河南省新未來聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省新未來聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并地條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：魯科版必修第二冊第1章～第2章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mn55Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表說法正確的是（）A.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的B.元素周期表中只有前三個周期為短周期C.元素周期表中同一族的元素，原子核外電子層數(shù)相同D.元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的，A項錯誤；B．元素周期表中短周期為第一、二、三周期，其他為長周期，B項正確；C．元素周期表中同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，C項錯誤；D．元素周期表中稀有氣體元素都在0族，D項錯誤；〖答案〗選B。2.新制氯水中存在反應，下列表示該反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖D.HClO的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子中的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，因此中子數(shù)為18的氯原子表示為，A正確；B．O原子半徑大于H原子，因此的分子結(jié)構(gòu)模型為，B錯誤；C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，因此的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．HClO中的三個原子均是通過電子對共用成鍵，其中O原子與Cl、H原子成鍵，其電子式為，D錯誤；〖答案〗選A。3.(核磁共振)、可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關(guān)元素的說法中正確的是（）A.和互為同位素 B.與金剛石互為同素異形體C.、、為同一種核素 D.的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與原子序數(shù)之和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目不同。和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．是核素，金剛石是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，B錯誤；C．、、為H元素的三種不同核素，C錯誤；D．的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與中子數(shù)之和，D錯誤；故選A。4.下列裝置不能形成原電池的是（）A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.②④⑥⑦D.①②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】形成原電池的條件為有兩個活性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進行的氧化還原反應。①沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故選；②Zn的活潑性比Cu強，Zn和硫酸銅能自發(fā)進行氧化還原反應生成Cu和硫酸鋅，有閉合回路，能形成原電池，故不選；③Zn中含F(xiàn)e雜質(zhì)構(gòu)成閉合回路，兩者活潑性不同，稀硫酸是電解質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應，能形成原電池，故不選；④Zn和醋酸能發(fā)生氧化還原反應，Zn和Pd金屬活潑性不同，形成閉合回路，能形成原電池，故不選；⑤兩個電極都是Zn，沒有活潑性差異，不能形成原電池，故選；⑥蔗糖溶液不能導電，不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，故選；⑦缺少鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，故選；故選：A。5.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，化學方程式為。下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（）A.已知分解過程中，反應總能量大于生成物總能量，則該反應為吸熱反應B.分解是化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.該反應中氧化產(chǎn)物為和D.標準狀況下每生成2.24L，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，A錯誤；B.分解是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C.反應中N元素和O元素的化合價升高，故該反應的氧化產(chǎn)物為、，C錯誤；D.反應中每生成標準狀況下2mol，轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成標準狀況下2.24L（即0.1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.7，D錯誤；〖答案〗選B。6.如圖所示，把a、b插入c的溶液中，閉合開關(guān)后電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且b上有氣泡產(chǎn)生。則a、b、c可能是以下哪組物質(zhì)（）A.a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸 B.a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液C.a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸 D.a—Cu、b—Ag、c—酒精〖答案〗A〖解析〗把a、b插入c的溶液中，閉合開關(guān)后電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且b上有氣泡產(chǎn)生，則a為負極，b為正極；【詳析】A．Fe比Cu活潑，a為負極，b為正極，正極反應式為，A正確；B．Mg比Al活潑，但Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液反應，Al為負極，Mg為正極，a極上有氫氣放出，B錯誤；C．