河北省滄州市2023-2024學年高一上學期12月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市2023-2024學年高一上學期12月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1~專題5第1單元第1課時。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127一、選擇題(本題共14小題.每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列描述的過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（）A.唐·白居易：“野火燒不盡，春風吹又生”B.東晉·葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”C.唐·劉禹錫：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D.北宋·王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．草木燃燒是氧化還原反應，其中氧氣作氧化劑，故A正確；B．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是銅的化合物與鐵單質(zhì)發(fā)生的置換反應，是氧化還原反應，故B正確；C．淘金是利用金密度大的特點，未發(fā)生化學反應，故C錯誤；D．點燃爆竹過程中有S、C等元素化合價的變化，即發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；故〖答案〗為：C。2.化學與生活息息相關。下列物質(zhì)對應的有效成分錯誤的是（）選項ABCD物質(zhì)漂白劑：漂粉精發(fā)酵劑：小蘇打供氧劑：過氧化鈉消毒劑：雙氧水有效成分Ca(ClO)2Na2CO3Na2O2H2O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白精是石灰乳和氯氣反應的產(chǎn)物，其有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B．發(fā)酵劑的有效成分是小蘇打，即NaHCO3，不是Na2CO3，故B錯誤；C．過氧化鈉能和二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故C正確；D．H2O2具有強氧化性，雙氧水的有效成分為H2O2，能作消毒劑，故D正確；故〖答案〗為：B。3.下列物質(zhì)久置于空氣中不易變質(zhì)的是（）A.NaOH固體 B.氯水 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH固體易吸收空氣中的H2O潮解后與CO2反應而變質(zhì)，A項不符合題意；B．氯水中的HClO見光易分解，進而導致氯水中的氯氣不斷被消耗變質(zhì)，B項不符合題意；C．Na2SO4粉末穩(wěn)定不易與空氣中成分反應，C項符合題意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易與空氣中的H2O和CO2反應而變質(zhì)，D項不符合題意故選：C4.兩個體積相等集氣瓶中分別裝有N2和O2，同溫同壓時，兩氣體不相等的是（）A.物質(zhì)的量 B.分子數(shù) C.密度D.原子總數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓時，氣體的體積與其分子數(shù)成正比，因此兩個容器中的分子數(shù)相同，故B正確；C．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓時，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氮氣和氧氣的相對分子質(zhì)量不等，因此兩容器內(nèi)氣體的密度不相等，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓時，氣體的體積與其分子數(shù)成正比，因此兩個容器中的分子數(shù)相同，N2和O2均是雙原子分子，當兩個容器中的分子數(shù)相等時，原子數(shù)也相等，故D正確；故〖答案〗為：C。5.是生活中常用的消毒劑。工業(yè)制備方法之一為，下列敘述正確的是（）A.是該反應的催化劑B.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.錳酸鉀在水中的電離方程式：D.實驗結束，可以采用“過濾”操作分離出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中是還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．若有3mol參加反應，其中1mol作為氧化劑，2mol作為還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項錯誤；C．錳酸鉀在水中的電離方程式為，C項錯誤；D．難溶于水，可以采用“過濾”操作分離出，D項正確；故選D。6.用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，A項正確；B．鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，B項錯誤；C．鹵族元素的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，C項錯誤；D．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增加而增大，D項錯誤；故〖答案〗為：A。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.提純Cl2B.制備Cl2C.證明NaHCO3受熱分解D.提純Fe(OH)3膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2也能被NaOH溶液吸收，故不能用氫氧化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫，應用飽和食鹽水吸收，故A錯誤；B．制備Cl2，需加熱濃鹽酸和MnO2的混合物，常溫下兩者不反應，故B錯誤；C．若澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了CO2，故C正確；D．膠體和溶液均能透過濾紙，即Fe(OH)3膠體也能透過濾紙，過濾無法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，應用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故〖答案〗為：C。8.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是（）A.液氯中既含有氯氣分子又含有氯離子B.AgBr用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑C.