(cuò)誤：氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為，即個(gè)，C正確：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，1mol轉(zhuǎn)移2mol，即個(gè)，D錯(cuò)誤。8．D 〖解析〗根據(jù)圖示，過程Ⅰ是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣、反應(yīng)方程式是，A正確；過程Ⅱ是水和在加熱條件下生成氫氣和四氧化三鐵，是氧化還原反應(yīng)，B正確；鐵氧化合物循環(huán)制成本低且產(chǎn)物一個(gè)是固體，一個(gè)是氣體，易分離，C正確；整個(gè)過程是以太陽能為熱源分解水生成和，總反應(yīng)為，每消耗1mol能產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。9．C 〖解析〗分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形．A正確；根據(jù)圖示，在催化劑作用下，中的化學(xué)鍵未完全斷裂，B正確；生成的過程中有形成，沒有形成非極性鍵，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)上升到了+4價(jià)，D正確。10．D 〖解析〗由表中位置可知⑤為，⑥為，⑦為，元素金屬性：．其單質(zhì)的還原性：，A錯(cuò)誤；由表中位置可知④為，⑩為，元素非金屬性：，其簡(jiǎn)單離子的還原性：，B錯(cuò)誤；由表中位置可知③為，與可組成，分子中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，⑦的常見氧化物為，屬于兩性氧化物，可與溶液反應(yīng)，D正確。11．D 〖解析〗氫氣與水發(fā)生反應(yīng)：，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅溶液褪色，①處棉球最終會(huì)變成白色而不是無色，A錯(cuò)誤；H?與石蕊發(fā)生反應(yīng)，溶液先變成紅色，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性和漂白性，最后石蕊溶液變?yōu)闊o色，②處棉球最終會(huì)變成白色，B錯(cuò)誤；氯氣可與發(fā)生置換反應(yīng)生成，③處棉球變成橙黃色，C錯(cuò)誤；氯氣可與反應(yīng)生成，淀粉遇碘變藍(lán)色，過量的氯氣可將繼續(xù)氧化成，使溶液褪色，D正確。12．C 〖解析〗二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱；氯化鋁易升華，導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細(xì)，容易堵塞導(dǎo)管；裝置⑥中氫氧化鈉溶液中水易揮發(fā)，進(jìn)入裝置⑤使產(chǎn)品變質(zhì)，共3處錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；先啟動(dòng)①中反應(yīng)，使生成的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃④處的酒精燈，使氯氣與鋁發(fā)生反應(yīng)、B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣，應(yīng)該先除去氯化氫后除去水蒸氣，故裝置②和裝置③的位置不能互換，C正確；隨著二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再產(chǎn)生氯氣，故含有14.6g的濃鹽酸與足量的反應(yīng)生成的小于0.1mol，D錯(cuò)誤。13．D 〖解析〗由圖可知為，干燥的沒有漂白性，A錯(cuò)誤；中含有，轉(zhuǎn)化為實(shí)質(zhì)是轉(zhuǎn)化為，在堿性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成和，無需加氧化劑，B錯(cuò)誤；溶液中含有，溶液中含有，二者的濃溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的，不能混用，C錯(cuò)誤；由圖可知為，67.5g反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移5mol電子，71g反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移2mol電子，，D正確。14．D 〖解析〗由電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。的氧化性?qiáng)于，不能與反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；的氧化性強(qiáng)于，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則酸化高錳酸鉀時(shí)不能用鹽酸，B錯(cuò)誤；由A項(xiàng)知還原性：，溶液與少量混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先與反應(yīng)，根據(jù)與的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯(cuò)誤：的氧化性強(qiáng)于，能將氧化成，自身轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確。二、非選擇題（本題共4個(gè)小題．除標(biāo)注外、每空2分．共54分）15．（12分）（1），生成次氯酸漂白效果更好（2）否（1分）酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣（3）（1分）（4）5：2（5）1：3〖解析〗（1）浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好．這是由于空氣中含有的氣體溶解在水中形成，由于酸性，所以與“84消毒液”中的反應(yīng)生成和，具有漂白性．濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)．反應(yīng)的離子方程式為。（2）“84”消毒液與適量醋酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，不可行，原因是次氯酸鈉與鹽酸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）和用于消毒時(shí)，都被還原為，則有關(guān)系式，，消毒效率分別為，，消毒效率高的是；根據(jù)題意知，酸性條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。反應(yīng)過程中既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)混合液中和的個(gè)數(shù)比為15：2時(shí)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，，即，，則混合液中和的個(gè)數(shù)比為5：2．（5）在反應(yīng)中，元素的化合價(jià)由中的-3變?yōu)橹械?，參加反應(yīng)的8個(gè)中，有2個(gè)被氧化，所以該反應(yīng)中被氧化的和未被氧化的分子的個(gè)數(shù)比為2：6=1：3。16．（12分）（1）第四周期第ⅥA族 2（2）<<（3）（4）〖解析〗（1）在第三周期，的上方為，在的下方，位于第四周期，且與同主族，最外層含有6個(gè)電子，則位于第四周期第ⅥA族：中子數(shù)為40，中子數(shù)為42．則中子數(shù)之差的絕對(duì)值為2。（2）和都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子間存在氫鍵，的沸點(diǎn)低于；的非金屬性強(qiáng)于，則熱穩(wěn)定性：。（3）粒子中，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則。（4）分子中，形成及，故電子式為。17．（14分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)（2）．（3） 溫度過高會(huì)分解，降低氧化效率（4） 直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水（5）〖解析〗（1）流程中“粉碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒時(shí)的反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)。（2）“碳浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸浸、氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為；該過程溫度不宜過高、過氧化氫受熱發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)降低氧化效率．不利于亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子。（4）由分析可知，“濾渣2”的成分為氫氧化鐵沉淀；膽礬帶有結(jié)晶水、若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致膽礬受熱失去結(jié)晶水，無法制得膽礬。（5）與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且有紅褐色固體產(chǎn)生，無氣體生成，根據(jù)現(xiàn)象和原子守恒可知生成物為、和，反應(yīng)的離子方程式為18．（16分）（1）、（2） （3）B（4）取少量溶液于試管中．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含（或取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含）（5）維生素具有還原性：被維生素還原，使色度下降（6）①5.0 ②AE