石墨是惰性電極，Zn是活潑金屬，b為負極，a為正極，a極上有氫氣放出，C錯誤；D．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；〖答案〗選A。7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其最高正價或最低負價的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.X一定為H元素B.M元素最高價氧化物對應的水化物為中強酸C.中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.Z元素只表現(xiàn)出一定的非金屬性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X最高正價為＋1，屬于第ⅠA族元素；Y的最高正價為＋5，屬于第ⅤA族元素；Z的最高正價為＋4，屬于第ⅣA族元素；M的最低負價為－3，屬于第ⅤA族元素；W的最低負價為－2價，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)；X＜Y＜Z＜M＜W，則M為P元素，Y為N元素，Z為Si元素，W為S元素，X為Li元素或H元素；【詳析】A．根據(jù)分析可知，X可能為Li元素，A錯誤；B．M為P元素，M元素最高價氧化物對應的水化物的含氧酸為，為中強酸，B正確；C．X為H或Li，中X原子最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．Z為Si元素，Si元素位于金屬元素和非金屬元素的分界線，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，D錯誤；〖答案〗選B。8.一定溫度下，反應在恒容的密閉容器中進行。下列情況不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.的物質(zhì)的量不隨時間而變化B.氣體的壓強不隨時間而變化C.CO的體積分數(shù)不隨時間而變化D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．當生成物的物質(zhì)的量不隨時間而變化時，反應達到平衡，A不符合題意；B．該反應是氣體化學計量數(shù)不變的反應，反應的任意時刻，體系的壓強均相同，所以當氣體總壓強不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．當反應物CO的體積分數(shù)不隨時間而變化時，反應達到平衡，C不符合題意；D．隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量在增大，根據(jù)氣體的平均摩爾質(zhì)量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量（或平均相對分子質(zhì)量）不隨時間而變化時，說明氣體的質(zhì)量不變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；〖答案〗選B。9.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。n/mint/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A.該反應在第5min達到平衡B.平衡時，C.0~5min內(nèi)，A的平均反應速率為D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗發(fā)生的反應為：15min時，n(B)=1.6mol，與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應已經(jīng)達到平衡；【詳析】A．該反應在第5min時，n(C)=0.9mol≠1.2mol，說明沒有達到平衡，A項錯誤；B．由分析可知平衡時，c(C)==0.6mol/L，B項錯誤；C．0～5min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，v(A)====，C項錯誤；D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=33.3%，D項正確；〖答案〗選D。10.下列裝置和操作正確且能達到實驗目的的是（）A.利用圖①裝置進行純堿中鈉元素的焰色試驗B.用圖②裝置分離水層和有機層，將從下層液體得到I2的苯溶液C.用圖③裝置分離和固體D.用圖④裝置驗證元素的非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純堿為碳酸鈉，將沾有碳酸鈉溶液的潔凈鐵絲放在火焰上灼燒，圖①裝置可以對純堿中鈉元素進行焰色試驗，A項正確；B．圖②裝置分離水層和有機層，苯在上層，水在下層，則應該從上層液體得到的苯溶液，B項錯誤；C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合生成氯化銨，碘單質(zhì)受熱升華，遇冷又變?yōu)榈鈫钨|(zhì)。圖示裝置③無法分離和，C項錯誤；D．鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱，D項錯誤；〖答案〗選A。11.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是（）選項事實推測A與水反應緩慢，與水反應較快(第族元素的單質(zhì))與水反應更劇烈B是強酸，也是強酸屬于強酸C的沸點為的沸點為的沸點大于D與在暗處劇烈化合，與光照或點燃時反應與反應需要加熱到一定溫度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，Li與水反應緩慢與水反應較快，(第族元素的單質(zhì))與水反應更劇烈，A正確；B．屬于中強酸，B錯誤；C．鹵素單質(zhì)沸點從上到下逐漸升高，的沸點大于，C正確；D．同主族元素從上到下非金屬逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣化合難度逐漸增大，與反應需要加熱到一定溫度，D正確；〖答案〗選B。12.以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解的反應，為室溫氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B.若2mol完全分解生成2molCO和1mol需要吸收30kJ能量C.步驟③中有共價鍵的斷裂和形成D.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程①中鈦氧鍵發(fā)生斷裂，共價鍵的斷裂是吸收能量的過程，A正確；B．由題給數(shù)據(jù)可知，2mol分子中共價鍵斷裂吸收的能量為，生成2molCO和1mol時，形成共價鍵釋放的能量為，則反應中需要吸收的能量為，B錯誤；C．由圖可知，步驟③中有碳氧共價鍵的斷裂和形成，C正確；D．該反應中，提供光能斷裂鈦氧鍵，提供熱能斷裂鈦碳鍵，從而實現(xiàn)光能和熱能向化學能的轉(zhuǎn)變，D正確；〖答案〗選B。