工業(yè)制硫酸用75%的硫酸吸收SO3D.SO2有毒，不能用作任何食品添加劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氯是純凈的Cl2，只含有氯氣分子不含有氯離子，故A錯誤；B．溴化銀可被用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑，當用X射線照射膠片時，膠片上的部分溴化銀就分解出銀，再經(jīng)化學方法處理后得到照片的底片，故B正確；C．工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3，故C錯誤；D．SO2可以用作食品添加劑，如在紅酒中作抗氧化劑，故D錯誤；故〖答案〗為：B。9.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。某同學利用如圖所示實驗驗證金屬的金屬性，下列說法錯誤的是（）序號①②③實驗實驗現(xiàn)象鈉塊熔成光亮小球，在水面四處游動鉀塊表面出現(xiàn)小火球左側試管無明顯現(xiàn)象，右側試管中溶液變紅A.對比實驗①、②現(xiàn)象可知金屬性：Na>KB.實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑C.對比實驗①、③現(xiàn)象可知同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱D.實驗①、②中滴有酚酞的溶液均呈紅色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鉀塊表面出現(xiàn)小火花，鈉塊熔成光亮的小球，說明鉀和水的反應更劇烈，鉀的金屬性強于鈉，故A錯誤；B．實驗②中發(fā)生的反應為鉀與水的反應，其離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B正確；C．對比實驗①、③現(xiàn)象可知，鈉比鎂更容易和水反應，則鈉的金屬性強于鎂，可知同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱，故C正確；D．實驗①、②中分別生成氫氧化鈉和氫氧化鉀，所以滴有酚酞的溶液均呈紅色，故D正確；故〖答案〗為：A。10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等。以海水為原料制備部分產(chǎn)品流程如圖所示：下列有關說法正確的是（）A.通過降溫結晶從精鹽溶液中得到NaCl晶體B.工業(yè)上，可電解MgCl2溶液制備單質(zhì)MgC.上圖中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和鹽酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，母液中加石灰乳生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂后，制得無水氯化鎂，再電解熔融氯化鎂生成鎂；溴化鈉溶液中通入氯氣生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴，再用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，最后氧化溴離子生成溴單質(zhì)?！驹斘觥緼．從NaCl溶液中析出NaCl晶體應用蒸發(fā)結晶，故A錯誤；B．Mg為活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取單質(zhì)Mg，電解氯化鎂溶液時生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C．反應①中Br-被氧化為Br2，反應②中Br2被還原為Br-，反應③中Br-再次被氧化為Br2，故C錯誤；D．依次加入稍過量的BaCl2溶液除去粗鹽中的硫酸根離子、Na2CO3溶液除去粗鹽中的鈣離子和引入的鋇離子、NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+，過濾后加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，多余的鹽酸加熱即可除去，故D正確；故〖答案〗為：D。11.某溶液M中可能含有下列離子中的若干種：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液M，進行了如下實驗：①向溶液M中加入足量的稀鹽酸，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法正確的是（）A.溶液M中一定不存在Cl-B.溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物D.?、鄣纳蠈忧逡海尤脒m量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中存在Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①向溶液M中加入足量的稀鹽酸，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或Mg(OH)2或兩者均含有。再向②中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為BaSO4與Mg(OH)2的混合物，說明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+與Cl-均無法確定?！驹斘觥緼．據(jù)分析，Cl-可能存在，A項錯誤；B．據(jù)分析，一定存在Mg2+，B項錯誤；C．據(jù)分析，②中的沉淀為BaSO4與Mg(OH)2的混合物，C項正確；D．在實驗過程中，步驟①額外加入Cl-，故加入硝酸銀溶液一定產(chǎn)生白色沉淀，無法確定原溶液中是否存在Cl-，D項錯誤。故選C。12.如圖為硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A.b在O2中劇烈燃燒，生成c B.c的水溶液可以漂白石蕊紙花C.g與f溶液混合會生成c氣體 D.酸雨的形成包括e到f的轉化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)“價-類”二維圖可知，物質(zhì)a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO3、f為H2SO4、g為Na2SO3?！驹斘觥緼．b為S單質(zhì)，在O2中劇烈燃燒，生成SO2，故A正確；B．SO2的水溶液只能使酸堿指示劑變色，不能使酸堿指示劑褪色，即不能漂白石蕊試液，故B錯誤；C．硫酸酸性強于亞硫酸，所以Na2SO3與H2SO4溶液混合會生成SO2氣體,其化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故C正確；D．H2SO3具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4，形成H2SO4型酸雨，故D正確；故〖答案〗為：B。13.下列離子方程式中，正確的是（）A.足量濃氨水與SO2反應：2OH-+SO2=+H2OB.Na2CO3溶液與少量鹽酸反應：+H+=C.Mg(OH)2與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OD.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：+Ba2+=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中不可以拆分，故A錯誤；B．Na2CO3與鹽酸的反應，當鹽酸少量時生成NaHCO3與NaCl，鹽酸足量時生成NaCl、H2O和CO2，故B正確；C．Mg(OH)2是難溶物，與稀硫酸反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故〖答案〗為：B。14.下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及解釋或結論均正確，且兩者具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體粉末沒有變質(zhì)B向粉末中滴加足量新制氯水有氣泡產(chǎn)生氯水中含有C用鉑絲蘸取溶液，在外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色可通過焰色試驗鑒別鉀鹽與鈉鹽D向溶液中加入少量金屬鈉有紅色固體析出還原性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．久置，可能會部分變?yōu)樘妓徕c，向久置中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能是氧氣，也可能是二氧化碳，還可能是兩種氣體的混合氣，該實驗不能證明粉末沒有變質(zhì)，A錯誤；B．向粉末中滴加足量新制氯水，有氣泡生成，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，證明氯水中含有，B正確；C．鉀鹽焰色反應的現(xiàn)象要透過藍色鈷玻璃去觀察火焰顏色，避免鈉鹽的干擾，C錯誤；D．向溶液中加入少量金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與溶液反應，不會發(fā)生置換反應，不會有紅色固體，更不能說明鈉與銅的還原性大小，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.Cl2、SO2、CO2均是中學化學常見的氣體，減少Cl2、SO2的排放可以防止污染空氣，減少CO2的排放，有利于保護環(huán)境，實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，當有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是________。（2）用熱燒堿溶液吸收Cl2反應后混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n∶1∶2，則n=________。（3）常溫下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉劑。若經(jīng)測定某次捕捉所得溶液中，Na和C兩種元素物質(zhì)的量比值為3：1，則所得溶液中溶質(zhì)成分為________(填化學式)。（4）①除品紅外，鑒別SO2、CO2兩種氣體還可以采用________(填試劑名稱)，SO2、Cl2均有漂白性，若將兩者1∶1通入品紅溶液中，不能使品紅褪色，理由是________(寫離子方程式)，除去SO2中的HCl可采用________(填試劑名稱)。②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液處理SO2氣體，會析出鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]晶體。寫出該反應的化學方程式：________。〖答案〗（1）出現(xiàn)白煙（2）11（3）NaOH、Na2CO3（4）①.酸性高錳酸鉀溶液②.Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+③.飽和亞硫酸氫鈉溶液④.3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O↓〖解析〗（1）化工廠可用濃氨水來檢驗氯氣是否泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣，當有少量氯氣泄漏時，發(fā)生反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化銨固體顆粒分散到空氣中，可觀察到產(chǎn)生白煙；（2）用熱燒堿溶液吸收氯氣反應后的混合溶液中，若含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n∶1∶2，根據(jù)氧化還原反應化合價的升降總值相等，則有n×1=1×1+2×5，解得n=11；（3）Na和C兩種元素物質(zhì)的量比值為3∶1，根據(jù)碳、鈉原子守恒，則所得溶液中溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3；（4）①二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而二氧化碳不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別兩者；若將二氧化硫和氯氣1∶1通入品紅溶液中，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=+4H++2Cl-，生成的產(chǎn)物無漂白性，所以不能使品紅溶液褪色；鹽酸酸性強于亞硫酸，除去SO2中的HCl可采用飽和亞硫酸氫鈉溶液，既可以吸收氯化氫，又可以產(chǎn)生二氧化硫，其反應的化學方程式為NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；②硫酸酸化的K2Cr2O7溶液具有強氧化劑，能處理具有還原性的SO2氣體，生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]晶體，該反應的化學方程式為3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O↓。16.實驗室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，實驗老師想要把上次實驗剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液來補充。回答下列問題：（1）的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為___________。（3）配制時，操作順序如下，將操作步驟補充完整。A．用量筒準確量取所需的硫酸溶液___________，沿燒杯壁緩慢倒入適量水中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌；B．將步驟A所得溶液與硫酸溶液混合均勻并冷卻至室溫，將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．