13.X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z與M位于同一周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：M＞Y＞X＞Z B.單質(zhì)的氧化性：Y＜MC.元素M的氧化物對應的水化物為強酸 D.Y、Z、M可以組成多種離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，其中Y、M位于同一主族，則M為S元素，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，則X為N元素，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z與M位于同一周期，則Z為Na元素，由此可知X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，M為S元素；【詳析】A．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，半徑最大，、、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序為M＞X＞Y＞Z，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性：，B錯誤；C．元素M的氧化物對應水化物中不是強酸，C錯誤；D．O、S、Na可以組成、等離子化合物，D正確；〖答案〗選D。14.Al－電池功率大，可用于海上導航，其結(jié)構(gòu)如圖所示（陰離子交換膜僅允許陰離子通過）。下列說法錯誤的是（）A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動方向：鋁電極→導線→離子交換膜→溶液→碳纖維電極C.Al為負極，負極的電極反應式為D.電池工作時，從Al電極區(qū)透過陰離子交換膜移向碳纖維電極區(qū)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Al作負極，碳纖維作正極，負極的電極反應為，原電池中陰離子移向負極；【詳析】A．由圖可知，該裝置為原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．Al作負極，碳纖維作正極，電子移動方向：鋁電極→導線→碳纖維電極，B正確；C．Al為負極，負極的電極反應為，C正確；D．原電池中陰離子移向負極，所以電池工作時從碳纖維電極通過陰離子交換膜移向Al電極，D錯誤；〖答案〗選D。15.在溫度不變的2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：，開始時加入1mol和3mol，5min時測得氫氣的濃度為0.9。下列說法錯誤的是（）A.前5min的平均反應速率B.5min時，的濃度為0.4C.5min時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4D.當消耗和的速率之比為3∶1時，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題意列出三段式：，A正確；B．5min時，，B正確；C．若反應在5min時達到化學平衡狀態(tài)，由，可知溫度、體積不變，平衡與起始的氣體壓強之比等于平衡與起始的氣體的物質(zhì)的量之比，故此時的壓強與開始時的壓強之比為3.2∶4＝4∶5，C錯誤；D．和的消耗速率均為正反應速率，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X它的一種同位素被用作相對原子質(zhì)量的標準Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對Z是短周期中失電子能力最強的元素Q原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和RR與Q同族，R的一種氧化物是造成酸雨的物質(zhì)之一回答下列問題：（1）元素X的一種核素，可測定文物年代，這種核素的符號為__________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；Z元素在周期表中的位置是____________。（3）上述六種元素中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是____________，所含化學鍵的類型有_____________。（4）Q、R兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________________。（5）Z、Q、W三種元素的原子半徑由大到小的順序為____________________。（6）Z元素的最高價氧化物對應的水化物與W的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為__________________。〖答案〗（1）（2）①.②.第三周期第ⅠA族（3）①.②.離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）（4）（5）Na＞Al＞O（6）〖解析〗根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，Q為O元素，W為Al元素，R為S元素；（1）X為C元素，可用于測定文物年代；（2）Y為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為Na元素，位于第三周期第ⅠA族。（3）該固體化合物由2種元素組成，呈淡黃色，結(jié)合所學知識可知，則該化合物為，是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，所含化學鍵有離子鍵和共價鍵；（4）O的得電子能力大于S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為；（5）Na、O、Al三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；（6）Z元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，與Al單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為。17.以苦鹵（海水曬鹽后得到的母液，顯弱堿性，含）為原料，利用空氣吹出法進行“海水提溴”的工藝流程如圖（已知：的沸點為58.78℃）。苦鹵含的海水吸收液溴水混合物溴蒸氣液溴回答下列問題：（1）①酸化的目的是防止_________________（用離子方程式表示）。（2）若步驟④使用和吸收吹出的，則反應的化學方程式為____________，步驟⑤再次用氧化吸收液，重新生成。由此推出、、的還原性由強到弱的順序：_________。空氣吹出后的含溴空氣中還含有，應選擇除氯劑溶液，若少量，寫出反應的離子方程式：_____。（3）步驟⑥中蒸餾的溫度為80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_____________。