___________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線下___________處；E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①量筒量取硫酸溶液時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度___________；②溶液均勻混合后，未冷卻至室溫直接定容，所配溶液濃度___________；③如果省略操作C，所配溶液濃度___________；④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸餾水剩余，所配溶液濃度___________?！即鸢浮剑?）23.52（2）1000（3）①.320.0②.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液轉入容量瓶中③.④.膠頭滴管（4）①.偏大②.偏大③.偏?、?無影響〖解析〗（1）的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：；（2）配制硫酸溶液體積為950mL，但容量瓶沒有950mL規(guī)格，所以選1000mL容量瓶；（3）根據(jù)題干信息計算，需要補充的的硫酸溶液體積：；為避免溶液損失，移液后需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液轉入容量瓶中；定容過程中，當液面接近刻度線下處時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；（4）①量筒量取硫酸溶液時仰視讀數(shù)，導致量取的硫酸偏多，所配溶液濃度偏大；②溶液均勻混合后，未冷卻至室溫直接定容，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；③如果省略洗滌操作，導致溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏?。虎苁褂萌萘科恐拔锤稍?，有少量蒸餾水剩余，對所配溶液濃度無影響；17.海帶中含有豐富的碘，某?；瘜W興趣小組的同學們設計聯(lián)合氯堿工業(yè)，以海帶灰為原料提碘的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸取”操作需要進行2~3次，將所得浸取液合并后進入下一流程，其目的是________；請你設計實驗證明“浸取"已經(jīng)進行完全：________(需要用到的實驗藥品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，寫出具體實驗操作和現(xiàn)象)。（2）“電解”反應的化學方程式為________。（3）“萃取”時，CCl4層的顏色為________色；“反萃取”時生成NaI和NaIO3，寫出該反應的離子方程式：________。（4）“酸化”后生成含I2的懸濁液，需要經(jīng)過________(填操作名稱)操作得到I2。（5）該工藝流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學式)。〖答案〗（1）①.充分浸出I-，提高原料的利用率②.取最后一次浸出液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液沒有變藍，則“浸取”已經(jīng)進行完全（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（3）①.紫②.3I2+6OH-=+5I-+3H2O（4）過濾（5）NaOH、CCl4〖解析〗電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和燒堿溶液；海帶灰加水浸取后，向浸出液中通氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取單質(zhì)碘，用氫氧化鈉溶液反萃取后，加硫酸酸化，經(jīng)過一系列處理獲得碘單質(zhì)。（1）“浸取”操作需要進行2~3次，將所得浸取液合并后進入下一流程，其目的是充分浸出I-，提高原料的利用率；若“浸取"已經(jīng)進行完全，則浸出液中不含碘離子，可利用碘離子具有還原性，能被氧化成碘單質(zhì)的性質(zhì)來驗證，驗證方法為：取最后一次浸出液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液沒有變藍，則“浸取”已經(jīng)進行完全；（2）電解氯化鈉溶液可獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，其化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）“萃取”時，CCl4中溶有I2，其顏色為紫色；“反萃取”時I2和氫氧化鈉溶液反應生成H2O、NaI和NaIO3，該反應的離子方程式為3I2+6OH-=+5I-+3H2O；（4）“酸化”后生成含I2的懸濁液，從懸濁液中獲得碘單質(zhì)，需要經(jīng)過過濾得到I2；（5）從整個流程可知，電解氯化鈉溶液可以獲得燒堿溶液，而反萃取時需要用到氫氧化鈉溶液，即可循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鈉溶液；萃取時需要用到萃取劑CCl4，反萃取以后能獲得CCl4，所以能循環(huán)使用的物質(zhì)還有CCl4。18.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖所示裝置對其制備、吸收、釋放和應用進行了探究(夾持裝置已省略)。已知：ⅰ．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；ⅱ．淀粉遇會呈現(xiàn)藍色；ⅲ．ClO2能溶于水但不與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器m的名稱為___________；安裝裝置E中導管，應選用圖2中的___________(填“①”或“②”)。（2）開始進行實驗，打開a、c，關閉b，裝置C中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________________。（3）一段時間后，打開b，關閉c，ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時裝置E中溶液的顏色不變，則裝置B的作用為___________；為保證ClO2氣體被充分吸收，可以采取的措施為___________(填字母)。A．裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢B．裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快C．裝置D進氣導管末端加一個多孔球泡D．加熱裝置D，提升穩(wěn)定劑的溫度（4）做ClO2釋放實驗時，關閉a、b，打開d，在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________；此