（4）該工藝流程中，不直接對“含的海水”進行蒸餾，而是經(jīng)歷步驟③④⑤后才對“溴水混合物”進行蒸餾獲得單質(zhì)，“步驟③④⑤”的作用是____________________。（5）是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液，當加入2.6mol時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子物質(zhì)的量/mol1.32則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_____________mol?！即鸢浮剑?）（2）①.②.③.（3）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低（4）富集溴（或增大溶液中溴單質(zhì)的濃度）（5）3〖解析〗以苦鹵（海水曬鹽后得到的母液，顯弱堿性，含）為原料，先酸化并通氯氣，得到含的海水，利用空氣吹出并吸收，得到吸收液，再利用還原劑處理得到溴水混合物，蒸餾得到溴蒸氣，冷凝并分離得到液溴；（1）海水呈弱堿性，通入氯氣容易發(fā)生，從而消耗較多的氯氣；（2）步驟④使用和吸收吹出的，反應生成氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為；由此可推出的還原性最強，最??；即還原性由強到弱的順序：；可將氧化為，其離子方程式為；（3）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑥中蒸餾的溫度為80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)；（4）步驟①②之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，主要是②后的海水含溴量少,蒸餾時會消耗大量能源，而是經(jīng)過步驟③④⑤后再蒸餾，主要是富集溴后再蒸餾，消耗的能源低，這樣操作的原因步驟③④⑤實際上是溴的富集過程，與直接蒸餾含溴的海水相比，富集后再蒸餾效率更高，消耗能量更少，成本更低；故〖答案〗為:富集(增大溶液中溴單質(zhì)的濃度)；（5）由題意知，2.6molNaBrO3恰好全部轉(zhuǎn)化為1.3molBr2，溴由+5價降為0價，共轉(zhuǎn)移電子13mol。生成0.5mol碘，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以NaI轉(zhuǎn)化為，過程中轉(zhuǎn)移了12mol電子，碘的化合價由-1升高到+5，所以發(fā)生這種變化的n(NaI)==2mol，則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是0.5mol+2mol=3mol。18.Ⅰ．1mol和1mol反應生成2molNO的能量變化示意圖如下：（1）由示意圖可知2mol和2mol充分反應會___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。Ⅱ．高爐煉鐵中存在可逆反應：。一定溫度下，向1L密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。（2）2min時，正反應速率_____________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反應速率。（3）0～2min時間段內(nèi)，_____________。反應達最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為_____________（計算結(jié)果保留整數(shù)）。（4）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）。a．b．c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變Ⅲ．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間?；旌先芤篈BCDEF4溶液/mL30303030飽和溶液/mL00.52.551020/mL17.5100（5）①完成此實驗設(shè)計，其中：_____________mL。②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________?！即鸢浮剑?）①.吸收②.366（2）=（3）①.2②.35（4）bd（5）①.15②.當加入溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積，生成的速率會下降（或其他合理〖答案〗）〖解析〗（1）反應物斷鍵吸收的能量－生成物形成鍵釋放出的能量=，所以這是一個吸熱反應，則2mol和2mol完全反應生成NO吸收366kJ的能量。（2）2min時，反應物與生成物的物質(zhì)的量濃度不變，反應達到平衡，此時，正、逆反應速率相等。（3）0～2min時間段內(nèi)，，反應達到平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為。（4）反應物與生成物濃度相同不能證明反應達到平衡，a錯誤；因為，所以，能證明反應達到平衡，b正確；該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，總壓強一直不變，不能證明反應達到平衡，c錯誤；反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，氣體體積不變，則當氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡，d正確。（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則只有硫酸銅的量不同，其他物質(zhì)的量必須相同，即每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積相同。D組中溶液的總量應與F組相同，F(xiàn)組中溶液總量為50mL，所以；當加入溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積，生成的速率會下降（或其他合理〖答案〗）。19.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，完成下面題目。（1）溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應：，若將此反應設(shè)計成原電池，則被腐蝕銅的質(zhì)量為1.28g時，線路中轉(zhuǎn)移_____________mol電子。（2）將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，其中正極為_____________（填“銅”或“鋁”，下同），若將其插入燒堿溶液中，形成原電池，負極為_____________。（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該